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〔关键词〕 化学教学；计算能力；教学梯度；一题多解；
一题多变；解题技巧；归类
〔中图分类号〕 G633.8〔文献标识码〕 A
〔文章编号〕 1004—0463（2014）11—0084—01
一、合理设计教学梯度，引导学生逐步深入
在初中化学计算中，解综合题最伤学生脑筋，学生总觉得无从下手。这类题目看似复杂，其实质却是一些简单题目的复合。如果教师在教学中能够合理设计教学梯度，将学生的思维逐步引向深处，往往会收到良好的教学效果。
例如，某溶液中含有NaCl、Na2SO4、Na2CO3三种钠盐。在此溶液中加入40克10.4%的BaCl2溶液刚好完全反应，共产生沉淀4.32克；再用足量的稀HNO3处理沉淀，产生0.44克气体；在滤液中加入足量的AgNO3溶液，共产生8.61克沉淀。求原溶液中含三种钠盐各多少克？
由于大多数学生一时无法理清此题的解题思路，于是我设计了以下三个问题：
（1）在NaCl、Na2SO4、Na2CO3中，哪些能与BaCl2溶液反应，生成物是什么？
（2）有Na2CO3、Na2SO4共24.8克，其中含Na2CO3 10.6克，用足量的BaCl2与其作用，共产生沉淀若干克，再用稀硝酸处理，能产生多少克CO2？
（3）若要生成143.5克AgCl，需NaCl多少克？
做完这些练习，学生似乎有底了。但教师必须提醒学生，滤液中的NaCl有三个来源，既有原混合物中的，又有Na2CO3、Na2SO4分别与BaCl2反应生成的。
二、培养发散思维能力，拓展学生解题思路
1．一题多解：让学生从不同角度进行思考，学会用多种途径和方法解决问题，有效拓展解题思路。
例如，将13克Zn投入到100克稀盐酸中，恰好完全反应，求得到溶液多少克？
解决上述问题有三种途径：一是用质量守恒定律计算，即用Zn的质量加上稀盐酸的质量，再减去产生的氢气质量；二是根据溶液的概念计算，即溶质（生成的硫酸锌）的质量加上溶剂（水）的质量；三是用增量法计算，即先求出发生反应后溶液增加的质量，再加上反应之前的溶液质量。用多种解法解题后，再让学生进行比较，找到最简便的方法。
2．一题多变：通过“一题多变”的训练，有利于加深学生对所学知识的理解，培养学生的创新思维，有效提高其应变能力。
例如，加热一定质量的KClO3和MnO2的混合物，完全反应并冷却后，测得剩余固体的质量为35.2克，其中MnO2的质量分数为15.3%，求共生成氧气多少克？反应前混合物中含有KClO3多少克？
学生已经知道，在上述反应前后，MnO2的质量保持不变。此题难度不是很大，只要教师适当进行点拨，学生就能很快确定思路并解决问题。可在此基础上，将题目改为“现有KClO3和MnO2的混合物54.4克，加热片刻后，混合物中MnO2的质量分数由原来的9.9%增加到15.3%，求共生成氧气多少克？其中被分解的KClO3有多少克？题目改变了，审题角度也变了，思维方式也必须跟着变。多进行一题多变训练，学生的解题思路会越来越开阔。
三、找准突破问题的关键，培养学生的解题技巧
教师不仅要让学生掌握常规的计算思路和方法，还要让学生对所学知识融会贯通，学会从问题的关键处入手，使问题快速得到解决。
例如，在一定温度下，有某种物质的溶液若干克，将其分成两等份，一份通过自然蒸发减少水分20克，溶液即变成饱和溶液；另一份通过加入6.8克该物质后，也变成了饱和溶液，求此温度下该物质的溶解度。
此题数据不多，许多学生对如何解题感到很迷茫。教学时可从复习饱和溶液的概念入手，引导学生进行积极思考，最终得出“第一份溶液自然蒸发减少的水分与第二份溶液中加入的溶质，能恰好形成饱和溶液”的结论，使问题迎刃而解。
四、适时举一反三，让学生触类旁通
有些类型的化学计算题，虽然在形式上有所变化，但其实质却仍然未变，在教学过程中，可对这类题目进行归类训练。
1.将200克98%的H2SO4稀释为25% H2SO4，能得到的溶液多少克？
2.将200克98%的H2SO4稀释为25% H2SO4，应加入水多少克？
3.要得到200克25% H2SO4，需要98%的H2SO4多少克，应加入水多少克？
上述三个题目，虽然在表述上和计算要求上都不尽相同，但其实质却是一样的，只要让学生牢牢抓住“溶液在稀释前后，溶质的质量不变”这一关键，懂得万变不离其宗的道理，此类问题都能得到有效解决。这些问题同属一种类型，教学中可以放在一起进行研究，从而达到举一反三、触类旁通的效果。
