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[摘 要]
化学是一门以实验为基础的自然学科。与传统教学形式不同的探究性课堂丰富了教学内容的生成性。文章以高中化学中氯水成分的探究化学试验教学为例，激发学生的质疑技能，使学生在学习过程寻找学习方法，培养学生独立提出问题、分析问题、解决问题的能力。
[关键词]
高中化学;探究教学;氯水成分
在高中新课程的实施中，探究性课堂对教师和学生来说都极富挑战性。与传统的教学形式不同的是，探究性课堂更加多元化，也更加具有不可预见性。文章以氯水成分的探究化学试验为例，旨在通过科学猜想——讨论验证方案——试验三个流程与学生共同探究氯水的成分问题，在探究教学中让学生应用化学基本思想，诸如电荷守恒、氧化还原反应、质量守恒、元素种类守恒、元素个数守恒等，最后通过实验进行严密的逻辑推理。可见，探究性教学课堂对教师的临场应变能力和掌控能力要求更高。
一、探究性教学及其教学实践优点
探究性教学具有开放性和思维发散性等主要特点。除了要求教师对知识点有深刻理解外，还要求教师具有更加扎实的基本功和教学研究能力。只有不断地积累课堂经验，不断适应形势的变化才能更好地把握探究性课堂的进展，给学生更加广阔的思维空间。
与以往的填鸭式教学不同，探究性教学在提出问题，分析问题，解决问题的基础上，使学生对化学学科有更加浓厚的兴趣和深刻的理解。探究性教学给学生提供一个独立思考的空间，一个提高能力的动手实践的机会。同时，探究性教学在实践中使学生对知识点掌握得更加牢固。
二、引入氯水成分探究的教学实践
关于氯水成分的探究课文教学内容是高一化学鲁教版选修课程第三章第二节《卤族元素的性质》，为了使学生更加深刻地了解氯水的成分和性质，笔者设计了一节探究性的课题。在上一节课中，学生们已经知道了氯气能够与金属单质和非金属反应，体现出了氯气的强氧化性，学生也观察了氯水的颜色，这些知识是本节探究课的基础。那么如何让学生理解氯气溶于水后与水发生化学反应是本节课的重点，也是探究性课堂的难点。
在探究性课堂开始之前，需要学生对于探究的课题有一定的了解，学生对某些关键知识点有一定的认识是必要的，否则探究课堂无法展开。因此在探究课堂开始前，笔者向学生们展示了氯水的样品，并让学生们闻了氯水的气味，对氯水的气味和颜色有了初步的了解。然而此时学生们并不知道氯水的成分，也不知道氯气和水能否产生化学反应。此时学生对氯水的成分产生了极大的兴趣，探究性课堂也就此展开。
（一）设置疑问导入教学
一些生活中的常见问题：为什么自来水不可直接用来养鱼？游泳池中水的气味是怎样？这些源于生活中的例子，以问题导入形式能激发学生的思考，教师再指出这是因为水中有氯水的缘故，才导致了自来水不能直接用来养鱼，至于泳池中的水的气味如何，我们一起来探讨。
教师：（展示氯水样品），大家都知道，氯气溶解在水中会形成氯水，那么氯水溶液中的溶质是什么呢？
学生：氯水溶液中的溶质是氯气分子。
教师：当一种气体在水中溶解形成溶液，溶质就一定是气体分子本身吗？
学生：不一定，三氧化硫气体溶于水后，溶质就是硫酸，二氧化氮溶于水后，溶质变成了硝酸。当三氧化硫溶于水中时，三氧化硫与水发生了化学反应，生成了硫酸溶于水中，形成了硫酸溶液。
那么，氯气溶解在水中会形成氯水，溶质会是什么呢？
（二）实验观察推进教学
实验1：将蒸馏水倒入事先准备好的一瓶氯水中，振荡后，让学生观察现象，并分析能得出什么结论？
