【摘 要】
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常温下,若溶液中c(H~+)>1 mol·L~(-1)或c(OH~-)>1 mol·L~(-1)时,直接利用浓度表示溶液酸碱性比较方便.但当c(H~+)或c(OH~-) 1 mol·L ~ (-1) or c (OH ~ -)> 1 mol·L ~ (-
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常温下,若溶液中c(H~+)>1 mol·L~(-1)或c(OH~-)>1 mol·L~(-1)时,直接利用浓度表示溶液酸碱性比较方便.但当c(H~+)或c(OH~-)<1 mol·L~(-1),我们往往用pH来表示.一、pH、pOH之间的关系由于pH=-lg{c(H~+)},即氢离子浓度的负对数,所以与之相对应的pOH=-lg[c(OH~-),为氢氧根浓度的负对数.在25℃的溶液中的H~+和OH~-有Kw=c(H~+)×c(OH~-)=1×10~(-14),当两边均取负
At room temperature, when the concentration of c (H ~ +)> 1 mol·L ~ (-1) or c (OH ~ -)> 1 mol·L ~ (-1) However, when c (H ~ +) or c (OH ~ -) <1 mol·L ~ (-1), we often use the pH to indicate that the relationship between pH and pOH is due to pH = -lg { is the negative logarithm of the hydrogen ion concentration, so the corresponding pOH = -lg [c (OH ~ -) is the negative logarithm of the hydroxide concentration. The solution at 25 ° C (H ~ +) × c (OH ~ -) = 1 × 10 ~ (-14) in H ~ + and OH ~
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