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【摘 要】电解质知识是高考化学的重点知识，每年高考是必考内容，但同时也是学生比较头疼的知识。如何指导学生突破这一重点、难点知识，是所有化学老师比较重视的自然界的物质均是由原子、分子或离子形成的。从分子、离子的角度分析电解质溶液问题就抓住了问题的实质，能够更好地理解化学反应，理解体系中各个量的关系，这样的思维模式就是"微粒观"的思想。
【关键词】微粒观 电解质 平衡
从"微粒观"入手解决有关电解质溶液问题
电解质知识是高考化学的重点知识，每年高考是必考内容，但同时也是学生比较头疼的知识。如何指导学生突破这一重点、难点知识，是所有化学老师比较重视的。现就电解质的考察情况总结如下：
一、北京09-11年高考考查电解质习题情况：
从上述三年高考命题来看，这部分知识内容重现率很高，考查的形式主要为选择题，但也有部分简答题，这也体现了高考命题的一种趋势：由知识型向能力型转变，同时常与其他部分知识如溶液的酸碱性、 pH、盐类的水解、酸碱中和滴定等融合在一起，具有一定的综合性。
二、从北京高考考试说明看：电解质溶液的知识内容和要求：
（1）了解电解质的概念I
（2）根据电解质在水溶液中的电离与电解质溶液的导电性，理解强电解质和弱电解的概念，并能正确书写电离方程式II
（3）理解弱电解质在水溶液中的电离平衡II
（4）了解水的电离及离子积常数I
（5）认识溶液的酸碱性、溶液中c（H+）和c（OH-）、pH三者之间的关系，并能进行简单计算I
（6）了解酸碱中和滴定的原理I
（7）了解溶液pH的调控在生活、生产和科学研究中重要作用I
（8）理解盐类水解的原理，掌握影响盐类水解程度的主要因素和盐类水解的应用II
（9）在理解离子反应本质的基础上，能从离子角度分析电解质在水溶液中的反应II
（10）了解难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质I
上述所列的关于电解质的知识点都有一定的难度，如何提高学生对这部分知识的解题能力，如何帮助学生克服畏难心理，让学生真正掌握这部分知识。通过多年的高考教学经验，我认为从"微粒观"的角度让学生弄懂知识点，就可以使难题迎刃而解。
那么，什么是"微粒观"呢？
微粒观：化学是从分子、原子的角度研究化物质的组成、结构、性质及其变化规律的自然科学。自然界的物质均是由原子、分子或离子形成的。电解质指的是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，所以，电解质溶液的研究对象指的主要是酸、碱和盐的溶液。而这三类物质在水溶液中的存在形态均为分子或离子态。所以，从分子、离子的角度分析电解质溶液问题就抓住了问题的实质，能够更好地理解化学反应，理解体系中各个量的关系，这样的思维模式就是"微粒观"的思想。这种思维模式更容易让学生找到解题的本质。同时，这种方法可以适用于大多数电解质的题目，使学生真正做到有章可循。
三、以下是运用"微粒观"法解题的流程显示：
在以上的流程中，会用到"平衡观"的思想，掌握四大平衡理论，即：水的电离平衡、弱电解质的电离平衡、盐类水解平衡和难溶电解质的溶解平衡。从而分析出，体系中存在哪些分子、离子，再通过具体的现象，信息等，确定之间的关系。
四、"微粒观"的解题思维模式可总结为：
（一）、确定溶液中溶质的种类——微粒的来源
（二）、确定存在的平衡——分子、离子存在的依据
（三）、确定粒子的种类——体系当中微粒相互作用后真正存在的分子、离子
（四）、确定粒子间的数量关系：离子浓度的大小、电荷守恒、物料守恒、质子守恒等
五、"微粒观"解题思维模式的具体应用：
例1（2009北京）有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol/L的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3。下列各项排序正确的是（）。
A.pH：②>③>④>①
B.c（CH3C00一）：②>④>③>①