编辑：谢颖丽
一题多变；解题技巧；归类
〔中图分类号〕 G633.8〔文献标识码〕 A
〔文章编号〕 1004—0463（2014）11—0084—01
一、合理设计教学梯度，引导学生逐步深入
在初中化学计算中，解综合题最伤学生脑筋，学生总觉得无从下手。这类题目看似复杂，其实质却是一些简单题目的复合。如果教师在教学中能够合理设计教学梯度，将学生的思维逐步引向深处，往往会收到良好的教学效果。
例如，某溶液中含有NaCl、Na2SO4、Na2CO3三种钠盐。在此溶液中加入40克10.4%的BaCl2溶液刚好完全反应，共产生沉淀4.32克；再用足量的稀HNO3处理沉淀，产生0.44克气体；在滤液中加入足量的AgNO3溶液，共产生8.61克沉淀。求原溶液中含三种钠盐各多少克？
由于大多数学生一时无法理清此题的解题思路，于是我设计了以下三个问题：
（1）在NaCl、Na2SO4、Na2CO3中，哪些能与BaCl2溶液反应，生成物是什么？
（2）有Na2CO3、Na2SO4共24.8克，其中含Na2CO3 10.6克，用足量的BaCl2与其作用，共产生沉淀若干克，再用稀硝酸处理，能产生多少克CO2？
（3）若要生成143.5克AgCl，需NaCl多少克？
做完这些练习，学生似乎有底了。但教师必须提醒学生，滤液中的NaCl有三个来源，既有原混合物中的，又有Na2CO3、Na2SO4分别与BaCl2反应生成的。
二、培养发散思维能力，拓展学生解题思路
1．一题多解：让学生从不同角度进行思考，学会用多种途径和方法解决问题，有效拓展解题思路。
例如，将13克Zn投入到100克稀盐酸中，恰好完全反应，求得到溶液多少克？
解决上述问题有三种途径：一是用质量守恒定律计算，即用Zn的质量加上稀盐酸的质量，再减去产生的氢气质量；二是根据溶液的概念计算，即溶质（生成的硫酸锌）的质量加上溶剂（水）的质量；三是用增量法计算，即先求出发生反应后溶液增加的质量，再加上反应之前的溶液质量。用多种解法解题后，再让学生进行比较，找到最简便的方法。
2．一题多变：通过“一题多变”的训练，有利于加深学生对所学知识的理解，培养学生的创新思维，有效提高其应变能力。
例如，加热一定质量的KClO3和MnO2的混合物，完全反应并冷却后，测得剩余固体的质量为35.2克，其中MnO2的质量分数为15.3%，求共生成氧气多少克？反应前混合物中含有KClO3多少克？
学生已经知道，在上述反应前后，MnO2的质量保持不变。此题难度不是很大，只要教师适当进行点拨，学生就能很快确定思路并解决问题。可在此基础上，将题目改为“现有KClO3和MnO2的混合物54.4克，加热片刻后，混合物中MnO2的质量分数由原来的9.9%增加到15.3%，求共生成氧气多少克？其中被分解的KClO3有多少克？题目改变了，审题角度也变了，思维方式也必须跟着变。多进行一题多变训练，学生的解题思路会越来越开阔。
三、找准突破问题的关键，培养学生的解题技巧
教师不仅要让学生掌握常规的计算思路和方法，还要让学生对所学知识融会贯通，学会从问题的关键处入手，使问题快速得到解决。
例如，在一定温度下，有某种物质的溶液若干克，将其分成两等份，一份通过自然蒸发减少水分20克，溶液即变成饱和溶液；另一份通过加入6.8克该物质后，也变成了饱和溶液，求此温度下该物质的溶解度。
此题数据不多，许多学生对如何解题感到很迷茫。教学时可从复习饱和溶液的概念入手，引导学生进行积极思考，最终得出“第一份溶液自然蒸发减少的水分与第二份溶液中加入的溶质，能恰好形成饱和溶液”的结论，使问题迎刃而解。
四、适时举一反三，让学生触类旁通
有些类型的化学计算题，虽然在形式上有所变化，但其实质却仍然未变，在教学过程中，可对这类题目进行归类训练。
1.将200克98%的H2SO4稀释为25% H2SO4，能得到的溶液多少克？
2.将200克98%的H2SO4稀释为25% H2SO4，应加入水多少克？
3.要得到200克25% H2SO4，需要98%的H2SO4多少克，应加入水多少克？
上述三个题目，虽然在表述上和计算要求上都不尽相同，但其实质却是一样的，只要让学生牢牢抓住“溶液在稀释前后，溶质的质量不变”这一关键，懂得万变不离其宗的道理，此类问题都能得到有效解决。这些问题同属一种类型，教学中可以放在一起进行研究，从而达到举一反三、触类旁通的效果。
编辑：谢颖丽