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1.A提示：铝锂合金属于金属材料，A项正确。一次能源是指直接取自自然界没有经过加工转换的各种能量和资源，如核能、太阳能、水能、风能、潮汐能、地热等;由一次能源经过加工转换以后得到的能源产品，称为二次能源，如电能、煤气、汽油等，因此电能是二次能源，B项错误。光缆的主要成分是二氧化硅，晶体硅是半导体材料，C项错误。高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料，不是传统硅酸盐材料，D项错误。
2.A提示：苯环上可发生取代反应和加成反应;一NHCOO-可发生水解反应;与羟基相连的碳的邻位碳上有氢，可发生消去反应，A项正确。该物质完全水解后所得有机物为
直接相连的碳原子为手性碳原子，即手性碳原子数目为1个，B项错误。该物质含有醇羟基，不含酚羟基，与FeCl。溶液作用不会显紫色，C项错误。1mol此分子与NaOH溶液完全反应
多消耗2molNaOH，D项错误。
3.B提示：CuO不与杂质CuCl，反应，无法除杂，A项错误。CO，不与饱和碳酸氢钠溶液反应，HCI与饱和碳酸氢钠溶液反应，且不属于氧化还原反应，B项正确。乙烯和SO，都与酸性高锰酸钾溶液反应，C项错误。Cu粉和CuO都能被稀硝酸溶解，D项错误。
4.D提示：由图中信息可知，-CO，-COOH的过程中有0-H极性键的形成，A项错误。-CO，-COOH为加氢过程属于还原反应，B项错误。由图像信息可知，带有相同基团的物种吸附在NiPc表面上的能量较高，C项错误。该研究成果可使温室气体CO，转化为CO，有利于缓解温室效应并解决能源转化问题，D项正确。
5.A提示：从Z的最高化合价和Y的最高价氧化物的水化物的pH可知，Z、Y分别是磷、硫元素。磷的3p轨道为半充满稳定状态，其第一电离能大于硫，A项错误。结合X、W的最高价氧化物水化物的0.1mol.L溶液对应的pH可知，X、W分别是氮、钠元素。NH，分子间存在氢键，导致其沸点大于PH，B项正确。电负性P《s，C项正确。离子半径N-》Nat，D项正确。
6.D提示：根据反应机理图，NO转化为N，此过程得电子，可知b极为正极，a极为负极，A项错误。该电池产生的气体中含CO，，可产生温室效应，对环境有影响，B项错误。由转化图可知，NH与氧气反应转化为NO2，NO2在b极得电子继而转化为Np，C项错误。从图中可看出，在b极上，NO;在酸性条件下得电子转化为Ng，反应为2NO; 6e- 8H N， 4H，O，D项正确。
7.C提示：初始Na，COs溶液存在水解平衡CO H0-HCO; OH，滴人HC1首先消耗水解产生的OH～，出现pH短暂骤变，A项正确。由温度初始上升可知，HC1与Na，CO。反应属于放热反应，后续的降低可能有热量本身的散失（气体逸出），或加人盐酸起到冷却作用，B项正确。C点，pH=7，但是由温度小于25。C可知，此时溶液并非呈中性，而应是酸性，由电荷守恒c（Nat） c（Ht）c（c） c（HCO） 2c（CO～） c（0H～），可知c（Na）《c（CI） c（HCO;） 2c（CO～），C项错误。若将溶液稀释10倍，滴定过程中反应放热量不大，而溶液自身混合起到冷却作用，温度变化幅度较小，D项正确。
8.（每空2分，共14分）
（1）NH。和CO，
（2）2Cu 2NH.H0 2NHHC0; 0z2Cu（NH），CO， 4H，0温度高于
40。C，氨水和碳酸氢铵均易分解，会造成原料的浪费和环境污染
（3）2Cu（NH），CO H20Cu2（OH），CO： 4NH.↑ C0↑
（4）B
（5）络合沉淀法制备的样品酸溶时间更短，产品的活性更高
（6）78.64
提示：（1）在脱氨过程中产生的氨气、二氧化碳可用于“鼓泡溶铜”过程，实现物质循环利用。
（2）鼓人空气中的氧首先与铜反应生成CuO，氨水溶解氧化铜生成【Cu（NH）】（OH），【Cu（NH）】（OH），与NHHCO，反应生成Cu（NH），CO3。
（3）“脱氨”时反应的化学方程式为
