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摘 要：模型是对事物或情境的本质性概括。借助模型分析问题，可避免学生受无用信息的干扰，更好地把握问题的本质，实现顺利求解问题的目标。由于高中化学涉及很多模型，教师在教学中应提高认识，合理安排教学内容，为学生介绍模型背景，与学生一起分析模型构建过程，从而在學生头脑中留下深刻印象。同时，为使学生更好地掌握知识，教师应及时组织学生进行训练。本文以电解池电解后溶液复原模型为例进行了探讨，以供参考。
关键词：电解池;高中化学;溶液复原模型;教学策略
中图分类号：G427 文献标识码：A 文章编号：2095-9192（2021）14-0085-02
引 言
电化学是高中化学的重要内容，且原电池和电解池均是高考考查的重要知识点。其中，电解池溶液复原问题较为抽象，对学生分析问题的能力有一定的要求。一些学生分析问题时考虑不全面、不深入，出错率较高。为帮助学生更好地突破该类题型，提高学生解答该类问题的能力与效率，教师在课堂上应注重对该模型的构建及教学应用[1]。
一、例题分析
室温下，使用石墨电极电解饱和食盐水（已知食盐水的溶解度为36g），电解总的化学反应式为： 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，经过一段时间后，以下措施中可将溶液恢复到原来的状态的操作是（ ）。
①向电解后的溶液中通入适量的HCl气体;②向电解后的溶液中加适量浓盐酸;③向电解后的溶液中加适量该温度下的饱和氯化钠溶液;④向电解后的溶液中先加入适量的MgCl2，搅拌后再过滤。
A.①③ B.②③ C.①④ D. ②④
电解池是高中化学电化学部分的重要组成部分，是高考考查的热门知识点。相关题型复杂多变，其中电解后溶液复原问题难度较大，需要学生深入理解电解池工作原理，准确把握各个阶段电解的物质及电解后给电解液造成的影响。本题对学生的综合能力要求较高，题干只是给出了总的化学反应式及充当电极的物质，学生只有熟练地掌握电解池原理，才能灵活运用所学知识分析出电解过程中参与电解的物质，把握电解产物，从而正确作答。课堂上，教师可先给学生预留一定的时间，要求学生采用常规思路作答，而后自然地引入模型构建内容，再要求学生使用构建的模型进行分析，对比两种解题思路的解题效率。这样，学生自然就形成了运用模型分析该类问题的意识。
二、模型建立
（一）模型背景
电解池中溶液复原模型的构建基于电解池，因此，学生在构建模型时需要熟悉电解池原理，牢固掌握相关基础知识。根据高中化学教材可知，电解池是一种将电能转化为化学能的装置，因此，电解需要外加电源。为使学生更好地理解模型，教师应引导学生掌握电子的运动规律，即从电源的负极流出到达电解池的阴极，引起电解质溶液中离子的定向移动，又从电解池的阳极流向电源的正极;同时，能够判断不同离子的放电顺序，准确写出不同阶段的电极反应式，即阳离子按照如下顺序放电：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+（指酸电离的）> Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+> Al3+> Mg2+>Na+>Ca2+>K+。判断阳极放电情况时，学生需要分析电极材料及离子的放电顺序。阳极若为活性电极，电极本身溶解放电;若为惰性电极，则按照如下顺序放电：S2->I->Br->Cl->OH->NO3-> SO42-（等含氧酸根离子）>F-。以使用石墨电极电解CuCl2溶液为例，阳极电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑，阴极电极反应式为：Cu2++2e-=Cu。
（二）模型涉及的情境
根据电解池原理：电解质溶液复原模型包含三种情境：①电解电解质;②电解水;③电解电解质和水。其中，情境①只需添加电解质即可，如电解HCl溶液时电池总反应式为：2HClH2↑+Cl2↑，若要使溶液恢复到原来的状态，向溶液中通入HCl气体即可。情境②中要想使溶液恢复到原来的状态，向原溶液中加入水即可，如电解KNO3、Na2SO4、H2SO4等。情境③难度相对较大，所以学生需要进行综合考虑。以电解NaCl溶液为例，总反应式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。如加入NaCl和水，溶液中的NaOH无法消除。分析总的电池反应式可知，产生的H2和Cl2气体相当于HCl气体，因此，可向溶液中通入HCl气体。同时，HCl+NaOH=NaCl+H2O，因此，可使溶液恢复到电解前的状态。另外，电解CuSO4、AgNO3溶液可使用同样的思路分析。
（三）模型建立
结合上述分析构建如下模型（见表1），以指导学生更准确地分析相关习题。
三、例题的求解