C.溶液中C（H+）：①>③>②>④ D.c（CH3COOH）： ①>④>③>②
①的解析：
（一）确定溶液中溶质的种类：CH3COONa = CH3COO- + Na+；
HCl = H++Cl-
CH3COO-+H+≒CH3COOH
所以反应后的溶质是NaCl和CH3COOH；
（二）确定存在的平衡： CH3COOH ≒ CH3COO-+H+；H2O≒H++OH-
（三）确定粒子的种类： CH3COOH、H2O、Na+ 、Cl-、CH3COO-、H+ 、 OH-
（四）确定粒子间的数量关系：由于选项中只涉及到浓度大小比较的问题，所以，在粒子间的关系上也只讨论浓度大小关系就可以了。
c（Na+）=c（Cl-）>c（CH3COOH）>c（H+）> c（CH3C00-）>c（OH-）
依照上面的分析，②的解析确定粒子间的数量关系：
c（Na+）>c（OH-）> c（CH3C00-）>c（CH3COOH）>c（H+）
③的解析确定粒子间的数量关系：
c（Na+）>c（Cl-）> c（CH3C00一）>c（OH-）>c（CH3COOH）>c（H+）
④的解析 确定粒子间的数量关系：
c（Na+）>c（CH3C00-）>c（HCO3-）>c（H2CO3）>c（CH3COOH）>c（OH-）>c（H+）
由以上的分析得出：
A.pH：②>③>④>①应该为②>④>③>①，则A错
B.c（CH3C00-）：②>④>③>①，是正确的。
C.溶液中C（H+）：①>③>②>④应该是④>② D.c（CH3COOH）： ①>④>③>②应该是①>③>④>②
由以上的分析可以看出，从微粒的角度分析问题，使思路更清晰，抓住了问题的实质，对于大多数电解质问题，运用这种方法，都能使学生思维更有序，头脑中不再是多个杂乱无章的较难知识点，从而不知从何下手开始解题。当然，这种方法的使用还是需要有一定的化学能力以及一定的知识储备，譬如，电解质、平衡知识、上面用到的离子浓度大小以及常常用的三个守恒定律：电荷守恒、物料守恒和质子守恒。只有在基本理论清晰地情况下，才能解决高考题中的具体具体问题。
例2：（2008年理综北京卷）下列叙述正确的是（）
A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c（SO42-）>c（NH4+）
分析：氨水中的微粒是NH3.H2O，部分电离产生NH4+和OH-
硫酸的溶质是H2SO4，完全电离生成H+和SO42-，当两者接触时其中OH-和H+结合生成H2O，题给信息是pH=7，则溶液为中性。则根据电荷守恒定律有2c（SO42-）=c（NH4+）
所以c（SO42-） B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2
分析：溶质为CH3COOH，为弱酸，不能完全电离，pH分别为a和a+1，说明pH为a的c（H+）是a+1的10倍。而酸越弱，越容易电离，所以c1>10 c2，选项错误。
C.pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色
分析：pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液由储备知识可知，c（H+）= c（OH-），均为10-3，而NaOH是强碱，完全电离，CH3COOH是弱酸，不完全电离，所以最终仍有剩余，仍能继续电离出H+，使得c（H+）> c（OH-），与题给信息滴入石蕊溶液呈红色一致。所以，选项正确。
D.向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c（OH-）c（NH3·H2O）增大
分析：氨水中NH3.H2O ≒NH4+ + OH- 硫酸铵（NH4）2SO4 = 2NH4++ SO42-，所以，加入（NH4）2SO4 ，c（NH4+）增大，会抑制NH3.H2O的电离，使得c（OH-）减少，c（NH3.H2O）增大，则c（OH-）c（NH3·H2O）减少，选项错误。
通过上述例证进一步证明了"微粒观"思想解题的实用性。在高三复习中，努力帮助学生构建良好的"微粒观"， 深入理解化学反应原理的微观本质，更能引起学生的学习兴趣，领会化学的科学性。教师在教学中注重不断加强思维方法训练，更能提升学生的综合能力。
