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【摘要】长期以来，初高中化学教学存在严重的脱节现象，使高中化学教学存在不少的困难，影响着高中化学教学质量的提高。本文着重对初高中化学系统衔接策略进行了深化探究。
【关键词】初高中；化学教学；系统教学策略
【中图分类号】G633.8 【文献标识码】B 【文章编号】2095-3089（2017）32-0043-02
一、中学化学教学现状
通过抽样问卷、座谈、访谈等调查，经过反复分析，我们发现影响初高中化学教学脱节的因素很多，归纳起来，主要有静态因素和动态因素。静态因素指的是教学过程中相对固定不变的各种因素（如课程标准、考试说明、教材等）的总合，而动态意因素指的是教学过程中处于一种不断改变的各种因素（如学生、教师、教学等）的总和。
在实际的化学教学过程中，脱节的知识与化学思想方法怎样才能较好的衔接？应该采用什么样的策略来实施化学衔接教学才能取得好的效果？这些问题的解决将对中学化学教学中长期存在的问题产生重要的影响，从而形成初高中化学教学的系统衔接、多维衔接、兼容衔接和效果衔接等主要衔接教学策略。
二、系统衔接教学策略分析与案例
1.系统衔接教学策略分析
系统衔接教学策略是运用系统思维方法进行衔接教学策略。因为学生是主体，是一个生理和心理融为一体的鲜活生命，即把学生看成一个整体，凡是与学生整个成长过程相关的各种因素，如学生的生理、心理、智力水平、各科或领域的知识结构、家庭环境、社会关系和成长经历均属于此系统，而且他们是互相影响、互相作用的。
在这里，我们重点以化学教材系统为例来简要说明系统教学策略。从教材系统视角分析来看，我们可以将此系统衔接直观化、图示化的表示如下：
也就是说，学生的各学科或领域的知识结构是学生这个总系统中的一个超系统，化学（包括初中化学、高中化学、大学化学以及相关的基础课和专业课）是该超系统中的一个子系统（或母系统）。在这个系统中，高中化学是我们要研究的最重要而且核心的子系统。
若从高中化学教材模块视角来理解，高中化学教材（包括必修1、必修2、选修1-6）组成来高中化学的这个子系统，而各教材的各个章节、各知识点构成了这个子系统中的一个要素、一个变量或者因子。
若从高中化学知识块或专题视角来理解，高中化学的基本概念和基本理论、无机物及应用、有机化学和化学实验组成了高中化学这个子系統；物质的组成、性质及分类，化学用于及常用计量，溶液，物质结构和元素周期律，化学反应与能量，化学反应速率与化学平衡，电解质溶液均是构成高中化学基本概念和基本理论的一个要素。
在这些超系统、系统、子系统、要素、变量和因子中，他们均是动态的，是相互联系、相互影响的。因此，初高中化学衔接教学中，应充分了解学生这个总系统中各个超系统、系统等各个方面，同时关注学生群体（班级）与个体（个别）的关系，以一种系统、联系、动态和发展的观点来理解和进行初高中化学的衔接教学。因为总系统中各个相关的子系统是相互联系的，且不是静态孤立的，所以这是一种互动话的系统衔接教学策略。
因此，为了减弱高中化学教学的脱节程度，必须强化初高中化学衔接教学，降低学生的学习负担。学生的化学知识和能力具有系统性和连贯性，为了克服初中、高中、大学三个阶段教学互不联系，彼此孤立的情况，初中化学教师除了月度初中化学教材及相关教育理论外，还应该阅读高中化学教材，了解高中生必备的基础知识和能力等，并具备主动衔接高中化学所学的基本化学素养。初中化学教学中对某些重难点知识进行适当的延伸，不但不影响初中评价，不加重学生负担，反而更有利于学生对这些重难点知识的理解与应用，有利于中考备考，同时也在一定程度上减少了初高中化学的脱节，实现初高中化学教学的双赢，这是系统衔接教学策略中一个不容忽视的重要组成部分。
