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离子方程式的书写和判断正误是一类常用的考试题型，由于这类题目要涉及多方面的知识，题目涉及的物质种类多，变化大，因此题目的思考容量较大，对考生思维的严密性有较高的要求。现就将判断离子方程式正误的注意事项归纳如下：
1. 要注意是否违背反应客观事实 对于选择题要判断每个选项中的文字描述与相应的离子方程式是否对应，由于有的化合物有多种俗名，有的元素有多种变价，这些都会影响到判定结果的准确性。
铁和稀盐酸的反应不能写成2Fe+6H+2Fe3++3H2↑因为H+只能将铁氧化为Fe2+
向次氯酸钙溶液中通入少量的二氧化硫，不能写成Ca2++2ClO-+SO2+H2OCaSO3↓+2HClO，因为ClO-和SO2可发生氧化还原反应。
Fe（NO3）3溶液加入过量HI溶液，不能写成2Fe3++2I-2Fe2++I2，由于溶液中有H+、NO3-相当于HNO3将Fe2+氧化为Fe3+，反应后的溶液中不存在Fe2+，实际是H+、NO3-将I-氧化为I2，氮的化合价降低。
2. 准确写出离子方程式中的分子和离子 写成化学式的有：单质、氧化物、难溶物质、难电离物质、易挥发的物质、非电解质、浓硫酸；写成离子符号的有：强酸、强碱、大多数可溶性盐。
如：难电离的物质包括弱酸（H3PO4 H2SO3 CH3COOH HCOOH H2CO3 HF H2S HClO C6H5OH）、弱碱（氨水）和水写分子式，浓盐酸、浓硝酸写离子式。
3. 微溶物的处理 微溶的物质作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是浊液写化学式；若作为生成物一般写化学式。
如：澄清的石灰水与稀盐酸反应的离子方程式为：H++OH-H2O
石灰乳与稀盐酸反应的离子方程式为：
Ca（OH）2+2H+Ca2++2H2O
4. 要注意电荷是否守恒、电子是否守恒、质量是否守恒 如：硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液，不能写成：Fe2++H2O2+2H+Fe3++2H2O 因为电荷不守恒。
如：2MnO4-+H2O2+6H+2Mn2++3O2↑+4H2O 虽符合质量守恒和电荷守恒但不符合电子守恒，也是错误的。
5. 看是否符合题设条件及要求 如：“过量”、“少量”、“等物质的量”、“任意比”以及滴加顺序等对反应产物的影响。
特别注意因为酸性：H2CO3>C6H5OH>HCO3-，苯酚钠的溶液中无论通入少量还是过量的二氧化碳，产物都是苯酚和碳酸氢钠。
氢氧化钙与碳酸氢钙反应时无论比例如何，反應的离子方程式为：Ca2++HCO3-+OH-CaCO3↓+H2O
因量不同引起的不同离子反应主要有两类情况：
（1）生成的产物可与过量的反应物继续反应。如：氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化碳。
（2）有用量要求的酸式盐参加的反应，量不足的物质阴、阳离子个数比一定与其化学式相符合；足量的物质的阴、阳离子个数比不一定与其化学式相符。
如：碳酸氢钠溶液中加入少量的澄清石灰水：
2HCO3-+Ca2++2OH-CaCO3↓+CO32-+2H2O
碳酸氢钠溶液中加入足量的澄清石灰水：
HCO3-+Ca2++OH-CaCO3↓+H2O
在考试中经常出现有以下情况：
①碳酸氢镁、碳酸氢钙溶液中分别加入少量（过量）的氢氧化钠溶液（注意氢氧化美的溶解度比碳酸镁小）。
②溴化亚铁溶液通入少量（过量）的氯气。
③碘化亚铁溶液中通入少量（过量）的氯气。
④氢氧化钠溶液中通入少量（过量）的二氧化碳（二氧化硫或硫化氢）。
⑤偏铝酸盐（硅酸盐）溶液中通入少量（过量）的二氧化碳。
