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在知识能力水平相差不大的情况下，高考成绩的高低在很大程度上取决于是否规范答题，规范的格式和严密的步骤能充分体现考生知识能力水平和良好的答题习惯。在实验题的解答中，不少考生不是因为知识欠缺或能力上达不到而失分，而是答题不规范。下面将实验题的规范表述总结如下。
1.装置气密性的检查
凡是有导气管的实验装置，在放入药品之前均需要先检查装置的气密性。
例1如图A、B、C为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置，D为盛有浓硫酸的洗气瓶。
请回答下列问题：
（1）写出仪器a的名称：。
（2）检查A装置气密性的操作是。
答案：（1）圆底烧瓶 （2）连接导管，将导管末端插入水中;加热试管，导管口有气泡产生;停止加热，导管内有水回流并形成一段稳定的水柱。
2.试纸的使用
（1）定量试纸（如pH试纸）的使用：此类问题的答案几乎是格式化的。解答此类题目要注意三个得分点和关键词：蘸待测液+点试样+对比读数。
（2）定性试纸的使用：
①用红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、淀粉KI试纸检验气体时，答题模板：将××试纸放于表面皿或玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取待检液点在试纸中部，试纸呈现××颜色。
②用红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、淀粉KI试纸检验溶液时，答题模板：先取小片××试纸用蒸馏水润湿，粘在玻璃棒的一端，再放到盛有待测气体的容器口附近，试纸呈现××颜色。
例2聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为[Fe2（OH）n（SO4）3-0.5n]m，广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁和绿矾（FeSO4·7H2O）过程如下：
溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，用pH试纸测定溶液pH的操作方法为。
答案：将一小片pH试纸放到表面皿（或玻璃片）上，用玻璃棒蘸取溶液，点到试纸的中央，等试纸变色后，再跟标准比色卡对比读数。
3.气体的检验
根据气体的性质检验气体，可选用湿润试纸或溶液，后者较复杂，如用澄清石灰水检验CO2气体。
例3聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为[Fe2（OH）n（SO4）3-0.5n]m，广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁和绿矾（FeSO4·7H2O），过程如下：
验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法是。
答案：将气体通入品红溶液中，观察到品红溶液褪色，加热后又恢复原色，证明气体中含有SO2
4.离子的检验
离子的检验通常在溶液中进行，根据其性质选择试剂，再由反应现象得出结论，如Cl-的检验。
图1
例4碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]是一种用途广泛的化工原料，实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下：
步骤一：废铜屑制硝酸铜：如图1，用胶头滴管吸取浓HNO3缓慢加到锥形瓶内的废铜屑中（废铜屑过量），充分反应后过滤，得到硝酸铜溶液。
步骤二：碱式碳酸铜的制备：向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液，水浴加热至70℃左右，用0.4 mol/L的NaOH溶液调节pH至8.5，振荡，静置、过滤，用热水洗涤、烘干，得到碱式碳酸铜产品。
步骤二中的滤液中可能含有CO2-3，写出检验CO2-3的方法：。
答案：取少量滤液于试管中，加入稀盐酸，将产生的无色气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，说明有CO2-3。
5.滴定终点的判断
解答此类题目注意关键点：
例5纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用
NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。
请回答：如何判断滴定终点。
答案：当滴入最后一滴NH4Fe（SO4）2标准溶液后，溶液变成浅红色，半分钟内不恢复原来的颜色。
6.沉淀剂是否过量的判断
沉淀剂是否过量的判断方法（以用BaCl2溶液沉淀Na2SO4为例说明）
方法Ⅰ适用于沉淀的质量需要称量并进行有关的定量计算。
方法Ⅱ适用于不需要称量沉淀的质量，只是定性说明相关的问题。
例6（1）（适用于方法Ⅰ） CuSO4·5H2O是铜的重要化合物，有着广泛的应用。以下是
CuSO4·5H2O的实验室制备流程图。
根据题意完成下列填空：如果采用重量法测定CuSO4·5H2O的含量，完成下列步骤：
①
②加水溶解
③加氯化钡溶液，沉淀
④过滤 （其余步骤省略）
在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是。
（2）（适用于方法Ⅱ）（2010年天津高考）纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。
制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小。用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用
NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。检验TiO2·xH2O中Cl-是否被除净的方法是。
