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摘要：“溶液中离子浓度的大小比较”已成为高考化学的必考点，但学生分析这类问题的思路始终不清晰。本文阐述了赏题、观题、析题等活动，旨在提高课堂教学效率。
关键词：高中化学 溶液中离子浓度大小比较 教学反思
一、“溶液中离子浓度大小比较”的教学设计
1.赏题
在教学“溶液中离子浓度大小比较”时，笔者会先问学生：“你知道在高考中这个知识点怎么考吗？2011年的江苏高考化学卷被评为‘优秀试卷’，题目经典，具有参考价值。接下来，我们一同欣赏2011年江苏省高考化学卷第14题，并分析命题的情境和考查形式。”
例1.（2011年江苏省高考化学卷第14题）下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A.在0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中：c（Na ）>c（HCO3-）>c（CO3）>c（H2CO3）
B.在0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）-c（H ）=c（HCO3-） 2c（H2CO3）
C.向0.2 mol·L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L-1NaOH溶液：
c（CO3）> c（HCO3-）> c（OH-）>c（H ）
D.常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7， c（Na ）=0.1 mol·L-1]：c（Na ）=c（CH3COO-）>c（CH3COOH）>c（H ）=c（OH-）
出示案例后，笔者说：“近几年的高考题，虽然这个知识点只占4分，但得分率很低。我们这一节课就是要明确‘电解质溶液的分类’和‘离子浓度大小比较’的题型，学会分析题型，用正确理论来思考，用正确的方法来解题。”
设计意图：近几年江苏省高考题中“离子浓度大小比较”的重现率为100%。通过赏析高考试题，笔者让学生明白了高考是如何考查这一知识点的。
2.观题
赏题环节结束后，笔者说：“我们刚才分析了命题的情境主要分两类：单一溶液和混合溶液。分清所给溶液的组成特征是解答这类题型的第一步。”
例2.认真观察，对比下列9组命题情境：
①在0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液中；
②在0.1mol·L-1CH3COOH溶液中；
③在0.1mol·L-1 NH4Cl溶液中；
④在0.1mol·L-1 Na2CO3溶液中；
⑤在0.1mol·L-1 NaHCO3溶液中；
⑥浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合；
⑦0.1mol·L-1 CH3COOK與0.1 mol·L-1盐酸等体积混合；
⑧0.1molCO2通入到1L0.1mol·L-1 NaOH溶液中；
⑨pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合。
出示案例后，笔者要求学生从溶液的分类这一角度出发，给题中的溶液分类，并将序号填入括号内。
溶液的分类
设计意图：分析命题的情境是解答“离子浓度大小比较”最关键的一步，只有清楚分析是弱电解质还是盐溶液，混合以后究竟是什么溶质，才能解答此类问题。
3.析题
在观题环节后，笔者说：“我们知道题中所给的溶液是什么类型之后，就要关注题目考查的形式，是等式，还是不等式。最后，我们再结合所学的理论进行梳理。”
首先，熟悉两大理论，构建思维基点。第一，电离理论：弱电解质的电离程度小；第二，水解理论：离子的水解程度小。
其次，把握两种守恒，明确等量关系。第一，电荷守恒：正电荷总浓度等于负电荷总浓度；第二，物料守恒。电解质溶液中某些原子（团）间存在一定的比例关系。
第三，辨析等式和不等式两种形式，理清解题策略。
最后，熟记两对矛盾，分清主次。如等物质的量浓度的双组分混合溶液中常见的两个矛盾：
NH3·H2O（主） CH3COOH （主）
NH4Cl （次） CH3COONa（次）
（碱性） （酸性）
设计意图：理论知识不能只讲不练，只有结合具体的Na2CO3和NaHCO3溶液把两大理论、两种守恒讲解清楚，才能引导学生触类旁通。
4.命题
