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考点1 弱电解质的电离平衡
例1 下列说法，正确的是（ ）
A. 常温下0.1 mol·L-1的醋酸溶液的pH=a，将溶液稀释到原体积的10倍或加入适量的醋酸钠固体都能使溶液pH=a+1
B. 室温下，向10 mL pH=3的醋酸溶液中加入水，稀释后醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大，且溶液中[c(CH3COO-)c(CH3COOH)⋅c(OH-)]不变
C. 已知室温时，0.1 mol·L-1的某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，则该溶液的pH=4，电离平衡常数约为1×10-7
D. 由0.1 mol·L-1的一元碱BOH溶液的pH=10可推知，BOH溶液存在BOH=B++OH-
解析 醋酸是弱酸，电离方程式是CH3COOH⇌H++CH3COO-，故稀释10倍，pH增加不了1，加入适量的醋酸钠固体，抑制醋酸的电离，使其pH增大，可以使其pH由a变成（a+1），A项错误；加水稀释有利于醋酸的电离，所以醋酸的电离程度增大，n（H+）增大，由于溶液体积变化更大，所以溶液的酸性会降低，即c（H+）、c（CH3COO-）、c（CH3COOH）均会降低，由水的离子积常数[KW=c(H+)⋅c(OH-)]知[c(OH-)=KWc(H+)]，所以[c(CH3COO-)c(CH3COOH)⋅c(OH-)=][c(H+)⋅c(CH3COO-)c(CH3COOH)⋅KW=KaKW,]其中[Ka]表示醋酸的电离平衡常数，由于水的离子积常数和醋酸的电离平衡常数均只与温度有关，B项错误；根据醋酸的电离平衡常数和pH计算，室温时0.1 mol·L-1的HA溶液中c（H+）=c（A-）=10-4 mol·L-1，电离平衡常数[K=c(H+)⋅c(A_)c(HA)][=10-4×10-40.1-10-4=10-7]；0.1 mol·L-1的一元碱的pH=10表明该一元碱是弱碱，在溶液中不能完全电离，D项错误。
答案 C
点拨 弱电解质的电离平衡关键在于电离方程式的基础上通过电离平衡常数理解外界因素等对弱电解质电离的影响，熟练掌握温度、浓度、外加物质等电离的影响。在运用时结合化学平衡常数和有关平衡的知识。
考点2 水的电离平衡和溶液的pH
例2 下列有关说法正确的是（ ）
A. 室温下，向10 mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释，再加入10 mL pH=11的NaOH溶液，混合液的pH=7
B. 100℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性
C. 25℃时，等体积的下列溶液：①pH=0的H2SO4溶液、②0.05 mol·L-1的Ba（OH）2溶液、③pH=10的Na2S溶液、④pH=5的NH4NO3溶液，其中发生电离的水的物质的量之比是1:10:1010:109
D. 等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的pH由小到大排列的是①②③④
解析 pH=3的醋酸说明醋酸的浓度大于0.001 mol·L-1，pH=11的NaOH溶液说明氢氧化钠的浓度等于0.001 mol·L-1，在稀释过程中醋酸的物质的量是不变的，因此加入等体积的pH=11的NaOH溶液时，醋酸会过量，溶液显酸性，A项错误;100℃时，KW=1×10-12，此时pH=2的盐酸的浓度为10-2 mol·L-1，但pH=12的NaOH溶液的浓度为1 mol·L-1，所以当两者等体积混合时，NaOH过量，溶液显碱性，B不正确；酸（或碱）是抑制水电离的，且酸性（或碱性）越强，抑制的程度就越大；能发生水解的盐是促进水电离的。由题意知，①②③④中发生电离的水的物质的量分别是10-14、10-13、10-4、10-5，C项正确；乙酸、碳酸和苯酚的酸性依次减弱，故pH依次增大。乙醇属于非电解质，pH最大，D项错误。
答案 C
点拨 结合化学平衡熟练掌握水的离子积常数以及温度、加酸、加碱、加盐等对水的电离的影响，学会将水的离子积常数推广到其他水溶液，即溶液中总的氢离子和总的氢氧根离子浓度的乘积为一常数。掌握溶液的酸碱性和pH的关系，以及pH的计算。
考点3 盐类的水解和离子浓度的大小比较
例3 下列说法，错误的是（ ）
A. 加热滴有酚酞的CH3COONa溶液，可使试液的红色加深
B. 在0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）
C. pH为5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c（CH3COO-）>c（Na+）
D. 向0.2 mol·L-1的NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L-1的NaOH溶液：
c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
