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1设计思路
从生产生活实际现象和问题入手，即金属腐蚀带来的危害，激发学生研究金属腐蚀原理的兴趣。以探讨金属的电化学腐蚀的原理与条件、运用所学的电化学知识来解决金属的防护问题为主线，过程中渗透影响金属腐蚀快慢的其它因素和腐蚀速率大小的判断。最后为了让学生养成辩证地看问题的习惯，结课前向学生介绍有关金属腐蚀原理应用的生活实例。
2教材分析
本节课内容选自苏教版选修4《化学反应原理》专题一第三单元，主要内容有化学腐蚀与电化学腐蚀的含义，铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的原理和条件，金属的电化学防护方法。《课程标准》、《学科教学指导意见》对本课教学内容的基本要求是：“能解释金属发生电化学腐蚀的原因，认识金属腐蚀的危害，通过实验探究防止金属腐蚀的措施”。可见，通过实验探究铁的吸氧腐蚀与析氢腐蚀的区别是本节课的重点与难点，在教学中应注意把实验的主动权交还给学生，引导学生从实验中发现新问题，解决新问题，并将探索深入实质。
3学情分析
学生在初中以及在化学l中均已接触到铁生锈以及防止铁生锈的知识，学生已知道铁生锈是铁与空气中氧气及水蒸气作用结果，在化学2和本专题的前面部分又学习了原电池和电解池的工作原理，所以学生自然会产生铁生锈的电化学原理是什么（即电极反应式和总反应式），如何用电化学的原理进行金属的防护等问题，教学中必须抓住学生这种强烈的求知欲望和学生喜欢自己动手做实验的学习心理，通过对铁的腐蚀实验探究和实验现象的分析进一步认识两种常见的电化学腐蚀（析氢腐蚀和吸氧腐蚀）的原理和条件。
4教学目标
知识与技能：认识金属腐蚀带来的危害以及防止金属腐蚀的意义；知道化学腐蚀和电化学腐蚀的区别，了解金属发生电化学腐蚀的原理，理解钢铁电化学腐蚀发生的条件；了解防止金属腐蚀的措施和原理。
过程与方法：通过对铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的实验探究，体验不同介质影响化学反应的规律；通过对金属的电化学防护方法的交流和金属腐蚀速率大小的讨论，体会用已有理论知识解决真实问题的成就感。
情感、态度和价值观：通过课的引入和结尾阐述金属腐蚀的危害和应用来培养学生辩证地看问题的习惯。
5重点难点
重点：吸氧腐蚀和析氢腐蚀发生的原理和条件
难点：吸氧腐蚀电极反应式的书写
6教学过程
6.1新课导入——金属腐蚀带来的危害
展示图片：铁制品生锈，铝制品表面出现白斑，铜制品表面出现铜绿等金属腐蚀现象。
资料一：腐蚀造成的经济损失
我国作为世界上钢铁产量最多的国家（2005年全国生产钢材37ll7.02万吨），每年被腐蚀的铁占到我国钢铁年产量的十分之一，因为金属腐蚀而造成的损失占到国内生产总值的2%～4%；约合人民币：3000亿元（2005年我国国内生产总值将达15万亿元）。
资料二：腐蚀对安全构成威胁
国内外都曾发生过许多灾难性腐蚀事故，如桥梁因钢梁产生裂缝而塌陷；油管因穿孔或裂缝而漏油，引起着火爆炸（温州瓯海白象加油站）；化工厂中储酸槽穿孔泄漏，造成重大环境污染；管道和设备跑、冒、滴、漏，破坏生产环境，有毒气体如Cl2、H2S、HCN等的泄漏，更会危及工作人员和附近居民的生命安全。
6.2化学腐蚀与电化学腐蚀的区别
提问：右图装置甲、乙中的铁棒哪个腐蚀速速率更快？
学生活动：从反应条件、本质和关系三方面对化学腐蚀与电化学腐蚀进行区别和联系。
6.3析氢腐蚀与吸氧腐蚀的原理
