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一、 教材分析
本节内容选自人教版选修五。从学科结构上讲，醛是醇、酸相互转变的中心环节，学好醛的结构与性质，掌握醛类与醇类、羧酸的关系，能建立较完整的有机知识网络，因此本节在这一章中起着承上起下的作用，在有机合成中占有重要的地位，也是后面学习糖类知识的基础。选择乙醛作为醛类代表物，是因为乙醛中醛基与烃基相连，结构与性质较典型，而甲醛结构及性质有自身的特性。
本节课重点处理乙醛，是因为乙醛的氧化反应特别是银镜反应的书写和表达是本节内容的重点、难点，另外羰基的亲核加成与乙烯亲电加成不同，故讲解乙醛的加成反应，只宜局限在加氢还原上。通过复习和应用核磁共振氢谱图加深对乙醛的结构特点认识，并运用已有知识对乙醛的性质进行了预测与铺垫，并采用了实验进行验证，使学生接受起来比较自然，开阔了学生的研究问题的视野。
二、 学情分析
学生已经学习了氧化还原反应价态升降理论、烯和醇的性质，对氧化还原反应的标志、官能团决定有机物的性质有了一定的认识。同时学生已具备根据有机物分子结构预测物质化学性质进而通过实验来验证的能力、根据反应原理及实验现象完成化学反应方程式的能力、运用网络搜索相关资料的能力。但是由于学生实验操作能力的薄弱，以及试剂用量控制的准备程度的影响，可能在“乙醛的银镜反应”创新实验中，甩不出银镜。
三、 设计思路
教学时，改变了课本内容呈现的顺序，把甲醛性质及用途放在最后与“学与问”合并，让学生自主阅读、自主查找资料来达到教学目的；介绍乙醛氧化性时从结构切入，再从键的不饱和角度出发通过对比联想介绍其与H2的加成反应，并从化合价角度分析；为了说明乙醛的还原性，补充酸性高锰酸钾与乙醛反应的实验，为了证明其氧化性的强弱，先介绍了从乙醛与新制的Cu（OH）2反应，引入乙醛可被弱氧化剂氧化，然后让学生预测乙醛与Ag（NH3）2OH反应的产物，并通过分组实验加以验证。考虑到实验的可操作性及安全问题，对实验进行了创新，改变了实验的条件及试剂的种类，增强了趣味性。在课堂上增设课堂训练，了解学生掌握知识的程度；增设课外延伸，让学生主动搜集资料，与课堂开始形成互应；增设课外实验，让学生养成发现问题并解决问题的能力。
四、 设计流程
4.1创设情境，引入课题
[教师]检查学案。为什么在日常生活中有的人喝一点酒后就面红耳赤？
[学生]乙醇在乙醇脱氢酶的作用下氧化为乙醛，乙醛具有扩张毛细血管的功能，脸红是因为脸部毛细血管的扩张。
设计意图：紧密联系生活，利用同学们日常生活中常见现象，让学生从化学的角度去分析，引入所要介绍的主题——乙醛。
[教师]乙醛有哪些物理性质呢？
[学生实验]学生拿起各自桌上的乙醛试样，观察其颜色、状态，并嗅其气味等。
[教师]讲解实验中注意点，并提醒学生自主阅读课本，并认真归纳。
[板书]无色液体、有刺激性气味，密度比水小，易挥发，能与水、乙醇等互溶。
设计意图：让学生亲身体验乙醛的物理性质，而不是简单的告知，加深对乙醛物理性质的认识，同时培养学生的实验技能。
[教师]在人体中借助于酶能实现乙醇向乙醛的转化，那么在实验室能否实现这种转化呢？如果能，请同学到黑板上写出转化的化学方程式。
[学生板书]CH3CH2OH CuO → CH3CHO Cu H2O
设计意图：由人体中的转化迅速转换话题，一方面让学生回忆上节课乙醇的催化氧化，复习上节课内容，同时板书也是为了后面从化合价升降角度或从加氢减氢的角度来分析有机物的氧化反应与还原反应埋下铺垫。
[教师]乙醛有什么化学性质呢？结构决定性质，让我们先来分析乙醛的结构。
4.2分析结构，预测性质
[教师]展示乙醛模型，观察乙醛核磁共振氢谱，让学生写出其结构式。
[师生]学生书写结构式并互评正误，教师强调醛基表示方法：—CHO或—CH
