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【摘 要】化学计算，是化学学习中的核心内容，也是考试中的重中之重，通常与化学方程式，物质的质量分数，元素、原子以及化合价的守恒相联系。在初中化学教学中，教师注重化学计算题的教学，不仅可以极大的提升化学教学的效率，更能引导学生深度融入化学学习中，从而感知化学的内在奥秘。
【关键词】初中化学;计算题;教学策略
化学计算对于大部分刚刚接触化学的初三学生来说，理解和掌握起来会比较困难，经常会把自己绕进去仍没有明确的解题思路，无法解出正确答案，直接影响学生的化学学习兴趣。这时，掌握一些基本的做题技巧就会使学生对于化学的理解以及学习产生很大的帮助。笔者在教学中，注重引导学生对化学解题技巧的掌握，取得了一定的教学实效，现就自己教学实践中的所得略谈粗浅的认知。
一、差量法，列成比例
差量法，是根据化学反应前后的物质的量、质量、体积等的变化差，与实际参与反应过程中物质的前后变化差值成比例，根据对应关系，列出比例式子，在已知和未知之间构建桥梁，求得未知的过程。在初中化学教学中运用差量法解题，既可帮助学生高效解决实际问题，更促进学生发现问题之间的数量关系，提升学生的综合能力。
比如，让含有杂质（已知杂质既不会和酸进行反应，也不会溶于水）的铁20g和 50g稀硫酸完全反应，已知除去杂质，反应后的溶液质量为60.8g，求反应前铁的纯度。这道题是差量法中最简单的一种题型，尽管题中并没有给出杂质的具体信息，但是学生在看到这道题时，还是可能会把杂质考虑进去，混淆思考。首先，做题前要理清楚思路，已知反应物是铁和稀硫酸，而杂质不会和酸以及水发生反应，可以不考虑，这是我们所熟悉的、学生应该掌握的基本的化学方程式，Fe+H2SO4（稀）=FeSO4+H2↑，由于铁和氢气都是1mol，所以理论上它们物质的质量分别为56g和2g，方程式的反应物中没有气体，而生成物中有氢气生成，所以前后减少的质量就是氢气的质量。设：铁的纯度为x，所以铁实际参与反映的质量为20x，△m（理论上减少的质量）=56-2=54g，实际反映的△m1=60.8-50=10.8g，根据对应关系列出比例式：，解得x=0.56=56%，所以铁的纯度为56%。
在本题中，杂质不与溶液进行反应;变一下题目，如果杂质会和溶液进行反应的话，那么就要同时写出杂质反应的方程式，根据生成的沉淀或气体的比例分配增加或减少的质量，从而准确找到关系式，列出式子，进行求解。
二、关系法，分析已知
关系法，就是涉及到两个及两个以上相关的化学方程式或者多步的化学计算时，通过各相关物质间的比例关系，从而确定它们的质量关系，根据对应关系，求得未知量的过程，通常会使多步骤、繁琐的计算思考过程变得简单化、较为容易的去处理。学生通过这样的方法，能够从纷繁复杂的化学问题中发现事物的本质，快速便捷的解决化学问题。
比如，锌和稀硫酸完全发生反应产生的氢气与24.5g氯酸钾完全分解后产生的氧气恰好完全反应生成水，试求锌的质量是多少。这个题涉及了三个反应过程，分别是锌和稀硫酸的反应，氯酸钾的分解反应以及氢气和氧气之间的反应，方程式分别为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，2KCLO3=2KCL+3O2↑，2H2+O2=2H2O。首先，分析题中的已知信息，在本题中，有多个反应物，究其根本是氢气和氧气反应生成水，根据反应方程式可以确定各物质质量之间的理论比例关系为：2KCLO3-3O2-6H2-6Zn，在这个反应物与生成物的关系中，能够找到已知和未知之间的关系，即：KCLO3-3Zn。已知，KCLO3的质量为m1=24.5g，相对分子质量M1=39×1+35.5×1+16×3=122.5;3mol锌的相对分子质量M2=3×65=195g/mol，设锌的质量为m。按照上述氯酸钾和鋅之间的比例关系以及相对应的质量和相对分子质量，可以列出关系式：解得m=39，即：锌的质量为39g。
在本题中，通过联系各个反应中的反应物与生成物的比例关系，找到与题中已知信息相关的物质和要求信息相关的物质之间的联系，列出关系式，代入数据，求解找到未知量。使用关系法，既能够简便运算过程，又可以提高计算效率，学生在此过程中可以发现事物之间的内在关系，优化学生的思维能力。
