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摘 要：乙烯是高中化学必修二有机物学习的重要内容，是掌握烯烃性质的必经之路，烯烃的性质是高考的重点。如何让学生轻松掌握，深刻理解乙烯的性质，离不开好的实验设计及改进。
关键词：乙烯；性质实验；设计；改进
乙烯有明显的结构特点，有碳碳双键，化学性质活泼，学习乙烯最重要的是化学性质，课堂上必须借助好的实验设计来掌握乙烯的性质，下面我们来探讨乙烯的实验设计及改进。
一、實验室制取乙烯的方法改进
在传统的实验室制法中，我们先了解一下流程。
药品：乙醇，浓硫酸
装置：125ml圆底烧瓶、200℃温度计、铁架台、水槽、集气瓶、双孔橡皮塞、酒精灯、导管、软木塞
步骤：1.检查装置的气密性，在烧瓶里注入体积比为1：3的乙醇和浓硫酸混合液20ml，并放入几块碎瓷片。
2.加热，使温度迅速上升到170℃
3.将气体通入试管中进行性质实验
在传统的乙烯制法中，乙醇易炭化，制取过程中易发生副反应，乙烯的量不足做其他性质实验，由此，实验制取的方法改进如下：
在装置中，125ml圆底烧瓶改成250ml蒸馏烧瓶（带支烧瓶），可以去除双孔橡皮塞，减少气体损失，酒精灯改成酒精喷灯，加热效果更好，可以使温度迅速上升到170℃。再将碎瓷片改成干净的河砂。
在步骤1中，烧瓶中共注入36ml混合液，其中浓硫酸27ml，乙醇9ml，这样可以保证性质检验中有足够的气体，加入少量五氧化二磷可吸收反应过程中产生的水分，保持反应能快速平稳地进行，减缓乙醇的炭化和二氧化硫的生成。河砂应先用盐酸洗涤，然后用水洗涤，干燥备用.乙醇和浓硫酸作用，先生成硫酸氢乙酯，发生如下反应：
CH3CH2OH + HOSO2OH → CH3CH2OSO2OH + H2O
该反应放热，所以必要时可浸在冷水中冷却片刻，边加边摇可防止乙醇炭化。干净的河砂可以作为硫酸氢乙酯分解为乙烯的催化剂，还可以减少泡沫的生成，有利于反应的顺利进行。
硫酸氢乙酯与乙醇在170℃分解生成乙烯，但在140℃则生成乙醚，所以，该实验应该用加热效果好的酒精喷灯，这样可以减少乙醚的生成，提高乙烯的产率，但当乙烯开始生成时，则加热不宜过剧，否则将有大量产生，使实验难以顺利进行。
二、乙烯性质实验的设计改进
在新课标课本上的乙烯性质实验，只是将生成的气体通入溴水和高锰酸钾溶液没有具体的用量和操作，为了让学生更直观明显地观察现象，更好地理解乙烯的化学性质，现将实验改进如下：
实验步骤：1. 将小试管改成大试管，在试管1中加入3 ml 1%的溴的四氯化碳溶液，在试管2中加入3 ml 0.1%的酸性高锰酸钾溶液，通入乙烯气体。
2.将生成的气体直接在酒精喷灯上点燃，引导学生观察火焰颜色，火焰的明亮程度，有没有黑烟等。
3.取汽油或煤油1 ml分别滴入步骤1装同样药品的试管1和试管2中，观察现象。
实验现象：试管1中的溴的四氯化碳溶液和试管2中的高锰酸钾溶液都褪色，乙烯燃烧产生明亮的火焰，伴有少量黑烟，将汽油或煤油滴入试管1和试管2中同样能使溶液褪色。
现象解释：乙烯含有不饱和的碳碳双键，化学性质活泼，能与溴单质加成，能被高锰酸钾氧化，通常的汽油、煤油中含有不饱和烃，可以作为性质实验进行对比，总结烯烃的性质，实验中应注意将有色汽油和煤油蒸馏得到无色液体才能使用。