不能写为-COH 或-CH=O
[学生讨论]乙醛在组成上比乙醇少两个H原子，在结构上醇是烃基与-OH相连，而醛是烃基与-CHO相连。联想碳碳双键的性质，预测羰基可发生加成反应。
[动画模拟学生板书]乙醛与H2的加成反应。CH3CHO H2 → CH3CH2OH
设计意图：强调醛基官能团的写法，并与羟基进行对比，避免不规范的书写形式。同时也是为了强调乙醛与乙醇结构的不同，突出乙醛分子结构中存在碳氧双键，让学生回忆不饱和键可能具有的性质。通过动画模拟，验证假设，让学生获得成就感，促使其进一步思考。
4.3 释疑解惑，回归本质
[教师]黑板上两个反应是否是氧化还原反应？提醒学生从化合价角度去分析。
[学生讨论]两个反应都是氧化还原反应，因为都存在化合价的变化。
[教师讲解]介绍有机化合物中化合价的判断方法，氧-2，氢 1，根据化合物中正负化合价代数和为零，求出碳元素化合价。
[学生练习]求算乙醇、乙醛中碳元素化合价。乙醛中碳-1价，乙醇中碳-2价。
[教师]你能从化合价的角度分析乙醛的加成反应中乙醛显示了什么性质？
[学生]在反应中乙醛中碳-1价，变化为乙醇中碳-2价，化合价降低，被还原，说明乙醛具有氧化性。
[教师讲解]有机化学反应中也可以从有机物单方面得氧或去氢来判断发生了氧化反应，以及单方面失氧或加氢来说明了该有机物发生了还原反应。
设计意图：从奥苏贝尔的认知同化理论出发，让学生从已有的知识出发，从化合价的角度来分析有机化学反应，构建了完整的氧化还原反应体系。
4.4引发问题，实验探究 [教师]请同学们分析CH3COOH分子中碳元素化合价。如果CH3CHO可以转化为CH3COOH，那么CH3CHO体现出氧化性还是还原性？
[学生讨论]乙酸中碳为0价，如乙醛能转化为乙酸，碳元素化合价升高，被氧化，乙醛显示还原性；从得失氧关系来看，CH3CHO可以转化为CH3COOH时得氧被氧化，也可预测乙醛具有还原性。
设计意图：从不同的角度出发，分析预测CH3CHO具有还原性，强化学生对有机化学中氧化反应和还原反应的认识。
[教师]怎样快速证明CH3CHO具有还原性？有机化学中常用的氧化剂什么？
[学生实验]在小试管中加少量40%的乙醛溶液，向其中加入几滴酸性KMnO4，KMnO4溶液褪色。说明CH3CHO具有还原性。
设计意图：通过对课本实验的补充，让学生亲身感受CH3CHO具有还原性，也是为了后面说明CH3CHO还原性的强弱埋下铺垫。
[教师]如何检验乙醛还原性的强弱呢？
[学生]寻找一种较弱的氧化剂，若能把乙醛氧化，说明乙醛具有较强的还原性。
[教师演示实验]乙醛与新制Cu（OH）2反应。提醒学生注意实验的注意点及现象。
[教师板书]CH3CHO 2Cu（OH）2 →CH3COOH Cu2O↓ 2H2O
[学生]分析上述反应，理解有机氧化反应的实质，认识乙醛具有较强还原性。
[教师]此反应可用来检验醛基的存在；医疗上利用此反应的原理来检验尿糖。
[教师]预测乙醛与另一种弱氧化剂Ag（NH3）2OH反应的实验现象及主要产物？
[学生]Ag（NH3）2OH作为氧化剂，在反应中被还原，所以应该有Ag生成。
[教师]事实是这样吗？指导学生做银镜反应实验，强调注意点：银氨溶液的配制；滴加40%乙醛与乙醇的混合液量要少；最后加10%的NaOH溶液时，当NaOH接触到混合溶液的一瞬间，用力振荡，直至有银镜生成。
[学生实验]组间交流成功经验。并利用时间与课本实验进行对照，找出不同点。
设计意图：从具体的实验中引导学生分析问题、进行假设，再利用学生实验来验证假设，将新知识拓展到具体的实验情境中去，达到自我构建体系、内化知识的目的。
[学生板书]CH3CHO 2Ag（NH3）2OH → CH3COONH4 2Ag↓ 3NH3↑ H2O
