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pH是溶液的一个重要性质，它的大小能反映溶液酸碱性的相对强弱.
一、pH和pOH的关系
酸碱的电离理论是1884年瑞典科学家阿仑尼乌斯（Arrhenius，S.1859～1927）提出的，它是中学化学教材关于酸、碱定义的基础和蓝本.我们常用到一些H+浓度很小的溶液的时候，如果直接用H+浓度表示溶液的酸碱性，使用和记忆都很不方便，这时常采用pH来表示溶液的酸碱性.pH的概念是索伦森（Sorewsen，S P L）于1909年首先提出的.溶液的pH通常采用c（H+）的负对数来表示，其表达式为pH=-lgc（H+）.溶液的酸碱性也可用c（OH-） 负对数来表示，于是将教材中定义pH方法迁移为pOH=-lg c（OH-）.常温下，水的离子积KW=c（H+）·c（OH-）=1×10-14，两边取负对数，-lgc（H+）-lgc（OH-）=
-lg 1×10-14，整理得pH+pOH=14.
例1 下列说法正确的是（ ）
（A）碱性溶液中： pH （B） 酸性溶液中： pH>pOH
（C） pH=14-pOH 的溶液是中性溶液
（D） 中性溶液中：pH=pOH 的溶液
解析：溶液酸碱性的本质是溶液中c（H+）和c（OH-）的相对大小，中性溶液中：c（H+）=c（OH-），pH=pOH；酸性溶液中：c（H+） >c（OH-），pHpOH.
答案：（D）
点评：pOH=-lg c（OH-）、pH+pOH=14两个关系式及其应用均不在教学大纲和考纲范围内，我们不一定要掌握，但将教材中的知识、方法加以迁移应用，进行探究发现是教学大纲和考纲提出的能力要求.
二、酸度（AG）和pH的关系
pH作为溶液酸碱性的量度受温度的影响和浓度大小的限制，一般要求c（H+）≤1mol/L或c（OH-）≤1 mol/L，这给pH的使用带来了许多条件限制，而且往往由于忽略温度、浓度而产生误会，如pH=7的溶液在常温条件下是中性溶液.而在100 ℃时是碱性溶液.为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG=lg
一、pH和pOH的关系
酸碱的电离理论是1884年瑞典科学家阿仑尼乌斯（Arrhenius，S.1859～1927）提出的，它是中学化学教材关于酸、碱定义的基础和蓝本.我们常用到一些H+浓度很小的溶液的时候，如果直接用H+浓度表示溶液的酸碱性，使用和记忆都很不方便，这时常采用pH来表示溶液的酸碱性.pH的概念是索伦森（Sorewsen，S P L）于1909年首先提出的.溶液的pH通常采用c（H+）的负对数来表示，其表达式为pH=-lgc（H+）.溶液的酸碱性也可用c（OH-） 负对数来表示，于是将教材中定义pH方法迁移为pOH=-lg c（OH-）.常温下，水的离子积KW=c（H+）·c（OH-）=1×10-14，两边取负对数，-lgc（H+）-lgc（OH-）=
-lg 1×10-14，整理得pH+pOH=14.
例1 下列说法正确的是（ ）
（A）碱性溶液中： pH
（C） pH=14-pOH 的溶液是中性溶液
（D） 中性溶液中：pH=pOH 的溶液
解析：溶液酸碱性的本质是溶液中c（H+）和c（OH-）的相对大小，中性溶液中：c（H+）=c（OH-），pH=pOH；酸性溶液中：c（H+） >c（OH-），pH
答案：（D）
点评：pOH=-lg c（OH-）、pH+pOH=14两个关系式及其应用均不在教学大纲和考纲范围内，我们不一定要掌握，但将教材中的知识、方法加以迁移应用，进行探究发现是教学大纲和考纲提出的能力要求.
二、酸度（AG）和pH的关系
pH作为溶液酸碱性的量度受温度的影响和浓度大小的限制，一般要求c（H+）≤1mol/L或c（OH-）≤1 mol/L，这给pH的使用带来了许多条件限制，而且往往由于忽略温度、浓度而产生误会，如pH=7的溶液在常温条件下是中性溶液.而在100 ℃时是碱性溶液.为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG=lg