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2013年高考正一步步地向我们走来，回顾历年来的高考化学学科实验试题，不难发现试题体现了《考试大纲》提出的“以能力测试为主导”的命题思想，强调了化学实验题对能力考查的作用.
一、引导学生要用新视角重新观察已做过的实验，学会对知识的归纳、迁移、创新
在高考化学实验后期复习中，引导学生要用新视角重新观察已做过的实验，从深层次上提出问题.同时，要从大的方面去归纳整理，对一些细小的地方也要进行归纳和整理，切不可忽视.
例如，教材实验中涉及棉花团作用的地方，主要有如下3处：①加热高锰酸钾制氧时，棉花团放置在试管口处，以防止气体将高锰酸钾粉未从导气管带出；②用电石在试管中制乙炔时，试管口放置一小团棉花，以防止产生的气体将泡沫带入导气管内；③收集氨时，集气试管口堵团棉花防止NH3与空气对流而影响收集NH3的纯度，以便集满纯气体.由此，可联想到棉花团疏松、透气性好，但易燃烧或易腐蚀，可进一步设想利用玻璃棉.用玻璃棉堵干燥管口，可以防止碱石灰或氯化钙的粉未进入导管；用玻璃棉撒布五氧化二磷装入干燥管内，既可使气流通畅，又可使干燥效果好，否则五氧化二磷装滿干燥管则气流被阻，半滿又不能使气体干燥；在除去氧气中混杂的氢气时，氧化铜粉也应撒布在玻璃棉团上，以使气流畅通，反应完全.等等.
又如，在复习实验室制Cl2的实验时，教师要引导学生细致阅读教材中的演示实验，明确实验操作流程，理解实验原理，思考常规实验的非常规做法.同时，从操作到现象和原理都要熟练掌握，复习时做到多提问几个为什么？①选择气体发生装置的条件有哪些？中学图1常用的气体发生装置有几套？分别适用于哪些气体的制备？②除MnO2外，KMnO4、K2Cr2O7、KClO3等作氧化剂，是否可以制得Cl2？③制得的Cl2中含有HCl、H2O，如何除去？中学常见的干燥剂有哪些？干燥装置有哪些？使用干燥剂的原理及注意事项是什么？④该实验为什么只能用浓盐酸？收集有毒、有污染的气体时应注意些什么？其实验装置如何设计？等等.
再如，在归纳排水、排空气法集气的装置和原理之后，还可以迁移到“一物多用”的创新.利用图1所示装置，可总结出其多种用途.
用途Ⅰ，洗气（包括干燥）.由A口进气，B口出气，集气瓶中装某种液体.如用浓硫酸对氢气的干燥.用途Ⅱ，收集密度比空气大的气体.如CO2、HCl等（排气集气法），由A口进气，空气从B口排出.用途Ⅲ，收集密度比空气小的气体.如H2、CH4等（排气集气法），由B口进气，空气由A口排出.用途Ⅳ，收集难溶于水的气体.如H2、CO、CH4等（排水集气法），将瓶中集满水，由B口进气，原来充满广口瓶的水由A口排出.用途Ⅴ，测量气体体积.将广口瓶中充满水，由B口进气，通过测量由A口排出的水的体积（如排在量筒里）来测定不溶于水的气体（如H2、CH4、CO等）体积.用途Ⅵ，可用作防止倒吸的装置，起安全瓶的作用.用途Ⅶ，可用作某些气体的反应器.如HCl与NH3反应，从A处通入NH3，B处通入HCl，等等.
这样的实验复习，从过程开始，注重细节，注重归纳与总结.同时，问题的提出方式多种多样，对巩固所学知识，掌握实验基本操作技能，发展学生迁移、创新能力都将起着积极的促进作用.
二、引导学生要能做到了解实验目的、步骤和原理，学会对简单的实验进行设计与评价
化学是一门实验学科，化学实验在高考中占有非常重要的地位.因此，引导学生在复习化学实验内容时，要做到“一个了解、五个会”即了解实验目的、步骤和原理；会控制条件、会使用仪器、会观察分析、会解释结果得出相应结论、会设计简单的实验方案及评价.
例如，实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物呈棕红色，易潮解、100 ℃左右时升华.图2是两个学生设计的实验装置，左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如图2（Ⅰ）和（Ⅱ）所示.
图2试回答：
（1）B中反应的化学方程式为.
（2）D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是.
（3）D中反应的化学方程式为.
（4）装置（Ⅰ）的主要缺点是.
（5）装置（Ⅱ）的主要缺点是，如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是.