解析 加热时，水解程度增大，碱性增强，A项正确；c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）中把c（H+）移项到等式另一边，即是质子守恒关系式，B项正确；混合溶液显酸性，则c（H+）>c（OH-），根据电荷守恒， c（CH3COO-）>c（Na+），C项正确；向0.2 mol·L-1的NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L-1的NaOH溶液后，相当于0.05 mol·L-1的Na2CO3和NaHCO3的混合液，由于Na2CO3的水解程度大于NaHCO3的水解程度，故正确的关系是：c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+），D项错误。
答案 D
点拨 掌握盐类水解的本质（促进水的电离）和盐的水解规律（有弱才水解），以及内因及外因（温度、浓度、外加酸或碱等）对水解的影响。熟悉日常生活中水解的运用以及双水解。加强关于离子浓度排序及三大守恒（电荷守恒、物料守恒、质子守恒）的训练。
考点4 中和滴定
例4 下列说法，错误的是（ ）
[22][23]A. 用0.1026 mol·L-1的盐酸滴定25.00 mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如右图所示，正确的读数为22.35 mL
B. 在滴有酚酞溶液的氨水里，加入氯化铵至溶液恰好无色，则此时溶液的pH小于7
C. “中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，必须干燥或润洗后方可使用
D. 可用25 mL的酸式滴定管量取20.00 mL KMnO4 溶液
解析 液面在22~23 mL之间，滴定管0刻度在上方，分刻度有10个，因而每个刻度是0.1 mL，液体的凹面读数约为22.35 mL，A项正确；酚酞的变色范围是pH=8.0~10.0（无色→红色），现在使红色褪去，pH不一定小于7，可能在7~8，B项错误；滴定管和移液管需考虑残留水的稀释影响，C项正确；注意滴定管结构，高锰酸钾会腐蚀橡皮，D项正确。
答案 B
点拨 理解掌握酸碱滴定管的结构，如酸腐蚀橡皮，碱与磨口玻璃塞反应等；熟悉；酸碱指示剂的变色范围，误差分析等；学会通过酸碱中和反应的本质分析问题、解决问题。复习过程中滴定管与量筒、容量瓶等相结合，比较与迁移。
考点5 沉淀溶解平衡
例5 下列有关说法错误的是（ ）
A. 向Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c（S2-）下降
B. AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度不相同
C. 25 ℃时，向Mg（OH）2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大
D. 25 ℃时，Mg（OH）2固体在20 mL 0.01 mol·L-1的氨水中Ksp比20 mL 0.01 mol·L-1 NH4Cl溶液中的Ksp小
解析 Ag2S比AgCl更难溶，故加入的S2-会与溶液中的Ag+结合，A项正确;同浓度时CaCl2溶液的c（Cl-）是NaCl溶液的两倍，它们对AgCl沉淀溶解平衡的抑制程度不同，B项正确;NH4+可以结合Mg（OH）2电离出的OH-离子，从而促使Mg（OH）2的电离平衡正向移动，c（Mg2+）增大，C项正确;Ksp与化学平衡常数一样仅与温度有关，与浓度等无关，D项错误。
答案 D
点拨 Ksp与水的离子积常数和化学平衡常数相联系，深刻理解沉淀溶解平衡。并了解复分解的离子反应朝着离子浓度减小的方向进行，优先生成更难溶的物质。如镁离子与氢氧根、碳酸根反应时，优先生成氢氧化镁沉淀。
[【专题练习】]
1. 常温下的下列情况中，一定能大量共存于同一溶液中的离子组是（ ）
A. 使甲基橙呈红色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+
B. 使石蕊呈蓝色的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、HCO3-
C. 由水电离出的c（H+）=1×10-12 mol·L-1的溶液中：K+、Cl-、HCO3-、Na+
D. 澄清透明溶液中：K+、Cu2+、Na+、Cl-
2. 下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（ ）
A. 1 L 0.3 mol·L-1的 CH3COOH溶液和3 L 0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中的H+数
B. pH=1的CH3COOH溶液和盐酸的物质的量浓度
C. pH=12的氨水和NaOH溶液的导电能力
D. pH相同的等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量锌粒反应产生的气体的体积