答案：（1）称量样品静置，在上层清液中继续滴加BaCl2溶液，观察有无沉淀产生（2）取少量水洗液，滴加AgNO3溶液，不产生白色沉淀，说明Cl-已除净
（收稿日期：2015-07-15）
1.装置气密性的检查
凡是有导气管的实验装置，在放入药品之前均需要先检查装置的气密性。
例1如图A、B、C为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置，D为盛有浓硫酸的洗气瓶。
请回答下列问题：
（1）写出仪器a的名称：。
（2）检查A装置气密性的操作是。
答案：（1）圆底烧瓶 （2）连接导管，将导管末端插入水中;加热试管，导管口有气泡产生;停止加热，导管内有水回流并形成一段稳定的水柱。
2.试纸的使用
（1）定量试纸（如pH试纸）的使用：此类问题的答案几乎是格式化的。解答此类题目要注意三个得分点和关键词：蘸待测液+点试样+对比读数。
（2）定性试纸的使用：
①用红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、淀粉KI试纸检验气体时，答题模板：将××试纸放于表面皿或玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取待检液点在试纸中部，试纸呈现××颜色。
②用红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、淀粉KI试纸检验溶液时，答题模板：先取小片××试纸用蒸馏水润湿，粘在玻璃棒的一端，再放到盛有待测气体的容器口附近，试纸呈现××颜色。
例2聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为[Fe2（OH）n（SO4）3-0.5n]m，广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁和绿矾（FeSO4·7H2O）过程如下：
溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，用pH试纸测定溶液pH的操作方法为。
答案：将一小片pH试纸放到表面皿（或玻璃片）上，用玻璃棒蘸取溶液，点到试纸的中央，等试纸变色后，再跟标准比色卡对比读数。
3.气体的检验
根据气体的性质检验气体，可选用湿润试纸或溶液，后者较复杂，如用澄清石灰水检验CO2气体。
例3聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为[Fe2（OH）n（SO4）3-0.5n]m，广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁和绿矾（FeSO4·7H2O），过程如下：
验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法是。
答案：将气体通入品红溶液中，观察到品红溶液褪色，加热后又恢复原色，证明气体中含有SO2
4.离子的检验
离子的检验通常在溶液中进行，根据其性质选择试剂，再由反应现象得出结论，如Cl-的检验。
图1
例4碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]是一种用途广泛的化工原料，实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下：
步骤一：废铜屑制硝酸铜：如图1，用胶头滴管吸取浓HNO3缓慢加到锥形瓶内的废铜屑中（废铜屑过量），充分反应后过滤，得到硝酸铜溶液。
步骤二：碱式碳酸铜的制备：向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液，水浴加热至70℃左右，用0.4 mol/L的NaOH溶液调节pH至8.5，振荡，静置、过滤，用热水洗涤、烘干，得到碱式碳酸铜产品。
步骤二中的滤液中可能含有CO2-3，写出检验CO2-3的方法：。
答案：取少量滤液于试管中，加入稀盐酸，将产生的无色气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，说明有CO2-3。
5.滴定终点的判断
解答此类题目注意关键点：
例5纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用
NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。
请回答：如何判断滴定终点。
答案：当滴入最后一滴NH4Fe（SO4）2标准溶液后，溶液变成浅红色，半分钟内不恢复原来的颜色。
6.沉淀剂是否过量的判断
沉淀剂是否过量的判断方法（以用BaCl2溶液沉淀Na2SO4为例说明）
方法Ⅰ适用于沉淀的质量需要称量并进行有关的定量计算。
方法Ⅱ适用于不需要称量沉淀的质量，只是定性说明相关的问题。
例6（1）（适用于方法Ⅰ） CuSO4·5H2O是铜的重要化合物，有着广泛的应用。以下是
CuSO4·5H2O的实验室制备流程图。
根据题意完成下列填空：如果采用重量法测定CuSO4·5H2O的含量，完成下列步骤：
①
②加水溶解
③加氯化钡溶液，沉淀
④过滤 （其余步骤省略）
在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是。
（2）（适用于方法Ⅱ）（2010年天津高考）纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。
制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小。用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用
NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。检验TiO2·xH2O中Cl-是否被除净的方法是。
答案：（1）称量样品静置，在上层清液中继续滴加BaCl2溶液，观察有无沉淀产生（2）取少量水洗液，滴加AgNO3溶液，不产生白色沉淀，说明Cl-已除净
（收稿日期：2015-07-15）