通过对乙烯气体的实验室制法和性质实验的设计和改进，可以让学生对乙烯的性质有更直观的理解，能更容易地掌握乙烯的化学性质，为烯烃的学习打下基础，引导学生的探讨实验方法的改进，激发学生的发散性思维和创新精神。
关键词：乙烯；性质实验；设计；改进
乙烯有明显的结构特点，有碳碳双键，化学性质活泼，学习乙烯最重要的是化学性质，课堂上必须借助好的实验设计来掌握乙烯的性质，下面我们来探讨乙烯的实验设计及改进。
一、實验室制取乙烯的方法改进
在传统的实验室制法中，我们先了解一下流程。
药品：乙醇，浓硫酸
装置：125ml圆底烧瓶、200℃温度计、铁架台、水槽、集气瓶、双孔橡皮塞、酒精灯、导管、软木塞
步骤：1.检查装置的气密性，在烧瓶里注入体积比为1：3的乙醇和浓硫酸混合液20ml，并放入几块碎瓷片。
2.加热，使温度迅速上升到170℃
3.将气体通入试管中进行性质实验
在传统的乙烯制法中，乙醇易炭化，制取过程中易发生副反应，乙烯的量不足做其他性质实验，由此，实验制取的方法改进如下：
在装置中，125ml圆底烧瓶改成250ml蒸馏烧瓶（带支烧瓶），可以去除双孔橡皮塞，减少气体损失，酒精灯改成酒精喷灯，加热效果更好，可以使温度迅速上升到170℃。再将碎瓷片改成干净的河砂。
在步骤1中，烧瓶中共注入36ml混合液，其中浓硫酸27ml，乙醇9ml，这样可以保证性质检验中有足够的气体，加入少量五氧化二磷可吸收反应过程中产生的水分，保持反应能快速平稳地进行，减缓乙醇的炭化和二氧化硫的生成。河砂应先用盐酸洗涤，然后用水洗涤，干燥备用.乙醇和浓硫酸作用，先生成硫酸氢乙酯，发生如下反应：
CH3CH2OH + HOSO2OH → CH3CH2OSO2OH + H2O
该反应放热，所以必要时可浸在冷水中冷却片刻，边加边摇可防止乙醇炭化。干净的河砂可以作为硫酸氢乙酯分解为乙烯的催化剂，还可以减少泡沫的生成，有利于反应的顺利进行。
硫酸氢乙酯与乙醇在170℃分解生成乙烯，但在140℃则生成乙醚，所以，该实验应该用加热效果好的酒精喷灯，这样可以减少乙醚的生成，提高乙烯的产率，但当乙烯开始生成时，则加热不宜过剧，否则将有大量产生，使实验难以顺利进行。
二、乙烯性质实验的设计改进
在新课标课本上的乙烯性质实验，只是将生成的气体通入溴水和高锰酸钾溶液没有具体的用量和操作，为了让学生更直观明显地观察现象，更好地理解乙烯的化学性质，现将实验改进如下：
实验步骤：1. 将小试管改成大试管，在试管1中加入3 ml 1%的溴的四氯化碳溶液，在试管2中加入3 ml 0.1%的酸性高锰酸钾溶液，通入乙烯气体。
2.将生成的气体直接在酒精喷灯上点燃，引导学生观察火焰颜色，火焰的明亮程度，有没有黑烟等。
3.取汽油或煤油1 ml分别滴入步骤1装同样药品的试管1和试管2中，观察现象。
实验现象：试管1中的溴的四氯化碳溶液和试管2中的高锰酸钾溶液都褪色，乙烯燃烧产生明亮的火焰，伴有少量黑烟，将汽油或煤油滴入试管1和试管2中同样能使溶液褪色。
现象解释：乙烯含有不饱和的碳碳双键，化学性质活泼，能与溴单质加成，能被高锰酸钾氧化，通常的汽油、煤油中含有不饱和烃，可以作为性质实验进行对比，总结烯烃的性质，实验中应注意将有色汽油和煤油蒸馏得到无色液体才能使用。
通过对乙烯气体的实验室制法和性质实验的设计和改进，可以让学生对乙烯的性质有更直观的理解，能更容易地掌握乙烯的化学性质，为烯烃的学习打下基础，引导学生的探讨实验方法的改进，激发学生的发散性思维和创新精神。