3. 已知在25℃时，FeS、CuS的溶度积常数（Ksp）分别为6.3×10-18、1.3×10-36。常温时，下列说法正确的是（ ）
A. 向H2S的饱和溶液中通入少量SO2气体溶液的酸性增强
B. 将足量的CuSO4固体溶解在0.1 mol·L-1的H2S溶液中，溶液中Cu2+最大浓度为1.3×10-35 mol·L-1
C. 因为H2SO4是强酸，所以反应CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4不能发生
D. 除去工业废水中的Cu2+可以选用FeS作沉淀剂
4. 常温下，0.2 mol·L-1的CH3COOH溶液与0.1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后（忽略混合前后溶液体积的变化），溶液的pH＜7，则下列有关此溶液的叙述，正确的是（ ）
A. 溶液中由水电离产生的H+浓度为1×10-7 mol·L-1
B. c（CH3COO-）+c（CH3COOH）-c（Na+）=0.05 mol·L-1
C. 溶液中CH3COOH的电离程度小于CH3COONa的水解程度
D. 溶液中离子浓度的大小关系为：
c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
5. 用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，若测定结果偏高则产生误差的原因可能是（ ）
A. 滴定时，装NaOH溶液的锥形瓶未用NaOH溶液润洗
B. 酸式滴定管用蒸馏水洗后，用标准盐酸润洗
C. 滴定前，酸式滴定管尖嘴处有气泡，而在滴定后气泡消失
D. 滴定前以仰视的姿势读取了酸式滴定管的读数，滴定后读数正确
6. 某溶液中存在的离子有：S2-、HS-、OH-、Na+、H+，则下列对该溶液的叙述，不正确的是（ ）
A. 离子浓度可能是：
c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）＞c（H+）
B. 组成该溶液的溶质只能是Na2S或NaHS或两者的混合物
C. 该溶液可能呈中性、碱性或酸性
D. 离子的物质的量的关系是：
2n（S2-）+n（HS-）+n（OH-）=n（Na+）+n（H+）
7. 下列电解质溶液中微粒的物质的量浓度的关系，正确的是（ ）
A. 在0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中：
c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
B. 在0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液中：
c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）
C. NaHSO4溶液中：c（H+）=c（OH-）+c（SO42-）
D. 常温下，CH3COONa和CH3COOH的混合溶液[pH=7, c（Na+）=0.1 mol·L-1]：
c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH-）
8. A、B代表不同的物质，都是由H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈碱性，B的水溶液呈酸性，请找出A、B可能的两种组合。（要求：相同浓度时，A1溶液中水的电离程度小于A2溶液中水的电离程度；相同浓度时，B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度。）
（1）写出化学式：A1 ，A2 ，B1 ，B2 ；
（2）相同温度下，当A1、B1的物质的量浓度相等时，两溶液中由水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为 ；
（3）写出0.1 mol·L-1的A2溶液中的离子浓度大小排序 ；
（4）B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度，原因是 ;
（5）常温下，若B1、B2两溶液的pH=5，则两溶液中由水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为 。
9. T ℃下，某Ba（OH）2稀溶液中c（H+）=10-a mol·L-1, c（OH-）=10-b mol·L-1，已知a+b=12，向该溶液中逐滴加入pH=b的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示：
[序号&氢氧化钡的体积/mL&盐酸的体积/mL&溶液的pH&①&22.00&0.00&8&②&22.00&18.00&7&③&22.00&22.00&6&]
（1）依据题意判断，T ℃ 25 ℃（填“大于”“小于”或“等于”），该温度下水的离子积Kw= ；
（2）b= ，原Ba（OH）2稀溶液的物质的量浓度为 ；
