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有关阿伏加德罗常数(NA)的计算是高考化学命题的一大热点，常见的题型是让考生对有关阿伏加德罗常数(NA)的计算结果做出正误判断。实际上，这类题目只是以阿伏加德罗常数做为载体，其考查内容涉及了化学基本概念和基本理论、元素化合物甚至化学实验等多方面的知识。分析对比近些年高考中有关题目，可以看出，此类试题大体上有以下几个考查内容：
一、计算物质中所含微粒的数目
这一方面往往给出一定质量、一定物质的量或一定体积的物质，来计算该物质中所含分子数、原子数、质子数、电子数等。在判断时，应首先区分出要求计算的是什么微粒的数目，尤其应注意的是给出一定体积的物质时，该物质是否处于标准状况下，在标准状况下该物质是否为气体。例如，下列有关阿伏加德罗常数(NA)的叙述正确的是：
(1)18g重水中所含电子数为10NA
(2)25℃，1．013×105Pa下，11．2L氯气所含原子数为NA个
(3)常温常压下，32g氧气中含有2NA个原子
(4)标准状况下，22．4L氦气中所含原子数为NA个
(5)标准状况下，1L辛烷完全燃烧后所生成气态产物的分子数为8Na22.4
(6)标准状况下，22．4L三氧化硫中含有4NA个原子
(7)标准状况下，0．5NA个HCHO分子所占体积约为11．2L
(8)62g白磷中含有2NA个白磷分子
(9)1 mol羟基中含有10NA个电子
(10)1L 0．2mol／LBa(NO3)2溶液中含有0．2NA个NO3-
(11)1L 0．5mol／LNa2S溶液中含有0．5NA个S2-
(12)0．1molNa2CO3溶于水得到的溶液中所含阴离子数大于0．1NA个
(13)106g Na2CO3固体中含有NA个CO32-
(14)1 mol冰醋酸中含有NA个CH3COO-
(15)1L 0．5 mol／L的H2S溶液中含有NA个H+
(16)25℃时，1g水中约含有1010NA个OH-
(17)浓度分别为1 mol／L和0．5 mol／L的CH3COOH和CH3COONa混合溶液共1L，含CH3COOH和CH3COO-共1．5mol
(18)1 molFeCl3跟水反应完全转化成氢氧化铁胶体后，生成胶体粒子的数目为NA
(19)醋酸的摩尔质量与NA个醋酸分子的质量在数值上相等
二、计算氧化还原反应中得失电子数目
此类题目旨在考查氧化还原反应的知识，在分析时应结合具体反应，弄清楚反应中的得失电子情况。
(20)2．4g镁变为镁离子失去电子数为0．1NA
(21)标准状况下，将m1克锌加入到m2克20％的盐酸中共放出nLH2，则转移电子数为nNA11.2
(22)电解饱和食盐水时，每得到1mol NaOH，在阳极上反应的离子就得到1mol电子
(23)1mol Na2O2与足量水蒸气反应转移电子数为2NA
(24)标准状况下，用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2，当有4mol HCl被氧化时，生成44．8LCl2
(25)32g Cu与S完全反应转移的电子数为NA
(26)1molCl2与足量NaOH反应转移电子数为2NA
三、关于阿伏加德罗定律
阿伏加德罗定律本身就是高考的一个重要考点。在分析时，要抓住阿伏加德罗定律中的“四个相同”关键词，即同温同压同体积的任何气体含有相同的气体分子数(或相同的物质的量)
(27)NA个氧分子与NA个氢分子的质量比等于16：1
(28)标准状况下，以任意比混合的甲烷和丙烷混合气体22．4L所含分子数为NA
(29)同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数相同
(30)标准状况下，以任意比混合的氢气和一氧化碳混合物22．4L所含原子数为2NA
(31)同温同压同体积的卤素单质所含原子个数相等
(32)同温同压同体积的CO2和SO2所含氧原子数均为2NA
四、关于分子或晶体结构中化学键数目的计算
在解答这方面的试题时，应该从每个原子的成键数目，结合分子结构、晶体结构模型做出正确的分析。
(33)常温常压下，mg乙烯和mg丙烯中均含有(3m／14)NA个化学键
(34)31g白磷分子中含1．5NA个化学键
(35)SiO2晶体中，每摩硅原子可形成2NA个共价键
五、涉及化学反应的发生及反应进行情况的计算
在分析此类题目时，要注意给出的物质彼此间是否会发生一些反应、反应能否完全进行、产生的气体能否从溶液中逸出等问题。
(36)标准状况下，11．2LNH3和11．2LHCl混合后分子总数为NA
(37)标准状况下，22．4LNO和11．2L O2混合后分子总数为NA
(38)含n molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应可生成nNA4个氯分子
(39)标准状况下，在100 ml 2mol／LH2SO4溶液中加入足量Na2SO3稀溶液，可收集到4．48L SO2气体
