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摘 要：学习电化学时可以利用电化学中氧化还原反应的特点及其规律，将凌乱的知识形成记忆的口诀或是技巧。化学知识本身具有内在规律，学生在一定的知识基础加上耐心地观察与分析，学好电化学并不是很难。
关键词：氧化还原反应;电极反应;得失电子;电子守恒;电荷守恒
电化学内容是历年化学高考的热点，题型组合多样化，可以出选择、填空、推断、计算题等，是覆盖率很高的知识点;而且它的难度中上，也是失分率较高的知识点，经常是选拔高分考生的一道屏障。所以学生只有认真分析、严谨推理才能确保得高分，因此在学习中必须注意以下几点。
一、理解概念，抓住概念的内涵与外延，认真分析概念中的关键词，做到心中有数、脉络分明
1.识别正负极、阴阳极的技巧
学生只要记住原电池、电解池中的氧化还原的位置及规律，再编成口诀就可轻松掌握“极”的判断：原电池中浮只羊，电解池中养只羊。对这句口诀可以这么解释（用谐音）：原电池中负（浮）极发生氧（羊）化反应，电解池中阳（养）极发生氧（羊）化反应，对于另一极只记作是口诀的相反面即可。掌握了极的判断后我们再推广到其极反应后的产物：负极——发生氧化反应，生成氧化产物，特征是元素化合价升高;正极——发生还原反应，生成还原产物，特征是化合价降低。原电池中正负极的判断最本质的方法就是化合价的升降。虽然许多学生喜欢用活泼性不同的材料来识别正负极，但这一般只能解决简单题，当材料活泼性不易分别时，判断正负极难度很大了。这样有利于培养学生的正、逆向思维，使学生对概念有更深层次的理解。
2.理解原电池、电解池原理，正确判断电子流向、外电路电流方向
在初学的时候，许多学生是简单记忆：电子流向与电流流向相反。这样理解记忆没有认识到电子得失及电流流向的本质，容易出错。其实只要想氧化还原反应的规律便一目了然：在电池内部，负极发生氧化反应，失去电子，电子由正极得到，故电子流向表示为：负极→正极。此时再把视线放到外电路中，电子继续向前流动，便从正极流出，不就是我们所说的电流方向：正极→负极。我们掌握了氧化还原的规律后，只要用谐音记忆，又可以轻松记下电子流向：付出（负极电子流出），羊毛出在羊身上（阳极流出电子）;或在头脑中时刻浮现课本中的两个装置图，标上电子流向的箭头，只要记住箭头的方向也可以。其实电子流向并没有改变，只不过我们判断的位置和称呼变了而已。
二、由一般性推广到特殊性
从铜-锌原电池到复杂的燃料电池尤其是燃料电池的电极方程式的书写，这是考生在高考中的失分点。这暴露了多数学生基础知识不够扎实的问题。此时一定要静下心来回忆铜-锌原电池中的氧化还原反应的情况，认真对照。下面以CH4和O2在KOH溶液中组成的燃料电池进行说明：
1.确定哪种物质发生氧化反应，哪种物质发生还原反应，解决“极”的判断
由O2可知氧元素必定由0到-2价，发生还原反应;则CH4一定发生氧化反应。因氢元素化合价不变，必是碳的化合价升高，并且题目暗示，作为燃料电池，所以碳应氧化为二氧化碳。
2.注意电解质溶液的作用
该题是KOH作电解质，吸收CO2，形成了K2CO3，而O2不可能写成O2-。由铁的吸氧腐蚀可以联想到它应生成OH-，由此可见，我们可先构建出电极反应的一般式（即写出它们得失电子及生成物的表达式就行）：
负极：CH4-e+OH--CO32-+H2O
正极：O2+e+H2O-OH-
3.应用电子守恒和电荷守恒把它们先后配平
我们先分析化合价：CH4→CO32-（-4价升到+4价）化合价升高8价，则应失去8e，负极反应式改为：CH4-8e+OH--CO32-+H2O，但此时可用移花接木的方法，满足电荷守恒要求，把电子看成是阴离子，而前面有一个负号，相当于是8个正电荷，抓住方程式左右要电荷守恒（8个单位正电荷+X=2个单位负电荷，X=10），所以OH-的计量数应为10，即左边电荷总量等于右边CO32-电荷总量，而正极表达式也必须满足转移8个电子（氧元素从0价降到-2价，需要4个氧原子来完成，所以O2的化学计量数是2，最后用原子守恒知识配平余下物质，可得完整电极方程式：
负极：CH4-8e+10OH-=CO32-+7H2O
正极：2O2+8e+4H2O=8OH-
两式相加，抵消电子个数可得总式：
CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O