（3）该温度下，向1 L硫酸与硫酸钠的混合溶液中加入3 L该Ba（OH）2的稀溶液时，沉淀正好达最大值，从所得溶液中取出4 mL并加水稀释至20 mL，测得溶液的pH为7，则原硫酸与硫酸钠混合溶液的pH为 ，其中Na2SO4的物质的量浓度为 。
10. 某化学课外小组为测定空气中CO2的含量，进行了如下实验：
①配制0.1000 mol·L-1 和0.01000 mol·L-1的标准盐酸；
②用0. 1000 mol·L-1的标准盐酸滴定未知浓度的Ba（OH）2溶液10.00 mL，结果用去盐酸19.60 mL；
③用测定的Ba（OH）2溶液吸收定量空气中的CO2，取Ba（OH）2溶液10. 00 mL，放入100 mL容量瓶里加水至刻度线，取出稀释后的溶液放入密闭容器内，并通入10 L标准状况下的空气，振荡，这时生成沉淀；
④过滤上述所得浊液；
⑤取滤液20.00 mL，用0.01000 mol·L-1的盐酸滴定，用去盐酸34.80 mL。
请回答下列问题：
（1）配制标准盐酸时，需用下列哪些仪器？ ；
A. 托盘天平 B. 容量瓶 C. 酸式滴定管
D. 量筒 E. 烧杯 F. 胶头滴管
G. 玻璃棒
（2）滴定操作中，左手 ，右手 ，眼睛 ；
（3）Ba（OH）2溶液的物质的量浓度是 ；
（4）过滤所得浊液的目的是 ；
（5）此空气样品中含CO2的体积分数为 ；
（6）本实验中，若第一次滴定时使用的酸式滴定管未经处理，即注入第二种标准盐酸，并进行第二次滴定，使测定结果 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）
11. 难溶化合物的饱和溶液存在着溶解平衡，已知Ksp（AgCl）=c（Ag+）·c（Cl-）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=[c（Ag+）]2·c（CrO42-）=1.9×10-12。某学生通过实验验证醋酸银（CH3COOAg）的Ksp。实验中用了如下的反应：2Ag+（aq）+Cu（s）⇌2Ag（s）+Cu2+（aq）。该学生将已知质量的铜片加入到CH3COOAg的饱和溶液中，待充分反应之后，将铜片冲洗干净、干燥、重新称量。
（1）写出能表示CH3COOAg沉淀溶解平衡的方程式： 。
（2）CH3COOAg的Ksp=2.0×10-3。铜片刚开始的质量为23.4 g，将铜片放在100 mL的CH3COOAg饱和溶液中，此饱和溶液中没有CH3COOAg固体。通过计算说明充分反应后铜片中铜的质量为何值时，CH3COOAg的Ksp得到证实。
（3）为什么做此实验时CH3COOAg饱和溶液中必须没有CH3COOAg固体?
例1 下列说法，正确的是（ ）
A. 常温下0.1 mol·L-1的醋酸溶液的pH=a，将溶液稀释到原体积的10倍或加入适量的醋酸钠固体都能使溶液pH=a+1
B. 室温下，向10 mL pH=3的醋酸溶液中加入水，稀释后醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大，且溶液中[c(CH3COO-)c(CH3COOH)⋅c(OH-)]不变
C. 已知室温时，0.1 mol·L-1的某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，则该溶液的pH=4，电离平衡常数约为1×10-7
D. 由0.1 mol·L-1的一元碱BOH溶液的pH=10可推知，BOH溶液存在BOH=B++OH-
解析 醋酸是弱酸，电离方程式是CH3COOH⇌H++CH3COO-，故稀释10倍，pH增加不了1，加入适量的醋酸钠固体，抑制醋酸的电离，使其pH增大，可以使其pH由a变成（a+1），A项错误；加水稀释有利于醋酸的电离，所以醋酸的电离程度增大，n（H+）增大，由于溶液体积变化更大，所以溶液的酸性会降低，即c（H+）、c（CH3COO-）、c（CH3COOH）均会降低，由水的离子积常数[KW=c(H+)⋅c(OH-)]知[c(OH-)=KWc(H+)]，所以[c(CH3COO-)c(CH3COOH)⋅c(OH-)=][c(H+)⋅c(CH3COO-)c(CH3COOH)⋅KW=KaKW,]其中[Ka]表示醋酸的电离平衡常数，由于水的离子积常数和醋酸的电离平衡常数均只与温度有关，B项错误；根据醋酸的电离平衡常数和pH计算，室温时0.1 mol·L-1的HA溶液中c（H+）=c（A-）=10-4 mol·L-1，电离平衡常数[K=c(H+)⋅c(A_)c(HA)][=10-4×10-40.1-10-4=10-7]；0.1 mol·L-1的一元碱的pH=10表明该一元碱是弱碱，在溶液中不能完全电离，D项错误。
答案 C
点拨 弱电解质的电离平衡关键在于电离方程式的基础上通过电离平衡常数理解外界因素等对弱电解质电离的影响，熟练掌握温度、浓度、外加物质等电离的影响。在运用时结合化学平衡常数和有关平衡的知识。
考点2 水的电离平衡和溶液的pH
例2 下列有关说法正确的是（ ）
A. 室温下，向10 mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释，再加入10 mL pH=11的NaOH溶液，混合液的pH=7