⑥明矾溶液中逐滴滴入氢氧化钡溶液。
⑦硫酸氢钠溶液（硫酸铝铵溶液）中逐滴滴入氢氧化钡溶液。
⑧碳酸氢铵与少量（过量）的氢氧化钠反应。
⑨氢氧化铁胶体与少量（过量）的稀盐酸（氢碘酸）反应。
⑩少量（过量）的铁与稀硝酸反应。
若没有用量要求，用任一反应物作为足量写出的离子方程式均属正确。
滴加顺序不同常见的有以下几种：
碳酸钠溶液（偏铝酸钠溶液）与盐酸。
氯化铝溶液与氢氧化钠溶液。
硝酸银溶液与氨水。
氢氧化钙溶液与磷酸。
6. 看反应物和生成物的配比是否正确 如：不能把硫酸和氢氧化钡的反应写成：
H++SO42-+Ba2++OH-BaSO4↓+H2O
7. 盐类水解的离子方程式大多可逆，若写“ ”不写↓↑，双水解写“=”写↓↑ 多元弱酸根离子水解是分步的，第一步是主要的。
CO32-+H2O HCO3-+OH-
Al3++3HCO3-Al（OH）3↓+3CO2↑
8. 注意化学反应条件和环境
稀氢氧化钠溶液与氯化铵溶液反应
NH4++OH-NH3﹒H2O
稀氢氧化钠溶液与氯化铵溶液加热反应
NH4++OH- △NH3↑+H2O
浓氢氧化钠与浓氯化铵溶液反应
NH4++OH-NH3↑+H2O
要注意溶液的酸碱性对各种离子的影响，如：NH4+、Fe3+、Al3+等离子只能存在于酸性溶液中；AlO2-、CO32-、SO32-等离子只能存在于碱性溶液中。HCO3-在酸碱性溶液中都不能存在。
9. 注意隐含的离子反应 如：向新制的氢氧化铁溶液中加入足量的氢碘酸溶液
不能写：Fe（OH）3+3H+Fe3++3H2O 因为生成的Fe3+与I-发生氧化还原反应：2Fe（OH）3+6H++2I-2Fe2++I2+6H2O
10. 注意是否漏掉了某些反应 如：硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应不能写为：
Cu2++2OH-Cu（OH）2↓应写为：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-Cu（OH）2↓+BaSO4↓
1. 要注意是否违背反应客观事实 对于选择题要判断每个选项中的文字描述与相应的离子方程式是否对应，由于有的化合物有多种俗名，有的元素有多种变价，这些都会影响到判定结果的准确性。
铁和稀盐酸的反应不能写成2Fe+6H+2Fe3++3H2↑因为H+只能将铁氧化为Fe2+
向次氯酸钙溶液中通入少量的二氧化硫，不能写成Ca2++2ClO-+SO2+H2OCaSO3↓+2HClO，因为ClO-和SO2可发生氧化还原反应。
Fe（NO3）3溶液加入过量HI溶液，不能写成2Fe3++2I-2Fe2++I2，由于溶液中有H+、NO3-相当于HNO3将Fe2+氧化为Fe3+，反应后的溶液中不存在Fe2+，实际是H+、NO3-将I-氧化为I2，氮的化合价降低。
2. 准确写出离子方程式中的分子和离子 写成化学式的有：单质、氧化物、难溶物质、难电离物质、易挥发的物质、非电解质、浓硫酸；写成离子符号的有：强酸、强碱、大多数可溶性盐。
如：难电离的物质包括弱酸（H3PO4 H2SO3 CH3COOH HCOOH H2CO3 HF H2S HClO C6H5OH）、弱碱（氨水）和水写分子式，浓盐酸、浓硝酸写离子式。
3. 微溶物的处理 微溶的物质作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是浊液写化学式；若作为生成物一般写化学式。
如：澄清的石灰水与稀盐酸反应的离子方程式为：H++OH-H2O
石灰乳与稀盐酸反应的离子方程式为：
Ca（OH）2+2H+Ca2++2H2O
4. 要注意电荷是否守恒、电子是否守恒、质量是否守恒 如：硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液，不能写成：Fe2++H2O2+2H+Fe3++2H2O 因为电荷不守恒。
