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《义务教育化学课程标准（2011年版）》要求：学生能根据化学反应方程式进行简单的计算，当然，这里指的是纯净物之间发生的化学反应。但在很多地区中考化学试题中，考查混合物参加化学反应的试题层出不穷，由于混合物含有多种物质，所以导致许多同学对这类试题总是无从下手。现选取2012年中考中出现的几例这类试题分类解析，供同学们在2013年复习备考中参考。
提示 这一类试题通常给出的物质的质量一般都不能直接带入到化学方程式进行计算，必须另辟捷径。
一、 假设极值求区间法
例1 （2012·扬州）Fe2O3、CuO的混合粉末3.20g，高温下与足量H2充分反应后，得到固体的质量可能为（ ）
A. 2.24g B. 2.40g
C. 2.56g D. 4.00g
解析 先假设3.20 g固体全部是Fe2O3，根据H2 与Fe2O3反应的化学方程式求得反应后生成固体Fe的质量为2.24 g，再假设3.20 g固体全部是CuO，根据H2与CuO反应的化学方程式求得反应后生成固体Cu的质量为2.56 g，则3.20 g Fe2O3和CuO的混合粉末高温下与足量H充分反应后得到固体的质量应该介于2.24 g～2.56 g之间。
答案 B
例2 （2012·天津）若锌和镁混合物的质量为4.8 g与100 g稀硫酸恰好完全反应，则该稀硫酸的溶质质量分数可能是 （填字母）。
A. 5% B. 10%
C. 15% D. 20%
解析 先假设4.8g固体全部是Zn，根据Zn 与H2SO4反应的化学方程式求得稀硫酸的溶质质量分数为7.2%，再假设4.8 g固体全部是Mg，根据Mg 与H2SO4反应的化学方程式求得稀硫酸的溶质质量分数为19.6%，，则与4.8 g 锌和镁混合物恰好完全反应的稀硫酸的溶质质量分数应该介于7.2%～19.6%之间。
答案 B C
练习 （2012·南京）现有铁和另一种金属组成的混合物，在5.6 g该混合物中加入100 g一定溶质质量分数的稀盐酸，两者恰好完全反应，产生氢气的质量为m。下列说法正确的是（ ）
A. 若混合物为Fe、Al，m可能是0.2 g
B. 若混合物为Fe、Zn，m不可能是0.2 g
C. 若混合物为Fe、Zn，m可能是0.1 g，则该混合物种铁的质量分数为50%
D. 若混合物为Fe、Al则稀盐酸中溶质质量分数一定大于7.3%
参考答案 B D
二、 元素质量守恒法
例3 （2012·上海）取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物，加入稀硫酸（含0.1molHSO），恰好完全反应成盐和水。原混合物中氧元素的质量是（ ）
A. 6.4 g B. 3.2 g
C. 1.6 g D. 0.8 g
解析 题中发生的化学反应有两个：Fe2O3+3H2SO4= Fe2（SO4）3+3H2O、CuO+ H2SO4=Cu SO4+ H2O，由于题目只给出硫酸的物质的量，所以直接利用方程式解题行不通。根据质量守恒定律，由于SO4作为整体参加反应，故生成物水中氧元素的质量与原混合物中氧元素的质量相等。0.1molH2SO4中氢元素的（下转第48页）
（上接第43页）
质量为0，2 g，则反应生成水中氢元素的质量也为0.2 g，计算得出水中氧元素的质量为1.6 g。
答案 C
例4 （2012·扬州）在由CH4和H2组成的混合气体中，测知碳元素的质量分数为60%，则混合气体充分燃烧生成二氧化碳和水的质量比为（ ）
A. 11∶18 B. 22∶9
C. 1∶1 D.11∶27
解析 设共有这样的气体Ag，则含碳元素0.6Ag，含氢元素0.4Ag，生成二氧化碳的质量为：0.6Ag*44/12=2.2Ag，生成水的质量为：0.4A*18/2=3.6Ag。
答案 A
练习 （2012·天津）下列说法正确的是（ ）
A. 在相同温度下同一物质的饱和溶液与不饱和溶液所含溶质的质量一定不相等
B. 某KNO溶液在室温下蒸发5 g水析出ag晶体，再蒸发5 g水又析出b g晶体，则a与b一定相等
C. 将溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为49%的硫酸，加水的质量与所取浓硫酸的质量一定相等