B. 100℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性
C. 25℃时，等体积的下列溶液：①pH=0的H2SO4溶液、②0.05 mol·L-1的Ba（OH）2溶液、③pH=10的Na2S溶液、④pH=5的NH4NO3溶液，其中发生电离的水的物质的量之比是1:10:1010:109
D. 等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的pH由小到大排列的是①②③④
解析 pH=3的醋酸说明醋酸的浓度大于0.001 mol·L-1，pH=11的NaOH溶液说明氢氧化钠的浓度等于0.001 mol·L-1，在稀释过程中醋酸的物质的量是不变的，因此加入等体积的pH=11的NaOH溶液时，醋酸会过量，溶液显酸性，A项错误;100℃时，KW=1×10-12，此时pH=2的盐酸的浓度为10-2 mol·L-1，但pH=12的NaOH溶液的浓度为1 mol·L-1，所以当两者等体积混合时，NaOH过量，溶液显碱性，B不正确；酸（或碱）是抑制水电离的，且酸性（或碱性）越强，抑制的程度就越大；能发生水解的盐是促进水电离的。由题意知，①②③④中发生电离的水的物质的量分别是10-14、10-13、10-4、10-5，C项正确；乙酸、碳酸和苯酚的酸性依次减弱，故pH依次增大。乙醇属于非电解质，pH最大，D项错误。
答案 C
点拨 结合化学平衡熟练掌握水的离子积常数以及温度、加酸、加碱、加盐等对水的电离的影响，学会将水的离子积常数推广到其他水溶液，即溶液中总的氢离子和总的氢氧根离子浓度的乘积为一常数。掌握溶液的酸碱性和pH的关系，以及pH的计算。
考点3 盐类的水解和离子浓度的大小比较
例3 下列说法，错误的是（ ）
A. 加热滴有酚酞的CH3COONa溶液，可使试液的红色加深
B. 在0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）
C. pH为5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c（CH3COO-）>c（Na+）
D. 向0.2 mol·L-1的NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L-1的NaOH溶液：
c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
解析 加热时，水解程度增大，碱性增强，A项正确；c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）中把c（H+）移项到等式另一边，即是质子守恒关系式，B项正确；混合溶液显酸性，则c（H+）>c（OH-），根据电荷守恒， c（CH3COO-）>c（Na+），C项正确；向0.2 mol·L-1的NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L-1的NaOH溶液后，相当于0.05 mol·L-1的Na2CO3和NaHCO3的混合液，由于Na2CO3的水解程度大于NaHCO3的水解程度，故正确的关系是：c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+），D项错误。
答案 D
点拨 掌握盐类水解的本质（促进水的电离）和盐的水解规律（有弱才水解），以及内因及外因（温度、浓度、外加酸或碱等）对水解的影响。熟悉日常生活中水解的运用以及双水解。加强关于离子浓度排序及三大守恒（电荷守恒、物料守恒、质子守恒）的训练。
考点4 中和滴定
例4 下列说法，错误的是（ ）
[22][23]A. 用0.1026 mol·L-1的盐酸滴定25.00 mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如右图所示，正确的读数为22.35 mL
B. 在滴有酚酞溶液的氨水里，加入氯化铵至溶液恰好无色，则此时溶液的pH小于7
C. “中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，必须干燥或润洗后方可使用
D. 可用25 mL的酸式滴定管量取20.00 mL KMnO4 溶液
解析 液面在22~23 mL之间，滴定管0刻度在上方，分刻度有10个，因而每个刻度是0.1 mL，液体的凹面读数约为22.35 mL，A项正确；酚酞的变色范围是pH=8.0~10.0（无色→红色），现在使红色褪去，pH不一定小于7，可能在7~8，B项错误；滴定管和移液管需考虑残留水的稀释影响，C项正确；注意滴定管结构，高锰酸钾会腐蚀橡皮，D项正确。
答案 B
点拨 理解掌握酸碱滴定管的结构，如酸腐蚀橡皮，碱与磨口玻璃塞反应等；熟悉；酸碱指示剂的变色范围，误差分析等；学会通过酸碱中和反应的本质分析问题、解决问题。复习过程中滴定管与量筒、容量瓶等相结合，比较与迁移。
考点5 沉淀溶解平衡
例5 下列有关说法错误的是（ ）
