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摘 要：元素及化合物知识是整个高中阶段化学学习的重要内容，新化学课程标准要求掌握好学习它的基本方法，本文对学习元素及化合物知识的原则、几个要素及几个关系进行探究。
关键词：元素 化合物 知识
元素及化合物知识是整个高中化学的重要组成部分，新大纲对综合应用此部分知识的能力作了很高的要求。如何学好元素及化合物知识，特别是主族元素知识，必须有一个全新的科学学习方法。下面就具体的学习方法进行探讨。
1 掌握学习元素及化合物知识的原则
我们在学习元素及化合物知识过程中必须贯彻教材的编排思想。新理念下高中教材的编排顺序安排为先学碱金属、卤族，然后学习元素周期律知识，再学氧族、碳族等。碱金属、卤族学习以实验讨论为主，而后面的学习则强调理论指导为主，因此在学习中应遵循“实践——理论——实践”的学习原则。其具体内容为：①加强实验教学。实验教学能激发学生的兴趣，同时也是获得知识的直接感性材料。②强化理论学习。理论具有科学性和系统性，如元素周期律理论，是学习元素及化合物知识的金钥匙。③坚持理论的指导作用。在元素及化合物知识的学习中，应坚持理论指导实践的原则，这样才能把握方向，少走弯路，提高效率。
2 掌握学习元素及化合物知识的几个要素
在元素及化合物知识的学习过程中，学生普遍感到烦琐，很难把握。在此我建议联系元素周期表和元素周期律知识，指导学生分同周期和同主族分别进行探讨，会使学生觉得有章可循，能很好地把握元素及化合物知识的学习方法。
2.1 学习同周期元素性质以研究递变性为主
在学习同周期元素时，首先应分析原子结构，并结合典型实验事实加以研究，然后掌握元素性质的递变性。
2.1.1 从结构分析递变性。同周期元素最外层电子数增加，原子半径减小，核对外层电子引力增强，从左到右元素性质表现明显的递变：金属性减弱，非金属性增强。
2.1.2 从实验事实证明递变性。用实验事实证明非金属性、金属性的强弱，符合认知规律。如通过F 、O 与H 反应的条件，F 与H O反应证明F 比O 活泼，通过比较Cl 、S与H 反应的条件，与Cu、Fe反应比较剧烈程度证明Cl 比S活泼；在比较Na、Mg、Al金属性强弱时，可比较它们与H O或酸反应的剧烈程度证明它们金属性强弱关系为：Na＞Mg＞Al。
例1：已知同周期的X、Ｙ、Ｚ三元素的最高氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是：HZO ＞H YO ＞H XO ，下列判断不正确的是（B、D）。
A）离子还原性按X、Y、Z的顺序减弱
B）单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱
C）原子半径按X、Y、Z的顺序减小
D）气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序减弱
此题涉及从最高价含氧酸去判断它们在同周期内的相对位置，然后根据同周期的变化规律分析相关性质的递变性。同周期元素性质应以研究递变性为主。
2.2 学习同主族性质既要分析相似性又要分析递变性
2.2.1 从结构相同点研究元素相似性。由于同主族元素最外层电子数相同，同主族元素性质具有相似性。例如：碱金属均为活泼金属元素，卤族均为活泼非金属元素，氧族能得2个电子，碳族性质稳定，易形成共价键。所以学习同主族元素知识应掌握好它们的相似性。
2.2.2 从结构不同点讨论元素递变性。
同主族元素的电子层数从上到下依次增多、半径增大，相应的性质出现递变的规律。因此在学习主族元素性质时，除研究相似性外，还要重视分析主族元素性质递变情况，这样便于从宏观上把握分析方向。例如，碱金属元素——金属性增强，卤族元素——非金属性减弱，氧族元素金属性增强，非金属性减弱，碳族元素——典型非金属递变到典型金属元素。由此可知：其它同主族元素性质的研究也应从相似性和递变性两个方面研究。
2.2.3 根据相似性和递变性预测未知元素性质。
例2：现在发现原子序数为116号的元素X，如果知道它的最外层有6个电子，以下判断正确的是（B）。
A. X最低负价为-2价