这是一道全国高考化学学科实验题，学生在面对这样的实验装置，虽然，他们对所给仪器都是熟悉的，但对其作用并不一定都清楚.这时要引导学生提出问题，并能根据所学物理、化学原理去思考、判断、评价其装置的真正作用，最终学会对简单的实验进行设计.学生认真阅读题目后，要尽可能多地提出如下问题：①Cl2有何种重要物理、化学性质？实验室采用何种装置进行制备？采用何种方法（装置）进行干燥？如何收集呢？怎样证明Cl2将反应装置中的空气排净呢？尾气能不经过处理直接排放到大气中吗？用何种方法净化呢？②何为升华现象？易升华的物质能否采用导气管导出？用何种方法导出最好呢？③何为潮解现象？对易潮解的物质应采用何种装置来防止其潮解呢？
针对上述问题的提出，结合所学知识，学生便可迅速解决（回答）以上问题，并可从中领悟到对该实验的设计、操作方法做出正确的、全面的判断、评价.最终回答出甲、乙两学生所设计装置的缺陷与不足，从而在提出问题，复习知识的过程中，正确、完整地解答出题目中的各个问题.其正确答案如下：（1）4HCl+MnO2△MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）B中的反应进行一段时间后，看到黄绿色气体充满装置，再开始加热D；（3）2Fe+3Cl2△2FeCl3；（4）导管易被产品堵塞，尾气排入空气，易造成环境污染；⑸产品易受潮解，在瓶E和F之间连接装有干燥剂的装置.
这样的实验复习，从问题开始，逐步展开，能真正发挥学生的主体性和教师的主导作用，体现了教师与学生，学生与学生之间的“交流-互动”，对鼓励学生提出问题，发展创新能力是大有禆益的. 三、引导学生要以知识和技能为载体，重新审视实验，学会对常规实验仪器的创新使用
实验是理科发展的最重要的动力之一，实验是培养学生创新能力和实践能力的重要方式.因此，引导学生要学会对常规实验的创新使用.
例如，用下面两种方法可以制得白色的Fe（OH）2沉淀.
方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备.
（1）用硫酸亚铁晶体配制上述的FeSO4溶液时还需加入.
（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用的方法.
（3）生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这样操作的理由是.图3方法二：在如图3所示的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备.
（1）在试管Ⅰ里加入的试剂是.
（2）在试管Ⅱ里加入的试剂是.
（3）为了制得白色Fe（OH）2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是.
（4）这样生成的Fe（OH）2沉淀能较长时间保持白色，其理由是.
这是一道全国理综卷化学科赋分最高的实验题，所选择的实验素材最基础，可为起点低，但所考查学生的能力层次相当高，特别是学生动手、创新能力的考查最为突出.因此，引导学生联想到课本上介绍的实验，会发现实验效果并不理想，这时，教师可向学生提出有什么好的改进方法呢？改进这个实验的关键点是什么？学生必然就能回答出：①把溶液中的氧气除去；②防止氧气将Fe（OH）2氧化.然后，师生之间通过讨论、交流，就不难重新设计出许多方法，并能评价出各种方法的优劣，并对题中两种方法提出如下问题：
（1）对方法一的提问：①如何配制FeSO4溶液，为防止亚铁离子氧化采取何种措施？②如何处理蒸馏水，才能使其不含O2？③要制得白色Fe（OH）2沉淀如何操作？为防止Fe（OH）2白色沉淀可能被氧化，可在盛有FeSO4溶液的试管里，滴加何种能隔离空气的液体物质？
（2）对方法二的提问：①要制取FeSO4溶液应在哪个装置中进行？其原因是什么？氢氧化钠溶液应装入哪个装置？其量太少行否？为什么？②先使试管Ⅰ反应一段时间，再打开止水夹，试管Ⅱ中有何种现象？③先打开止水夹，使试管Ⅰ反应一段时间后再夹紧，为什么？试管Ⅱ中有何现象？④试管Ⅰ中硫酸的量能不能太多，太多的话会产生何种后果？太少行不行，会产生何种后果？
针对上述问题，结合所学物理、化学知识，学生就很容易逐个回答出题目中的问题，其正确答案如下：方法一：（1）稀H2SO4、铁屑；（2）煮沸；（3）避免生成的Fe（OH）2接触氧气.
方法二：（1）稀H2SO4、铁屑；（2）NaOH溶液；（3）检验试管Ⅱ出口处排出的H2的纯度，当排出的H2纯净时，再夹紧止水夹；（4）试管Ⅰ中反应生成的H2充满试管Ⅰ和试管Ⅱ，且外界空气不容易进入.
这样的实验复习，注重研究性学习，鼓励学生大胆质疑，敢于奇思妙想，善于从不同的角度看问题、思考问题和发现问题，在不断地提出问题和解决问题的过程中，才能促使学生真正掌握知识、结论，更重要的是还掌握了知识的探索过程，学生的创新能力会得到最大程度的发展.