A. 向Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c（S2-）下降
B. AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度不相同
C. 25 ℃时，向Mg（OH）2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大
D. 25 ℃时，Mg（OH）2固体在20 mL 0.01 mol·L-1的氨水中Ksp比20 mL 0.01 mol·L-1 NH4Cl溶液中的Ksp小
解析 Ag2S比AgCl更难溶，故加入的S2-会与溶液中的Ag+结合，A项正确;同浓度时CaCl2溶液的c（Cl-）是NaCl溶液的两倍，它们对AgCl沉淀溶解平衡的抑制程度不同，B项正确;NH4+可以结合Mg（OH）2电离出的OH-离子，从而促使Mg（OH）2的电离平衡正向移动，c（Mg2+）增大，C项正确;Ksp与化学平衡常数一样仅与温度有关，与浓度等无关，D项错误。
答案 D
点拨 Ksp与水的离子积常数和化学平衡常数相联系，深刻理解沉淀溶解平衡。并了解复分解的离子反应朝着离子浓度减小的方向进行，优先生成更难溶的物质。如镁离子与氢氧根、碳酸根反应时，优先生成氢氧化镁沉淀。
1. 常温下的下列情况中，一定能大量共存于同一溶液中的离子组是（ ）
A. 使甲基橙呈红色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+
B. 使石蕊呈蓝色的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、HCO3-
C. 由水电离出的c（H+）=1×10-12 mol·L-1的溶液中：K+、Cl-、HCO3-、Na+
D. 澄清透明溶液中：K+、Cu2+、Na+、Cl-
2. 下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（ ）
A. 1 L 0.3 mol·L-1的 CH3COOH溶液和3 L 0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中的H+数
B. pH=1的CH3COOH溶液和盐酸的物质的量浓度
C. pH=12的氨水和NaOH溶液的导电能力
D. pH相同的等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量锌粒反应产生的气体的体积
3. 已知在25℃时，FeS、CuS的溶度积常数（Ksp）分别为6.3×10-18、1.3×10-36。常温时，下列说法正确的是（ ）
A. 向H2S的饱和溶液中通入少量SO2气体溶液的酸性增强
B. 将足量的CuSO4固体溶解在0.1 mol·L-1的H2S溶液中，溶液中Cu2+最大浓度为1.3×10-35 mol·L-1
C. 因为H2SO4是强酸，所以反应CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4不能发生
D. 除去工业废水中的Cu2+可以选用FeS作沉淀剂
4. 常温下，0.2 mol·L-1的CH3COOH溶液与0.1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后（忽略混合前后溶液体积的变化），溶液的pH＜7，则下列有关此溶液的叙述，正确的是（ ）
A. 溶液中由水电离产生的H+浓度为1×10-7 mol·L-1
B. c（CH3COO-）+c（CH3COOH）-c（Na+）=0.05 mol·L-1
C. 溶液中CH3COOH的电离程度小于CH3COONa的水解程度
D. 溶液中离子浓度的大小关系为：
c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
5. 用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，若测定结果偏高则产生误差的原因可能是（ ）
A. 滴定时，装NaOH溶液的锥形瓶未用NaOH溶液润洗
B. 酸式滴定管用蒸馏水洗后，用标准盐酸润洗
C. 滴定前，酸式滴定管尖嘴处有气泡，而在滴定后气泡消失
D. 滴定前以仰视的姿势读取了酸式滴定管的读数，滴定后读数正确
6. 某溶液中存在的离子有：S2-、HS-、OH-、Na+、H+，则下列对该溶液的叙述，不正确的是（ ）
A. 离子浓度可能是：
c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）＞c（H+）
B. 组成该溶液的溶质只能是Na2S或NaHS或两者的混合物
C. 该溶液可能呈中性、碱性或酸性
D. 离子的物质的量的关系是：
2n（S2-）+n（HS-）+n（OH-）=n（Na+）+n（H+）
7. 下列电解质溶液中微粒的物质的量浓度的关系，正确的是（ ）
A. 在0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中：
c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