D. 已知M g（OH）2和MgO的混合物中镁元素的质量分数为48%，取该混合物10 g，加入适量的稀硫酸，恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量一定为24 g
参考答案 C D
提示 这一类试题通常给出的物质的质量一般都不能直接带入到化学方程式进行计算，必须另辟捷径。
一、 假设极值求区间法
例1 （2012·扬州）Fe2O3、CuO的混合粉末3.20g，高温下与足量H2充分反应后，得到固体的质量可能为（ ）
A. 2.24g B. 2.40g
C. 2.56g D. 4.00g
解析 先假设3.20 g固体全部是Fe2O3，根据H2 与Fe2O3反应的化学方程式求得反应后生成固体Fe的质量为2.24 g，再假设3.20 g固体全部是CuO，根据H2与CuO反应的化学方程式求得反应后生成固体Cu的质量为2.56 g，则3.20 g Fe2O3和CuO的混合粉末高温下与足量H充分反应后得到固体的质量应该介于2.24 g～2.56 g之间。
答案 B
例2 （2012·天津）若锌和镁混合物的质量为4.8 g与100 g稀硫酸恰好完全反应，则该稀硫酸的溶质质量分数可能是 （填字母）。
A. 5% B. 10%
C. 15% D. 20%
解析 先假设4.8g固体全部是Zn，根据Zn 与H2SO4反应的化学方程式求得稀硫酸的溶质质量分数为7.2%，再假设4.8 g固体全部是Mg，根据Mg 与H2SO4反应的化学方程式求得稀硫酸的溶质质量分数为19.6%，，则与4.8 g 锌和镁混合物恰好完全反应的稀硫酸的溶质质量分数应该介于7.2%～19.6%之间。
答案 B C
练习 （2012·南京）现有铁和另一种金属组成的混合物，在5.6 g该混合物中加入100 g一定溶质质量分数的稀盐酸，两者恰好完全反应，产生氢气的质量为m。下列说法正确的是（ ）
A. 若混合物为Fe、Al，m可能是0.2 g
B. 若混合物为Fe、Zn，m不可能是0.2 g
C. 若混合物为Fe、Zn，m可能是0.1 g，则该混合物种铁的质量分数为50%
D. 若混合物为Fe、Al则稀盐酸中溶质质量分数一定大于7.3%
参考答案 B D
二、 元素质量守恒法
例3 （2012·上海）取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物，加入稀硫酸（含0.1molHSO），恰好完全反应成盐和水。原混合物中氧元素的质量是（ ）
A. 6.4 g B. 3.2 g
C. 1.6 g D. 0.8 g
解析 题中发生的化学反应有两个：Fe2O3+3H2SO4= Fe2（SO4）3+3H2O、CuO+ H2SO4=Cu SO4+ H2O，由于题目只给出硫酸的物质的量，所以直接利用方程式解题行不通。根据质量守恒定律，由于SO4作为整体参加反应，故生成物水中氧元素的质量与原混合物中氧元素的质量相等。0.1molH2SO4中氢元素的（下转第48页）
（上接第43页）
质量为0，2 g，则反应生成水中氢元素的质量也为0.2 g，计算得出水中氧元素的质量为1.6 g。
答案 C
例4 （2012·扬州）在由CH4和H2组成的混合气体中，测知碳元素的质量分数为60%，则混合气体充分燃烧生成二氧化碳和水的质量比为（ ）
A. 11∶18 B. 22∶9
C. 1∶1 D.11∶27
解析 设共有这样的气体Ag，则含碳元素0.6Ag，含氢元素0.4Ag，生成二氧化碳的质量为：0.6Ag*44/12=2.2Ag，生成水的质量为：0.4A*18/2=3.6Ag。
答案 A
练习 （2012·天津）下列说法正确的是（ ）
A. 在相同温度下同一物质的饱和溶液与不饱和溶液所含溶质的质量一定不相等
B. 某KNO溶液在室温下蒸发5 g水析出ag晶体，再蒸发5 g水又析出b g晶体，则a与b一定相等
C. 将溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为49%的硫酸，加水的质量与所取浓硫酸的质量一定相等
D. 已知M g（OH）2和MgO的混合物中镁元素的质量分数为48%，取该混合物10 g，加入适量的稀硫酸，恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量一定为24 g
参考答案 C D