一、引导学生要用新视角重新观察已做过的实验，学会对知识的归纳、迁移、创新
在高考化学实验后期复习中，引导学生要用新视角重新观察已做过的实验，从深层次上提出问题.同时，要从大的方面去归纳整理，对一些细小的地方也要进行归纳和整理，切不可忽视.
例如，教材实验中涉及棉花团作用的地方，主要有如下3处：①加热高锰酸钾制氧时，棉花团放置在试管口处，以防止气体将高锰酸钾粉未从导气管带出；②用电石在试管中制乙炔时，试管口放置一小团棉花，以防止产生的气体将泡沫带入导气管内；③收集氨时，集气试管口堵团棉花防止NH3与空气对流而影响收集NH3的纯度，以便集满纯气体.由此，可联想到棉花团疏松、透气性好，但易燃烧或易腐蚀，可进一步设想利用玻璃棉.用玻璃棉堵干燥管口，可以防止碱石灰或氯化钙的粉未进入导管；用玻璃棉撒布五氧化二磷装入干燥管内，既可使气流通畅，又可使干燥效果好，否则五氧化二磷装滿干燥管则气流被阻，半滿又不能使气体干燥；在除去氧气中混杂的氢气时，氧化铜粉也应撒布在玻璃棉团上，以使气流畅通，反应完全.等等.
又如，在复习实验室制Cl2的实验时，教师要引导学生细致阅读教材中的演示实验，明确实验操作流程，理解实验原理，思考常规实验的非常规做法.同时，从操作到现象和原理都要熟练掌握，复习时做到多提问几个为什么？①选择气体发生装置的条件有哪些？中学图1常用的气体发生装置有几套？分别适用于哪些气体的制备？②除MnO2外，KMnO4、K2Cr2O7、KClO3等作氧化剂，是否可以制得Cl2？③制得的Cl2中含有HCl、H2O，如何除去？中学常见的干燥剂有哪些？干燥装置有哪些？使用干燥剂的原理及注意事项是什么？④该实验为什么只能用浓盐酸？收集有毒、有污染的气体时应注意些什么？其实验装置如何设计？等等.
再如，在归纳排水、排空气法集气的装置和原理之后，还可以迁移到“一物多用”的创新.利用图1所示装置，可总结出其多种用途.
用途Ⅰ，洗气（包括干燥）.由A口进气，B口出气，集气瓶中装某种液体.如用浓硫酸对氢气的干燥.用途Ⅱ，收集密度比空气大的气体.如CO2、HCl等（排气集气法），由A口进气，空气从B口排出.用途Ⅲ，收集密度比空气小的气体.如H2、CH4等（排气集气法），由B口进气，空气由A口排出.用途Ⅳ，收集难溶于水的气体.如H2、CO、CH4等（排水集气法），将瓶中集满水，由B口进气，原来充满广口瓶的水由A口排出.用途Ⅴ，测量气体体积.将广口瓶中充满水，由B口进气，通过测量由A口排出的水的体积（如排在量筒里）来测定不溶于水的气体（如H2、CH4、CO等）体积.用途Ⅵ，可用作防止倒吸的装置，起安全瓶的作用.用途Ⅶ，可用作某些气体的反应器.如HCl与NH3反应，从A处通入NH3，B处通入HCl，等等.
这样的实验复习，从过程开始，注重细节，注重归纳与总结.同时，问题的提出方式多种多样，对巩固所学知识，掌握实验基本操作技能，发展学生迁移、创新能力都将起着积极的促进作用.
二、引导学生要能做到了解实验目的、步骤和原理，学会对简单的实验进行设计与评价
化学是一门实验学科，化学实验在高考中占有非常重要的地位.因此，引导学生在复习化学实验内容时，要做到“一个了解、五个会”即了解实验目的、步骤和原理；会控制条件、会使用仪器、会观察分析、会解释结果得出相应结论、会设计简单的实验方案及评价.
例如，实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物呈棕红色，易潮解、100 ℃左右时升华.图2是两个学生设计的实验装置，左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如图2（Ⅰ）和（Ⅱ）所示.
图2试回答：
（1）B中反应的化学方程式为.
（2）D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是.
（3）D中反应的化学方程式为.
（4）装置（Ⅰ）的主要缺点是.
（5）装置（Ⅱ）的主要缺点是，如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是.
