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一、氢氧化钠变质的探究
1.氢氧化钠变质的原因
氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠。化学
方程式为：
2NaOH+CO2Na2CO3+H2O
2.检验氢氧化钠溶液是否变质的方法
（1）加入过量的稀盐酸有气泡产生，证明氢氧化钠已经变质。化学方程式为：
Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑
（2）加入澄清石灰水有白色沉淀生成，证明氢氧化钠已经变质。化学方程式为：
Ca（OH）2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH
（3）加入氢氧化钡或氯化钡溶液或氯化钙溶液有白色沉淀生成，证明氢氧化钠已经变质。化学方程式为：
Ba（OH）2+Na2CO3BaCO3↓+2NaOH
BaCl2+Na2CO3 BaCO3↓+2NaCl
CaCl2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaCl
3.探究氢氧化钠是部分变质还是全部变质的方法
（1）步骤：取样品加水溶解；逐滴滴入氯化钡或氯化钙溶液至不再产生沉淀为止；滴入无色酚酞溶液后，若溶液变红则部分变质，若溶液不变色说明全部变质。
（2）分析：由于NaOH和生成的Na2CO3均能使酚酞溶液变色，所以不能直接加入无色酚酞进行鉴别；加入足量的BaCl2或CaCl2溶液，反应的化学方程式为
Na2CO3+BaCl22NaCl+BaCO3↓或Na2CO3+CaCl22NaCl+CaCO3↓反应后的物质为NaCl和沉淀，溶液呈中性，滴加无色酚酞，溶液变红则说明原溶液中含有碱性物质，利用该原理可以判断NaOH是否完全变质。这里不能选用氢氧化钡溶液或氢氧化钙溶液，因为氢氧化钡溶液和氢氧化钙溶液与碳酸钠反应都生成了氢氧化钠，对后一步鉴定氢氧化钠的存在有干扰。
例1（2015年益阳）某同学发现，上个月做实验用的NaOH溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质，同学们开始实验探究。
【猜想假设】猜想（1）：该溶液没有变质，为NaOH溶液。
猜想（2）：该溶液全部变质，为Na2CO3溶液。
猜想（3）：该溶液部分变质，为NaOH和Na2CO3的混合溶液。
【查阅资料】Na2CO3溶液呈碱性。
【设计方案】请你完善表1中几组同学探讨的设计方案。
【结论与反思】NaOH溶液易与空气中CO2反应而变质，所以要密封保存。
【拓展延伸】同学们设计了如图1所示两套
图1装置进行实验：
用胶头滴管吸取某种液体，锥形瓶中充入一种气体或放入一种固体物质，挤压胶头滴管。一段时间后，两装置中气球明显胀大。
（1）甲装置中可能发生反应的化学方程式是。
（2）若乙装置中胶头滴管吸取的是稀盐酸，则锥形瓶中放入的固体可能是。
解析【设计方案】第1组：碳酸钠溶液呈碱性，也能使酚酞試液变红；第2组：碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，加入氯化钙溶液产生沉淀，说明含有碳酸钠；第3组：第2组实验结束后，让试管静置一段时间，取上层清液滴加酚酞溶液即可。
【拓展延伸】（1）甲装置中气球变大，说明装置内的压强变小，可能是气体被消耗，有可能是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水的反应；（2）乙装置中气球变大，则是装置内的气压变大，可能是加入盐酸产生了气体的缘故，锥形瓶中放入的固体可能是活泼金属或者碳酸盐。
答案： 【设计方案】碳酸钠溶液呈碱性 Na2CO3+CaCl22NaCl+CaCO3↓；实验结束后，让试管静置一段时间，取上层清液滴加酚酞溶液
【拓展延伸】（1）CO2+2NaOHNa2CO3+H2O
（2）Zn
二、氢氧化钙变质的探究
1.氢氧化钙变质的原因：氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙。化学方程式：
Ca（OH）2+CO2CaCO3↓+H2O
