关于混合物中阿伏伽德罗常数的计算方法

• 作 者: 施竹卿
• 出 处: 新课程·教研版
• 发表日期: 2010年15期
• 关键词: 混合物 常数 常见题型 考题 高考

　　阿伏伽德罗常数和粒子数的分析与比较是多少年来经久不衰的高考必考题。本文就混合物中阿伏伽德罗常数的计算的常见题型及解题技巧进行分析。
　　常见的混合物中阿伏伽德罗常数的计算问题中有如下种题目:
　　1.在标准状况下,11.2L甲烷和乙烯的混合物所含氢原子的数目为2Ⅳ^
　　2.标准状况下,2.24LNH₃和CH₄的混合气体,所含电子总数为2N_A
　　3.常温常压下,16羁氧气与14g氮气混合气体中,含有的分子总数为N_A
　　4.常温常压下,imol碳烯:(CH)和氧原子的混合物中所含电子总数为8N_A
　　5.室温下。28.0g乙烯和丙烯混合气体中含有的碳原子数为2N_A
　　6.3%甲醛与乙酸混合物中所含原子数为4N_A
　　7.常温常压下,8.8gCO₂和N₂O的混合物中所含有的原子数为0.6N_A
　　解决此类题常用的方法有三种:
　　
　　一、把混合物当纯净物
　　
　　例1.14g乙烯和丙烯的混合物中含氢原子数为2N_A。
　　解析:将乙烯和丙烯的混合物当纯净物C_nH_2n对待,即氢原子数为(14/14n)x2nxN_A。
　　例2.在标准状况下。11.2L甲烷和乙烯的混合物所含氢原子的数目为2N_A
　　解析:将甲烷和乙烯的混合物当纯净物CxH₄对待,即在标准状况下,11.2LCxH₄气体中所含氢原子的数目为(11.2/22.4)x4 N_A=2N_A
　　
　　二、用极限法解决
　　
　　当两种物质的混合物不能当纯净物对待时,可采用极限法强行将其当纯净物对待。
　　例1,由Co₂和O₂:组成的混合物中共有Ⅳ^个分子,其中氧原子数为2N,
　　解析:由于CO₂:为三原子分子O₂:为双原子分子,所以不能将其当做纯净物。只好采用极限法将其强行当成纯净物。即CO₂和O₂共Imol,若1mol全是CO₂其中氧原子数为2N_A,若1mol全是O₂,其中氧原子数为2N_A。所以CO₂和O₂共Imol,其中氧原子数也为2N_A。
　　例2,标准状况下,2.24LNH₃和Ch₄的混合气体,所含电子总数为10N_A
　　解析:由于若0.1mol全是NH₃,若0.1mol全是CH₄所含电子总数均为N_A所以标准状况下,2.24LNH₃和CH₄的混合气体,所含电子总数为N_A
　　
　　三、利用结构的相似点解决
　　
　　等质量的同素异形体或同分异构体或实验式相同的有机物中所含的原子数目一定相同如16g氧气和16g臭氧中含氧原子数均为N_A、14g乙烯和14g丙烯含氢原子数均为2N_A、30g甲醛与30g乙酸中所含原子数总数均为4N_A。所以当出现一定质量的上述物质的混合物时,所含原子数不变。即16g氧气和臭氧的混合物中含氧原子数为N_A、30g甲醛与乙酸的混合物中所含原子数总数为4N_A。
　　由此延伸为等物质的量的同分异构体中所含的共价键数目相等,如:lmol丙烯和Imol环丙烷所含的共价键数目均为9N_A。所以1mol丙烯和环丙烷的混合物中所含的共价键数目为9N_A。1tool丙酸和甲酸乙酯的混合物中所含的共价键数目为11N_A。