这是一道全国高考化学学科实验题，学生在面对这样的实验装置，虽然，他们对所给仪器都是熟悉的，但对其作用并不一定都清楚.这时要引导学生提出问题，并能根据所学物理、化学原理去思考、判断、评价其装置的真正作用，最终学会对简单的实验进行设计.学生认真阅读题目后，要尽可能多地提出如下问题：①Cl2有何种重要物理、化学性质？实验室采用何种装置进行制备？采用何种方法（装置）进行干燥？如何收集呢？怎样证明Cl2将反应装置中的空气排净呢？尾气能不经过处理直接排放到大气中吗？用何种方法净化呢？②何为升华现象？易升华的物质能否采用导气管导出？用何种方法导出最好呢？③何为潮解现象？对易潮解的物质应采用何种装置来防止其潮解呢？
针对上述问题的提出，结合所学知识，学生便可迅速解决（回答）以上问题，并可从中领悟到对该实验的设计、操作方法做出正确的、全面的判断、评价.最终回答出甲、乙两学生所设计装置的缺陷与不足，从而在提出问题，复习知识的过程中，正确、完整地解答出题目中的各个问题.其正确答案如下：（1）4HCl+MnO2△MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）B中的反应进行一段时间后，看到黄绿色气体充满装置，再开始加热D；（3）2Fe+3Cl2△2FeCl3；（4）导管易被产品堵塞，尾气排入空气，易造成环境污染；⑸产品易受潮解，在瓶E和F之间连接装有干燥剂的装置.
这样的实验复习，从问题开始，逐步展开，能真正发挥学生的主体性和教师的主导作用，体现了教师与学生，学生与学生之间的“交流-互动”，对鼓励学生提出问题，发展创新能力是大有禆益的. 三、引导学生要以知识和技能为载体，重新审视实验，学会对常规实验仪器的创新使用
实验是理科发展的最重要的动力之一，实验是培养学生创新能力和实践能力的重要方式.因此，引导学生要学会对常规实验的创新使用.
例如，用下面两种方法可以制得白色的Fe（OH）2沉淀.
方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备.
（1）用硫酸亚铁晶体配制上述的FeSO4溶液时还需加入.
（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用的方法.
（3）生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这样操作的理由是.图3方法二：在如图3所示的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备.
（1）在试管Ⅰ里加入的试剂是.
（2）在试管Ⅱ里加入的试剂是.
（3）为了制得白色Fe（OH）2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是.
（4）这样生成的Fe（OH）2沉淀能较长时间保持白色，其理由是.
这是一道全国理综卷化学科赋分最高的实验题，所选择的实验素材最基础，可为起点低，但所考查学生的能力层次相当高，特别是学生动手、创新能力的考查最为突出.因此，引导学生联想到课本上介绍的实验，会发现实验效果并不理想，这时，教师可向学生提出有什么好的改进方法呢？改进这个实验的关键点是什么？学生必然就能回答出：①把溶液中的氧气除去；②防止氧气将Fe（OH）2氧化.然后，师生之间通过讨论、交流，就不难重新设计出许多方法，并能评价出各种方法的优劣，并对题中两种方法提出如下问题：
（1）对方法一的提问：①如何配制FeSO4溶液，为防止亚铁离子氧化采取何种措施？②如何处理蒸馏水，才能使其不含O2？③要制得白色Fe（OH）2沉淀如何操作？为防止Fe（OH）2白色沉淀可能被氧化，可在盛有FeSO4溶液的试管里，滴加何种能隔离空气的液体物质？
（2）对方法二的提问：①要制取FeSO4溶液应在哪个装置中进行？其原因是什么？氢氧化钠溶液应装入哪个装置？其量太少行否？为什么？②先使试管Ⅰ反应一段时间，再打开止水夹，试管Ⅱ中有何种现象？③先打开止水夹，使试管Ⅰ反应一段时间后再夹紧，为什么？试管Ⅱ中有何现象？④试管Ⅰ中硫酸的量能不能太多，太多的话会产生何种后果？太少行不行，会产生何种后果？
针对上述问题，结合所学物理、化学知识，学生就很容易逐个回答出题目中的问题，其正确答案如下：方法一：（1）稀H2SO4、铁屑；（2）煮沸；（3）避免生成的Fe（OH）2接触氧气.
方法二：（1）稀H2SO4、铁屑；（2）NaOH溶液；（3）检验试管Ⅱ出口处排出的H2的纯度，当排出的H2纯净时，再夹紧止水夹；（4）试管Ⅰ中反应生成的H2充满试管Ⅰ和试管Ⅱ，且外界空气不容易进入.
这样的实验复习，注重研究性学习，鼓励学生大胆质疑，敢于奇思妙想，善于从不同的角度看问题、思考问题和发现问题，在不断地提出问题和解决问题的过程中，才能促使学生真正掌握知识、结论，更重要的是还掌握了知识的探索过程，学生的创新能力会得到最大程度的发展.