【摘 要】
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本文通过对反应热的测定来计算反应热力学函数的改变量(△H,△S,△G,Ka等),探讨系列醇类溶剂对二环己基18冠—6与Hg~(+2)配合反应能力的影响。实验结果表明,溶剂极性对配合反
【机 构】
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郑州大学化学系,郑州大学化学系,郑州大学化学系,
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本文通过对反应热的测定来计算反应热力学函数的改变量(△H,△S,△G,Ka等),探讨系列醇类溶剂对二环己基18冠—6与Hg~(+2)配合反应能力的影响。实验结果表明,溶剂极性对配合反应有较大的影响,随着醇类分子中烷链的增长,配合反应的生成自由能△G成倍增加;当醇类溶剂烷链给电子效应增大时,配合反应的平衡常数减小,平衡常数与醇类溶剂的诱导效应指数(Ⅰ)之间符合很好的直线关系。
In this paper, the change of the reaction thermodynamic function (△ H, △ S, △ G, Ka, etc.) was calculated by measuring the reaction heat to investigate the effect of a series of alcoholic solvents on the coordination of Hg ~ (+2) Influence of reaction ability. The experimental results show that the polarity of the solvent has a great influence on the complexation reaction. As the chain length of the alcohol molecule increases, the free energy △ G of the complexation reaction increases exponentially. When the electron effect of the alkane chain of the alcohol solvent increases , The equilibrium constant of the complex reaction decreases with the linear relationship between the equilibrium constant and the induction effect index (I) of the alcoholic solvent.
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