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一、课程标准、教材以及学生分析
有关相对分子质量的部分包含了相对分子质量的含义、计算相对分子质量、组成物质的各元素的质量比和计算物质中某元素的质量分数等内容，课程标准对这些内容要求不高，教学中注意不要任意扩大与加深。依据化学式的意义，逐一展开有关化学式的计算，应从简单到复杂。
二、教学目标
知识与技能：
（1）了解相对分子质量的含义，并能利用相对原子质量和相对分子质量计算物质的组成。
（2）能看懂商品标签或说明书上标示的物质成分和含量。
过程与方法：
通过交流、活动探究，培养学生利用所学的知识解决实际问题的能力和基本计算能力。
情感态度与价值观：
通过讨论交流、活动探究，发展学生善于合作、勤于思考、勇于实践的精神。
三、教学重、难点
重点
有关相对分子质量、元素质量比和元素质量分数的计算。
难点
物质中某元素质量分数的计算和物质质量与元素质量的互求。
四、教学流程
五、教学设计
【课前准备】收集2种药品、饮料和食品的标签或说明书
【投影】一些食品、药品包装说明书
【设问】分子是由原子构成的，原子具有相对原子质量，那么分子有相对分子质量吗？
指导学生阅读课本P87 什么是相对分子质量。
【设计意图】联系旧知，激发学生探究欲。
【自学交流】怎样计算相对分子质量呢？指导学生阅读课本P87例
【例题演示】规范计算格式
【模仿练习】每个学习小组一位同学在答题板上板演一小题，其他同学在学案上完成。每小题有2～3个学习小组板演。
1、计算下列物质的相对分子质量（写出简单的计算过程）
① H2O2 ② Ca（OH）2 ③ NH4NO3
【讨论交流】学生互纠，概括小结计算相对分子质量的要点：各原子的相对原子质量之和即相对分子质量。
【设计意图】让学生自主参与，获得亲身体验，形成善于质疑，乐于探究的积极态度。
【设问】由于纯净物有固定的组成，所以纯净物中各元素的质量比是固定的。CO2中碳元素与氧元素的质量比是多少？
【例题演示】 规范计算格式
【模仿练习】2、计算下列物质组成元素的质量比（写出簡单的计算过程）
① H2O2 ② Ca（OH）2 ③ NH4NO3
【讨论交流】学生互纠，注意计算格式
【设问】知道元素间的质量比的表示方法，我们还能知道某元素的质量分数吗？
【指导自学】课本P87计算物质中某元素的质量分数，强调什么叫某元素的质量分数，如何表示？
【例题演示】规范计算格式
【模仿练习】3、已知铁锈的主要成分是氧化铁，其化学式为Fe2O3，试计算氧化铁中铁元素的质量分数。
【讨论交流】学生互纠，注意计算格式。
【设问】如有1000t氧化铁，则可生产多少吨铁？
【归纳总结】物质中的某元素的质量=物质质量×化合物中该元素的质量分数
【设计意图】创设新题培养学生分析、综合运用能力。
【课堂小结】
【拓展应用】儿童缺锌会引起食欲不振、发育不良。右图为某种补锌口服液说明书的一部分，请回答：（1g=1000mg）
（1）葡萄糖酸锌由
种元素组成。
（2）葡萄糖酸锌中碳、氢元素的质量比为。
（3）葡萄糖酸锌含锌元素的质量分数为（C12H22O14Zn相对分子质量为455，计算结果保留到0.1%）
（4）每支口服液中葡萄糖酸锌的质量为。（计算结果精确到0.1mg）
【设计意图】教给学生查看商品标签中有关成分、含量或纯度。引导学生利用已有知识和经验，学会判断和识别信息。
【拓展提升】根据标签或说明书自编有关化学式计算的题目并解答，下图为某精制碘盐包装袋上的部分说明文字。已知：碘酸钾化学式为KIO31000g碘盐中含20mg碘，成人每天约需0.15mg碘。
【讨论交流】
【设计意图】将课堂所学知识与日常生活联系起来，让学生运用课堂所学解决生活实际中的问题。既巩固了课堂所学知识，也培养了学生学以致用的意识，同时还有利于化学学科价值的体现。
【板书设计】
有关化学式计算
1、计算物质的相对分子质量
2、计算化合物中元素的质量比
3、计算化合物中某元素的质量分数
