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（大庆实验中学 黑龙江 大庆 163000）
阿伏加德罗常数与微粒问题是高考的传统题型之一。多年来全国高考化学试题重现率几乎为100％。
（1）考查范围：主要是考查考生对物质的量、阿伏加德罗常数，摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗定律这些概念的辩析是否清楚，各种守恒关系、平衡的有关原理掌握得是否牢固。特别是在“摩尔”使用时，微观粒子可以是原子、分子、离子、电子或其它粒子或这些粒子的特定组合，气体摩尔体积的适用范围，阿伏加德罗定律的使用范围，对这些重点和难点反复进行考查。
（2）解题策略：要正确解答本类题目，首先要认真审题。审题是“审”而不是“看”，审题的过程中要注意分析题目中概念的层次，要特别注意试题中一些关键性的字、词，要边阅读边思索。其次要留心“陷阱”，命题者往往有意设置一些陷阱，增大试题的区分度，陷阱的设置主要有以下几个方面：请用√和×来进行判断。
1. 考察气体摩尔体积的概念
1.1 外界条件：注意标准状况下才能用22.4 L。
1、常温常压下，22.4L的N2的原子数目少于2NA（ ）
2、标准状况下，密度为dg/L的某气体纯净物一个分子的质量为22.4d/NAg（ ）
1.2 物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、HF、SO3、已烷、辛烷、CHCl3、苯等。
3、标准状况下，1L辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为 822.4NA（ ）
4、标准状况下，0.5NA个HCHO分子所占体积约为11.2 L（ ）
5、标准状况下，33.6L HF中含有F原子的数目为1.5NA（ ）
2. 考察物质结构
2.1 特殊的物质的组成形式：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）。
（1）稀有气体He、Ne等为单原子组成，Cl2、N2、为双原子分子、O3、NH3、等多原子分子。
（2）“10电子”的微粒。
（3）“18电子”的微粒。
（4）“基”， “根”的区别。
6、等物质的量的甲基(-CH3)和羟基(-OH)所含电子数相等（ ）
7、250C时，1.01×105Pa时，4g氦气所含原子数为NA（ ）
8、18g冰水混合物中有3NA个原子和10NA个电子 （ ）
9、15克-CH3中最外层电子数为7NA（ ）
2.2 同位素原子的差异：H2O(D2O)、16O2（18O2）。
10、18 g D2O中含有的质子数目为10NA（ ）
11、标准状况下，1.12LDT所含的中子数为0.15NA（ ）
12、3g氘变为氘离子时失去的电子数目为NA（ ）
2.3 特殊组合：N2O4、NO2；O2、O3；C2H4、C3H6；HCHO、C6H12O6。
13、常温常压下，92克N2O4、NO2的混合气体，含有原子数为6NA（ ）
14、常温常压下，46克N2O4和46克NO2的混合气体，含有原子数为6NA（ ）
15、28 g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA （ ）
16、常温常压下，含有2mol氧原子的氧气和臭氧的混合气体的总质量为32克（ ）
17、常温常压下，32.0 g的氧气和臭氧的混合气体含有2NA氧原子（ ）
2.4 计算物质共价键数目：1molSiO2中含有共价键的物质的量为（1mol×4+2mol×2）/2=4mol 。
18、60gSiO2和12g金刚石中含有共价键均为4NA（ ）
19、1molC3H8中含有极性共价键为10NA（ ）
20、常温下，4gCH4含有NA个C-H共价键 （ ）
2.5 注意微粒的种类。
21、1molNaCl中含有6.02×1023个NaCl分子（ ）
22、1L0.2mol/L的Ba(NO3)2溶液中的微粒数等于0.6NA（ ）
23、0.1mol/L的100mLH2SO3溶液中，含有的离子数约为0.03 NA（ ）
3. 要注意氧化还原反应中的电子转移与元素价态的变化
3.1 考查指定物质参加氧化－还原反应时，常设置氧化－还原反应中电子转移（得失）数目方面的陷阱。
24、6.4g铜与足量的硫粉反应时转移0.2NA电子（ ）
25、5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3NA（ ）
26、1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2NA（ ）
27、用惰性电极电解500mL饱和食盐水时，若溶液的pH值变为14时，则电极上转移的电子数目为NA（ ）
28、电解NaCl溶液得到22.4LH2（标况），理论上需要转移NA个电子（ ）
3.2 不能忽略具体氧化还原反应的情境。
29、标准状况下，11.2 LNH3和11.2 LHCl混合后分子总数为NA（ ）