2.检验氢氧化钙是否变质的方法：
加入过量盐酸，有气泡产生说明氢氧化钙已变质。
3.探究氢氧化钙是部分变质还是全部变质的方法：
取少量样品于烧杯中，加入适量水，充分搅拌，过滤，取少量滤液于试管中，通入二氧化碳，有白色沉淀产生，氢氧化钙未完全变质，若无白色沉淀生成则全部变质。
4.联想与启示：氢氧化钙变质是由于它与空气中的二氧化碳发生反应的缘故，因此氢氧化钙应密封保存。
例2（2015年咸宁）某学校化学兴趣小组的同学们在实验室发现一瓶石灰水试剂瓶壁和瓶塞周围有一些白色粉末。为了弄清楚白色粉末的成分及形成原因，他们进行了如下探究：
【提出问题】白色粉末的猜想和成因分析。
【做出猜想】①可能是CaCO3：原因是石灰水与空气中的CO2反应。
②可能是；原因是溶剂蒸发，石灰水中的溶质结晶析出。
③可能是。
【实验探究】甲同学取白色粉末于试管中，加少量的水、振荡，发现试管底部有白色固体，于是他得出白色粉末是CaCO3的结论。乙同学认为甲同学的结论不严密，理由是。
为了得出较严密的结论，他们进行了表2所示实验，请完成实验报告。
由上述实验可知，白色粉末成分的猜想
是正确的。
【拓展反思】通过探究，同学们向实验员提出了保存、使用易变质溶液的建议，合理的是。
a.密封保存 b.使用时临时配制
c.禁止使用该试剂
解析白色粉末可能是石灰水与空气中的CO2反应生成的CaCO3，也可能是因为溶剂蒸发而结晶析出的Ca（OH）2，还可能是二者的混合物，即Ca（OH）2和CaCO3。取白色粉末于试管中，加少量的水、振荡，发现试管底部有白色固体，不能证明白色粉末一定是CaCO3，因为Ca（OH）2微溶于水，在水中不能全部溶解；取上述试管中的上层清液，滴加1滴～2滴无色酚酞试液，溶液呈红色，说明白色粉末中含有Ca（OH）2；往上述试管残留的白色固体中加入稀盐酸，若有气泡产生，说明白色粉末中含有CaCO3；综合上述实验可知，猜想③正确。实验室保存、使用易变质溶液要密封保存或者使用时临时配制。
答案：【做出猜想】②Ca（OH）2③Ca（OH）2和CaCO3
【实验探究】Ca（OH）2微溶于水①含有Ca（OH）2②稀盐酸有气泡产生③
【拓展反思】ab
（收稿日期：2016-02-27）
1.氢氧化钠变质的原因
氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠。化学
方程式为：
2NaOH+CO2Na2CO3+H2O
2.检验氢氧化钠溶液是否变质的方法
（1）加入过量的稀盐酸有气泡产生，证明氢氧化钠已经变质。化学方程式为：
Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑
（2）加入澄清石灰水有白色沉淀生成，证明氢氧化钠已经变质。化学方程式为：
Ca（OH）2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH
（3）加入氢氧化钡或氯化钡溶液或氯化钙溶液有白色沉淀生成，证明氢氧化钠已经变质。化学方程式为：
Ba（OH）2+Na2CO3BaCO3↓+2NaOH
BaCl2+Na2CO3 BaCO3↓+2NaCl
CaCl2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaCl
3.探究氢氧化钠是部分变质还是全部变质的方法
（1）步骤：取样品加水溶解；逐滴滴入氯化钡或氯化钙溶液至不再产生沉淀为止；滴入无色酚酞溶液后，若溶液变红则部分变质，若溶液不变色说明全部变质。
（2）分析：由于NaOH和生成的Na2CO3均能使酚酞溶液变色，所以不能直接加入无色酚酞进行鉴别；加入足量的BaCl2或CaCl2溶液，反应的化学方程式为
Na2CO3+BaCl22NaCl+BaCO3↓或Na2CO3+CaCl22NaCl+CaCO3↓反应后的物质为NaCl和沉淀，溶液呈中性，滴加无色酚酞，溶液变红则说明原溶液中含有碱性物质，利用该原理可以判断NaOH是否完全变质。这里不能选用氢氧化钡溶液或氢氧化钙溶液，因为氢氧化钡溶液和氢氧化钙溶液与碳酸钠反应都生成了氢氧化钠，对后一步鉴定氢氧化钠的存在有干扰。
例1（2015年益阳）某同学发现，上个月做实验用的NaOH溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质，同学们开始实验探究。
