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一、概念教学需要重视的三种功能价值
认知功能:要引导学生进行事物的基本要素的分析,对基本要素进行分类、比较、抽象、综合,然后到概括归纳,使学生由感性认识上升到理性,形成具有共同要素特点范畴规律,形成概念原理。比如像“物质的量”这样的概念就有它的认识功能及概念的再功能化。学生学完了“物质的量”之后,在元素化合物的有关计算中如果仍然用质量去算,那么就是属于未能理解“物质的量”概念,更没有把它功能化的表现。
知识功能:这是我们过去教学中最擅长的,通过对概念、原理本身的内涵和外延的分析,可以加深学生对知识的理解和应用。如气体摩尔体积的概念。
指导功能:概念反映客观事物的一般的、本质的特征,具有普遍意义。掌握了概念原理,可提高学生学习其他化学知识的能力,强化对物质性质、化学反应等方面的功能与价值的认识。例如:教学氧化还原反应,可引导学生通过化合价的变化来推测物质的性质、推测反应的反应物和生成物,并利用此法解决其它类似内容(如铁及其化合物的氧化性还原性的研究),让学生体会学习氧化还原概念的意义,认识概念形成后的学科价值,发挥其指导作用的价值功能。
二、概念教学需要认识的四个变化趋势
①注意从三维目标分析概念原理的教学要求。注意课标中的知识点和技能点,关注研究和学习概念中所使用的方法,以及学完之后对物质和变化的认识有哪些提升。
②概念教学的定位发生显著的变化。老师开始关注在新课程中同一个概念原理内容与传统课程有什么不同、在必修和选修中有什么不同。
③每个概念的在必修中是分不同层次呈现的。概念分散在整个必修课程中并逐步达到教学目标,而不是在一两个课时中一次性完成。
④注重利用生产、生活和自然现象中事物、化学史料创设学习情景,使概念原理易于为学生理解、接受。
四、概念教学需要掌握的五种常规策略
①注重概念原理学习的层次性。在必修阶段接触到的化学知识不能“一步到位”,要明确在必修阶段的基本要求,清楚每个具体化学知识的深广度。概念原理的教学可以分为三个阶段:必修-选修-高考。高考是最后一个阶段,并非必修直接到高考水平。以必修模块《化学反应的速率及限度》一节为例,多数教师对第一课时的设计的基本线索是,通过对生产、生活中常见化学反应快慢的比较引入新课,帮助学生了解化学反应速率的含义。然后,在学生已有的影响化学速率因素的基础上,开展探究活动,探究影响化学反应速率的外部因素。最后,介绍有效控制化学反应速率对提高生产效率、减少浪费、发展生产的益处。其侧重点应该是影响化学反应速率的因素的实验探究。然而,实际的课堂教学中,有的老师花费过多的时间进行化学反应速率的概念的辨析及相关计算(这应该是选修模块的要求),后面的探究活动在匆忙中结束。这说明在教学的深广度的把握上,有的老师没有真正认识到必修模块与选修模块教学内容的层次性,仍然用高考的标准和旧课程的要求处理必修教材中出现的内容,任意拓展和提高教学要求,这也是造成课时紧张的原因之一。因此在处理概念原理内容的教学中切不可盲目拓宽概念原理内容的深广度;并用联系和层次性的观点去看待概念原理的教学,找准必修概念原理内容的定位。
②注重概念原理的形成和发展过程。例如离子反应是高中学生化学学习的难点。难处之一是学生脑子里缺乏离子及其反应的真实图象,没有深刻地意识到电解质水溶液的组成包括电解质电离形成的阴阳离子,电解质在水溶液中反应实际上是由离子“唱主角”的反应。难处之二是学生对常见酸、碱、盐在水溶液中的电离不熟悉,不认识常见酸、碱、盐在水溶液中存在哪些阴、阳离子。因此,离子反应教学之前,必须先让学生熟悉常见酸、碱、盐在水溶液中的电离;在讲授离子反应时,要通过实验和设问,引导学生观察、思考,建立离子反应的真实图象,形成离子反应概念。教学过程中可以按如下顺序组织学生进行观察、思考和讨论:(1)观察与思考:分别在氢氧化钡溶液、硫酸溶液中滴加酚酞或石蕊试剂、进行导电性实验,能观察到什么现象,依据这些现象你对两种溶液的微粒组成有什么认识?(2)从上述实验的分析,你认为氢氧化钡溶液和硫酸溶液的反应是在哪些微粒间发生的?反应结果,溶液中还存在哪些微粒?(3)你认为怎样表示上述反应才能够反映变化的实质?