B. 在0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液中：
c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）
C. NaHSO4溶液中：c（H+）=c（OH-）+c（SO42-）
D. 常温下，CH3COONa和CH3COOH的混合溶液[pH=7, c（Na+）=0.1 mol·L-1]：
c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH-）
8. A、B代表不同的物质，都是由H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈碱性，B的水溶液呈酸性，请找出A、B可能的两种组合。（要求：相同浓度时，A1溶液中水的电离程度小于A2溶液中水的电离程度；相同浓度时，B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度。）
（1）写出化学式：A1 ，A2 ，B1 ，B2 ；
（2）相同温度下，当A1、B1的物质的量浓度相等时，两溶液中由水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为 ；
（3）写出0.1 mol·L-1的A2溶液中的离子浓度大小排序 ；
（4）B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度，原因是 ;
（5）常温下，若B1、B2两溶液的pH=5，则两溶液中由水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为 。
9. T ℃下，某Ba（OH）2稀溶液中c（H+）=10-a mol·L-1, c（OH-）=10-b mol·L-1，已知a+b=12，向该溶液中逐滴加入pH=b的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示：
[序号&氢氧化钡的体积/mL&盐酸的体积/mL&溶液的pH&①&22.00&0.00&8&②&22.00&18.00&7&③&22.00&22.00&6&]
（1）依据题意判断，T ℃ 25 ℃（填“大于”“小于”或“等于”），该温度下水的离子积Kw= ；
（2）b= ，原Ba（OH）2稀溶液的物质的量浓度为 ；
（3）该温度下，向1 L硫酸与硫酸钠的混合溶液中加入3 L该Ba（OH）2的稀溶液时，沉淀正好达最大值，从所得溶液中取出4 mL并加水稀释至20 mL，测得溶液的pH为7，则原硫酸与硫酸钠混合溶液的pH为 ，其中Na2SO4的物质的量浓度为 。
10. 某化学课外小组为测定空气中CO2的含量，进行了如下实验：
①配制0.1000 mol·L-1 和0.01000 mol·L-1的标准盐酸；
②用0. 1000 mol·L-1的标准盐酸滴定未知浓度的Ba（OH）2溶液10.00 mL，结果用去盐酸19.60 mL；
③用测定的Ba（OH）2溶液吸收定量空气中的CO2，取Ba（OH）2溶液10. 00 mL，放入100 mL容量瓶里加水至刻度线，取出稀释后的溶液放入密闭容器内，并通入10 L标准状况下的空气，振荡，这时生成沉淀；
④过滤上述所得浊液；
⑤取滤液20.00 mL，用0.01000 mol·L-1的盐酸滴定，用去盐酸34.80 mL。
请回答下列问题：
（1）配制标准盐酸时，需用下列哪些仪器？ ；
A. 托盘天平 B. 容量瓶 C. 酸式滴定管
D. 量筒 E. 烧杯 F. 胶头滴管
G. 玻璃棒
（2）滴定操作中，左手 ，右手 ，眼睛 ；
（3）Ba（OH）2溶液的物质的量浓度是 ；
（4）过滤所得浊液的目的是 ；
（5）此空气样品中含CO2的体积分数为 ；
（6）本实验中，若第一次滴定时使用的酸式滴定管未经处理，即注入第二种标准盐酸，并进行第二次滴定，使测定结果 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）
11. 难溶化合物的饱和溶液存在着溶解平衡，已知Ksp（AgCl）=c（Ag+）·c（Cl-）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=[c（Ag+）]2·c（CrO42-）=1.9×10-12。某学生通过实验验证醋酸银（CH3COOAg）的Ksp。实验中用了如下的反应：2Ag+（aq）+Cu（s）⇌2Ag（s）+Cu2+（aq）。该学生将已知质量的铜片加入到CH3COOAg的饱和溶液中，待充分反应之后，将铜片冲洗干净、干燥、重新称量。
（1）写出能表示CH3COOAg沉淀溶解平衡的方程式： 。
（2）CH3COOAg的Ksp=2.0×10-3。铜片刚开始的质量为23.4 g，将铜片放在100 mL的CH3COOAg饱和溶液中，此饱和溶液中没有CH3COOAg固体。通过计算说明充分反应后铜片中铜的质量为何值时，CH3COOAg的Ksp得到证实。
（3）为什么做此实验时CH3COOAg饱和溶液中必须没有CH3COOAg固体?