提问：若将装置乙中的电解质溶液换成氯化钠溶液（装置丙）或稀醋酸（装置丁）能否发生电化学腐蚀？如果能，原理是否一样？
过渡：实践是检验真理的标准，准备通过实验深入探究本课教学重难点，即吸氧腐蚀和析氢腐蚀。
学生活动：课本P22活动与探究“铁的腐蚀实验”。
实验指导：实验前要求学生检查装置的气密性，气密性良好是该实验成功的关键。
师生、生生互动：汇报实验现象并分析原因，特别分析Fe︱稀醋酸︱C装置中导管内液面先下降一段时间后液面又上升的原因。
学生活动：分析并书写电极反应式和总反应式。
6.4金属的电化学保护
提问：将上图装置乙中的C棒换成铜棒或锌棒后，铁棒的腐蚀速率有何变化？
师生互动：原电池原理会加快金属腐蚀，同时利用原电池原理也可以起到保护金属不被腐蚀的作用，且被保护金属比选择的金属在活动性上要弱。
展示实物：生锈的镀锡易拉罐
展示图片：海轮外壳和石油管道
提问：装置乙中的装置如何改变将是铁棒不被腐蚀的另一种方法？
学生互动：在导线中接入外接电源，使铁棒作为电解池的阴极。
展示图片：常年处于水中的金属设备水闸
设问：除了用电化学方法防止金属腐蚀外，还有哪些其它防护方法？
播放录像：金属的其它防护方法
6.5课的结尾——金属腐蚀原理的应用
学生阅读：课本P25“拓展视野”
7教学反思
本节课从生活中常见的金属腐蚀现象到金属腐蚀的原理到金属腐蚀的防护为主线，精心构筑学生体验、探究过程。教师积极引导学生去发现问题、解决问题，学生主动参与观察实验、分析现象，让学生感受到化学就在身边，顺利地完成了课堂三维目标，充分体现了化学从生活中来到生活中去的特点。
教学难点吸氧腐蚀和析氢腐蚀的条件在本课教学中看似意外但又是水到渠成地顺利延伸，使学生充分体会到没有绝对地析氢腐蚀，随着电解质溶液酸性的减弱析氢腐蚀也会转变为吸氧腐蚀，知道了生活中的钢铁为吸氧腐蚀为主的事实，培养了学生关注生活，关注社会的情感和态度。
从生产生活实际现象和问题入手，即金属腐蚀带来的危害，激发学生研究金属腐蚀原理的兴趣。以探讨金属的电化学腐蚀的原理与条件、运用所学的电化学知识来解决金属的防护问题为主线，过程中渗透影响金属腐蚀快慢的其它因素和腐蚀速率大小的判断。最后为了让学生养成辩证地看问题的习惯，结课前向学生介绍有关金属腐蚀原理应用的生活实例。
2教材分析
本节课内容选自苏教版选修4《化学反应原理》专题一第三单元，主要内容有化学腐蚀与电化学腐蚀的含义，铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的原理和条件，金属的电化学防护方法。《课程标准》、《学科教学指导意见》对本课教学内容的基本要求是：“能解释金属发生电化学腐蚀的原因，认识金属腐蚀的危害，通过实验探究防止金属腐蚀的措施”。可见，通过实验探究铁的吸氧腐蚀与析氢腐蚀的区别是本节课的重点与难点，在教学中应注意把实验的主动权交还给学生，引导学生从实验中发现新问题，解决新问题，并将探索深入实质。
3学情分析
学生在初中以及在化学l中均已接触到铁生锈以及防止铁生锈的知识，学生已知道铁生锈是铁与空气中氧气及水蒸气作用结果，在化学2和本专题的前面部分又学习了原电池和电解池的工作原理，所以学生自然会产生铁生锈的电化学原理是什么（即电极反应式和总反应式），如何用电化学的原理进行金属的防护等问题，教学中必须抓住学生这种强烈的求知欲望和学生喜欢自己动手做实验的学习心理，通过对铁的腐蚀实验探究和实验现象的分析进一步认识两种常见的电化学腐蚀（析氢腐蚀和吸氧腐蚀）的原理和条件。
4教学目标
知识与技能：认识金属腐蚀带来的危害以及防止金属腐蚀的意义；知道化学腐蚀和电化学腐蚀的区别，了解金属发生电化学腐蚀的原理，理解钢铁电化学腐蚀发生的条件；了解防止金属腐蚀的措施和原理。