③注重教学情境的创设。从学生是经验出发,联系社会生产生活实际,创设学习情景。这不仅是提高学生学习兴趣的需要,也是把化学原理知识还原到原生态,让学生从生产、生活实际出发,了解知识产生过程,认识研究物质及其变化基本规律的方法与价值的需要。例如,“化学反应限度”的教学,高一学生在初三化学学习中,对化学反应的认识往往存在绝对化的认识,认为物质间“要么能反应,要么不能反应”。没有认识到许多反应在一定条件下都有一定限度,给予再长的时间,也不可能完全进行到底。教学中需要依据学生的认识水平选择适当例子,把实际存在的反应事实揭示出来,造成认知冲突,形成学习的需要。比如让学生试一试,不断地向一杯水中吹入二氧化碳,能否把它都变成碳酸?用人们研究的事实,说明在常温常压下,将足量CO2通入一定量的水中,最终在溶液中生成的碳酸浓度不会超过1.32×10-3mol
认知功能:要引导学生进行事物的基本要素的分析,对基本要素进行分类、比较、抽象、综合,然后到概括归纳,使学生由感性认识上升到理性,形成具有共同要素特点范畴规律,形成概念原理。比如像“物质的量”这样的概念就有它的认识功能及概念的再功能化。学生学完了“物质的量”之后,在元素化合物的有关计算中如果仍然用质量去算,那么就是属于未能理解“物质的量”概念,更没有把它功能化的表现。
知识功能:这是我们过去教学中最擅长的,通过对概念、原理本身的内涵和外延的分析,可以加深学生对知识的理解和应用。如气体摩尔体积的概念。
指导功能:概念反映客观事物的一般的、本质的特征,具有普遍意义。掌握了概念原理,可提高学生学习其他化学知识的能力,强化对物质性质、化学反应等方面的功能与价值的认识。例如:教学氧化还原反应,可引导学生通过化合价的变化来推测物质的性质、推测反应的反应物和生成物,并利用此法解决其它类似内容(如铁及其化合物的氧化性还原性的研究),让学生体会学习氧化还原概念的意义,认识概念形成后的学科价值,发挥其指导作用的价值功能。
二、概念教学需要认识的四个变化趋势
①注意从三维目标分析概念原理的教学要求。注意课标中的知识点和技能点,关注研究和学习概念中所使用的方法,以及学完之后对物质和变化的认识有哪些提升。
②概念教学的定位发生显著的变化。老师开始关注在新课程中同一个概念原理内容与传统课程有什么不同、在必修和选修中有什么不同。
③每个概念的在必修中是分不同层次呈现的。概念分散在整个必修课程中并逐步达到教学目标,而不是在一两个课时中一次性完成。
④注重利用生产、生活和自然现象中事物、化学史料创设学习情景,使概念原理易于为学生理解、接受。
四、概念教学需要掌握的五种常规策略
①注重概念原理学习的层次性。在必修阶段接触到的化学知识不能“一步到位”,要明确在必修阶段的基本要求,清楚每个具体化学知识的深广度。概念原理的教学可以分为三个阶段:必修-选修-高考。高考是最后一个阶段,并非必修直接到高考水平。以必修模块《化学反应的速率及限度》一节为例,多数教师对第一课时的设计的基本线索是,通过对生产、生活中常见化学反应快慢的比较引入新课,帮助学生了解化学反应速率的含义。然后,在学生已有的影响化学速率因素的基础上,开展探究活动,探究影响化学反应速率的外部因素。最后,介绍有效控制化学反应速率对提高生产效率、减少浪费、发展生产的益处。其侧重点应该是影响化学反应速率的因素的实验探究。然而,实际的课堂教学中,有的老师花费过多的时间进行化学反应速率的概念的辨析及相关计算(这应该是选修模块的要求),后面的探究活动在匆忙中结束。这说明在教学的深广度的把握上,有的老师没有真正认识到必修模块与选修模块教学内容的层次性,仍然用高考的标准和旧课程的要求处理必修教材中出现的内容,任意拓展和提高教学要求,这也是造成课时紧张的原因之一。因此在处理概念原理内容的教学中切不可盲目拓宽概念原理内容的深广度;并用联系和层次性的观点去看待概念原理的教学,找准必修概念原理内容的定位。
②注重概念原理的形成和发展过程。例如离子反应是高中学生化学学习的难点。难处之一是学生脑子里缺乏离子及其反应的真实图象,没有深刻地意识到电解质水溶液的组成包括电解质电离形成的阴阳离子,电解质在水溶液中反应实际上是由离子“唱主角”的反应。难处之二是学生对常见酸、碱、盐在水溶液中的电离不熟悉,不认识常见酸、碱、盐在水溶液中存在哪些阴、阳离子。因此,离子反应教学之前,必须先让学生熟悉常见酸、碱、盐在水溶液中的电离;在讲授离子反应时,要通过实验和设问,引导学生观察、思考,建立离子反应的真实图象,形成离子反应概念。教学过程中可以按如下顺序组织学生进行观察、思考和讨论:(1)观察与思考:分别在氢氧化钡溶液、硫酸溶液中滴加酚酞或石蕊试剂、进行导电性实验,能观察到什么现象,依据这些现象你对两种溶液的微粒组成有什么认识?(2)从上述实验的分析,你认为氢氧化钡溶液和硫酸溶液的反应是在哪些微粒间发生的?反应结果,溶液中还存在哪些微粒?(3)你认为怎样表示上述反应才能够反映变化的实质?
③注重教学情境的创设。从学生是经验出发,联系社会生产生活实际,创设学习情景。这不仅是提高学生学习兴趣的需要,也是把化学原理知识还原到原生态,让学生从生产、生活实际出发,了解知识产生过程,认识研究物质及其变化基本规律的方法与价值的需要。例如,“化学反应限度”的教学,高一学生在初三化学学习中,对化学反应的认识往往存在绝对化的认识,认为物质间“要么能反应,要么不能反应”。没有认识到许多反应在一定条件下都有一定限度,给予再长的时间,也不可能完全进行到底。教学中需要依据学生的认识水平选择适当例子,把实际存在的反应事实揭示出来,造成认知冲突,形成学习的需要。比如让学生试一试,不断地向一杯水中吹入二氧化碳,能否把它都变成碳酸?用人们研究的事实,说明在常温常压下,将足量CO2通入一定量的水中,最终在溶液中生成的碳酸浓度不会超过1.32×10-3mol