析题环节结束后，笔者对学生说：“你们能利用案例一中的9组命题情境，给同桌出一道‘比较离子浓度大小’的题目吗？”然后让学生自主活动，有学生设计了这样一道题目：下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）。
A.在0.1mol·L-1 Na2CO3溶液中：c（H ） c（H2CO3）= c（OH-） c（CO3）
B.pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合：
c（Na ）>c（CH3COO-） >c（H ） >c（OH-）
C.浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：
2c（H ） c（CH3COOH）= c（OH-） c（CH3COO- ）
D.在0.1mol·L-1 NH4Cl溶液中：c（Cl-）>c（NH4）>c（NH3·H2O） >c（H ） >c（OH-）
设计意图：这一环节让学生体验了自主命题，是一种体验式学习。在体验过程中，学生自主学习，大胆设置问题，提升了学生的综合能力。
二、“溶液中离子浓度大小比较”的教学反思
1.以点带面，一图串知
本节课打破了传统的复习课教学理念，设计新颖，四个活动内容环环相扣、推进流畅，通过一张动态的滴定关系图可以有效呈现单一溶液、混合溶液中各种守恒关系和大小关系。在以往的习题中也出现过类似的滴定曲线图分析离子浓度的大小关系，但是未能把其中所有的关系归纳到位。然而，在高三复习中，恰恰需要这种能够把知识点和问题点穿到一块的主线，通过主线引领教师的教学，以点带面，强化知识之间的联系，同时培养学生的纵向思维。
2.“体验命题”的大胆尝试
在高三复习过程中，教师要更新观念，从“精讲多练”向“精讲精练”方向转变， 继而走向“少讲多学”，教师要相信学生有能力进行自主命题。在自主命题的过程中，学生可以采用自主学习、合作学习等多种学习方式，不断地积累经验，提升自己。教师为了不教，所以在复习备考中，一定要多创造条件，让学生体验命题，让学生在感知、感受和感悟中不断成长、进步，进而提高化学学习效率。
参考文献：
[1]马文礼.对“离子浓度大小比较”动态开放性试题的教学探析[J].绵阳师范学院学报，2015，（11）.
[2]王芬.电解质溶液中离子浓度大小比较的方法[J].学周刊，2016，（19）.
（作者单位：江苏省宜兴第一中学 ）
关键词：高中化学 溶液中离子浓度大小比较 教学反思
一、“溶液中离子浓度大小比较”的教学设计
1.赏题
在教学“溶液中离子浓度大小比较”时，笔者会先问学生：“你知道在高考中这个知识点怎么考吗？2011年的江苏高考化学卷被评为‘优秀试卷’，题目经典，具有参考价值。接下来，我们一同欣赏2011年江苏省高考化学卷第14题，并分析命题的情境和考查形式。”
例1.（2011年江苏省高考化学卷第14题）下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A.在0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中：c（Na ）>c（HCO3-）>c（CO3）>c（H2CO3）
B.在0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）-c（H ）=c（HCO3-） 2c（H2CO3）
C.向0.2 mol·L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L-1NaOH溶液：
c（CO3）> c（HCO3-）> c（OH-）>c（H ）
D.常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7， c（Na ）=0.1 mol·L-1]：c（Na ）=c（CH3COO-）>c（CH3COOH）>c（H ）=c（OH-）
出示案例后，笔者说：“近几年的高考题，虽然这个知识点只占4分，但得分率很低。我们这一节课就是要明确‘电解质溶液的分类’和‘离子浓度大小比较’的题型，学会分析题型，用正确理论来思考，用正确的方法来解题。”
设计意图：近几年江苏省高考题中“离子浓度大小比较”的重现率为100%。通过赏析高考试题，笔者让学生明白了高考是如何考查这一知识点的。
2.观题
赏题环节结束后，笔者说：“我们刚才分析了命题的情境主要分两类：单一溶液和混合溶液。分清所给溶液的组成特征是解答这类题型的第一步。”