过程与方法：通过对铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的实验探究，体验不同介质影响化学反应的规律；通过对金属的电化学防护方法的交流和金属腐蚀速率大小的讨论，体会用已有理论知识解决真实问题的成就感。
情感、态度和价值观：通过课的引入和结尾阐述金属腐蚀的危害和应用来培养学生辩证地看问题的习惯。
5重点难点
重点：吸氧腐蚀和析氢腐蚀发生的原理和条件
难点：吸氧腐蚀电极反应式的书写
6教学过程
6.1新课导入——金属腐蚀带来的危害
展示图片：铁制品生锈，铝制品表面出现白斑，铜制品表面出现铜绿等金属腐蚀现象。
资料一：腐蚀造成的经济损失
我国作为世界上钢铁产量最多的国家（2005年全国生产钢材37ll7.02万吨），每年被腐蚀的铁占到我国钢铁年产量的十分之一，因为金属腐蚀而造成的损失占到国内生产总值的2%～4%；约合人民币：3000亿元（2005年我国国内生产总值将达15万亿元）。
资料二：腐蚀对安全构成威胁
国内外都曾发生过许多灾难性腐蚀事故，如桥梁因钢梁产生裂缝而塌陷；油管因穿孔或裂缝而漏油，引起着火爆炸（温州瓯海白象加油站）；化工厂中储酸槽穿孔泄漏，造成重大环境污染；管道和设备跑、冒、滴、漏，破坏生产环境，有毒气体如Cl2、H2S、HCN等的泄漏，更会危及工作人员和附近居民的生命安全。
6.2化学腐蚀与电化学腐蚀的区别
提问：右图装置甲、乙中的铁棒哪个腐蚀速速率更快？
学生活动：从反应条件、本质和关系三方面对化学腐蚀与电化学腐蚀进行区别和联系。
6.3析氢腐蚀与吸氧腐蚀的原理
提问：若将装置乙中的电解质溶液换成氯化钠溶液（装置丙）或稀醋酸（装置丁）能否发生电化学腐蚀？如果能，原理是否一样？
过渡：实践是检验真理的标准，准备通过实验深入探究本课教学重难点，即吸氧腐蚀和析氢腐蚀。
学生活动：课本P22活动与探究“铁的腐蚀实验”。
实验指导：实验前要求学生检查装置的气密性，气密性良好是该实验成功的关键。
师生、生生互动：汇报实验现象并分析原因，特别分析Fe︱稀醋酸︱C装置中导管内液面先下降一段时间后液面又上升的原因。
学生活动：分析并书写电极反应式和总反应式。
6.4金属的电化学保护
提问：将上图装置乙中的C棒换成铜棒或锌棒后，铁棒的腐蚀速率有何变化？
师生互动：原电池原理会加快金属腐蚀，同时利用原电池原理也可以起到保护金属不被腐蚀的作用，且被保护金属比选择的金属在活动性上要弱。
展示实物：生锈的镀锡易拉罐
展示图片：海轮外壳和石油管道
提问：装置乙中的装置如何改变将是铁棒不被腐蚀的另一种方法？
学生互动：在导线中接入外接电源，使铁棒作为电解池的阴极。
展示图片：常年处于水中的金属设备水闸
设问：除了用电化学方法防止金属腐蚀外，还有哪些其它防护方法？
播放录像：金属的其它防护方法
6.5课的结尾——金属腐蚀原理的应用
学生阅读：课本P25“拓展视野”
7教学反思
本节课从生活中常见的金属腐蚀现象到金属腐蚀的原理到金属腐蚀的防护为主线，精心构筑学生体验、探究过程。教师积极引导学生去发现问题、解决问题，学生主动参与观察实验、分析现象，让学生感受到化学就在身边，顺利地完成了课堂三维目标，充分体现了化学从生活中来到生活中去的特点。
教学难点吸氧腐蚀和析氢腐蚀的条件在本课教学中看似意外但又是水到渠成地顺利延伸，使学生充分体会到没有绝对地析氢腐蚀，随着电解质溶液酸性的减弱析氢腐蚀也会转变为吸氧腐蚀，知道了生活中的钢铁为吸氧腐蚀为主的事实，培养了学生关注生活，关注社会的情感和态度。