【猜想假设】猜想（1）：该溶液没有变质，为NaOH溶液。
猜想（2）：该溶液全部变质，为Na2CO3溶液。
猜想（3）：该溶液部分变质，为NaOH和Na2CO3的混合溶液。
【查阅资料】Na2CO3溶液呈碱性。
【设计方案】请你完善表1中几组同学探讨的设计方案。
【结论与反思】NaOH溶液易与空气中CO2反应而变质，所以要密封保存。
【拓展延伸】同学们设计了如图1所示两套
图1装置进行实验：
用胶头滴管吸取某种液体，锥形瓶中充入一种气体或放入一种固体物质，挤压胶头滴管。一段时间后，两装置中气球明显胀大。
（1）甲装置中可能发生反应的化学方程式是。
（2）若乙装置中胶头滴管吸取的是稀盐酸，则锥形瓶中放入的固体可能是。
解析【设计方案】第1组：碳酸钠溶液呈碱性，也能使酚酞試液变红；第2组：碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，加入氯化钙溶液产生沉淀，说明含有碳酸钠；第3组：第2组实验结束后，让试管静置一段时间，取上层清液滴加酚酞溶液即可。
【拓展延伸】（1）甲装置中气球变大，说明装置内的压强变小，可能是气体被消耗，有可能是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水的反应；（2）乙装置中气球变大，则是装置内的气压变大，可能是加入盐酸产生了气体的缘故，锥形瓶中放入的固体可能是活泼金属或者碳酸盐。
答案： 【设计方案】碳酸钠溶液呈碱性 Na2CO3+CaCl22NaCl+CaCO3↓；实验结束后，让试管静置一段时间，取上层清液滴加酚酞溶液
【拓展延伸】（1）CO2+2NaOHNa2CO3+H2O
（2）Zn
二、氢氧化钙变质的探究
1.氢氧化钙变质的原因：氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙。化学方程式：
Ca（OH）2+CO2CaCO3↓+H2O
2.检验氢氧化钙是否变质的方法：
加入过量盐酸，有气泡产生说明氢氧化钙已变质。
3.探究氢氧化钙是部分变质还是全部变质的方法：
取少量样品于烧杯中，加入适量水，充分搅拌，过滤，取少量滤液于试管中，通入二氧化碳，有白色沉淀产生，氢氧化钙未完全变质，若无白色沉淀生成则全部变质。
4.联想与启示：氢氧化钙变质是由于它与空气中的二氧化碳发生反应的缘故，因此氢氧化钙应密封保存。
例2（2015年咸宁）某学校化学兴趣小组的同学们在实验室发现一瓶石灰水试剂瓶壁和瓶塞周围有一些白色粉末。为了弄清楚白色粉末的成分及形成原因，他们进行了如下探究：
【提出问题】白色粉末的猜想和成因分析。
【做出猜想】①可能是CaCO3：原因是石灰水与空气中的CO2反应。
②可能是；原因是溶剂蒸发，石灰水中的溶质结晶析出。
③可能是。
【实验探究】甲同学取白色粉末于试管中，加少量的水、振荡，发现试管底部有白色固体，于是他得出白色粉末是CaCO3的结论。乙同学认为甲同学的结论不严密，理由是。
为了得出较严密的结论，他们进行了表2所示实验，请完成实验报告。
由上述实验可知，白色粉末成分的猜想
是正确的。
【拓展反思】通过探究，同学们向实验员提出了保存、使用易变质溶液的建议，合理的是。
a.密封保存 b.使用时临时配制
c.禁止使用该试剂
解析白色粉末可能是石灰水与空气中的CO2反应生成的CaCO3，也可能是因为溶剂蒸发而结晶析出的Ca（OH）2，还可能是二者的混合物，即Ca（OH）2和CaCO3。取白色粉末于试管中，加少量的水、振荡，发现试管底部有白色固体，不能证明白色粉末一定是CaCO3，因为Ca（OH）2微溶于水，在水中不能全部溶解；取上述试管中的上层清液，滴加1滴～2滴无色酚酞试液，溶液呈红色，说明白色粉末中含有Ca（OH）2；往上述试管残留的白色固体中加入稀盐酸，若有气泡产生，说明白色粉末中含有CaCO3；综合上述实验可知，猜想③正确。实验室保存、使用易变质溶液要密封保存或者使用时临时配制。
答案：【做出猜想】②Ca（OH）2③Ca（OH）2和CaCO3
【实验探究】Ca（OH）2微溶于水①含有Ca（OH）2②稀盐酸有气泡产生③
【拓展反思】ab
（收稿日期：2016-02-27）