B. X是金属元素
C. X能与钠化合成Na X
D. X是非金属元素
根据周期表结构，可知该元素为氧族元素钋的下一周期元素，此题目的是要求学生从相似性和递变性进行综合分析，培养学生对知识的迁移能力。
2.3 学习元素及其化合物知识要注重特殊性
学习元素性质只注重相似性和递变性是不够的，元素及其化合物的特殊性是不容忽视的一个重要内容。例如：碱金属中钠、钾密度反常；卤族中氟无正价，氟化银溶于水等；氧族中氧无正价，单质硫常温下与汞、银反应等；碳族中常温下，硅及二氧化硅与氢氟酸反应，铅+2价化合物稳定，锡、铅溶点反常等。
3 抓好学习元素及化合物知识的几个关系
3.1 结构、位置与性质的关系
贯穿整个主族元素学习的线索为结构、位置、性质间的关系，如何将它们有机联系起来是研究学习的关键，从上面几个例题分析可知，结构、位置、性质并不是孤立的，而是相互依存。应始终贯穿以结构分析为主线的学习方法。
3.2 相似性、递变性与特殊性的关系
如何处理好它们的关系，既要注重和明确规律建立的先决条件，又要分析一般规律受影响的因素，还要特别强调特殊情况。培养学生既能运用规律去认识问题，又能在变化中灵活把握认识问题的不同角度；既能举一反三，又能具体问题具体分析。如X 与水反应，相似性为：H O+X =HX+HXO，递变性为：F ＞Cl ＞Br ＞I ＞At ，特殊性为：2F +2H O=4HF+O 。
3.3 典型、个别与一般的关系
由于客观事物之间存在着必然的客观联系，通过抓典型元素学习，掌握一般规律，从而预言或推测其它元素的个别情况，达到以点带面、推理演绎、触类旁通的作用。如学习IA以Na为代表，学习VIA以S为代表，学习VIIA以Cl为代表。这里以通过学习Cl 的化学性质为例，抽象出卤素“X ”也有五大性质：①与金属反应，②与非金属反应，③与水反应，④与碱反应，⑤氧化其它化合物。再预言F 、Cl 、Br 、I 、At 及至（CN） 、（SCN） 等性质就能迎刃而解。
对元素及化合物知识学习方法的探讨，指明了学习的新思路和新方法，丰富了认识事物的视野，拓展了知识的深度和广度，培养了学生的综合能力，很好地体现了素质教育的要求。
注：“本文中所涉及到的图表、注解、公式等内容请以PDF格式阅读原文。”
关键词：元素 化合物 知识
元素及化合物知识是整个高中化学的重要组成部分，新大纲对综合应用此部分知识的能力作了很高的要求。如何学好元素及化合物知识，特别是主族元素知识，必须有一个全新的科学学习方法。下面就具体的学习方法进行探讨。
1 掌握学习元素及化合物知识的原则
我们在学习元素及化合物知识过程中必须贯彻教材的编排思想。新理念下高中教材的编排顺序安排为先学碱金属、卤族，然后学习元素周期律知识，再学氧族、碳族等。碱金属、卤族学习以实验讨论为主，而后面的学习则强调理论指导为主，因此在学习中应遵循“实践——理论——实践”的学习原则。其具体内容为：①加强实验教学。实验教学能激发学生的兴趣，同时也是获得知识的直接感性材料。②强化理论学习。理论具有科学性和系统性，如元素周期律理论，是学习元素及化合物知识的金钥匙。③坚持理论的指导作用。在元素及化合物知识的学习中，应坚持理论指导实践的原则，这样才能把握方向，少走弯路，提高效率。
2 掌握学习元素及化合物知识的几个要素
在元素及化合物知识的学习过程中，学生普遍感到烦琐，很难把握。在此我建议联系元素周期表和元素周期律知识，指导学生分同周期和同主族分别进行探讨，会使学生觉得有章可循，能很好地把握元素及化合物知识的学习方法。
2.1 学习同周期元素性质以研究递变性为主
在学习同周期元素时，首先应分析原子结构，并结合典型实验事实加以研究，然后掌握元素性质的递变性。
2.1.1 从结构分析递变性。同周期元素最外层电子数增加，原子半径减小，核对外层电子引力增强，从左到右元素性质表现明显的递变：金属性减弱，非金属性增强。
2.1.2 从实验事实证明递变性。用实验事实证明非金属性、金属性的强弱，符合认知规律。如通过F 、O 与H 反应的条件，F 与H O反应证明F 比O 活泼，通过比较Cl 、S与H 反应的条件，与Cu、Fe反应比较剧烈程度证明Cl 比S活泼；在比较Na、Mg、Al金属性强弱时，可比较它们与H O或酸反应的剧烈程度证明它们金属性强弱关系为：Na＞Mg＞Al。