如：2MnO4-+H2O2+6H+2Mn2++3O2↑+4H2O 虽符合质量守恒和电荷守恒但不符合电子守恒，也是错误的。
5. 看是否符合题设条件及要求 如：“过量”、“少量”、“等物质的量”、“任意比”以及滴加顺序等对反应产物的影响。
特别注意因为酸性：H2CO3>C6H5OH>HCO3-，苯酚钠的溶液中无论通入少量还是过量的二氧化碳，产物都是苯酚和碳酸氢钠。
氢氧化钙与碳酸氢钙反应时无论比例如何，反應的离子方程式为：Ca2++HCO3-+OH-CaCO3↓+H2O
因量不同引起的不同离子反应主要有两类情况：
（1）生成的产物可与过量的反应物继续反应。如：氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化碳。
（2）有用量要求的酸式盐参加的反应，量不足的物质阴、阳离子个数比一定与其化学式相符合；足量的物质的阴、阳离子个数比不一定与其化学式相符。
如：碳酸氢钠溶液中加入少量的澄清石灰水：
2HCO3-+Ca2++2OH-CaCO3↓+CO32-+2H2O
碳酸氢钠溶液中加入足量的澄清石灰水：
HCO3-+Ca2++OH-CaCO3↓+H2O
在考试中经常出现有以下情况：
①碳酸氢镁、碳酸氢钙溶液中分别加入少量（过量）的氢氧化钠溶液（注意氢氧化美的溶解度比碳酸镁小）。
②溴化亚铁溶液通入少量（过量）的氯气。
③碘化亚铁溶液中通入少量（过量）的氯气。
④氢氧化钠溶液中通入少量（过量）的二氧化碳（二氧化硫或硫化氢）。
⑤偏铝酸盐（硅酸盐）溶液中通入少量（过量）的二氧化碳。
⑥明矾溶液中逐滴滴入氢氧化钡溶液。
⑦硫酸氢钠溶液（硫酸铝铵溶液）中逐滴滴入氢氧化钡溶液。
⑧碳酸氢铵与少量（过量）的氢氧化钠反应。
⑨氢氧化铁胶体与少量（过量）的稀盐酸（氢碘酸）反应。
⑩少量（过量）的铁与稀硝酸反应。
若没有用量要求，用任一反应物作为足量写出的离子方程式均属正确。
滴加顺序不同常见的有以下几种：
碳酸钠溶液（偏铝酸钠溶液）与盐酸。
氯化铝溶液与氢氧化钠溶液。
硝酸银溶液与氨水。
氢氧化钙溶液与磷酸。
6. 看反应物和生成物的配比是否正确 如：不能把硫酸和氢氧化钡的反应写成：
H++SO42-+Ba2++OH-BaSO4↓+H2O
7. 盐类水解的离子方程式大多可逆，若写“ ”不写↓↑，双水解写“=”写↓↑ 多元弱酸根离子水解是分步的，第一步是主要的。
CO32-+H2O HCO3-+OH-
Al3++3HCO3-Al（OH）3↓+3CO2↑
8. 注意化学反应条件和环境
稀氢氧化钠溶液与氯化铵溶液反应
NH4++OH-NH3﹒H2O
稀氢氧化钠溶液与氯化铵溶液加热反应
NH4++OH- △NH3↑+H2O
浓氢氧化钠与浓氯化铵溶液反应
NH4++OH-NH3↑+H2O
要注意溶液的酸碱性对各种离子的影响，如：NH4+、Fe3+、Al3+等离子只能存在于酸性溶液中；AlO2-、CO32-、SO32-等离子只能存在于碱性溶液中。HCO3-在酸碱性溶液中都不能存在。
9. 注意隐含的离子反应 如：向新制的氢氧化铁溶液中加入足量的氢碘酸溶液
不能写：Fe（OH）3+3H+Fe3++3H2O 因为生成的Fe3+与I-发生氧化还原反应：2Fe（OH）3+6H++2I-2Fe2++I2+6H2O
10. 注意是否漏掉了某些反应 如：硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应不能写为：
Cu2++2OH-Cu（OH）2↓应写为：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-Cu（OH）2↓+BaSO4↓