三、守恒法，把握不变
在化学中，有许多守恒，比如电子守恒，在反应中得到和失去的电子的数目、个数不变;化合物的化合价恒为0，由此可以判断未知元素的化合价;原子守恒，反应前后原子数目不会发生改变……在守恒法中，有恒定不变的量，要把握定量求解未知变量。
比如，将30g含有杂质的金属B投入到50g质量分数为15%的稀盐酸中恰好完全反应，已知金属B的氯化物中氯的质量分数为26.1%，求样品中金属B的质量分数。拿到这道题，由于题中给出的信息相对比较多，比较繁琐，学生可能会找错重点，不知道该如何下手，以为恰好完全反应就是解决本题的突破口，实际上这仅仅只是反应发生的一个条件而已。要想求金属B的质量分数需要用到守恒法，通过氯元素反应前后质量守恒来间接求得杂质中金属B的质量，从而得到金属B的质量分数。反应前，稀盐酸中氯元素的质量为：50×15%=7.295g，反应后B的氯化物中氯元素的质量仍为7.295g，题中给出氯化物中氯的质量分数为26.1%，可以求得杂质中金属B的质量为：m=×（1-26.1%）=20.655g，所以样品中金属B的质量分数为：w=×100%=68.85%。
守恒是化学学科中永恒的定律，也是事间万物中亘古不变的规律。在化学教学中，巧妙的运用了守恒法，抓住反应前后各元素的质量不变，通过化合物中氯元素的质量以及质量分数求得除去杂质后金属B的总质量，运用质量分数的公式，求出样品中金属B的质量分数。守恒法，能够使做题具有目的性、针对性，提高做题的准确性。学生在化学学习中始终明细守恒意识，不仅有助于学生的化学学习，也是对学生辩证思想的强化。
化学计算题具有多样性、综合性、灵活性和多变性的特点，往往需要使用多种解题方法和技巧综合运用。在教学中，我们教师要充分引导学生利用题中所给出的信息，抓住做题重点，牢记基本知识点，多听多看多总结，在做题中归纳技巧，逐步提高自己的化学素养，从而提升解决问题的能力。
【参考文献】
[1]林家平.优化教学方法，有效提升学生解题能力[J].考试周刊，2016.10
[2]陆龚萍.优化解题策略 提高解题能力[J].山西教育，2011.08
[3]吴海锋.合理选择思维起点 优化化学解题策略[J].新课程，2011.1
[4]翟任重.优化教学方法 拓展学生的化学思维能力[J].数理化解题研究，2017.3
【关键词】初中化学;计算题;教学策略
化学计算对于大部分刚刚接触化学的初三学生来说，理解和掌握起来会比较困难，经常会把自己绕进去仍没有明确的解题思路，无法解出正确答案，直接影响学生的化学学习兴趣。这时，掌握一些基本的做题技巧就会使学生对于化学的理解以及学习产生很大的帮助。笔者在教学中，注重引导学生对化学解题技巧的掌握，取得了一定的教学实效，现就自己教学实践中的所得略谈粗浅的认知。
一、差量法，列成比例
差量法，是根据化学反应前后的物质的量、质量、体积等的变化差，与实际参与反应过程中物质的前后变化差值成比例，根据对应关系，列出比例式子，在已知和未知之间构建桥梁，求得未知的过程。在初中化学教学中运用差量法解题，既可帮助学生高效解决实际问题，更促进学生发现问题之间的数量关系，提升学生的综合能力。
比如，让含有杂质（已知杂质既不会和酸进行反应，也不会溶于水）的铁20g和 50g稀硫酸完全反应，已知除去杂质，反应后的溶液质量为60.8g，求反应前铁的纯度。这道题是差量法中最简单的一种题型，尽管题中并没有给出杂质的具体信息，但是学生在看到这道题时，还是可能会把杂质考虑进去，混淆思考。首先，做题前要理清楚思路，已知反应物是铁和稀硫酸，而杂质不会和酸以及水发生反应，可以不考虑，这是我们所熟悉的、学生应该掌握的基本的化学方程式，Fe+H2SO4（稀）=FeSO4+H2↑，由于铁和氢气都是1mol，所以理论上它们物质的质量分别为56g和2g，方程式的反应物中没有气体，而生成物中有氢气生成，所以前后减少的质量就是氢气的质量。设：铁的纯度为x，所以铁实际参与反映的质量为20x，△m（理论上减少的质量）=56-2=54g，实际反映的△m1=60.8-50=10.8g，根据对应关系列出比例式：，解得x=0.56=56%，所以铁的纯度为56%。