[教师]既然有多种物质可使乙醛氧化为乙酸，那么工业上要制取大量的乙酸是用的哪一种氧化剂呢？引导学生阅读课本，得出2CH3CHO O2 → 2CH3COOH
4.5类比推理，总结延伸
[教师]由乙醛的化学性质你能写出出甲醛与新制的氢氧化铜悬浊液以及银氨溶液反生反应的化学方程式吗？
[学生]分析甲醛的结构式，掌握其结构特点，并书写化学方程式。
[投影]投影正确的化学方程式，并强调甲醛结构的特殊性。
设计意图：加强对乙醛化学性质的理解，突出乙醛与甲醛结构的不同，完善知识体系，同时再次强化结构决定性质。
[课堂训练]现有下列物质：①CH3Cl，②CCl4，③硝基苯，④溴苯，⑤ HCHO，
⑥C2H5OH， ⑦CH3CHO， ⑧醋酸 请用各物质的序号填写下空白：
在常温、常压下是气体的是____；能溶于水的是____；能与钠反应放出H2的是_____；能与新制Cu（OH）2反应的是_____；能发生银镜反应的是_____。
设计意图：通过课堂练习，检测学生对本节内容的掌握程度，同时加强与不同知识点之间的联系，不断的将新知识整合在已有的知识中。
[课外实验]单质溴是一种较强的氧化剂，那么乙醛能使溴水褪色吗？能使溴的四氯化碳溶液褪色吗？
设计意图：为了避免学生形成错误的认识：认为乙醛具有强还原性，可被弱氧化剂氧化，而单质溴也是一种常见的较强的氧化剂，也能够使乙醛氧化。同时也是为了向学生灌输一种认识：实验是解决问题的一种手段。
[课外查阅资料]（1）丙烯醛结构式为CH2=CH-CHO，如何鉴别双键及醛基？
（2）为什么酒后面红耳赤的人休息一段时间后又恢复正常？
设计意图：通过课外活动，拓宽学生视野，让学生主动获取知识，做好课堂教学的延伸，同时与课前互应，让学生把化学回归到生活中去，加强化学与生活的联系。
参考文献
[1] 普通高中课程标准实验教材书 化学《选修3》 人民教育出版社
[2]刘湘强 乙醛2个特征反应实验应注意的问题 《化学教育》2009.3
本节内容选自人教版选修五。从学科结构上讲，醛是醇、酸相互转变的中心环节，学好醛的结构与性质，掌握醛类与醇类、羧酸的关系，能建立较完整的有机知识网络，因此本节在这一章中起着承上起下的作用，在有机合成中占有重要的地位，也是后面学习糖类知识的基础。选择乙醛作为醛类代表物，是因为乙醛中醛基与烃基相连，结构与性质较典型，而甲醛结构及性质有自身的特性。
本节课重点处理乙醛，是因为乙醛的氧化反应特别是银镜反应的书写和表达是本节内容的重点、难点，另外羰基的亲核加成与乙烯亲电加成不同，故讲解乙醛的加成反应，只宜局限在加氢还原上。通过复习和应用核磁共振氢谱图加深对乙醛的结构特点认识，并运用已有知识对乙醛的性质进行了预测与铺垫，并采用了实验进行验证，使学生接受起来比较自然，开阔了学生的研究问题的视野。
二、 学情分析
学生已经学习了氧化还原反应价态升降理论、烯和醇的性质，对氧化还原反应的标志、官能团决定有机物的性质有了一定的认识。同时学生已具备根据有机物分子结构预测物质化学性质进而通过实验来验证的能力、根据反应原理及实验现象完成化学反应方程式的能力、运用网络搜索相关资料的能力。但是由于学生实验操作能力的薄弱，以及试剂用量控制的准备程度的影响，可能在“乙醛的银镜反应”创新实验中，甩不出银镜。
三、 设计思路
教学时，改变了课本内容呈现的顺序，把甲醛性质及用途放在最后与“学与问”合并，让学生自主阅读、自主查找资料来达到教学目的；介绍乙醛氧化性时从结构切入，再从键的不饱和角度出发通过对比联想介绍其与H2的加成反应，并从化合价角度分析；为了说明乙醛的还原性，补充酸性高锰酸钾与乙醛反应的实验，为了证明其氧化性的强弱，先介绍了从乙醛与新制的Cu（OH）2反应，引入乙醛可被弱氧化剂氧化，然后让学生预测乙醛与Ag（NH3）2OH反应的产物，并通过分组实验加以验证。考虑到实验的可操作性及安全问题，对实验进行了创新，改变了实验的条件及试剂的种类，增强了趣味性。在课堂上增设课堂训练，了解学生掌握知识的程度；增设课外延伸，让学生主动搜集资料，与课堂开始形成互应；增设课外实验，让学生养成发现问题并解决问题的能力。