教师实验示范，学生观察后可以得出蒸馏水由原来的无色变成浅黄绿色，在瓶中形成一种黄绿色的气体，这说明了蒸馏水中溶解了氯气，有少量氯气分子存在。
教材中把氯气的水溶液叫做氯水，那么这瓶氯水中还有什么粒子存在呢？我们要去探究一下，即氯气溶于水中时，氯气会不会与水发生化学反应呢？如果发生了化学反应，那么产物又是什么呢？
一个学生说到：氯气溶于水中应该没有发生化学反应。因为氯水和氯气有相同的气味和颜色。
氯水不会和水发生化学反应吗？有学生说会反应，尝试做其他实验，带着这个疑问引入实验2：
（教师示范操作实验）氯水中滴加[AgNO3]溶液，会有什么现象产生呢？这能说明什么问题？待会让同学们动手操作，观察后回答。
不难得知，氯水中加入[AgNO3]溶液能产生白色的沉淀物，这是因为[Ag Cl-=AgCl↓]，这说明了刚才的氯水中有[Cl-]的存在。难道只有[Cl-]，还有没有其他物质呢？
（三）求证实验推进教学
趁着学生对实验的仔细观察，我再问，如果加入的不是[AgNO3]溶液，而是饱和[NaHCO3]溶液，那会是怎样呢？有学生低声说会有大量的汽包产生，真的是吗？
实验3：在氯水中滴入饱和的[NaHCO3]溶液，会有什么现象产生，是不是有所谓的气泡呢？
经过教师的示范操作实验，操作中的确会有大量的气泡产生，而且这种气泡是二氧化碳，因为根据[HCO3- H =HO2 CO2↑]，说明氯水中有[H ]存在，那么还有其他物质吗？这时笔者拿出一张红色（PH）的纸，问问如果氯水滴在这张纸上会有什么反应呢？等下看看有什么现象呢？
实验4：在一张红纸上滴入几滴氯水看看会有什么现象产生？
经过教师的示范操作实验，学生看到红色的纸张的颜色慢慢退去，笔者问到让红纸褪色的物质是什么呢？学生下面争论着，有部分学生开始说起来：盐酸、氯气、水、[O2]、[H2]，笔者将这几种物质一一列举在黑板上，学生急切地等待结论。
笔者开始引导：“在我们所熟悉的气体中，它们溶于水后的酸碱性是如何判断的呢？”很快学生说到用PH试纸检验，如果使PH试纸变红那么就是酸性，如果变蓝就是碱性，如果不变色就是中性。为此，刚才氯水使PH红纸褪色这说明了，它有酸性。那么，氯气溶于水后，溶液具有酸性，说明其中含有酸，那么这是一种什么酸呢？能用实验求证吗？ 实验5：盐酸、氯水分别滴入品红溶液中，看是否都有褪色反应？
经过教师实验得知，将盐酸加入到品红溶液中，品红不褪色，将氯水加入到品红溶液中，品红褪色了。因为氯气溶于水中，[Cl2 H2O?H Cl- HClO]，其中[HClO]是一种弱电解质。氯水中除了有氯气外，还含有少量的[HCl]、[HClO]等，这说明氯气溶于水后，不仅生成了盐酸，还生成了另一种具有漂白作用的物质，即[HClO]（次氯酸）。
可见，通过这节课的几个实验，我们不仅知道了氯气溶于水后与水反应生成盐酸和次氯酸，还了解了次氯酸具有漂白性。那么针对课前提出的两个问题自来水为什么不能直接养鱼，游泳池中水的气味是怎样的，至此就迎刃而解了。
三、适应练习巩固知识
探究问题的空间的大小决定了探究课题的意义和教学目标。当问题空间比较广阔时，更能调动学生的主观能动性，引发学生的积极思考。在课堂上融入生活中常识能够使化学学科更加贴近生活，贴近学生的思维方式。在本课教学中，笔者用自来水养鱼与游泳池水的气味的生活常识引导学生向发散方向思考，得出了气体溶于水中后，溶质不一定是气体本身，从而引导学生对实验的思考设计和讨论。为了巩固教学知识，在课堂结束前出示几道课堂适应填空选择题：