【参考文献】
[1]2012年化学高考说明
[2]人大附中贺新2012届高三电解质复习PPT
[3]海淀教师进修学校支瑶老师PPT
（作者单位：北京市第105中学）
【关键词】微粒观 电解质 平衡
从"微粒观"入手解决有关电解质溶液问题
电解质知识是高考化学的重点知识，每年高考是必考内容，但同时也是学生比较头疼的知识。如何指导学生突破这一重点、难点知识，是所有化学老师比较重视的。现就电解质的考察情况总结如下：
一、北京09-11年高考考查电解质习题情况：
从上述三年高考命题来看，这部分知识内容重现率很高，考查的形式主要为选择题，但也有部分简答题，这也体现了高考命题的一种趋势：由知识型向能力型转变，同时常与其他部分知识如溶液的酸碱性、 pH、盐类的水解、酸碱中和滴定等融合在一起，具有一定的综合性。
二、从北京高考考试说明看：电解质溶液的知识内容和要求：
（1）了解电解质的概念I
（2）根据电解质在水溶液中的电离与电解质溶液的导电性，理解强电解质和弱电解的概念，并能正确书写电离方程式II
（3）理解弱电解质在水溶液中的电离平衡II
（4）了解水的电离及离子积常数I
（5）认识溶液的酸碱性、溶液中c（H+）和c（OH-）、pH三者之间的关系，并能进行简单计算I
（6）了解酸碱中和滴定的原理I
（7）了解溶液pH的调控在生活、生产和科学研究中重要作用I
（8）理解盐类水解的原理，掌握影响盐类水解程度的主要因素和盐类水解的应用II
（9）在理解离子反应本质的基础上，能从离子角度分析电解质在水溶液中的反应II
（10）了解难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质I
上述所列的关于电解质的知识点都有一定的难度，如何提高学生对这部分知识的解题能力，如何帮助学生克服畏难心理，让学生真正掌握这部分知识。通过多年的高考教学经验，我认为从"微粒观"的角度让学生弄懂知识点，就可以使难题迎刃而解。
那么，什么是"微粒观"呢？
微粒观：化学是从分子、原子的角度研究化物质的组成、结构、性质及其变化规律的自然科学。自然界的物质均是由原子、分子或离子形成的。电解质指的是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，所以，电解质溶液的研究对象指的主要是酸、碱和盐的溶液。而这三类物质在水溶液中的存在形态均为分子或离子态。所以，从分子、离子的角度分析电解质溶液问题就抓住了问题的实质，能够更好地理解化学反应，理解体系中各个量的关系，这样的思维模式就是"微粒观"的思想。这种思维模式更容易让学生找到解题的本质。同时，这种方法可以适用于大多数电解质的题目，使学生真正做到有章可循。
三、以下是运用"微粒观"法解题的流程显示：
在以上的流程中，会用到"平衡观"的思想，掌握四大平衡理论，即：水的电离平衡、弱电解质的电离平衡、盐类水解平衡和难溶电解质的溶解平衡。从而分析出，体系中存在哪些分子、离子，再通过具体的现象，信息等，确定之间的关系。
四、"微粒观"的解题思维模式可总结为：
（一）、确定溶液中溶质的种类——微粒的来源
（二）、确定存在的平衡——分子、离子存在的依据
（三）、确定粒子的种类——体系当中微粒相互作用后真正存在的分子、离子
（四）、确定粒子间的数量关系：离子浓度的大小、电荷守恒、物料守恒、质子守恒等
五、"微粒观"解题思维模式的具体应用：
例1（2009北京）有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol/L的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3。下列各项排序正确的是（）。
A.pH：②>③>④>①
B.c（CH3C00一）：②>④>③>①
C.溶液中C（H+）：①>③>②>④ D.c（CH3COOH）： ①>④>③>②
①的解析：
（一）确定溶液中溶质的种类：CH3COONa = CH3COO- + Na+；
HCl = H++Cl-
