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1.单一溶液的质子守恒的写法
质子守恒可以由最简单的H2O谈起，在H2O中H2O得到H+生成H3O+简写为H+，H2O失去H+生成OH-，因为失去的H+应等于得到的H+，所以得到H+的H3O+应该与失去一个H+生成的OH-浓度相同。故质子守恒就是溶液中得到的H+的浓度等于失去的H+的浓度，下面我们来看几种代表性物质的“质子守恒”。
1.1一元弱酸CH3COOH溶液。得到H+的物质或离子是H+，失去H+生成的物质或离子是OH-、CH3COO-，则“质子守恒”为c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），也是该溶液的“电荷守恒”。
1.2一元弱堿NH3·H2O溶液。得到H+的物质或离子是H+和NH+4，失去H+生成的物质或离子是OH-。则“质子守恒”为c（H+）+c（NH+4）=c（OH-），也是该溶液的“电荷守恒”。
1.3强碱弱酸盐CH3COONa溶液。得到H+的物质或离子是H+和CH3COOH，失去H+生成的物质或离子是OH-，则质子守恒为c（H+）+c（CH3COOH）=c（OH-）。
1.4强酸弱碱盐NH4Cl溶液。得到H+的物质或离子是H+，失去H+生成的物质或离子是OH-和NH3·H2O，则“质子守恒”为c（H+）=c（OH-）+c（NH3·H2O）。
1.5碳酸钠溶液。得到H+的物质或离子是H+、HCO-3、H2CO3，失去H+生成的物质或离子是OH-，但要注意的是，H2CO3得到两个H+，前面要乘以2，则“质子守恒”为c（H+）+c（HCO-3）+2c（H2CO3）=c（OH-）。
1.6碳酸氢钠溶液。得到H+的物质或离子是H+、H2CO3，失去H+生成的物质或离子是OH-、CO2-3，则“质子守恒”为c（H+）+c（H2CO3）=c（OH-）+c（CO2-3）。
2.混合溶液的质子守恒的写法（两种物质以物质的量之比为1∶1混合）
有了单一溶液的“质子守恒”，对于混合溶液的“质子守恒”，通过反复验证，我们只要将两种溶液的质子守恒进行加和即可得到。
2.1等物质的量的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液。CH3COOH溶液的“质子守恒”为c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）。CH3COONa溶液的“质子守恒”为c（H+）+c（CH3COOH）=c（OH-）。两式相加得2c（H+）+c（CH3COOH）=2c（OH-）+c（CH3COO-）。
2.2NH3·H2O和NH4Cl溶液等物质的量混合。同理，将NH3·H2O和NH4Cl溶液的“质子守恒”相加可得2c（H+）+c（NH+4）=2c（OH-）+c（NH3·H2O）。
2.3碳酸钠和碳酸氢钠等物质的量混合。碳酸钠的“质子守恒”为c（H+）+c（HCO-3）+2c（H2CO3）=c（OH-），碳酸氢钠的“质子守恒”为c（H+）+c（H2CO3）=c（OH-）+c（CO2-3）。两式相加得2c（H+）+c（HCO-3）+3c（H2CO3）=2c（OH-）+c（CO2-3）。
同理，其他物质等物质的量混合，我们同样采取类似的方法来得出质子守恒。但若两溶液不是等物质的量混合呢，应如何书写“质子守恒”呢？
3.混合溶液的质子守恒的写法（物质的量之比不是1∶1）
通过用电荷守恒和物料守恒的关系验证，我们发现同样可以将两种溶液的质子守恒相加，但相加前要乘以各自的倍数关系。
例如：常温下，0.1mol·L-1醋酸溶液和0.2mol·L-1醋酸钠溶液等体积混合。CH3COOH的“质子守恒”为①c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），②CH3COONa的“质子守恒”为c（H+）+c（CH3COOH）=c（OH-）。由题可知溶液是醋酸和醋酸钠以物质的量之比为1∶2进行混合的，所以将①+②×2，即得3c（H+）+2c（CH3COOH）=3c（OH-）+c（CH3COO-）。