四、 设计流程
4.1创设情境，引入课题
[教师]检查学案。为什么在日常生活中有的人喝一点酒后就面红耳赤？
[学生]乙醇在乙醇脱氢酶的作用下氧化为乙醛，乙醛具有扩张毛细血管的功能，脸红是因为脸部毛细血管的扩张。
设计意图：紧密联系生活，利用同学们日常生活中常见现象，让学生从化学的角度去分析，引入所要介绍的主题——乙醛。
[教师]乙醛有哪些物理性质呢？
[学生实验]学生拿起各自桌上的乙醛试样，观察其颜色、状态，并嗅其气味等。
[教师]讲解实验中注意点，并提醒学生自主阅读课本，并认真归纳。
[板书]无色液体、有刺激性气味，密度比水小，易挥发，能与水、乙醇等互溶。
设计意图：让学生亲身体验乙醛的物理性质，而不是简单的告知，加深对乙醛物理性质的认识，同时培养学生的实验技能。
[教师]在人体中借助于酶能实现乙醇向乙醛的转化，那么在实验室能否实现这种转化呢？如果能，请同学到黑板上写出转化的化学方程式。
[学生板书]CH3CH2OH CuO → CH3CHO Cu H2O
设计意图：由人体中的转化迅速转换话题，一方面让学生回忆上节课乙醇的催化氧化，复习上节课内容，同时板书也是为了后面从化合价升降角度或从加氢减氢的角度来分析有机物的氧化反应与还原反应埋下铺垫。
[教师]乙醛有什么化学性质呢？结构决定性质，让我们先来分析乙醛的结构。
4.2分析结构，预测性质
[教师]展示乙醛模型，观察乙醛核磁共振氢谱，让学生写出其结构式。
[师生]学生书写结构式并互评正误，教师强调醛基表示方法：—CHO或—CH
不能写为-COH 或-CH=O
[学生讨论]乙醛在组成上比乙醇少两个H原子，在结构上醇是烃基与-OH相连，而醛是烃基与-CHO相连。联想碳碳双键的性质，预测羰基可发生加成反应。
[动画模拟学生板书]乙醛与H2的加成反应。CH3CHO H2 → CH3CH2OH
设计意图：强调醛基官能团的写法，并与羟基进行对比，避免不规范的书写形式。同时也是为了强调乙醛与乙醇结构的不同，突出乙醛分子结构中存在碳氧双键，让学生回忆不饱和键可能具有的性质。通过动画模拟，验证假设，让学生获得成就感，促使其进一步思考。
4.3 释疑解惑，回归本质
[教师]黑板上两个反应是否是氧化还原反应？提醒学生从化合价角度去分析。
[学生讨论]两个反应都是氧化还原反应，因为都存在化合价的变化。
[教师讲解]介绍有机化合物中化合价的判断方法，氧-2，氢 1，根据化合物中正负化合价代数和为零，求出碳元素化合价。
[学生练习]求算乙醇、乙醛中碳元素化合价。乙醛中碳-1价，乙醇中碳-2价。
[教师]你能从化合价的角度分析乙醛的加成反应中乙醛显示了什么性质？
[学生]在反应中乙醛中碳-1价，变化为乙醇中碳-2价，化合价降低，被还原，说明乙醛具有氧化性。
[教师讲解]有机化学反应中也可以从有机物单方面得氧或去氢来判断发生了氧化反应，以及单方面失氧或加氢来说明了该有机物发生了还原反应。
设计意图：从奥苏贝尔的认知同化理论出发，让学生从已有的知识出发，从化合价的角度来分析有机化学反应，构建了完整的氧化还原反应体系。
4.4引发问题，实验探究 [教师]请同学们分析CH3COOH分子中碳元素化合价。如果CH3CHO可以转化为CH3COOH，那么CH3CHO体现出氧化性还是还原性？
[学生讨论]乙酸中碳为0价，如乙醛能转化为乙酸，碳元素化合价升高，被氧化，乙醛显示还原性；从得失氧关系来看，CH3CHO可以转化为CH3COOH时得氧被氧化，也可预测乙醛具有还原性。