CH3COO-+H+≒CH3COOH
所以反应后的溶质是NaCl和CH3COOH；
（二）确定存在的平衡： CH3COOH ≒ CH3COO-+H+；H2O≒H++OH-
（三）确定粒子的种类： CH3COOH、H2O、Na+ 、Cl-、CH3COO-、H+ 、 OH-
（四）确定粒子间的数量关系：由于选项中只涉及到浓度大小比较的问题，所以，在粒子间的关系上也只讨论浓度大小关系就可以了。
c（Na+）=c（Cl-）>c（CH3COOH）>c（H+）> c（CH3C00-）>c（OH-）
依照上面的分析，②的解析确定粒子间的数量关系：
c（Na+）>c（OH-）> c（CH3C00-）>c（CH3COOH）>c（H+）
③的解析确定粒子间的数量关系：
c（Na+）>c（Cl-）> c（CH3C00一）>c（OH-）>c（CH3COOH）>c（H+）
④的解析 确定粒子间的数量关系：
c（Na+）>c（CH3C00-）>c（HCO3-）>c（H2CO3）>c（CH3COOH）>c（OH-）>c（H+）
由以上的分析得出：
A.pH：②>③>④>①应该为②>④>③>①，则A错
B.c（CH3C00-）：②>④>③>①，是正确的。
C.溶液中C（H+）：①>③>②>④应该是④>② D.c（CH3COOH）： ①>④>③>②应该是①>③>④>②
由以上的分析可以看出，从微粒的角度分析问题，使思路更清晰，抓住了问题的实质，对于大多数电解质问题，运用这种方法，都能使学生思维更有序，头脑中不再是多个杂乱无章的较难知识点，从而不知从何下手开始解题。当然，这种方法的使用还是需要有一定的化学能力以及一定的知识储备，譬如，电解质、平衡知识、上面用到的离子浓度大小以及常常用的三个守恒定律：电荷守恒、物料守恒和质子守恒。只有在基本理论清晰地情况下，才能解决高考题中的具体具体问题。
例2：（2008年理综北京卷）下列叙述正确的是（）
A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c（SO42-）>c（NH4+）
分析：氨水中的微粒是NH3.H2O，部分电离产生NH4+和OH-
硫酸的溶质是H2SO4，完全电离生成H+和SO42-，当两者接触时其中OH-和H+结合生成H2O，题给信息是pH=7，则溶液为中性。则根据电荷守恒定律有2c（SO42-）=c（NH4+）
所以c（SO42-）
分析：溶质为CH3COOH，为弱酸，不能完全电离，pH分别为a和a+1，说明pH为a的c（H+）是a+1的10倍。而酸越弱，越容易电离，所以c1>10 c2，选项错误。
C.pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色
分析：pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液由储备知识可知，c（H+）= c（OH-），均为10-3，而NaOH是强碱，完全电离，CH3COOH是弱酸，不完全电离，所以最终仍有剩余，仍能继续电离出H+，使得c（H+）> c（OH-），与题给信息滴入石蕊溶液呈红色一致。所以，选项正确。
D.向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c（OH-）c（NH3·H2O）增大
分析：氨水中NH3.H2O ≒NH4+ + OH- 硫酸铵（NH4）2SO4 = 2NH4++ SO42-，所以，加入（NH4）2SO4 ，c（NH4+）增大，会抑制NH3.H2O的电离，使得c（OH-）减少，c（NH3.H2O）增大，则c（OH-）c（NH3·H2O）减少，选项错误。
通过上述例证进一步证明了"微粒观"思想解题的实用性。在高三复习中，努力帮助学生构建良好的"微粒观"， 深入理解化学反应原理的微观本质，更能引起学生的学习兴趣，领会化学的科学性。教师在教学中注重不断加强思维方法训练，更能提升学生的综合能力。
【参考文献】
[1]2012年化学高考说明
[2]人大附中贺新2012届高三电解质复习PPT
[3]海淀教师进修学校支瑶老师PPT
（作者单位：北京市第105中学）