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九年级化学基本概念是化学基础知识的重要组成部分, 其概念多而抽象，学生领会和完整掌握这些概念具有一定的难度，但它却是学生学习化学入门的关键。如何有效地向学生传授这些概念呢？
一、 用实验搭起学生形成概念的桥梁
九年级化学绪言部分的演示实验，是激发学生学习化学兴趣和形成“物理变化”、“化学变化”概念的好例子。如水的沸腾，引导学生观察水由液态转化为气态再冷凝成液态，师生总结出变化特点，仅仅是物质状态上变化，无其他物质生成。演示“镁带燃烧”实验，引导学生观察发出耀眼白光及生成白色固体等现象并把此白色固体与原银白色的镁相比，从而使学生发现这个变化的特点是镁带燃烧后转变为不同于镁的白色物质——氧化镁。最后学生感悟并总结：“没有生成其他物质的变化叫物理变化”，如水的沸腾，硫酸铜晶体的研磨等。“生成了其他物质的变化叫化学变化”，如镁带燃烧，碱式碳酸铜受热分解，二氧化碳使澄清石灰水变浑浊等。再如“催化剂”、“饱和溶液”、“不饱和溶液”等概念的形成，都可以由实验现象分析、引导、归纳得出。
二、 通过计算推理催化学生理解概念
在“相对原子质量”概念的教学中，教师首先讲述原子是化学变化中的最小微粒，其质量极小，运用起来很不方便，指出使用“相对原子质量”的重要性。指导学生阅读相对原子质量概念，然后提出问题，依据课本中定义进行推算。
（1）相对原子质量的标准是什么？（学生计算）：碳-12原子质量的1/12，即1.993*10-26千克*1/12≈ 1.66X10-27千克。
（2）氢的相对原子质量是如何求得的？（学生计算）：
氢原子的相对原子质量＝氢原子绝对质量（千克）/碳-12原子质量的1/12
如果学生只注意背相对原子质量概念，尽管多次记忆仍一知半解。通过这样计算，学生便能直观地准确地理解“相对原子质量”概念，而且还较容易地把握相对原子质量只是一个比值，一个单位是1的相对量。
三、 通过反例变相重复，加深学生对概念的理解
为了使学生更好地理解和掌握概念，除了指导学生要从正面认识概念外，还要从反面或侧面去剖析概念，使学生从不同层次去加深对概念的理解。
例如酸的定义：“电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸”。然后提问：硫酸氢钠电离生成H十，它也是一种酸吗？学生容易看出其阳离子除H十外，还有Na十，所以它不是酸。这样，从侧面理解定义中“全部”的含义，更能准确地掌握酸的概念。
四、 对比概念让其在学生头脑中升华
对概念进行对比在新课教学或阶段性复习的过程中是很有必要的。例如分子和原子，元素与原子，物理变化与化学变化，化合反应和分解反应，化合物与混合物，溶解度与溶质的质量分数等概念的对比。通过对比，既有益于学生准确、深刻地理解基本概念，又能启发学生积极的抽象思维活动，还能使学生掌握一种学习方法。
五、 多角度地对概念进行练习巩固
例如：溶质的质量分数这个概念的定义是“溶质的质量与溶液质量的比”。计算式为：溶质的质量分数 = 溶质的质量/溶液的质量 *100%。
溶质的质量分数这个概念的引入和建立并不难，难的是溶质的质量分数的具体运用。所以在建立这个概念之后，通过下列问题进行练习：
（1）10克食盐溶解于90克水中，溶质的质量分数是多少？
（2）20克食盐溶解于80克水中，溶质的质量分数是多少？
（3）100克水溶解20克食盐，溶质的质量分数为20％，对不对？为什么？
（4）溶质的质量分数为20％的食盐溶液100克，倒去50克后，剩下溶液的溶质的质量分数变成10％，对不对？为什么？
（5）KNO3在20℃时溶解度为31.6克，则20℃KNO3的饱和溶液的溶质的质量分数为31.6％，对不对？为什么？
