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“定性分析”解决了化学中“是什么”的问题，那么“定量分析”则要解决化学中“有多少”的问题，这两方面就是化学学习的支柱，只有做到相互协作、相互促进，才能真正帮助学生提高综合分析能力.
下面对高中化学中“定量分析”进行综合分析，以期培养学生的综合分析能力.
一、全面的表象分析，细致认真的观察，培养科学的学
习态度
学生对表象细致、认真地分析是深层探究的前提，也是学生对学习感兴趣的关键.生动有趣的实验现象，对题中已知条件的挖掘，都可以使学生对事物感兴趣，积极主动地对表象进行探究，从而培养学生科学的学习态度.
例如，在对“原电池和电解池”进行定量分析时，教师要通过具体的实例，让学生对表象进行分析，从而找出其中隐藏的规律.
案例：进行如图1所示的实验，电极C1、C2为惰性电极，试回答问题：如果在C2电极上收集到224mL气体（标准状况下），那么电极锌的质量变化为（增加或减少）g.
图1
对这样的题，学生一时困惑，不知从何入手，教师引导学生对图示的表象进行分析.从锌、铜、硫酸铜溶液这个装置中，很容易找到一个自发的氧化还原反应，从而确定这是一个原电池，其中锌做负极：Zn-2e-=Zn2 .结合这个切入点，学生得到了C1、C2和氯化钾酚酞溶液这个装置做电解池，其中C2为电解池的阴极：H 2e-=H2.通过这样的分析，学生逐步由外在的已知，进入了实验的内层，了解了原电池、电解池的各个装置，以及发生的电极反应，学生利用电荷守恒得出锌电极的质量减少，质量为224×10-3/22.4×65=0.65g，使问题得到顺利解决.
二、深层的原理分析，逻辑周密的推导，培养学生的探
究能力
化学原理是“定量分析”的核心.面对化学问题，学生会积极地调动原有知识，与表象进行融合和对接，从而一步步地进行周密的逻辑推导，逐步在学生心中形成清晰、明了的化学过程，深刻地理解和掌握蕴含其中的化学规律，培养学生的探究能力.
例如，在讲“溶液pH计算”时，学生在计算过程中，往往认为无论溶液呈酸性还是碱性，只要按照其中氢离子的浓度来计算，终会算出溶液的pH，然而在做这样一道试题时却出现了不同的结果.
案例：室温下，pH=10的氢氧化钠溶液与pH=12的氢氧化钡溶液等体积混合，求混合后溶液的pH.
面对这样的问题，有的学生先计算混合溶液的氢氧根浓度：c（OH-）=（10-4 10-2）/2≈10-2/2=5×10-3，c（H ）=10-14/（5×10-3）=2×10-12，取负对数可得：pH=11.7；有的学生则直接计算混合溶液中氢离子的浓度：c（H ）=（10-10 10-12）/2≈10-12/2=5×10-13，取负对数从而得出溶液的pH值为12.3.显然这两种做法存在着一定的不同，然而似乎都能解释得通，单从结果上看，两种不同浓度的碱混合后，其碱性绝对不会比pH大的那个还要大，可见第一种是正确的.教师顺势让学生对其中的化学原理进行讨论，以探究其中的本质.在学生的积极讨论中，学生逐渐明白，两种碱溶液混合，氢氧根离子在溶液中占主导，其离子浓度变化由溶液的体积确定，水电离出的氢氧根离子是可以忽略的；而混合溶液氢离子的量比较少，其中氢离子浓度除了要受溶液体积的影响外，还要受水自身电离出的氢离子的影响，这部分是不可忽略的.通过探究，学生知道了其中存在的逻辑推理，从而得出第一种做法是正确的.学生对其中原理的分析，清晰地再现了问题的内在过程，提高了学生的理解能力和探究能力.
三、多元的误差分析，对比互补的评价，培养学生的思维
能力
灵活的思维能力是学生综合能力提高的保障，学生对问题的解决，不仅仅是一个或几个知识点的应用，更是在推理、归纳和总结过程中，思维能力的提高.教师要积极地组织学生进行对比，采用师生、生生等多元化的评价，来使学生相互讨论、相互指导和相互借鉴，在学生相互促进、相互补充的过程中，培养学生的思维能力.
总之，“定量分析”的学习，使学生能够利用简明的公式、数据来对相互之间的关系进行计算，更清晰地了解知识之间的联系，形成更为牢固稳定的知识网络.同时，在学生“定量分析”的过程中，端正了学生的学习态度，提高了探究能力和思维能力，使学生的综合分析能力得到了很大提高，为学生今后的自主学习奠定了基础.