2Cu（NH;），CO; H，0
Cu（OH），CO，
4NH↑ C0↑
（4）温度在400。C～500C范围内，碱式碳酸铜的溶解时间相对较短，纯度较高。
（5）分析表格中数据可知，同一样品，络合沉淀法制备的样品酸溶时间更短，产品的活性更高。
（6）2Cu-2Cu（NHg）2COs-
2.A提示：苯环上可发生取代反应和加成反应;一NHCOO-可发生水解反应;与羟基相连的碳的邻位碳上有氢，可发生消去反应，A项正确。该物质完全水解后所得有机物为
直接相连的碳原子为手性碳原子，即手性碳原子数目为1个，B项错误。该物质含有醇羟基，不含酚羟基，与FeCl。溶液作用不会显紫色，C项错误。1mol此分子与NaOH溶液完全反应
多消耗2molNaOH，D项错误。
3.B提示：CuO不与杂质CuCl，反应，无法除杂，A项错误。CO，不与饱和碳酸氢钠溶液反应，HCI与饱和碳酸氢钠溶液反应，且不属于氧化还原反应，B项正确。乙烯和SO，都与酸性高锰酸钾溶液反应，C项错误。Cu粉和CuO都能被稀硝酸溶解，D项错误。
4.D提示：由图中信息可知，-CO，-COOH的过程中有0-H极性键的形成，A项错误。-CO，-COOH为加氢过程属于还原反应，B项错误。由图像信息可知，带有相同基团的物种吸附在NiPc表面上的能量较高，C项错误。该研究成果可使温室气体CO，转化为CO，有利于缓解温室效应并解决能源转化问题，D项正确。
5.A提示：从Z的最高化合价和Y的最高价氧化物的水化物的pH可知，Z、Y分别是磷、硫元素。磷的3p轨道为半充满稳定状态，其第一电离能大于硫，A项错误。结合X、W的最高价氧化物水化物的0.1mol.L溶液对应的pH可知，X、W分别是氮、钠元素。NH，分子间存在氢键，导致其沸点大于PH，B项正确。电负性P《s，C项正确。离子半径N-》Nat，D项正确。
6.D提示：根据反应机理图，NO转化为N，此过程得电子，可知b极为正极，a极为负极，A项错误。该电池产生的气体中含CO，，可产生温室效应，对环境有影响，B项错误。由转化图可知，NH与氧气反应转化为NO2，NO2在b极得电子继而转化为Np，C项错误。从图中可看出，在b极上，NO;在酸性条件下得电子转化为Ng，反应为2NO; 6e- 8H N， 4H，O，D项正确。
7.C提示：初始Na，COs溶液存在水解平衡CO H0-HCO; OH，滴人HC1首先消耗水解产生的OH～，出现pH短暂骤变，A项正确。由温度初始上升可知，HC1与Na，CO。反应属于放热反应，后续的降低可能有热量本身的散失（气体逸出），或加人盐酸起到冷却作用，B项正确。C点，pH=7，但是由温度小于25。C可知，此时溶液并非呈中性，而应是酸性，由电荷守恒c（Nat） c（Ht）c（c） c（HCO） 2c（CO～） c（0H～），可知c（Na）《c（CI） c（HCO;） 2c（CO～），C项错误。若将溶液稀释10倍，滴定过程中反应放热量不大，而溶液自身混合起到冷却作用，温度变化幅度较小，D项正确。
8.（每空2分，共14分）
（1）NH。和CO，
（2）2Cu 2NH.H0 2NHHC0; 0z2Cu（NH），CO， 4H，0温度高于
40。C，氨水和碳酸氢铵均易分解，会造成原料的浪费和环境污染
（3）2Cu（NH），CO H20Cu2（OH），CO： 4NH.↑ C0↑
（4）B
（5）络合沉淀法制备的样品酸溶时间更短，产品的活性更高
（6）78.64
提示：（1）在脱氨过程中产生的氨气、二氧化碳可用于“鼓泡溶铜”过程，实现物质循环利用。
（2）鼓人空气中的氧首先与铜反应生成CuO，氨水溶解氧化铜生成【Cu（NH）】（OH），【Cu（NH）】（OH），与NHHCO，反应生成Cu（NH），CO3。
（3）“脱氨”时反应的化学方程式为
2Cu（NH;），CO; H，0
Cu（OH），CO，
4NH↑ C0↑
（4）温度在400。C～500C范围内，碱式碳酸铜的溶解时间相对较短，纯度较高。
（5）分析表格中数据可知，同一样品，络合沉淀法制备的样品酸溶时间更短，产品的活性更高。
（6）2Cu-2Cu（NHg）2COs-