例2.认真观察，对比下列9组命题情境：
①在0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液中；
②在0.1mol·L-1CH3COOH溶液中；
③在0.1mol·L-1 NH4Cl溶液中；
④在0.1mol·L-1 Na2CO3溶液中；
⑤在0.1mol·L-1 NaHCO3溶液中；
⑥浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合；
⑦0.1mol·L-1 CH3COOK與0.1 mol·L-1盐酸等体积混合；
⑧0.1molCO2通入到1L0.1mol·L-1 NaOH溶液中；
⑨pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合。
出示案例后，笔者要求学生从溶液的分类这一角度出发，给题中的溶液分类，并将序号填入括号内。
溶液的分类
设计意图：分析命题的情境是解答“离子浓度大小比较”最关键的一步，只有清楚分析是弱电解质还是盐溶液，混合以后究竟是什么溶质，才能解答此类问题。
3.析题
在观题环节后，笔者说：“我们知道题中所给的溶液是什么类型之后，就要关注题目考查的形式，是等式，还是不等式。最后，我们再结合所学的理论进行梳理。”
首先，熟悉两大理论，构建思维基点。第一，电离理论：弱电解质的电离程度小；第二，水解理论：离子的水解程度小。
其次，把握两种守恒，明确等量关系。第一，电荷守恒：正电荷总浓度等于负电荷总浓度；第二，物料守恒。电解质溶液中某些原子（团）间存在一定的比例关系。
第三，辨析等式和不等式两种形式，理清解题策略。
最后，熟记两对矛盾，分清主次。如等物质的量浓度的双组分混合溶液中常见的两个矛盾：
NH3·H2O（主） CH3COOH （主）
NH4Cl （次） CH3COONa（次）
（碱性） （酸性）
设计意图：理论知识不能只讲不练，只有结合具体的Na2CO3和NaHCO3溶液把两大理论、两种守恒讲解清楚，才能引导学生触类旁通。
4.命题
析题环节结束后，笔者对学生说：“你们能利用案例一中的9组命题情境，给同桌出一道‘比较离子浓度大小’的题目吗？”然后让学生自主活动，有学生设计了这样一道题目：下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）。
A.在0.1mol·L-1 Na2CO3溶液中：c（H ） c（H2CO3）= c（OH-） c（CO3）
B.pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合：
c（Na ）>c（CH3COO-） >c（H ） >c（OH-）
C.浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：
2c（H ） c（CH3COOH）= c（OH-） c（CH3COO- ）
D.在0.1mol·L-1 NH4Cl溶液中：c（Cl-）>c（NH4）>c（NH3·H2O） >c（H ） >c（OH-）
设计意图：这一环节让学生体验了自主命题，是一种体验式学习。在体验过程中，学生自主学习，大胆设置问题，提升了学生的综合能力。
二、“溶液中离子浓度大小比较”的教学反思
1.以点带面，一图串知
本节课打破了传统的复习课教学理念，设计新颖，四个活动内容环环相扣、推进流畅，通过一张动态的滴定关系图可以有效呈现单一溶液、混合溶液中各种守恒关系和大小关系。在以往的习题中也出现过类似的滴定曲线图分析离子浓度的大小关系，但是未能把其中所有的关系归纳到位。然而，在高三复习中，恰恰需要这种能够把知识点和问题点穿到一块的主线，通过主线引领教师的教学，以点带面，强化知识之间的联系，同时培养学生的纵向思维。
2.“体验命题”的大胆尝试
在高三复习过程中，教师要更新观念，从“精讲多练”向“精讲精练”方向转变， 继而走向“少讲多学”，教师要相信学生有能力进行自主命题。在自主命题的过程中，学生可以采用自主学习、合作学习等多种学习方式，不断地积累经验，提升自己。教师为了不教，所以在复习备考中，一定要多创造条件，让学生体验命题，让学生在感知、感受和感悟中不断成长、进步，进而提高化学学习效率。
参考文献：
[1]马文礼.对“离子浓度大小比较”动态开放性试题的教学探析[J].绵阳师范学院学报，2015，（11）.
[2]王芬.电解质溶液中离子浓度大小比较的方法[J].学周刊，2016，（19）.
（作者单位：江苏省宜兴第一中学 ）