从总反应式可见，这里的电解质是要参加反应的，要延长电池的使用时间须补充电解质KOH。那么氢氧燃料电池又应当如何呢？许多学生乍一看题以为很简单，但又怎么都不能正确完成电极方程式。这种题型常见的有2种：第1种是氢气和氧气在碱性介质中进行，可以按原电池中的氧化还原规律进行，H2应发生氧化反应生成H+，但在碱性介质中H+会与OH-反应，即OH-要参加反应，所以负极应写成：2H2-4e+4OH- =4H2O;O2应发生还原反应，但在水溶液中不应写成O2-应为OH-，所以正极为：O2+4e+2H2O=4OH-;若将两式合并，其实就是：2H2+O2=2H2O，且电解质溶液浓度变稀。第2种情况是若在酸性溶液中进行：H2发生氧化反应生成H+，负极：2H2-4e=4H+;O2发生还原反应，但因其生成的OH-会与H+继续反应生成H2O，即H+在正极参加反应，所以正极为：O2+4H++4e=2H2O;总方程式也是：2H2+O2=2H2O，且电解质溶液浓度也变稀。此时，再让学生举一反三，写出酒精燃料电池（KOH为电解质），甲醇燃料电池（KOH为电解质），多数学生能正确写出。这时再来看电极方程式中有个很有趣的现象，如在负极中，它的符号“负号、减号、阴离子”不都有个“负”;而在正极中，它的符号“正号、加号、阳离子”都有个“正”。
三、如何熟练、正确地书写电解方程式
许多学生在初学、复习时一直去背“生氢变碱型”“生氧变酸型”等知识点，但酸碱盐的种类很多，又记不牢，而且盲目记又会出错。若从本质原因去分析，抓住规律，理解其实并不难。
首先要熟练记忆溶液中离子的放电顺序，根据氧化还原反应的特点：
阴极中：Ag+>Fe3+>Cu2+……>H+>…… >Fe2+>……
阳极中：S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根
所谓放电顺序其实就是反应时的先后顺序：氧化性强的离子先被还原，还原性强的离子先被氧化。
然后，遵循溶液中离子放电的“强者优先”顺序可一次性完成电解方程式。
例：电解AgNO3溶液，让我们排一下竞争的顺序表：
Ag+>H+，应Ag+得电子被还原，生成Ag，余H+
OH->NO3-，应OH-失电子被氧化，生成O2，余NO3-
则总方程式为：AgNO3+H2O——Ag+O2↑+HNO3
配平即完成电解方程式，若要让电解质复原，生成什么我们就加什么，或者是析出物的重新化合的物质，即Ag2O。
又如：
电解Na2SO4溶液：H+>Na+，应H+得电子生成H2，余Na+
OH->SO42-，应OH-失电子生成O2，余SO42-
其实就是电解水：2H2O==2H2↑+O2↑
若要溶液复原，加水即可。
电化学知识在高中概念多，变化多，记忆量也是较大的，所以要学好电化学知识，一定要深入理解概念，不可死记硬背。只要多思考、多发掘其规律性的东西，学起来定会感到乐趣无穷而不会畏难不前。
关键词：氧化还原反应;电极反应;得失电子;电子守恒;电荷守恒
电化学内容是历年化学高考的热点，题型组合多样化，可以出选择、填空、推断、计算题等，是覆盖率很高的知识点;而且它的难度中上，也是失分率较高的知识点，经常是选拔高分考生的一道屏障。所以学生只有认真分析、严谨推理才能确保得高分，因此在学习中必须注意以下几点。
一、理解概念，抓住概念的内涵与外延，认真分析概念中的关键词，做到心中有数、脉络分明
1.识别正负极、阴阳极的技巧
学生只要记住原电池、电解池中的氧化还原的位置及规律，再编成口诀就可轻松掌握“极”的判断：原电池中浮只羊，电解池中养只羊。对这句口诀可以这么解释（用谐音）：原电池中负（浮）极发生氧（羊）化反应，电解池中阳（养）极发生氧（羊）化反应，对于另一极只记作是口诀的相反面即可。掌握了极的判断后我们再推广到其极反应后的产物：负极——发生氧化反应，生成氧化产物，特征是元素化合价升高;正极——发生还原反应，生成还原产物，特征是化合价降低。原电池中正负极的判断最本质的方法就是化合价的升降。虽然许多学生喜欢用活泼性不同的材料来识别正负极，但这一般只能解决简单题，当材料活泼性不易分别时，判断正负极难度很大了。这样有利于培养学生的正、逆向思维，使学生对概念有更深层次的理解。
2.理解原电池、电解池原理，正确判断电子流向、外电路电流方向
在初学的时候，许多学生是简单记忆：电子流向与电流流向相反。这样理解记忆没有认识到电子得失及电流流向的本质，容易出错。其实只要想氧化还原反应的规律便一目了然：在电池内部，负极发生氧化反应，失去电子，电子由正极得到，故电子流向表示为：负极→正极。此时再把视线放到外电路中，电子继续向前流动，便从正极流出，不就是我们所说的电流方向：正极→负极。我们掌握了氧化还原的规律后，只要用谐音记忆，又可以轻松记下电子流向：付出（负极电子流出），羊毛出在羊身上（阳极流出电子）;或在头脑中时刻浮现课本中的两个装置图，标上电子流向的箭头，只要记住箭头的方向也可以。其实电子流向并没有改变，只不过我们判断的位置和称呼变了而已。
二、由一般性推广到特殊性