在本题中，杂质不与溶液进行反应;变一下题目，如果杂质会和溶液进行反应的话，那么就要同时写出杂质反应的方程式，根据生成的沉淀或气体的比例分配增加或减少的质量，从而准确找到关系式，列出式子，进行求解。
二、关系法，分析已知
关系法，就是涉及到两个及两个以上相关的化学方程式或者多步的化学计算时，通过各相关物质间的比例关系，从而确定它们的质量关系，根据对应关系，求得未知量的过程，通常会使多步骤、繁琐的计算思考过程变得简单化、较为容易的去处理。学生通过这样的方法，能够从纷繁复杂的化学问题中发现事物的本质，快速便捷的解决化学问题。
比如，锌和稀硫酸完全发生反应产生的氢气与24.5g氯酸钾完全分解后产生的氧气恰好完全反应生成水，试求锌的质量是多少。这个题涉及了三个反应过程，分别是锌和稀硫酸的反应，氯酸钾的分解反应以及氢气和氧气之间的反应，方程式分别为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，2KCLO3=2KCL+3O2↑，2H2+O2=2H2O。首先，分析题中的已知信息，在本题中，有多个反应物，究其根本是氢气和氧气反应生成水，根据反应方程式可以确定各物质质量之间的理论比例关系为：2KCLO3-3O2-6H2-6Zn，在这个反应物与生成物的关系中，能够找到已知和未知之间的关系，即：KCLO3-3Zn。已知，KCLO3的质量为m1=24.5g，相对分子质量M1=39×1+35.5×1+16×3=122.5;3mol锌的相对分子质量M2=3×65=195g/mol，设锌的质量为m。按照上述氯酸钾和鋅之间的比例关系以及相对应的质量和相对分子质量，可以列出关系式：解得m=39，即：锌的质量为39g。
在本题中，通过联系各个反应中的反应物与生成物的比例关系，找到与题中已知信息相关的物质和要求信息相关的物质之间的联系，列出关系式，代入数据，求解找到未知量。使用关系法，既能够简便运算过程，又可以提高计算效率，学生在此过程中可以发现事物之间的内在关系，优化学生的思维能力。
三、守恒法，把握不变
在化学中，有许多守恒，比如电子守恒，在反应中得到和失去的电子的数目、个数不变;化合物的化合价恒为0，由此可以判断未知元素的化合价;原子守恒，反应前后原子数目不会发生改变……在守恒法中，有恒定不变的量，要把握定量求解未知变量。
比如，将30g含有杂质的金属B投入到50g质量分数为15%的稀盐酸中恰好完全反应，已知金属B的氯化物中氯的质量分数为26.1%，求样品中金属B的质量分数。拿到这道题，由于题中给出的信息相对比较多，比较繁琐，学生可能会找错重点，不知道该如何下手，以为恰好完全反应就是解决本题的突破口，实际上这仅仅只是反应发生的一个条件而已。要想求金属B的质量分数需要用到守恒法，通过氯元素反应前后质量守恒来间接求得杂质中金属B的质量，从而得到金属B的质量分数。反应前，稀盐酸中氯元素的质量为：50×15%=7.295g，反应后B的氯化物中氯元素的质量仍为7.295g，题中给出氯化物中氯的质量分数为26.1%，可以求得杂质中金属B的质量为：m=×（1-26.1%）=20.655g，所以样品中金属B的质量分数为：w=×100%=68.85%。
守恒是化学学科中永恒的定律，也是事间万物中亘古不变的规律。在化学教学中，巧妙的运用了守恒法，抓住反应前后各元素的质量不变，通过化合物中氯元素的质量以及质量分数求得除去杂质后金属B的总质量，运用质量分数的公式，求出样品中金属B的质量分数。守恒法，能够使做题具有目的性、针对性，提高做题的准确性。学生在化学学习中始终明细守恒意识，不仅有助于学生的化学学习，也是对学生辩证思想的强化。
化学计算题具有多样性、综合性、灵活性和多变性的特点，往往需要使用多种解题方法和技巧综合运用。在教学中，我们教师要充分引导学生利用题中所给出的信息，抓住做题重点，牢记基本知识点，多听多看多总结，在做题中归纳技巧，逐步提高自己的化学素养，从而提升解决问题的能力。
【参考文献】
[1]林家平.优化教学方法，有效提升学生解题能力[J].考试周刊，2016.10
[2]陆龚萍.优化解题策略 提高解题能力[J].山西教育，2011.08
[3]吴海锋.合理选择思维起点 优化化学解题策略[J].新课程，2011.1
[4]翟任重.优化教学方法 拓展学生的化学思维能力[J].数理化解题研究，2017.3