例1：已知同周期的X、Ｙ、Ｚ三元素的最高氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是：HZO ＞H YO ＞H XO ，下列判断不正确的是（B、D）。
A）离子还原性按X、Y、Z的顺序减弱
B）单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱
C）原子半径按X、Y、Z的顺序减小
D）气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序减弱
此题涉及从最高价含氧酸去判断它们在同周期内的相对位置，然后根据同周期的变化规律分析相关性质的递变性。同周期元素性质应以研究递变性为主。
2.2 学习同主族性质既要分析相似性又要分析递变性
2.2.1 从结构相同点研究元素相似性。由于同主族元素最外层电子数相同，同主族元素性质具有相似性。例如：碱金属均为活泼金属元素，卤族均为活泼非金属元素，氧族能得2个电子，碳族性质稳定，易形成共价键。所以学习同主族元素知识应掌握好它们的相似性。
2.2.2 从结构不同点讨论元素递变性。
同主族元素的电子层数从上到下依次增多、半径增大，相应的性质出现递变的规律。因此在学习主族元素性质时，除研究相似性外，还要重视分析主族元素性质递变情况，这样便于从宏观上把握分析方向。例如，碱金属元素——金属性增强，卤族元素——非金属性减弱，氧族元素金属性增强，非金属性减弱，碳族元素——典型非金属递变到典型金属元素。由此可知：其它同主族元素性质的研究也应从相似性和递变性两个方面研究。
2.2.3 根据相似性和递变性预测未知元素性质。
例2：现在发现原子序数为116号的元素X，如果知道它的最外层有6个电子，以下判断正确的是（B）。
A. X最低负价为-2价
B. X是金属元素
C. X能与钠化合成Na X
D. X是非金属元素
根据周期表结构，可知该元素为氧族元素钋的下一周期元素，此题目的是要求学生从相似性和递变性进行综合分析，培养学生对知识的迁移能力。
2.3 学习元素及其化合物知识要注重特殊性
学习元素性质只注重相似性和递变性是不够的，元素及其化合物的特殊性是不容忽视的一个重要内容。例如：碱金属中钠、钾密度反常；卤族中氟无正价，氟化银溶于水等；氧族中氧无正价，单质硫常温下与汞、银反应等；碳族中常温下，硅及二氧化硅与氢氟酸反应，铅+2价化合物稳定，锡、铅溶点反常等。
3 抓好学习元素及化合物知识的几个关系
3.1 结构、位置与性质的关系
贯穿整个主族元素学习的线索为结构、位置、性质间的关系，如何将它们有机联系起来是研究学习的关键，从上面几个例题分析可知，结构、位置、性质并不是孤立的，而是相互依存。应始终贯穿以结构分析为主线的学习方法。
3.2 相似性、递变性与特殊性的关系
如何处理好它们的关系，既要注重和明确规律建立的先决条件，又要分析一般规律受影响的因素，还要特别强调特殊情况。培养学生既能运用规律去认识问题，又能在变化中灵活把握认识问题的不同角度；既能举一反三，又能具体问题具体分析。如X 与水反应，相似性为：H O+X =HX+HXO，递变性为：F ＞Cl ＞Br ＞I ＞At ，特殊性为：2F +2H O=4HF+O 。
3.3 典型、个别与一般的关系
由于客观事物之间存在着必然的客观联系，通过抓典型元素学习，掌握一般规律，从而预言或推测其它元素的个别情况，达到以点带面、推理演绎、触类旁通的作用。如学习IA以Na为代表，学习VIA以S为代表，学习VIIA以Cl为代表。这里以通过学习Cl 的化学性质为例，抽象出卤素“X ”也有五大性质：①与金属反应，②与非金属反应，③与水反应，④与碱反应，⑤氧化其它化合物。再预言F 、Cl 、Br 、I 、At 及至（CN） 、（SCN） 等性质就能迎刃而解。
对元素及化合物知识学习方法的探讨，指明了学习的新思路和新方法，丰富了认识事物的视野，拓展了知识的深度和广度，培养了学生的综合能力，很好地体现了素质教育的要求。
注：“本文中所涉及到的图表、注解、公式等内容请以PDF格式阅读原文。”