1.新制氯水呈（
化学是一门以实验为基础的自然学科。与传统教学形式不同的探究性课堂丰富了教学内容的生成性。文章以高中化学中氯水成分的探究化学试验教学为例，激发学生的质疑技能，使学生在学习过程寻找学习方法，培养学生独立提出问题、分析问题、解决问题的能力。
[关键词]
高中化学;探究教学;氯水成分
在高中新课程的实施中，探究性课堂对教师和学生来说都极富挑战性。与传统的教学形式不同的是，探究性课堂更加多元化，也更加具有不可预见性。文章以氯水成分的探究化学试验为例，旨在通过科学猜想——讨论验证方案——试验三个流程与学生共同探究氯水的成分问题，在探究教学中让学生应用化学基本思想，诸如电荷守恒、氧化还原反应、质量守恒、元素种类守恒、元素个数守恒等，最后通过实验进行严密的逻辑推理。可见，探究性教学课堂对教师的临场应变能力和掌控能力要求更高。
一、探究性教学及其教学实践优点
探究性教学具有开放性和思维发散性等主要特点。除了要求教师对知识点有深刻理解外，还要求教师具有更加扎实的基本功和教学研究能力。只有不断地积累课堂经验，不断适应形势的变化才能更好地把握探究性课堂的进展，给学生更加广阔的思维空间。
与以往的填鸭式教学不同，探究性教学在提出问题，分析问题，解决问题的基础上，使学生对化学学科有更加浓厚的兴趣和深刻的理解。探究性教学给学生提供一个独立思考的空间，一个提高能力的动手实践的机会。同时，探究性教学在实践中使学生对知识点掌握得更加牢固。
二、引入氯水成分探究的教学实践
关于氯水成分的探究课文教学内容是高一化学鲁教版选修课程第三章第二节《卤族元素的性质》，为了使学生更加深刻地了解氯水的成分和性质，笔者设计了一节探究性的课题。在上一节课中，学生们已经知道了氯气能够与金属单质和非金属反应，体现出了氯气的强氧化性，学生也观察了氯水的颜色，这些知识是本节探究课的基础。那么如何让学生理解氯气溶于水后与水发生化学反应是本节课的重点，也是探究性课堂的难点。
在探究性课堂开始之前，需要学生对于探究的课题有一定的了解，学生对某些关键知识点有一定的认识是必要的，否则探究课堂无法展开。因此在探究课堂开始前，笔者向学生们展示了氯水的样品，并让学生们闻了氯水的气味，对氯水的气味和颜色有了初步的了解。然而此时学生们并不知道氯水的成分，也不知道氯气和水能否产生化学反应。此时学生对氯水的成分产生了极大的兴趣，探究性课堂也就此展开。
（一）设置疑问导入教学
一些生活中的常见问题：为什么自来水不可直接用来养鱼？游泳池中水的气味是怎样？这些源于生活中的例子，以问题导入形式能激发学生的思考，教师再指出这是因为水中有氯水的缘故，才导致了自来水不能直接用来养鱼，至于泳池中的水的气味如何，我们一起来探讨。
教师：（展示氯水样品），大家都知道，氯气溶解在水中会形成氯水，那么氯水溶液中的溶质是什么呢？
学生：氯水溶液中的溶质是氯气分子。
教师：当一种气体在水中溶解形成溶液，溶质就一定是气体分子本身吗？
学生：不一定，三氧化硫气体溶于水后，溶质就是硫酸，二氧化氮溶于水后，溶质变成了硝酸。当三氧化硫溶于水中时，三氧化硫与水发生了化学反应，生成了硫酸溶于水中，形成了硫酸溶液。
那么，氯气溶解在水中会形成氯水，溶质会是什么呢？
（二）实验观察推进教学
实验1：将蒸馏水倒入事先准备好的一瓶氯水中，振荡后，让学生观察现象，并分析能得出什么结论？
