基于“建构模型” 突破高考难点

• 作 者: 历业余
• 出 处: 化学教与学
• 发表日期: 2019年8期
• 关键词: 模型 溶液 电离 浓度 概念 认知

　　摘要：“认知模型、分析模型、建构模型、应用模型”是突破高考难点的重要路径和方法，可以大大提高高三复习效率。高三化学复习过程中，及时了解学生学习的真实状况，追踪错误的原因，精准把握教学评的难点，再顺应学生的思维和学情，顺势建构概念认知模型、理论分析模型、图表表征模型等，帮助学生突破难点。
　　关键词：新课程标准;突破难点;建构模型;粒子浓度
　　文章编号：1008-0546（ 2019）08-0060-03
　　中图分类号：G633.8
　　文献标识码：B
　　doi： 10.3969/j.issn.1008-0546.2019.08.020
　　《普通高中化学课程标准（2017年版）》指出：“证据推理与模型认知”是高中化学五大核心素养之一。模型认知的具体内涵有：能认识化学现象与模型之间的联系，能运用多种模型来描述和解释化学现象，预测物质及其变化的可能结果;能依据物质及其变化的信息建构模型，建立解决复杂化学问题的思维框架[1]。粒子浓度大小比较一直是高三化学复习教学和高考难点、热点专题之一。教学中要引领学生模型认知，帮助学生树立模型意识，在难点突破中建构模型.促进学生逐渐将模型认知固化为自己学习的一种重要方式。
　　一、厘清概念，建构概念认知模型，突破难点“KpK等的理解与应用”
　　高考试题中出现K和pK等符号或概念时，学生比较陌生，无所适从。教师应当引导学生克服畏惧心理，厘清概念、理解概念、建构模型、应用模型。
　　1.厘清概念
　　理解电离常数K的概念及意义，正确判断酸或碱的相对强弱。以二元弱酸H2A为例：
　　2.建构模型
　　进一步深化对概念的认知，建构相应的概念认知模型：
　　（1）K值越大或pK越小，电离程度越大，酸性或碱性就越强，其相应离子的水解能力越弱;K值越小或pK越大，电离程度越小，酸性或碱性就越弱，其相应离子的水解能力越强。
　　（2）K只随温度的变化而变化，一般温度升高，K值变大。
　　例l （2017年江苏卷14题）常温下，Ka（HCOOH）=1.77xl0^-4，Ka（CH3COOH） =1.75xl0^-5，K（NH3·H20）=1.76xlO^-5，下列说法正确的是
　　A.浓度均为0.1 mol.L^-1的HCOONa和NH4Cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者大于后者;
　　B.用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等;
　　C.0.2 mol.L^-1 HCOOH与0.1 mol.L^-1 NaOH等体积混合后的溶液中：c（HCOO-） c（OH-） =c（HCOOH） c（H ）;
　　D.0.2mol.L^-1
　　CH3COONa与0.Imol.L^-1盐酸等体积混合后的溶液中（pH<7）：c（CH3COO-）>c（cr）