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乙醇与金属钠的反应实验是一个典型的常规实验。但笔者通过多年的教学实践发现，按照现行人教版高中化学教材化学第二册第151页[实验—62]的实验方法及实验装置（如图1所示）进行实验时，很难得到纯净的氢气。其主要原因是金属钠和无水乙醇用量较小，产生的氢气的量严重不足，不能将反应器内的空气排尽，从而得不到纯氢气。故对氢气进行点燃检验时，将会造成一定的安全隐患。针对这一情况，笔者进行认真的设计和研究，总结出实验的新方法，收到较好的实验效果。
4 实验方法及其现象
1）将一小块绿豆粒大小的金属钠从扎有气球的两通管的上方放入，直达扎细线的气球部位，然后用细线在金属钠上部紧紧地用活扣将气球扎紧（如图2所示）。
2）将扎有气球的两通管注满无水乙醇。
3）打开胶塞上两通旋塞管的阀门，将此胶塞紧紧塞在盛有无水乙醇的两通管上管口，此时无水乙醇充满两通旋塞管。
4）关闭两通旋塞管的阀门。
5）将金属钠上方细线活扣解开，此时金属钠与无水乙醇接触并发生反应，立即产生气体。又因金属钠的密度小，在无水乙醇中金属钠迅速上升至两通管的上管口处。产生的气体因被密封在两通管内使其内部压强增大，气球体积膨胀。
6）慢慢打开两通旋塞管上的阀门，使其内部的无水乙醇全部被两通管内的气体顶出后，用点燃的火柴靠近玻璃尖嘴，可以观察到气体在安静地燃烧，产生蓝色火焰。迅速将内壁干燥的烧杯罩在火焰的上方，片刻可以观察到内壁产生水滴。接着在烧杯中加入澄清石灰水，石灰水不变浑，说明实验产生的是氢气而不是二氧化碳。
5 实验优点
构思巧妙，取材容易，实验简单，便于操作，安全可靠，效果明显，有利于培养学生的创新意识。
4 实验方法及其现象
1）将一小块绿豆粒大小的金属钠从扎有气球的两通管的上方放入，直达扎细线的气球部位，然后用细线在金属钠上部紧紧地用活扣将气球扎紧（如图2所示）。
2）将扎有气球的两通管注满无水乙醇。
3）打开胶塞上两通旋塞管的阀门，将此胶塞紧紧塞在盛有无水乙醇的两通管上管口，此时无水乙醇充满两通旋塞管。
4）关闭两通旋塞管的阀门。
5）将金属钠上方细线活扣解开，此时金属钠与无水乙醇接触并发生反应，立即产生气体。又因金属钠的密度小，在无水乙醇中金属钠迅速上升至两通管的上管口处。产生的气体因被密封在两通管内使其内部压强增大，气球体积膨胀。
6）慢慢打开两通旋塞管上的阀门，使其内部的无水乙醇全部被两通管内的气体顶出后，用点燃的火柴靠近玻璃尖嘴，可以观察到气体在安静地燃烧，产生蓝色火焰。迅速将内壁干燥的烧杯罩在火焰的上方，片刻可以观察到内壁产生水滴。接着在烧杯中加入澄清石灰水，石灰水不变浑，说明实验产生的是氢气而不是二氧化碳。
5 实验优点
构思巧妙，取材容易，实验简单，便于操作，安全可靠，效果明显，有利于培养学生的创新意识。