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一、离子的共存问题
离子在溶液中共存的条件是离子间相互不发生化学反应，如能生成沉淀、气体或水的离子则不能共存，除此之外，还应注意题目的限制条件，如溶液无色透明、在酸性或碱性条件下等等。
例1.（07.天津）下列各组离子，能大量共存且形成无色溶液的是（）
A. H+, Ag+, Cl-, NO3-
B. Na+, Fe3+, Cl-, NO3-
C. H+, Na+, Cl-, CO32-
D. H+, Na+, Cl-, NO3-
解析：由于溶液为无色溶液，故可排除B.因为B中有Fe3+则溶液为黄色溶液。A中的Ag+和Cl-反应生成AgCl白色沉淀不能大量共存；C中的H+和CO32-反应生成H2O和CO2气体不能大量共存，故本题选D
二、离子的判断问题
依据常见离子的特征反应和实验现象，抓住关键的“突破口”，再根据离子共存的条件进行分析、推理和判断。
例2.（07.烟台），在甲、乙两工厂的生产污水中各含有下列五种离子中的三种（两厂含有一种相同的离子）：H+ 、Cu2+ 、K+、NO3-OH-。若两厂单独排放都会造成严重的污染。若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水会变成只含有一种溶质的无色澄清溶液，此溶质可做化肥。下列关于污水的分析，正确的是（）
A. OH-和Cu2+来自同一个工厂
B. Cu2+ 和K+来自同一个工厂
C. K+ 和 OH-来自同一个工厂
D. H+ 和K+来自同一个工厂
解析：根据离子共存的条件可知H+与OH-不能共存， Cu2+ 和OH-不能共存。因此，甲，乙两厂的任一工厂污水若有OH-则应没有H+和Cu2+ 。又因两厂都含有三种离子，故H+ 、K+、NO3-应来自同一工厂。再由溶液呈电中性可知，另一工厂污水中除有H+ 、Cu2+ 外还应有NO3-。由此可见H+ ，Cu2+ ，NO3-来自同一工厂。两厂污水按一定比例混合，形成KNO3溶液 ，KNO3可做化肥。故选C
三、离子的探究问题
离子的探究试题主要表现在研究课题的结论是未知的，非预定的，结论的获得也不是由教师传播或书上直接得到的，而是通过学生用科学的研究方式，运用已有的学科知识，通过假设、实验、求证，最终解决问题，得到结论。
例3（07.丽水），小洋从资料上获悉：FeCl3溶液对过氧化氢（H2O2）的分解具有催化作用。由于FeCl3水溶液中含有Fe3+、Cl-，于是，她对“到底是FeCl3溶液中的哪种微粒对过氧化氢（H2O2）的分解具有催化作用”展开了探究，提出以下猜想：
猜想一：催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+；
猜想二：催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Cl-。
请你帮助她完成实验报告：
针对上述探究过程回答下列问题：
（1）请你将表格中的空格补充完整；
（2）上述猜想 是成立的。
解析：根据已有知识，向盛有5ml5%H2O2的溶液的试管中加入少量的HCl从微观角度分析HCl能电离出H+和Cl-，带火星的木条放在试管口无明显现象，说明Cl-对H2O2没有催化分解作用，根据两个猜想可判断催化分解H2O2的是Fe3+。因此空格(1)中应加入一种能够电离出Fe3+的溶液如Fe(NO3)3 溶液或 Fe2(SO4)3溶液。实验结论：对过氧化氢（H2O2）的分解起催化作用的不是Cl-，而是Fe3+，故上述猜想一是成立的。
（责任编辑：张华伟）
注：本文中所涉及到的图表、注解、公式等内容请以PDF格式阅读原文
离子在溶液中共存的条件是离子间相互不发生化学反应，如能生成沉淀、气体或水的离子则不能共存，除此之外，还应注意题目的限制条件，如溶液无色透明、在酸性或碱性条件下等等。
例1.（07.天津）下列各组离子，能大量共存且形成无色溶液的是（）
A. H+, Ag+, Cl-, NO3-
B. Na+, Fe3+, Cl-, NO3-
C. H+, Na+, Cl-, CO32-
D. H+, Na+, Cl-, NO3-
解析：由于溶液为无色溶液，故可排除B.因为B中有Fe3+则溶液为黄色溶液。A中的Ag+和Cl-反应生成AgCl白色沉淀不能大量共存；C中的H+和CO32-反应生成H2O和CO2气体不能大量共存，故本题选D
二、离子的判断问题
依据常见离子的特征反应和实验现象，抓住关键的“突破口”，再根据离子共存的条件进行分析、推理和判断。
例2.（07.烟台），在甲、乙两工厂的生产污水中各含有下列五种离子中的三种（两厂含有一种相同的离子）：H+ 、Cu2+ 、K+、NO3-OH-。若两厂单独排放都会造成严重的污染。若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水会变成只含有一种溶质的无色澄清溶液，此溶质可做化肥。下列关于污水的分析，正确的是（）
A. OH-和Cu2+来自同一个工厂
B. Cu2+ 和K+来自同一个工厂
C. K+ 和 OH-来自同一个工厂
D. H+ 和K+来自同一个工厂
解析：根据离子共存的条件可知H+与OH-不能共存， Cu2+ 和OH-不能共存。因此，甲，乙两厂的任一工厂污水若有OH-则应没有H+和Cu2+ 。又因两厂都含有三种离子，故H+ 、K+、NO3-应来自同一工厂。再由溶液呈电中性可知，另一工厂污水中除有H+ 、Cu2+ 外还应有NO3-。由此可见H+ ，Cu2+ ，NO3-来自同一工厂。两厂污水按一定比例混合，形成KNO3溶液 ，KNO3可做化肥。故选C
三、离子的探究问题
离子的探究试题主要表现在研究课题的结论是未知的，非预定的，结论的获得也不是由教师传播或书上直接得到的，而是通过学生用科学的研究方式，运用已有的学科知识，通过假设、实验、求证，最终解决问题，得到结论。
例3（07.丽水），小洋从资料上获悉：FeCl3溶液对过氧化氢（H2O2）的分解具有催化作用。由于FeCl3水溶液中含有Fe3+、Cl-，于是，她对“到底是FeCl3溶液中的哪种微粒对过氧化氢（H2O2）的分解具有催化作用”展开了探究，提出以下猜想：
猜想一：催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+；
猜想二：催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Cl-。
请你帮助她完成实验报告：
针对上述探究过程回答下列问题：
（1）请你将表格中的空格补充完整；
（2）上述猜想 是成立的。
解析：根据已有知识，向盛有5ml5%H2O2的溶液的试管中加入少量的HCl从微观角度分析HCl能电离出H+和Cl-，带火星的木条放在试管口无明显现象，说明Cl-对H2O2没有催化分解作用，根据两个猜想可判断催化分解H2O2的是Fe3+。因此空格(1)中应加入一种能够电离出Fe3+的溶液如Fe(NO3)3 溶液或 Fe2(SO4)3溶液。实验结论：对过氧化氢（H2O2）的分解起催化作用的不是Cl-，而是Fe3+，故上述猜想一是成立的。
（责任编辑：张华伟）
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