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化学平衡图象是化学平衡原理的展示，可以根据图象判断化学平衡特征；可以应用勒夏特列原理表示平衡移动的过程；可以根据图象判断可逆反应的有关特征；还可以综合运用速率与平衡知识进行有关计算。学会解读图象可以深化对化学平衡的理解。
一、化学平衡图象题的解题方法：看图象→想规律→作判断
一看图象：从全局到局部，先看横、纵坐标的含义，再观线的走势（曲线的变化趋势、斜率大小等），最后寻找特殊点（曲线的起点、终点、交叉点、极值点、转折点等）思考意义。
二想规律：根据图象进行信息提取和挖掘，联想化学反应速率和化学平衡相关原理。
三作判断：在统摄信息的基础上进行逻辑推理或运用数据计算得出相应的结论。
二、化学平衡图象解题技巧
（1）先拐先平，数值大：先出现拐点先平衡，对应的温度、压强值都增大。
（2）定一议二：当图象中有多个变量时，可做辅助线，即确定横坐标不变，讨论纵坐标与曲线的关系；或确定纵坐标不变，讨论横坐标与曲线的关系。
（3）三步分析法：一看反应速率是增大还是减小；二看v正、v逆的相对大小；三看化学平衡是否移动或移动的方向。
三、典型例题
1. 速率（v）—时间（t）
例1 对达到平衡的可逆反应X+Y?W+Z，增大压强，则正、逆反应速率（v）的变化如下图，分析可知X、Y、Z、W的聚集状态可能是（ ）
[O][v（正）] [t][v（逆）][v′（逆）][v′（正）][v]
A.Z、W为气体，X、Y中之一为气体
B.Z、W中之一为气体，X、Y为非气体
C.X、Y、Z皆为气体，W为非气体
D.X、Y为气体，Z、W中之一为气体
解析 增大压强，正逆反应速率均增大，由图象可知，正反应速率大于逆反应速率，故平衡向正反应方向移动，即正反应为气体体积减小的反应。
答案 CD
2. 浓度（物质的量浓度、质量分数、体积分数、转化率等）—时间（t）
例2 对于合成氨N2（g）+3H2（g）?2NH3（g） △H<0反应而言，下列有关图象一定正确的是（ ）
C]
解析 图A探讨温度与NH3的体积分数的关系，由图知T1 答案 AC
3. 速率—温度、压强
例3 下列各图是温度或压强对反应2A（s）+2B（g）?2C（g）+D（g）（正反应为吸热反应）的正逆反应速率的影响，其中正确的图象是（ ）
C D]
解析 图中表示的是速率与温度、压强的关系图，寻找其特殊点：曲线交点表示建立平衡时的温度或压强。上述反应中，速率随着温度的升高和压强的增大而增大，线的走势B与C错误。上述反应的正反應是一个气体体积增大的吸热反应，则升高温度，向正反应方向移动，故v正>v逆 ，A图正确；增大压强，向逆反应方向移动，故v正 答案 AD
4. 某物质的转化率（或百分含量）—温度（或压强）
例4 有一化学平衡mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），如图表示的是A的转化率与压强、温度的关系。下列叙述正确的是（ ）
[A的转化率][O][T/℃][106Pa][105Pa][104Pa]
A.正反应是放热反应；m+n>p+q
B.正反应是吸热反应；m+n C.正反应是放热反应；m+n D.正反应是吸热反应；m+n>p+q
解析 图象中有三个量，采用“定一议二”，即定一个量来分别讨论另外两个量之间的关系。先定压强，讨论T与A的转化率的关系：同一压强下，温度越高，A的转化率越高，说明正反应是吸热反应。再定温度，讨论压强与A的转化率的关系：同一温度下，压强越大，A的转化率越高，说明正反应是体积缩小的反应，即m+n>p+q。
答案 D
5. 某物质的转化率（或百分含量）—时间—温度（或压强）
例5 密闭容器中进行的可逆反应：aA（g）+bB（g）?cC（g）在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，混合气体中B的质量分数w（B）与反应时间（t）的关系如图所示。下列判断正确的是（ ）
A.T1c，正反应为吸热反应
B.T1>T2，P1 C.T1P2，a+b D.T1>T2，P1>P2，a+b>c，正反应为放热反应
解析 解答本题要综合运用“定一议二”和“先拐先平”的原则。由（T1，P1）和（T1，P2）两条曲线可以看出：①温度相同（T1），但压强为P2时达到平衡所需的时间短，即反应速率大，所以P2>P1；②压强较大（即压强为P2）时对应的w（B）较大，说明增大压强，平衡逆向移动，则a+bT2；②温度较高（即温度为T1）时对应的w（B）较小，说明升高温度，平衡正向移动，故正反应为吸热反应。
答案 B
6. 其它图象
例6 汽车尾气净化中的一个反应如下：NO（g）+CO（g）?[12]N2（g）+CO2（g） ΔH=-373.4 kJ·mol-1，在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是（ ）