这些思考与练习，使学生较准确地掌握溶质的质量分数概念，这对后面运用溶质的质量分数进行有关计算是大有帮助的。
(咸丰县尖山乡民族中学)
一、 用实验搭起学生形成概念的桥梁
九年级化学绪言部分的演示实验，是激发学生学习化学兴趣和形成“物理变化”、“化学变化”概念的好例子。如水的沸腾，引导学生观察水由液态转化为气态再冷凝成液态，师生总结出变化特点，仅仅是物质状态上变化，无其他物质生成。演示“镁带燃烧”实验，引导学生观察发出耀眼白光及生成白色固体等现象并把此白色固体与原银白色的镁相比，从而使学生发现这个变化的特点是镁带燃烧后转变为不同于镁的白色物质——氧化镁。最后学生感悟并总结：“没有生成其他物质的变化叫物理变化”，如水的沸腾，硫酸铜晶体的研磨等。“生成了其他物质的变化叫化学变化”，如镁带燃烧，碱式碳酸铜受热分解，二氧化碳使澄清石灰水变浑浊等。再如“催化剂”、“饱和溶液”、“不饱和溶液”等概念的形成，都可以由实验现象分析、引导、归纳得出。
二、 通过计算推理催化学生理解概念
在“相对原子质量”概念的教学中，教师首先讲述原子是化学变化中的最小微粒，其质量极小，运用起来很不方便，指出使用“相对原子质量”的重要性。指导学生阅读相对原子质量概念，然后提出问题，依据课本中定义进行推算。
（1）相对原子质量的标准是什么？（学生计算）：碳-12原子质量的1/12，即1.993*10-26千克*1/12≈ 1.66X10-27千克。
（2）氢的相对原子质量是如何求得的？（学生计算）：
氢原子的相对原子质量＝氢原子绝对质量（千克）/碳-12原子质量的1/12
如果学生只注意背相对原子质量概念，尽管多次记忆仍一知半解。通过这样计算，学生便能直观地准确地理解“相对原子质量”概念，而且还较容易地把握相对原子质量只是一个比值，一个单位是1的相对量。
三、 通过反例变相重复，加深学生对概念的理解
为了使学生更好地理解和掌握概念，除了指导学生要从正面认识概念外，还要从反面或侧面去剖析概念，使学生从不同层次去加深对概念的理解。
例如酸的定义：“电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸”。然后提问：硫酸氢钠电离生成H十，它也是一种酸吗？学生容易看出其阳离子除H十外，还有Na十，所以它不是酸。这样，从侧面理解定义中“全部”的含义，更能准确地掌握酸的概念。
四、 对比概念让其在学生头脑中升华
对概念进行对比在新课教学或阶段性复习的过程中是很有必要的。例如分子和原子，元素与原子，物理变化与化学变化，化合反应和分解反应，化合物与混合物，溶解度与溶质的质量分数等概念的对比。通过对比，既有益于学生准确、深刻地理解基本概念，又能启发学生积极的抽象思维活动，还能使学生掌握一种学习方法。
五、 多角度地对概念进行练习巩固
例如：溶质的质量分数这个概念的定义是“溶质的质量与溶液质量的比”。计算式为：溶质的质量分数 = 溶质的质量/溶液的质量 *100%。
溶质的质量分数这个概念的引入和建立并不难，难的是溶质的质量分数的具体运用。所以在建立这个概念之后，通过下列问题进行练习：
（1）10克食盐溶解于90克水中，溶质的质量分数是多少？
（2）20克食盐溶解于80克水中，溶质的质量分数是多少？
（3）100克水溶解20克食盐，溶质的质量分数为20％，对不对？为什么？
（4）溶质的质量分数为20％的食盐溶液100克，倒去50克后，剩下溶液的溶质的质量分数变成10％，对不对？为什么？
（5）KNO3在20℃时溶解度为31.6克，则20℃KNO3的饱和溶液的溶质的质量分数为31.6％，对不对？为什么？
这些思考与练习，使学生较准确地掌握溶质的质量分数概念，这对后面运用溶质的质量分数进行有关计算是大有帮助的。
(咸丰县尖山乡民族中学)