下面对高中化学中“定量分析”进行综合分析，以期培养学生的综合分析能力.
一、全面的表象分析，细致认真的观察，培养科学的学
习态度
学生对表象细致、认真地分析是深层探究的前提，也是学生对学习感兴趣的关键.生动有趣的实验现象，对题中已知条件的挖掘，都可以使学生对事物感兴趣，积极主动地对表象进行探究，从而培养学生科学的学习态度.
例如，在对“原电池和电解池”进行定量分析时，教师要通过具体的实例，让学生对表象进行分析，从而找出其中隐藏的规律.
案例：进行如图1所示的实验，电极C1、C2为惰性电极，试回答问题：如果在C2电极上收集到224mL气体（标准状况下），那么电极锌的质量变化为（增加或减少）g.
图1
对这样的题，学生一时困惑，不知从何入手，教师引导学生对图示的表象进行分析.从锌、铜、硫酸铜溶液这个装置中，很容易找到一个自发的氧化还原反应，从而确定这是一个原电池，其中锌做负极：Zn-2e-=Zn2 .结合这个切入点，学生得到了C1、C2和氯化钾酚酞溶液这个装置做电解池，其中C2为电解池的阴极：H 2e-=H2.通过这样的分析，学生逐步由外在的已知，进入了实验的内层，了解了原电池、电解池的各个装置，以及发生的电极反应，学生利用电荷守恒得出锌电极的质量减少，质量为224×10-3/22.4×65=0.65g，使问题得到顺利解决.
二、深层的原理分析，逻辑周密的推导，培养学生的探
究能力
化学原理是“定量分析”的核心.面对化学问题，学生会积极地调动原有知识，与表象进行融合和对接，从而一步步地进行周密的逻辑推导，逐步在学生心中形成清晰、明了的化学过程，深刻地理解和掌握蕴含其中的化学规律，培养学生的探究能力.
例如，在讲“溶液pH计算”时，学生在计算过程中，往往认为无论溶液呈酸性还是碱性，只要按照其中氢离子的浓度来计算，终会算出溶液的pH，然而在做这样一道试题时却出现了不同的结果.
案例：室温下，pH=10的氢氧化钠溶液与pH=12的氢氧化钡溶液等体积混合，求混合后溶液的pH.
面对这样的问题，有的学生先计算混合溶液的氢氧根浓度：c（OH-）=（10-4 10-2）/2≈10-2/2=5×10-3，c（H ）=10-14/（5×10-3）=2×10-12，取负对数可得：pH=11.7；有的学生则直接计算混合溶液中氢离子的浓度：c（H ）=（10-10 10-12）/2≈10-12/2=5×10-13，取负对数从而得出溶液的pH值为12.3.显然这两种做法存在着一定的不同，然而似乎都能解释得通，单从结果上看，两种不同浓度的碱混合后，其碱性绝对不会比pH大的那个还要大，可见第一种是正确的.教师顺势让学生对其中的化学原理进行讨论，以探究其中的本质.在学生的积极讨论中，学生逐渐明白，两种碱溶液混合，氢氧根离子在溶液中占主导，其离子浓度变化由溶液的体积确定，水电离出的氢氧根离子是可以忽略的；而混合溶液氢离子的量比较少，其中氢离子浓度除了要受溶液体积的影响外，还要受水自身电离出的氢离子的影响，这部分是不可忽略的.通过探究，学生知道了其中存在的逻辑推理，从而得出第一种做法是正确的.学生对其中原理的分析，清晰地再现了问题的内在过程，提高了学生的理解能力和探究能力.
三、多元的误差分析，对比互补的评价，培养学生的思维
能力
灵活的思维能力是学生综合能力提高的保障，学生对问题的解决，不仅仅是一个或几个知识点的应用，更是在推理、归纳和总结过程中，思维能力的提高.教师要积极地组织学生进行对比，采用师生、生生等多元化的评价，来使学生相互讨论、相互指导和相互借鉴，在学生相互促进、相互补充的过程中，培养学生的思维能力.
总之，“定量分析”的学习，使学生能够利用简明的公式、数据来对相互之间的关系进行计算，更清晰地了解知识之间的联系，形成更为牢固稳定的知识网络.同时，在学生“定量分析”的过程中，端正了学生的学习态度，提高了探究能力和思维能力，使学生的综合分析能力得到了很大提高，为学生今后的自主学习奠定了基础.