作者单位：江苏省南京市宁海中学
质子守恒可以由最简单的H2O谈起，在H2O中H2O得到H+生成H3O+简写为H+，H2O失去H+生成OH-，因为失去的H+应等于得到的H+，所以得到H+的H3O+应该与失去一个H+生成的OH-浓度相同。故质子守恒就是溶液中得到的H+的浓度等于失去的H+的浓度，下面我们来看几种代表性物质的“质子守恒”。
1.1一元弱酸CH3COOH溶液。得到H+的物质或离子是H+，失去H+生成的物质或离子是OH-、CH3COO-，则“质子守恒”为c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），也是该溶液的“电荷守恒”。
1.2一元弱堿NH3·H2O溶液。得到H+的物质或离子是H+和NH+4，失去H+生成的物质或离子是OH-。则“质子守恒”为c（H+）+c（NH+4）=c（OH-），也是该溶液的“电荷守恒”。
1.3强碱弱酸盐CH3COONa溶液。得到H+的物质或离子是H+和CH3COOH，失去H+生成的物质或离子是OH-，则质子守恒为c（H+）+c（CH3COOH）=c（OH-）。
1.4强酸弱碱盐NH4Cl溶液。得到H+的物质或离子是H+，失去H+生成的物质或离子是OH-和NH3·H2O，则“质子守恒”为c（H+）=c（OH-）+c（NH3·H2O）。
1.5碳酸钠溶液。得到H+的物质或离子是H+、HCO-3、H2CO3，失去H+生成的物质或离子是OH-，但要注意的是，H2CO3得到两个H+，前面要乘以2，则“质子守恒”为c（H+）+c（HCO-3）+2c（H2CO3）=c（OH-）。
1.6碳酸氢钠溶液。得到H+的物质或离子是H+、H2CO3，失去H+生成的物质或离子是OH-、CO2-3，则“质子守恒”为c（H+）+c（H2CO3）=c（OH-）+c（CO2-3）。
2.混合溶液的质子守恒的写法（两种物质以物质的量之比为1∶1混合）
有了单一溶液的“质子守恒”，对于混合溶液的“质子守恒”，通过反复验证，我们只要将两种溶液的质子守恒进行加和即可得到。
2.1等物质的量的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液。CH3COOH溶液的“质子守恒”为c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）。CH3COONa溶液的“质子守恒”为c（H+）+c（CH3COOH）=c（OH-）。两式相加得2c（H+）+c（CH3COOH）=2c（OH-）+c（CH3COO-）。
2.2NH3·H2O和NH4Cl溶液等物质的量混合。同理，将NH3·H2O和NH4Cl溶液的“质子守恒”相加可得2c（H+）+c（NH+4）=2c（OH-）+c（NH3·H2O）。
2.3碳酸钠和碳酸氢钠等物质的量混合。碳酸钠的“质子守恒”为c（H+）+c（HCO-3）+2c（H2CO3）=c（OH-），碳酸氢钠的“质子守恒”为c（H+）+c（H2CO3）=c（OH-）+c（CO2-3）。两式相加得2c（H+）+c（HCO-3）+3c（H2CO3）=2c（OH-）+c（CO2-3）。
同理，其他物质等物质的量混合，我们同样采取类似的方法来得出质子守恒。但若两溶液不是等物质的量混合呢，应如何书写“质子守恒”呢？
3.混合溶液的质子守恒的写法（物质的量之比不是1∶1）
通过用电荷守恒和物料守恒的关系验证，我们发现同样可以将两种溶液的质子守恒相加，但相加前要乘以各自的倍数关系。
例如：常温下，0.1mol·L-1醋酸溶液和0.2mol·L-1醋酸钠溶液等体积混合。CH3COOH的“质子守恒”为①c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），②CH3COONa的“质子守恒”为c（H+）+c（CH3COOH）=c（OH-）。由题可知溶液是醋酸和醋酸钠以物质的量之比为1∶2进行混合的，所以将①+②×2，即得3c（H+）+2c（CH3COOH）=3c（OH-）+c（CH3COO-）。
作者单位：江苏省南京市宁海中学