高中化学教师不仅应该挤出时间学习和研究高中化学教材及相关理论，而且还应学习和研究初中化学教材，初中生已有的知识和能力，知识的盲点、漏点、生长点等，研究高中化学教材与初中化学教材脱节点与衔接点，研究与高考的脱节点与衔接点，以及学生未来发展的需要。因此，这是一个多因素、多因子的衔接教学系统。
2.“CO”衔接教学策略案例分析
在“CO”教学的初中阶段，常常从得失氧的角度判断氧化还原反应，通过带领学生回忆，并分析其实这种方法并不全面，氧化还原反应常常表现为元素化合价的改变。
[提问学生]请标出如下反应中个元素的化合价，看看有什么变化。
其中，CO是还原剂，参与氧化反应，CuO是氧化剂，参与还原反应。
[小结]还原剂：表现为元素化合价升高；氧化剂：表现为元素化合价降低。
[讲解]在这个反应中，C元素的化合价由+2变为+4，元素化合价升高，则含该元素的CO在反应中做还原剂，发生氧化反应，也就是说还原剂发生氧化反应时，常表现为元素化合价升高；反之，像CuO所含的Cu元素在反应中化合价降低，我们成为氧化剂，发生还原反应，也就是说氧化剂发生还原反应，表现为元素化合价降低。
[提问]观察C还原CuO的反应，同样标出反应中各元素的化合价，看看有什么变化？
[讲解]其实氧化还原反应不一定表现为氧的得失，还原剂也不一定是得到氧的物质，只要反应中所含元素化合价有降低的物质就是这个反应的氧化剂。
[学生活动]请写出锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气的反应方程式，标出各元素化合价，判断氧化剂、还原剂。（转下页）
（接上页）[学生活动]钠和氯气在点燃条件下可发生反应生成氯化钠，请写出反应方程式，并判断氧化剂、还原剂。
[强调]请同学们一定注意，在氧化还原反应中，还原剂表现为元素化合价的升高，氧化剂表现为元素化合价的降低。
参考文献
[1]周礼平.初高中函数概念衔接教学研究[D]，苏州大学，2011.
[2]翁祥多.新课程改革中优化初高中化学衔接教学策略[J]，现代中小学教育，2007.
【关键词】初高中；化学教学；系统教学策略
【中图分类号】G633.8 【文献标识码】B 【文章编号】2095-3089（2017）32-0043-02
一、中学化学教学现状
通过抽样问卷、座谈、访谈等调查，经过反复分析，我们发现影响初高中化学教学脱节的因素很多，归纳起来，主要有静态因素和动态因素。静态因素指的是教学过程中相对固定不变的各种因素（如课程标准、考试说明、教材等）的总合，而动态意因素指的是教学过程中处于一种不断改变的各种因素（如学生、教师、教学等）的总和。
在实际的化学教学过程中，脱节的知识与化学思想方法怎样才能较好的衔接？应该采用什么样的策略来实施化学衔接教学才能取得好的效果？这些问题的解决将对中学化学教学中长期存在的问题产生重要的影响，从而形成初高中化学教学的系统衔接、多维衔接、兼容衔接和效果衔接等主要衔接教学策略。
二、系统衔接教学策略分析与案例
1.系统衔接教学策略分析
系统衔接教学策略是运用系统思维方法进行衔接教学策略。因为学生是主体，是一个生理和心理融为一体的鲜活生命，即把学生看成一个整体，凡是与学生整个成长过程相关的各种因素，如学生的生理、心理、智力水平、各科或领域的知识结构、家庭环境、社会关系和成长经历均属于此系统，而且他们是互相影响、互相作用的。
在这里，我们重点以化学教材系统为例来简要说明系统教学策略。从教材系统视角分析来看，我们可以将此系统衔接直观化、图示化的表示如下：
也就是说，学生的各学科或领域的知识结构是学生这个总系统中的一个超系统，化学（包括初中化学、高中化学、大学化学以及相关的基础课和专业课）是该超系统中的一个子系统（或母系统）。在这个系统中，高中化学是我们要研究的最重要而且核心的子系统。