根据上述模型中的三种情境，可知①的措施可行， ②的措施不行。根据已知条件可知饱和的氯化钠溶液中溶质和水的质量之比为36∶100=9∶25，而被电解后溶液不再饱和，因此，措施③不可行。加入MgCl2，搅拌后再过滤。则发生反应：MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl。从这一点来看，NaCl的总量恢复了原来的状态，但水在电解过程中被消耗了，所以浓度还是恢复到了饱和状态，因此，措施④合理。综上可知，选择C项。
关键词：电解池;高中化学;溶液复原模型;教学策略
中图分类号：G427 文献标识码：A 文章编号：2095-9192（2021）14-0085-02
引 言
电化学是高中化学的重要内容，且原电池和电解池均是高考考查的重要知识点。其中，电解池溶液复原问题较为抽象，对学生分析问题的能力有一定的要求。一些学生分析问题时考虑不全面、不深入，出错率较高。为帮助学生更好地突破该类题型，提高学生解答该类问题的能力与效率，教师在课堂上应注重对该模型的构建及教学应用[1]。
一、例题分析
室温下，使用石墨电极电解饱和食盐水（已知食盐水的溶解度为36g），电解总的化学反应式为： 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，经过一段时间后，以下措施中可将溶液恢复到原来的状态的操作是（ ）。
①向电解后的溶液中通入适量的HCl气体;②向电解后的溶液中加适量浓盐酸;③向电解后的溶液中加适量该温度下的饱和氯化钠溶液;④向电解后的溶液中先加入适量的MgCl2，搅拌后再过滤。
A.①③ B.②③ C.①④ D. ②④
电解池是高中化学电化学部分的重要组成部分，是高考考查的热门知识点。相关题型复杂多变，其中电解后溶液复原问题难度较大，需要学生深入理解电解池工作原理，准确把握各个阶段电解的物质及电解后给电解液造成的影响。本题对学生的综合能力要求较高，题干只是给出了总的化学反应式及充当电极的物质，学生只有熟练地掌握电解池原理，才能灵活运用所学知识分析出电解过程中参与电解的物质，把握电解产物，从而正确作答。课堂上，教师可先给学生预留一定的时间，要求学生采用常规思路作答，而后自然地引入模型构建内容，再要求学生使用构建的模型进行分析，对比两种解题思路的解题效率。这样，学生自然就形成了运用模型分析该类问题的意识。
二、模型建立
（一）模型背景
电解池中溶液复原模型的构建基于电解池，因此，学生在构建模型时需要熟悉电解池原理，牢固掌握相关基础知识。根据高中化学教材可知，电解池是一种将电能转化为化学能的装置，因此，电解需要外加电源。为使学生更好地理解模型，教师应引导学生掌握电子的运动规律，即从电源的负极流出到达电解池的阴极，引起电解质溶液中离子的定向移动，又从电解池的阳极流向电源的正极;同时，能够判断不同离子的放电顺序，准确写出不同阶段的电极反应式，即阳离子按照如下顺序放电：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+（指酸电离的）> Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+> Al3+> Mg2+>Na+>Ca2+>K+。判断阳极放电情况时，学生需要分析电极材料及离子的放电顺序。阳极若为活性电极，电极本身溶解放电;若为惰性电极，则按照如下顺序放电：S2->I->Br->Cl->OH->NO3-> SO42-（等含氧酸根离子）>F-。以使用石墨电极电解CuCl2溶液为例，阳极电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑，阴极电极反应式为：Cu2++2e-=Cu。
（二）模型涉及的情境
根据电解池原理：电解质溶液复原模型包含三种情境：①电解电解质;②电解水;③电解电解质和水。其中，情境①只需添加电解质即可，如电解HCl溶液时电池总反应式为：2HClH2↑+Cl2↑，若要使溶液恢复到原来的状态，向溶液中通入HCl气体即可。情境②中要想使溶液恢复到原来的状态，向原溶液中加入水即可，如电解KNO3、Na2SO4、H2SO4等。情境③难度相对较大，所以学生需要进行综合考虑。以电解NaCl溶液为例，总反应式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。如加入NaCl和水，溶液中的NaOH无法消除。分析总的电池反应式可知，产生的H2和Cl2气体相当于HCl气体，因此，可向溶液中通入HCl气体。同时，HCl+NaOH=NaCl+H2O，因此，可使溶液恢复到电解前的状态。另外，电解CuSO4、AgNO3溶液可使用同样的思路分析。
（三）模型建立
结合上述分析构建如下模型（见表1），以指导学生更准确地分析相关习题。
三、例题的求解
根据上述模型中的三种情境，可知①的措施可行， ②的措施不行。根据已知条件可知饱和的氯化钠溶液中溶质和水的质量之比为36∶100=9∶25，而被电解后溶液不再饱和，因此，措施③不可行。加入MgCl2，搅拌后再过滤。则发生反应：MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl。从这一点来看，NaCl的总量恢复了原来的状态，但水在电解过程中被消耗了，所以浓度还是恢复到了饱和状态，因此，措施④合理。综上可知，选择C项。