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分析近几年的高考题发现，化学中的“不一定”是高考的热点，但又是学生学习过程中的盲点和弱点，在高考中失分严重。现总结如下：
1.原子核不一定都是由质子和中子构成的。如氢的同位素（11H）中只有一个质子，无中子。
2.酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，如Mn2O7是HMnO4的酸酐，是酸性氧化物；非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，如CO、NO等都不能与碱反应，是不成盐氧化物；金属氧化物不一定都是碱性氧化物。如Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物，Na2O2是过氧化物。
3.由同种元素组成的物质不一定是单质。如金刚石与石墨均由碳元素组成，二者混合所得的物质是混合物，由同种元素组成的纯净物是单质。
4.有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应。如金刚石转化为石墨，同素异形体间的转化因反应前后均为单质，元素的化合价没有变化，是非氧化还原反应。
5.与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物。如NO2能与水反应生成酸——HNO3，但不是硝酸的酸酐，硝酸的酸酐是N2O5，Na2O2能与水反应生成碱——NaOH，但它不属于碱性氧化物，是过氧化物。
6.pH=7的溶液不一定是中性溶液。只有在常温时水的离子积1×10-14，此时pH=7的溶液才是中性。
7.金属阳离子被还原不一定得到金属单质。如Fe3+可被还原为Fe2+。
8.某元素由化合态变为游离态时，该元素不一定被还原。如碘离子到碘单质，被氧化。
9.用pH试纸测溶液的pH时，试纸用蒸馏水湿润，测得溶液的pH不一定有误差。测中性溶液时无误差，测酸性溶液偏大，测碱性溶液偏小。
10.组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，熔沸点不一定越高。一般情况下该结论是正确的，但因H2O、HF、NH3等分子间能形成氢键，熔沸点均比同主族元素的氢化物高。
11.强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱。导电性的强弱与溶液中自由离子的浓度大小及离子所带电荷有关，如果某强电解质溶液的浓度很小，那么它的导电性可以很弱，而某弱电解质虽然电离程度小，但如果离子浓度大时，该溶液的导电能力也可以较强。
12.需要加热的反应不一定是吸热反应，不需要加热的反应不一定是放热反应。如碳与氧气的反应为放热反应，但需要点燃，Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应为吸热反应，但在常温下很容易发生。
13.晶体中含有阳离子不一定含有阴离子。如金属晶体中含有金属阳离子和自由电子，而无阴离子。
14.强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应。如浓硫酸是常见的强氧化剂，二氧化硫是常见的还原剂，但可用浓硫酸干燥二氧化硫，因二者不发生反应。
15.失去电子难的原子获得电子的能力不一定强。如稀有气体原子既不易失去电子也不易得到电子。
16.浓溶液不一定是饱和溶液，饱和溶液不一定是浓溶液。如KNO3的浓溶液不一定是饱和溶液，因KNO3的溶解度较大；Ca（OH）2的饱和溶液浓度很小，因Ca（OH）2微溶于水。
17.弱电解质被稀释时，离子浓度不一定都减小。如0.1 mol/L的醋酸稀释时， OH-浓度逐渐增大。
18.只由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物。如铵盐NH4Cl、NH4NO3等属于离子化合物。
19.分子晶体中不一定含有共价键。如稀有气体在固态时均为分子晶体，是单原子分子，不含共价键。
20.能使品红溶液褪色的气体不一定是SO2。如Cl2、O3均能使品红溶液褪色。
21.只含有极性键的分子不一定是极性分子。如CCl4、CO2等都是含有极性键的非极性分子。
22.具有金属光泽并能导电的单质不一定是金属。如石墨具有金属光泽也能导电，属于非金属单质。
23.电离出的阳离子都是氢离子的不一定是酸。如苯酚电离出的阳离子都是氢离子，属酚类，不属于酸。
24.最外层电子数大于4的元素不一定是非金属元素。如周期表中ⅤA、ⅥA中的金属元素最外层电子数均多于4个。
25.同一元素的的含氧酸，价态越高氧化性不一定越强。如HClO的氧化性强于HClO4。
26.含氧酸的酸性越强，元素的非金属性不一定越强。如H2SO3的酸性强于HClO。而非金属性氯强于硫。值得注意的是，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强。
27.溶度积常数Ksp越小，溶解度不一定越小。溶度积常数Ksp适用于同种类型物质的比较，如AgCl和AgBr，Ksp越小，溶解度越小。