解析 该反应为气体计量数减小的放热反应，升高温度，平衡逆向移动，生成物浓度减小，反应物浓度增大，平衡常数减小，A项错误；同理，升高温度，平衡逆向移动，CO的转化率减小，B项错误；平衡常数只与温度有关，与物质的量无关，C项正确；增加氮气的物质的量，平衡逆向移动，NO的转化率减小，D项错误。
答案 C
总之，“万变不离其宗”，化学平衡图象题的解答过程中，仔细观察图象，分析变量之间的关系，联系化学平衡理论，便能准确判断结果。
一、化学平衡图象题的解题方法：看图象→想规律→作判断
一看图象：从全局到局部，先看横、纵坐标的含义，再观线的走势（曲线的变化趋势、斜率大小等），最后寻找特殊点（曲线的起点、终点、交叉点、极值点、转折点等）思考意义。
二想规律：根据图象进行信息提取和挖掘，联想化学反应速率和化学平衡相关原理。
三作判断：在统摄信息的基础上进行逻辑推理或运用数据计算得出相应的结论。
二、化学平衡图象解题技巧
（1）先拐先平，数值大：先出现拐点先平衡，对应的温度、压强值都增大。
（2）定一议二：当图象中有多个变量时，可做辅助线，即确定横坐标不变，讨论纵坐标与曲线的关系；或确定纵坐标不变，讨论横坐标与曲线的关系。
（3）三步分析法：一看反应速率是增大还是减小；二看v正、v逆的相对大小；三看化学平衡是否移动或移动的方向。
三、典型例题
1. 速率（v）—时间（t）
例1 对达到平衡的可逆反应X+Y?W+Z，增大压强，则正、逆反应速率（v）的变化如下图，分析可知X、Y、Z、W的聚集状态可能是（ ）
[O][v（正）] [t][v（逆）][v′（逆）][v′（正）][v]
A.Z、W为气体，X、Y中之一为气体
B.Z、W中之一为气体，X、Y为非气体
C.X、Y、Z皆为气体，W为非气体
D.X、Y为气体，Z、W中之一为气体
解析 增大压强，正逆反应速率均增大，由图象可知，正反应速率大于逆反应速率，故平衡向正反应方向移动，即正反应为气体体积减小的反应。
答案 CD
2. 浓度（物质的量浓度、质量分数、体积分数、转化率等）—时间（t）
例2 对于合成氨N2（g）+3H2（g）?2NH3（g） △H<0反应而言，下列有关图象一定正确的是（ ）
C]
解析 图A探讨温度与NH3的体积分数的关系，由图知T1
3. 速率—温度、压强
例3 下列各图是温度或压强对反应2A（s）+2B（g）?2C（g）+D（g）（正反应为吸热反应）的正逆反应速率的影响，其中正确的图象是（ ）
C D]
解析 图中表示的是速率与温度、压强的关系图，寻找其特殊点：曲线交点表示建立平衡时的温度或压强。上述反应中，速率随着温度的升高和压强的增大而增大，线的走势B与C错误。上述反应的正反應是一个气体体积增大的吸热反应，则升高温度，向正反应方向移动，故v正>v逆 ，A图正确；增大压强，向逆反应方向移动，故v正
4. 某物质的转化率（或百分含量）—温度（或压强）
例4 有一化学平衡mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），如图表示的是A的转化率与压强、温度的关系。下列叙述正确的是（ ）
[A的转化率][O][T/℃][106Pa][105Pa][104Pa]
A.正反应是放热反应；m+n>p+q
B.正反应是吸热反应；m+n
解析 图象中有三个量，采用“定一议二”，即定一个量来分别讨论另外两个量之间的关系。先定压强，讨论T与A的转化率的关系：同一压强下，温度越高，A的转化率越高，说明正反应是吸热反应。再定温度，讨论压强与A的转化率的关系：同一温度下，压强越大，A的转化率越高，说明正反应是体积缩小的反应，即m+n>p+q。
答案 D
5. 某物质的转化率（或百分含量）—时间—温度（或压强）
例5 密闭容器中进行的可逆反应：aA（g）+bB（g）?cC（g）在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，混合气体中B的质量分数w（B）与反应时间（t）的关系如图所示。下列判断正确的是（ ）
A.T1
B.T1>T2，P1
解析 解答本题要综合运用“定一议二”和“先拐先平”的原则。由（T1，P1）和（T1，P2）两条曲线可以看出：①温度相同（T1），但压强为P2时达到平衡所需的时间短，即反应速率大，所以P2>P1；②压强较大（即压强为P2）时对应的w（B）较大，说明增大压强，平衡逆向移动，则a+b
答案 B
6. 其它图象
例6 汽车尾气净化中的一个反应如下：NO（g）+CO（g）?[12]N2（g）+CO2（g） ΔH=-373.4 kJ·mol-1，在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是（ ）
解析 该反应为气体计量数减小的放热反应，升高温度，平衡逆向移动，生成物浓度减小，反应物浓度增大，平衡常数减小，A项错误；同理，升高温度，平衡逆向移动，CO的转化率减小，B项错误；平衡常数只与温度有关，与物质的量无关，C项正确；增加氮气的物质的量，平衡逆向移动，NO的转化率减小，D项错误。
答案 C
总之，“万变不离其宗”，化学平衡图象题的解答过程中，仔细观察图象，分析变量之间的关系，联系化学平衡理论，便能准确判断结果。