教师实验示范，学生观察后可以得出蒸馏水由原来的无色变成浅黄绿色，在瓶中形成一种黄绿色的气体，这说明了蒸馏水中溶解了氯气，有少量氯气分子存在。
教材中把氯气的水溶液叫做氯水，那么这瓶氯水中还有什么粒子存在呢？我们要去探究一下，即氯气溶于水中时，氯气会不会与水发生化学反应呢？如果发生了化学反应，那么产物又是什么呢？
一个学生说到：氯气溶于水中应该没有发生化学反应。因为氯水和氯气有相同的气味和颜色。
氯水不会和水发生化学反应吗？有学生说会反应，尝试做其他实验，带着这个疑问引入实验2：
（教师示范操作实验）氯水中滴加[AgNO3]溶液，会有什么现象产生呢？这能说明什么问题？待会让同学们动手操作，观察后回答。
不难得知，氯水中加入[AgNO3]溶液能产生白色的沉淀物，这是因为[Ag Cl-=AgCl↓]，这说明了刚才的氯水中有[Cl-]的存在。难道只有[Cl-]，还有没有其他物质呢？
（三）求证实验推进教学
趁着学生对实验的仔细观察，我再问，如果加入的不是[AgNO3]溶液，而是饱和[NaHCO3]溶液，那会是怎样呢？有学生低声说会有大量的汽包产生，真的是吗？
实验3：在氯水中滴入饱和的[NaHCO3]溶液，会有什么现象产生，是不是有所谓的气泡呢？
经过教师的示范操作实验，操作中的确会有大量的气泡产生，而且这种气泡是二氧化碳，因为根据[HCO3- H =HO2 CO2↑]，说明氯水中有[H ]存在，那么还有其他物质吗？这时笔者拿出一张红色（PH）的纸，问问如果氯水滴在这张纸上会有什么反应呢？等下看看有什么现象呢？
实验4：在一张红纸上滴入几滴氯水看看会有什么现象产生？
经过教师的示范操作实验，学生看到红色的纸张的颜色慢慢退去，笔者问到让红纸褪色的物质是什么呢？学生下面争论着，有部分学生开始说起来：盐酸、氯气、水、[O2]、[H2]，笔者将这几种物质一一列举在黑板上，学生急切地等待结论。
笔者开始引导：“在我们所熟悉的气体中，它们溶于水后的酸碱性是如何判断的呢？”很快学生说到用PH试纸检验，如果使PH试纸变红那么就是酸性，如果变蓝就是碱性，如果不变色就是中性。为此，刚才氯水使PH红纸褪色这说明了，它有酸性。那么，氯气溶于水后，溶液具有酸性，说明其中含有酸，那么这是一种什么酸呢？能用实验求证吗？ 实验5：盐酸、氯水分别滴入品红溶液中，看是否都有褪色反应？
经过教师实验得知，将盐酸加入到品红溶液中，品红不褪色，将氯水加入到品红溶液中，品红褪色了。因为氯气溶于水中，[Cl2 H2O?H Cl- HClO]，其中[HClO]是一种弱电解质。氯水中除了有氯气外，还含有少量的[HCl]、[HClO]等，这说明氯气溶于水后，不仅生成了盐酸，还生成了另一种具有漂白作用的物质，即[HClO]（次氯酸）。
可见，通过这节课的几个实验，我们不仅知道了氯气溶于水后与水反应生成盐酸和次氯酸，还了解了次氯酸具有漂白性。那么针对课前提出的两个问题自来水为什么不能直接养鱼，游泳池中水的气味是怎样的，至此就迎刃而解了。
三、适应练习巩固知识
探究问题的空间的大小决定了探究课题的意义和教学目标。当问题空间比较广阔时，更能调动学生的主观能动性，引发学生的积极思考。在课堂上融入生活中常识能够使化学学科更加贴近生活，贴近学生的思维方式。在本课教学中，笔者用自来水养鱼与游泳池水的气味的生活常识引导学生向发散方向思考，得出了气体溶于水中后，溶质不一定是气体本身，从而引导学生对实验的思考设计和讨论。为了巩固教学知识，在课堂结束前出示几道课堂适应填空选择题：
1.新制氯水呈（