（作者单位：江苏省南京市文昌初级中学 210000）
有关相对分子质量的部分包含了相对分子质量的含义、计算相对分子质量、组成物质的各元素的质量比和计算物质中某元素的质量分数等内容，课程标准对这些内容要求不高，教学中注意不要任意扩大与加深。依据化学式的意义，逐一展开有关化学式的计算，应从简单到复杂。
二、教学目标
知识与技能：
（1）了解相对分子质量的含义，并能利用相对原子质量和相对分子质量计算物质的组成。
（2）能看懂商品标签或说明书上标示的物质成分和含量。
过程与方法：
通过交流、活动探究，培养学生利用所学的知识解决实际问题的能力和基本计算能力。
情感态度与价值观：
通过讨论交流、活动探究，发展学生善于合作、勤于思考、勇于实践的精神。
三、教学重、难点
重点
有关相对分子质量、元素质量比和元素质量分数的计算。
难点
物质中某元素质量分数的计算和物质质量与元素质量的互求。
四、教学流程
五、教学设计
【课前准备】收集2种药品、饮料和食品的标签或说明书
【投影】一些食品、药品包装说明书
【设问】分子是由原子构成的，原子具有相对原子质量，那么分子有相对分子质量吗？
指导学生阅读课本P87 什么是相对分子质量。
【设计意图】联系旧知，激发学生探究欲。
【自学交流】怎样计算相对分子质量呢？指导学生阅读课本P87例
【例题演示】规范计算格式
【模仿练习】每个学习小组一位同学在答题板上板演一小题，其他同学在学案上完成。每小题有2～3个学习小组板演。
1、计算下列物质的相对分子质量（写出简单的计算过程）
① H2O2 ② Ca（OH）2 ③ NH4NO3
【讨论交流】学生互纠，概括小结计算相对分子质量的要点：各原子的相对原子质量之和即相对分子质量。
【设计意图】让学生自主参与，获得亲身体验，形成善于质疑，乐于探究的积极态度。
【设问】由于纯净物有固定的组成，所以纯净物中各元素的质量比是固定的。CO2中碳元素与氧元素的质量比是多少？
【例题演示】 规范计算格式
【模仿练习】2、计算下列物质组成元素的质量比（写出簡单的计算过程）
① H2O2 ② Ca（OH）2 ③ NH4NO3
【讨论交流】学生互纠，注意计算格式
【设问】知道元素间的质量比的表示方法，我们还能知道某元素的质量分数吗？
【指导自学】课本P87计算物质中某元素的质量分数，强调什么叫某元素的质量分数，如何表示？
【例题演示】规范计算格式
【模仿练习】3、已知铁锈的主要成分是氧化铁，其化学式为Fe2O3，试计算氧化铁中铁元素的质量分数。
【讨论交流】学生互纠，注意计算格式。
【设问】如有1000t氧化铁，则可生产多少吨铁？
【归纳总结】物质中的某元素的质量=物质质量×化合物中该元素的质量分数
【设计意图】创设新题培养学生分析、综合运用能力。
【课堂小结】
【拓展应用】儿童缺锌会引起食欲不振、发育不良。右图为某种补锌口服液说明书的一部分，请回答：（1g=1000mg）
（1）葡萄糖酸锌由
种元素组成。
（2）葡萄糖酸锌中碳、氢元素的质量比为。
（3）葡萄糖酸锌含锌元素的质量分数为（C12H22O14Zn相对分子质量为455，计算结果保留到0.1%）
（4）每支口服液中葡萄糖酸锌的质量为。（计算结果精确到0.1mg）
【设计意图】教给学生查看商品标签中有关成分、含量或纯度。引导学生利用已有知识和经验，学会判断和识别信息。
【拓展提升】根据标签或说明书自编有关化学式计算的题目并解答，下图为某精制碘盐包装袋上的部分说明文字。已知：碘酸钾化学式为KIO31000g碘盐中含20mg碘，成人每天约需0.15mg碘。
【讨论交流】
【设计意图】将课堂所学知识与日常生活联系起来，让学生运用课堂所学解决生活实际中的问题。既巩固了课堂所学知识，也培养了学生学以致用的意识，同时还有利于化学学科价值的体现。
【板书设计】
有关化学式计算
1、计算物质的相对分子质量
2、计算化合物中元素的质量比
3、计算化合物中某元素的质量分数
（作者单位：江苏省南京市文昌初级中学 210000）