设计意图：从不同的角度出发，分析预测CH3CHO具有还原性，强化学生对有机化学中氧化反应和还原反应的认识。
[教师]怎样快速证明CH3CHO具有还原性？有机化学中常用的氧化剂什么？
[学生实验]在小试管中加少量40%的乙醛溶液，向其中加入几滴酸性KMnO4，KMnO4溶液褪色。说明CH3CHO具有还原性。
设计意图：通过对课本实验的补充，让学生亲身感受CH3CHO具有还原性，也是为了后面说明CH3CHO还原性的强弱埋下铺垫。
[教师]如何检验乙醛还原性的强弱呢？
[学生]寻找一种较弱的氧化剂，若能把乙醛氧化，说明乙醛具有较强的还原性。
[教师演示实验]乙醛与新制Cu（OH）2反应。提醒学生注意实验的注意点及现象。
[教师板书]CH3CHO 2Cu（OH）2 →CH3COOH Cu2O↓ 2H2O
[学生]分析上述反应，理解有机氧化反应的实质，认识乙醛具有较强还原性。
[教师]此反应可用来检验醛基的存在；医疗上利用此反应的原理来检验尿糖。
[教师]预测乙醛与另一种弱氧化剂Ag（NH3）2OH反应的实验现象及主要产物？
[学生]Ag（NH3）2OH作为氧化剂，在反应中被还原，所以应该有Ag生成。
[教师]事实是这样吗？指导学生做银镜反应实验，强调注意点：银氨溶液的配制；滴加40%乙醛与乙醇的混合液量要少；最后加10%的NaOH溶液时，当NaOH接触到混合溶液的一瞬间，用力振荡，直至有银镜生成。
[学生实验]组间交流成功经验。并利用时间与课本实验进行对照，找出不同点。
设计意图：从具体的实验中引导学生分析问题、进行假设，再利用学生实验来验证假设，将新知识拓展到具体的实验情境中去，达到自我构建体系、内化知识的目的。
[学生板书]CH3CHO 2Ag（NH3）2OH → CH3COONH4 2Ag↓ 3NH3↑ H2O
[教师]既然有多种物质可使乙醛氧化为乙酸，那么工业上要制取大量的乙酸是用的哪一种氧化剂呢？引导学生阅读课本，得出2CH3CHO O2 → 2CH3COOH
4.5类比推理，总结延伸
[教师]由乙醛的化学性质你能写出出甲醛与新制的氢氧化铜悬浊液以及银氨溶液反生反应的化学方程式吗？
[学生]分析甲醛的结构式，掌握其结构特点，并书写化学方程式。
[投影]投影正确的化学方程式，并强调甲醛结构的特殊性。
设计意图：加强对乙醛化学性质的理解，突出乙醛与甲醛结构的不同，完善知识体系，同时再次强化结构决定性质。
[课堂训练]现有下列物质：①CH3Cl，②CCl4，③硝基苯，④溴苯，⑤ HCHO，
⑥C2H5OH， ⑦CH3CHO， ⑧醋酸 请用各物质的序号填写下空白：
在常温、常压下是气体的是____；能溶于水的是____；能与钠反应放出H2的是_____；能与新制Cu（OH）2反应的是_____；能发生银镜反应的是_____。
设计意图：通过课堂练习，检测学生对本节内容的掌握程度，同时加强与不同知识点之间的联系，不断的将新知识整合在已有的知识中。
[课外实验]单质溴是一种较强的氧化剂，那么乙醛能使溴水褪色吗？能使溴的四氯化碳溶液褪色吗？
设计意图：为了避免学生形成错误的认识：认为乙醛具有强还原性，可被弱氧化剂氧化，而单质溴也是一种常见的较强的氧化剂，也能够使乙醛氧化。同时也是为了向学生灌输一种认识：实验是解决问题的一种手段。
[课外查阅资料]（1）丙烯醛结构式为CH2=CH-CHO，如何鉴别双键及醛基？
（2）为什么酒后面红耳赤的人休息一段时间后又恢复正常？
设计意图：通过课外活动，拓宽学生视野，让学生主动获取知识，做好课堂教学的延伸，同时与课前互应，让学生把化学回归到生活中去，加强化学与生活的联系。
参考文献
[1] 普通高中课程标准实验教材书 化学《选修3》 人民教育出版社
[2]刘湘强 乙醛2个特征反应实验应注意的问题 《化学教育》2009.3