30、精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA，则阳极减少64克（ ）
31、50mL18.4mol/LH2SO4（浓）与足量Cu微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA（ ）
32、1molFe与足量的稀HNO3反应，转移2 NA个电子（ ）
4. 要注意可逆过程或化学平衡
4.1 电离、水解、化学平衡。
33、42g碳酸氢钠固体中含0.5NA个HCO3-（ ）
34、1L 0.1mol/L NaHCO3溶液中含0.1NA个HCO3-（ ）
35、1L 0.1mol/L 氨水中含0.1NA个OH-（ ）
36、浓度分别为1 mol/L和0.5 mol/L的CH3COOH和CH3COONa混合溶液共1 L，含CH3COOH和CH3COO－共1.5 NA（ ）
37、浓度分别为1 mol/L和0.5 mol/L的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合共1 L，含CH3COOH和CH3COO－共1.5 NA（ ）
38、1molFeCl3完全转化为Fe（OH）3胶体后形成NA个胶粒（ ）
39、在密闭容器中建立了N2+3H2 2NH3的平衡,每有17gNH3生成,必有0.5NA个NH3分子分解（ ）
40、在密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2,在一定条件下充分反应，转移电子数目为0.6NA（ ）
41、1mol氯气和足量的水反应转移1NA（ ）
42、1mol冰醋酸和足量乙醇发生酯化反应生成18g水（ ）
4.2 特例：NO2存在着与N2O4的平衡。
43、標准状况下，22.4LNO和11.2L氧气混合，气体的分子总数为NA个（ ）
5. 关于阿伏加德罗定律
44、相同条件下，N2和O3混合气与等体积的N2所含原子数相等（ ）
45、在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同（ ）
46、同温同压同体积的卤素单质所含原子个数相等（ ）
47、同温同压同体积的CO2和SO2所含氧原子数均为2NA（ ）
48、0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等（ ）
答案。
1-10 √√×√× √×√√×
11-20 √×√√√ √√××√
21-30 ××××× ×××××
31-40 ×√√×× √××××
41-48 ××××× ×√×
阿伏加德罗常数与微粒问题是高考的传统题型之一。多年来全国高考化学试题重现率几乎为100％。
（1）考查范围：主要是考查考生对物质的量、阿伏加德罗常数，摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗定律这些概念的辩析是否清楚，各种守恒关系、平衡的有关原理掌握得是否牢固。特别是在“摩尔”使用时，微观粒子可以是原子、分子、离子、电子或其它粒子或这些粒子的特定组合，气体摩尔体积的适用范围，阿伏加德罗定律的使用范围，对这些重点和难点反复进行考查。
（2）解题策略：要正确解答本类题目，首先要认真审题。审题是“审”而不是“看”，审题的过程中要注意分析题目中概念的层次，要特别注意试题中一些关键性的字、词，要边阅读边思索。其次要留心“陷阱”，命题者往往有意设置一些陷阱，增大试题的区分度，陷阱的设置主要有以下几个方面：请用√和×来进行判断。
1. 考察气体摩尔体积的概念
1.1 外界条件：注意标准状况下才能用22.4 L。
1、常温常压下，22.4L的N2的原子数目少于2NA（ ）
2、标准状况下，密度为dg/L的某气体纯净物一个分子的质量为22.4d/NAg（ ）
1.2 物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、HF、SO3、已烷、辛烷、CHCl3、苯等。
3、标准状况下，1L辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为 822.4NA（ ）
4、标准状况下，0.5NA个HCHO分子所占体积约为11.2 L（ ）
5、标准状况下，33.6L HF中含有F原子的数目为1.5NA（ ）
2. 考察物质结构
2.1 特殊的物质的组成形式：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）。
（1）稀有气体He、Ne等为单原子组成，Cl2、N2、为双原子分子、O3、NH3、等多原子分子。
（2）“10电子”的微粒。
（3）“18电子”的微粒。
（4）“基”， “根”的区别。
6、等物质的量的甲基(-CH3)和羟基(-OH)所含电子数相等（ ）
7、250C时，1.01×105Pa时，4g氦气所含原子数为NA（ ）
8、18g冰水混合物中有3NA个原子和10NA个电子 （ ）
9、15克-CH3中最外层电子数为7NA（ ）