从铜-锌原电池到复杂的燃料电池尤其是燃料电池的电极方程式的书写，这是考生在高考中的失分点。这暴露了多数学生基础知识不够扎实的问题。此时一定要静下心来回忆铜-锌原电池中的氧化还原反应的情况，认真对照。下面以CH4和O2在KOH溶液中组成的燃料电池进行说明：
1.确定哪种物质发生氧化反应，哪种物质发生还原反应，解决“极”的判断
由O2可知氧元素必定由0到-2价，发生还原反应;则CH4一定发生氧化反应。因氢元素化合价不变，必是碳的化合价升高，并且题目暗示，作为燃料电池，所以碳应氧化为二氧化碳。
2.注意电解质溶液的作用
该题是KOH作电解质，吸收CO2，形成了K2CO3，而O2不可能写成O2-。由铁的吸氧腐蚀可以联想到它应生成OH-，由此可见，我们可先构建出电极反应的一般式（即写出它们得失电子及生成物的表达式就行）：
负极：CH4-e+OH--CO32-+H2O
正极：O2+e+H2O-OH-
3.应用电子守恒和电荷守恒把它们先后配平
我们先分析化合价：CH4→CO32-（-4价升到+4价）化合价升高8价，则应失去8e，负极反应式改为：CH4-8e+OH--CO32-+H2O，但此时可用移花接木的方法，满足电荷守恒要求，把电子看成是阴离子，而前面有一个负号，相当于是8个正电荷，抓住方程式左右要电荷守恒（8个单位正电荷+X=2个单位负电荷，X=10），所以OH-的计量数应为10，即左边电荷总量等于右边CO32-电荷总量，而正极表达式也必须满足转移8个电子（氧元素从0价降到-2价，需要4个氧原子来完成，所以O2的化学计量数是2，最后用原子守恒知识配平余下物质，可得完整电极方程式：
负极：CH4-8e+10OH-=CO32-+7H2O
正极：2O2+8e+4H2O=8OH-
两式相加，抵消电子个数可得总式：
CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O
从总反应式可见，这里的电解质是要参加反应的，要延长电池的使用时间须补充电解质KOH。那么氢氧燃料电池又应当如何呢？许多学生乍一看题以为很简单，但又怎么都不能正确完成电极方程式。这种题型常见的有2种：第1种是氢气和氧气在碱性介质中进行，可以按原电池中的氧化还原规律进行，H2应发生氧化反应生成H+，但在碱性介质中H+会与OH-反应，即OH-要参加反应，所以负极应写成：2H2-4e+4OH- =4H2O;O2应发生还原反应，但在水溶液中不应写成O2-应为OH-，所以正极为：O2+4e+2H2O=4OH-;若将两式合并，其实就是：2H2+O2=2H2O，且电解质溶液浓度变稀。第2种情况是若在酸性溶液中进行：H2发生氧化反应生成H+，负极：2H2-4e=4H+;O2发生还原反应，但因其生成的OH-会与H+继续反应生成H2O，即H+在正极参加反应，所以正极为：O2+4H++4e=2H2O;总方程式也是：2H2+O2=2H2O，且电解质溶液浓度也变稀。此时，再让学生举一反三，写出酒精燃料电池（KOH为电解质），甲醇燃料电池（KOH为电解质），多数学生能正确写出。这时再来看电极方程式中有个很有趣的现象，如在负极中，它的符号“负号、减号、阴离子”不都有个“负”;而在正极中，它的符号“正号、加号、阳离子”都有个“正”。
三、如何熟练、正确地书写电解方程式
许多学生在初学、复习时一直去背“生氢变碱型”“生氧变酸型”等知识点，但酸碱盐的种类很多，又记不牢，而且盲目记又会出错。若从本质原因去分析，抓住规律，理解其实并不难。
首先要熟练记忆溶液中离子的放电顺序，根据氧化还原反应的特点：
阴极中：Ag+>Fe3+>Cu2+……>H+>…… >Fe2+>……
阳极中：S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根
所谓放电顺序其实就是反应时的先后顺序：氧化性强的离子先被还原，还原性强的离子先被氧化。
然后，遵循溶液中离子放电的“强者优先”顺序可一次性完成电解方程式。
例：电解AgNO3溶液，让我们排一下竞争的顺序表：
Ag+>H+，应Ag+得电子被还原，生成Ag，余H+
OH->NO3-，应OH-失电子被氧化，生成O2，余NO3-
则总方程式为：AgNO3+H2O——Ag+O2↑+HNO3
配平即完成电解方程式，若要让电解质复原，生成什么我们就加什么，或者是析出物的重新化合的物质，即Ag2O。
又如：
电解Na2SO4溶液：H+>Na+，应H+得电子生成H2，余Na+
OH->SO42-，应OH-失电子生成O2，余SO42-
其实就是电解水：2H2O==2H2↑+O2↑
若要溶液复原，加水即可。
电化学知识在高中概念多，变化多，记忆量也是较大的，所以要学好电化学知识，一定要深入理解概念，不可死记硬背。只要多思考、多发掘其规律性的东西，学起来定会感到乐趣无穷而不会畏难不前。