(40)46g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数小于3NA
参考答案
正确的叙述有3、4、7、12、13、16、17、19、21、24、27、28、30、32、33、34
(审稿：冬镜寰编校：蔡瑞杰)
一、计算物质中所含微粒的数目
这一方面往往给出一定质量、一定物质的量或一定体积的物质，来计算该物质中所含分子数、原子数、质子数、电子数等。在判断时，应首先区分出要求计算的是什么微粒的数目，尤其应注意的是给出一定体积的物质时，该物质是否处于标准状况下，在标准状况下该物质是否为气体。例如，下列有关阿伏加德罗常数(NA)的叙述正确的是：
(1)18g重水中所含电子数为10NA
(2)25℃，1．013×105Pa下，11．2L氯气所含原子数为NA个
(3)常温常压下，32g氧气中含有2NA个原子
(4)标准状况下，22．4L氦气中所含原子数为NA个
(5)标准状况下，1L辛烷完全燃烧后所生成气态产物的分子数为8Na22.4
(6)标准状况下，22．4L三氧化硫中含有4NA个原子
(7)标准状况下，0．5NA个HCHO分子所占体积约为11．2L
(8)62g白磷中含有2NA个白磷分子
(9)1 mol羟基中含有10NA个电子
(10)1L 0．2mol／LBa(NO3)2溶液中含有0．2NA个NO3-
(11)1L 0．5mol／LNa2S溶液中含有0．5NA个S2-
(12)0．1molNa2CO3溶于水得到的溶液中所含阴离子数大于0．1NA个
(13)106g Na2CO3固体中含有NA个CO32-
(14)1 mol冰醋酸中含有NA个CH3COO-
(15)1L 0．5 mol／L的H2S溶液中含有NA个H+
(16)25℃时，1g水中约含有1010NA个OH-
(17)浓度分别为1 mol／L和0．5 mol／L的CH3COOH和CH3COONa混合溶液共1L，含CH3COOH和CH3COO-共1．5mol
(18)1 molFeCl3跟水反应完全转化成氢氧化铁胶体后，生成胶体粒子的数目为NA
(19)醋酸的摩尔质量与NA个醋酸分子的质量在数值上相等
二、计算氧化还原反应中得失电子数目
此类题目旨在考查氧化还原反应的知识，在分析时应结合具体反应，弄清楚反应中的得失电子情况。
(20)2．4g镁变为镁离子失去电子数为0．1NA
(21)标准状况下，将m1克锌加入到m2克20％的盐酸中共放出nLH2，则转移电子数为nNA11.2
(22)电解饱和食盐水时，每得到1mol NaOH，在阳极上反应的离子就得到1mol电子
(23)1mol Na2O2与足量水蒸气反应转移电子数为2NA
(24)标准状况下，用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2，当有4mol HCl被氧化时，生成44．8LCl2
(25)32g Cu与S完全反应转移的电子数为NA
(26)1molCl2与足量NaOH反应转移电子数为2NA
三、关于阿伏加德罗定律
阿伏加德罗定律本身就是高考的一个重要考点。在分析时，要抓住阿伏加德罗定律中的“四个相同”关键词，即同温同压同体积的任何气体含有相同的气体分子数(或相同的物质的量)
(27)NA个氧分子与NA个氢分子的质量比等于16：1
(28)标准状况下，以任意比混合的甲烷和丙烷混合气体22．4L所含分子数为NA
(29)同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数相同
(30)标准状况下，以任意比混合的氢气和一氧化碳混合物22．4L所含原子数为2NA
(31)同温同压同体积的卤素单质所含原子个数相等
(32)同温同压同体积的CO2和SO2所含氧原子数均为2NA
四、关于分子或晶体结构中化学键数目的计算
在解答这方面的试题时，应该从每个原子的成键数目，结合分子结构、晶体结构模型做出正确的分析。
(33)常温常压下，mg乙烯和mg丙烯中均含有(3m／14)NA个化学键
(34)31g白磷分子中含1．5NA个化学键
(35)SiO2晶体中，每摩硅原子可形成2NA个共价键
五、涉及化学反应的发生及反应进行情况的计算
在分析此类题目时，要注意给出的物质彼此间是否会发生一些反应、反应能否完全进行、产生的气体能否从溶液中逸出等问题。
(36)标准状况下，11．2LNH3和11．2LHCl混合后分子总数为NA
(37)标准状况下，22．4LNO和11．2L O2混合后分子总数为NA
(38)含n molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应可生成nNA4个氯分子
(39)标准状况下，在100 ml 2mol／LH2SO4溶液中加入足量Na2SO3稀溶液，可收集到4．48L SO2气体
(40)46g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数小于3NA
参考答案
正确的叙述有3、4、7、12、13、16、17、19、21、24、27、28、30、32、33、34
(审稿：冬镜寰编校：蔡瑞杰)