2.2 同位素原子的差异：H2O(D2O)、16O2（18O2）。
10、18 g D2O中含有的质子数目为10NA（ ）
11、标准状况下，1.12LDT所含的中子数为0.15NA（ ）
12、3g氘变为氘离子时失去的电子数目为NA（ ）
2.3 特殊组合：N2O4、NO2；O2、O3；C2H4、C3H6；HCHO、C6H12O6。
13、常温常压下，92克N2O4、NO2的混合气体，含有原子数为6NA（ ）
14、常温常压下，46克N2O4和46克NO2的混合气体，含有原子数为6NA（ ）
15、28 g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA （ ）
16、常温常压下，含有2mol氧原子的氧气和臭氧的混合气体的总质量为32克（ ）
17、常温常压下，32.0 g的氧气和臭氧的混合气体含有2NA氧原子（ ）
2.4 计算物质共价键数目：1molSiO2中含有共价键的物质的量为（1mol×4+2mol×2）/2=4mol 。
18、60gSiO2和12g金刚石中含有共价键均为4NA（ ）
19、1molC3H8中含有极性共价键为10NA（ ）
20、常温下，4gCH4含有NA个C-H共价键 （ ）
2.5 注意微粒的种类。
21、1molNaCl中含有6.02×1023个NaCl分子（ ）
22、1L0.2mol/L的Ba(NO3)2溶液中的微粒数等于0.6NA（ ）
23、0.1mol/L的100mLH2SO3溶液中，含有的离子数约为0.03 NA（ ）
3. 要注意氧化还原反应中的电子转移与元素价态的变化
3.1 考查指定物质参加氧化－还原反应时，常设置氧化－还原反应中电子转移（得失）数目方面的陷阱。
24、6.4g铜与足量的硫粉反应时转移0.2NA电子（ ）
25、5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3NA（ ）
26、1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2NA（ ）
27、用惰性电极电解500mL饱和食盐水时，若溶液的pH值变为14时，则电极上转移的电子数目为NA（ ）
28、电解NaCl溶液得到22.4LH2（标况），理论上需要转移NA个电子（ ）
3.2 不能忽略具体氧化还原反应的情境。
29、标准状况下，11.2 LNH3和11.2 LHCl混合后分子总数为NA（ ）
30、精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA，则阳极减少64克（ ）
31、50mL18.4mol/LH2SO4（浓）与足量Cu微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA（ ）
32、1molFe与足量的稀HNO3反应，转移2 NA个电子（ ）
4. 要注意可逆过程或化学平衡
4.1 电离、水解、化学平衡。
33、42g碳酸氢钠固体中含0.5NA个HCO3-（ ）
34、1L 0.1mol/L NaHCO3溶液中含0.1NA个HCO3-（ ）
35、1L 0.1mol/L 氨水中含0.1NA个OH-（ ）
36、浓度分别为1 mol/L和0.5 mol/L的CH3COOH和CH3COONa混合溶液共1 L，含CH3COOH和CH3COO－共1.5 NA（ ）
37、浓度分别为1 mol/L和0.5 mol/L的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合共1 L，含CH3COOH和CH3COO－共1.5 NA（ ）
38、1molFeCl3完全转化为Fe（OH）3胶体后形成NA个胶粒（ ）
39、在密闭容器中建立了N2+3H2 2NH3的平衡,每有17gNH3生成,必有0.5NA个NH3分子分解（ ）
40、在密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2,在一定条件下充分反应，转移电子数目为0.6NA（ ）
41、1mol氯气和足量的水反应转移1NA（ ）
42、1mol冰醋酸和足量乙醇发生酯化反应生成18g水（ ）
4.2 特例：NO2存在着与N2O4的平衡。
43、標准状况下，22.4LNO和11.2L氧气混合，气体的分子总数为NA个（ ）
5. 关于阿伏加德罗定律
44、相同条件下，N2和O3混合气与等体积的N2所含原子数相等（ ）
45、在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同（ ）
46、同温同压同体积的卤素单质所含原子个数相等（ ）
47、同温同压同体积的CO2和SO2所含氧原子数均为2NA（ ）
48、0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等（ ）
答案。
1-10 √√×√× √×√√×
11-20 √×√√√ √√××√
21-30 ××××× ×××××
31-40 ×√√×× √××××
41-48 ××××× ×√×