若从高中化学教材模块视角来理解，高中化学教材（包括必修1、必修2、选修1-6）组成来高中化学的这个子系统，而各教材的各个章节、各知识点构成了这个子系统中的一个要素、一个变量或者因子。
若从高中化学知识块或专题视角来理解，高中化学的基本概念和基本理论、无机物及应用、有机化学和化学实验组成了高中化学这个子系統；物质的组成、性质及分类，化学用于及常用计量，溶液，物质结构和元素周期律，化学反应与能量，化学反应速率与化学平衡，电解质溶液均是构成高中化学基本概念和基本理论的一个要素。
在这些超系统、系统、子系统、要素、变量和因子中，他们均是动态的，是相互联系、相互影响的。因此，初高中化学衔接教学中，应充分了解学生这个总系统中各个超系统、系统等各个方面，同时关注学生群体（班级）与个体（个别）的关系，以一种系统、联系、动态和发展的观点来理解和进行初高中化学的衔接教学。因为总系统中各个相关的子系统是相互联系的，且不是静态孤立的，所以这是一种互动话的系统衔接教学策略。
因此，为了减弱高中化学教学的脱节程度，必须强化初高中化学衔接教学，降低学生的学习负担。学生的化学知识和能力具有系统性和连贯性，为了克服初中、高中、大学三个阶段教学互不联系，彼此孤立的情况，初中化学教师除了月度初中化学教材及相关教育理论外，还应该阅读高中化学教材，了解高中生必备的基础知识和能力等，并具备主动衔接高中化学所学的基本化学素养。初中化学教学中对某些重难点知识进行适当的延伸，不但不影响初中评价，不加重学生负担，反而更有利于学生对这些重难点知识的理解与应用，有利于中考备考，同时也在一定程度上减少了初高中化学的脱节，实现初高中化学教学的双赢，这是系统衔接教学策略中一个不容忽视的重要组成部分。
高中化学教师不仅应该挤出时间学习和研究高中化学教材及相关理论，而且还应学习和研究初中化学教材，初中生已有的知识和能力，知识的盲点、漏点、生长点等，研究高中化学教材与初中化学教材脱节点与衔接点，研究与高考的脱节点与衔接点，以及学生未来发展的需要。因此，这是一个多因素、多因子的衔接教学系统。
2.“CO”衔接教学策略案例分析
在“CO”教学的初中阶段，常常从得失氧的角度判断氧化还原反应，通过带领学生回忆，并分析其实这种方法并不全面，氧化还原反应常常表现为元素化合价的改变。
[提问学生]请标出如下反应中个元素的化合价，看看有什么变化。
其中，CO是还原剂，参与氧化反应，CuO是氧化剂，参与还原反应。
[小结]还原剂：表现为元素化合价升高；氧化剂：表现为元素化合价降低。
[讲解]在这个反应中，C元素的化合价由+2变为+4，元素化合价升高，则含该元素的CO在反应中做还原剂，发生氧化反应，也就是说还原剂发生氧化反应时，常表现为元素化合价升高；反之，像CuO所含的Cu元素在反应中化合价降低，我们成为氧化剂，发生还原反应，也就是说氧化剂发生还原反应，表现为元素化合价降低。
[提问]观察C还原CuO的反应，同样标出反应中各元素的化合价，看看有什么变化？
[讲解]其实氧化还原反应不一定表现为氧的得失，还原剂也不一定是得到氧的物质，只要反应中所含元素化合价有降低的物质就是这个反应的氧化剂。
[学生活动]请写出锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气的反应方程式，标出各元素化合价，判断氧化剂、还原剂。（转下页）
（接上页）[学生活动]钠和氯气在点燃条件下可发生反应生成氯化钠，请写出反应方程式，并判断氧化剂、还原剂。
[强调]请同学们一定注意，在氧化还原反应中，还原剂表现为元素化合价的升高，氧化剂表现为元素化合价的降低。
参考文献
[1]周礼平.初高中函数概念衔接教学研究[D]，苏州大学，2011.
[2]翁祥多.新课程改革中优化初高中化学衔接教学策略[J]，现代中小学教育，2007.