28.含金属元素的离子不一定都是阳离子。如AlO-2。
（收稿日期：2014-09-30）
1.原子核不一定都是由质子和中子构成的。如氢的同位素（11H）中只有一个质子，无中子。
2.酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，如Mn2O7是HMnO4的酸酐，是酸性氧化物；非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，如CO、NO等都不能与碱反应，是不成盐氧化物；金属氧化物不一定都是碱性氧化物。如Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物，Na2O2是过氧化物。
3.由同种元素组成的物质不一定是单质。如金刚石与石墨均由碳元素组成，二者混合所得的物质是混合物，由同种元素组成的纯净物是单质。
4.有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应。如金刚石转化为石墨，同素异形体间的转化因反应前后均为单质，元素的化合价没有变化，是非氧化还原反应。
5.与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物。如NO2能与水反应生成酸——HNO3，但不是硝酸的酸酐，硝酸的酸酐是N2O5，Na2O2能与水反应生成碱——NaOH，但它不属于碱性氧化物，是过氧化物。
6.pH=7的溶液不一定是中性溶液。只有在常温时水的离子积1×10-14，此时pH=7的溶液才是中性。
7.金属阳离子被还原不一定得到金属单质。如Fe3+可被还原为Fe2+。
8.某元素由化合态变为游离态时，该元素不一定被还原。如碘离子到碘单质，被氧化。
9.用pH试纸测溶液的pH时，试纸用蒸馏水湿润，测得溶液的pH不一定有误差。测中性溶液时无误差，测酸性溶液偏大，测碱性溶液偏小。
10.组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，熔沸点不一定越高。一般情况下该结论是正确的，但因H2O、HF、NH3等分子间能形成氢键，熔沸点均比同主族元素的氢化物高。
11.强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱。导电性的强弱与溶液中自由离子的浓度大小及离子所带电荷有关，如果某强电解质溶液的浓度很小，那么它的导电性可以很弱，而某弱电解质虽然电离程度小，但如果离子浓度大时，该溶液的导电能力也可以较强。
12.需要加热的反应不一定是吸热反应，不需要加热的反应不一定是放热反应。如碳与氧气的反应为放热反应，但需要点燃，Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应为吸热反应，但在常温下很容易发生。
13.晶体中含有阳离子不一定含有阴离子。如金属晶体中含有金属阳离子和自由电子，而无阴离子。
14.强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应。如浓硫酸是常见的强氧化剂，二氧化硫是常见的还原剂，但可用浓硫酸干燥二氧化硫，因二者不发生反应。
15.失去电子难的原子获得电子的能力不一定强。如稀有气体原子既不易失去电子也不易得到电子。
16.浓溶液不一定是饱和溶液，饱和溶液不一定是浓溶液。如KNO3的浓溶液不一定是饱和溶液，因KNO3的溶解度较大；Ca（OH）2的饱和溶液浓度很小，因Ca（OH）2微溶于水。
17.弱电解质被稀释时，离子浓度不一定都减小。如0.1 mol/L的醋酸稀释时， OH-浓度逐渐增大。
18.只由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物。如铵盐NH4Cl、NH4NO3等属于离子化合物。
19.分子晶体中不一定含有共价键。如稀有气体在固态时均为分子晶体，是单原子分子，不含共价键。
20.能使品红溶液褪色的气体不一定是SO2。如Cl2、O3均能使品红溶液褪色。
21.只含有极性键的分子不一定是极性分子。如CCl4、CO2等都是含有极性键的非极性分子。
22.具有金属光泽并能导电的单质不一定是金属。如石墨具有金属光泽也能导电，属于非金属单质。
23.电离出的阳离子都是氢离子的不一定是酸。如苯酚电离出的阳离子都是氢离子，属酚类，不属于酸。
24.最外层电子数大于4的元素不一定是非金属元素。如周期表中ⅤA、ⅥA中的金属元素最外层电子数均多于4个。
25.同一元素的的含氧酸，价态越高氧化性不一定越强。如HClO的氧化性强于HClO4。
26.含氧酸的酸性越强，元素的非金属性不一定越强。如H2SO3的酸性强于HClO。而非金属性氯强于硫。值得注意的是，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强。
27.溶度积常数Ksp越小，溶解度不一定越小。溶度积常数Ksp适用于同种类型物质的比较，如AgCl和AgBr，Ksp越小，溶解度越小。
28.含金属元素的离子不一定都是阳离子。如AlO-2。
（收稿日期：2014-09-30）