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摘要：新课程标准要求学生成为学习的主体，老师是学生学习的主导，并能创造出高效课堂。这就要求老师得认真分析学情，因材施教，对教师集体备出的导学案进行个性化修改，融入自己的创意，以适应自己所带的学生，并取得高效。
关键词：化学导学案重新构建
任何一种形式的课前准备和课后练习都是为了让学生了解、理解甚至掌握某些知识。对某事物的初次接触在人的大脑留下的印象是最深刻的，很多时候老师们也会发现，学生对某个知识点的理解及掌握在课堂上若能一步到位远远优于课后弥补的效果，那样可以节省很多时间，并且增强学生的学习信心。所以，在新课程标准的要求下要让学生能更愉快、轻松且能达到一定效果地自主学习，老师的引导作用是不容忽视的，导学案就成为当前教育模式下的产物。导学案首先是老师集体备课，但教师不能将导学案上的内容照搬到课堂，而应针对教师自身及学生的情况对导学案进行个性化修改，融进自己的创意。
笔者针对自己所教班级的情况对导学案中的部分知识进行了重新构建。
1.用最简单的思维解决问题
化学必修2第一章第三节化学键是从微观角度研究物质的形成和变化，内容比较抽象，学生相对较难理解。学生对离子键和共价键的概念的理解还比较容易，但在做题时判断某些物质中存在哪些类型的化学键时显得不太容易，所以笔者建议在导学案的重新构建时对这类练习的重新构建思维简单化。离子键一般由活泼金属元素和活泼非金属元素形成，对于高一常见的物质来说可以直接让学生通过元素种类来判断，金属和非金属元素之间存在的化学键为离子键（NH4Cl、AlCl3除外）；非金属与非金属元素之间存在的化学键为共价键（NH4Cl、AlCl3除外），同种非金属元素对共用电子对的作用相同，共用电子对不偏移，为非极性键，不同种非金属元素对共用电子对的作用不同，共用电子对偏移，为极性键。
例如：判断下列物质中分别存在哪些类型的化学键？NaF：Na为金属F为非金属故为离子键；CH4 ：C为非金属H为非金属故为共价键； H2O：H为非金属O为非金属故为共价键；H2：两个氢原子相同为非极性键；CO2：C为非金属O为非金属故为共价键； HCl：很多同学会受必修1中的电解质的影响认为在溶液中它会电离出H 、OH-所以存在离子键，而从元素的种类来判断就比较轻松，H为非金属Cl为非金属故为共价键。
2. 用最机械的步骤
电子式的书写式本节必须掌握的内容，但同学们刚开始书写某物质的电子式时，特别是共价化合物的电子式的书写，是拿着某元素就开始在它周边点八个小黑点，不认真分析两元素间共用了几对，即使将共用电子对判断清楚了孤对电子又乱点。所以，在刚开始作为例题讲解时就重新构建出固定的步骤，按步完成。
如：CO2电子式的书写，书写步骤：
a.判断分子中存在的化学键（碳氧都是非金属故为共价键）
b.确认每种原子的最外层电子数及确认哪些原子间会共用几对（碳最外层四个电子还需要四个电子才能达到稳定结构，氧最外层六个电子还需要两个电子才能达到稳定结构，故碳与两个氧各自共用两对）
c.排好原子的位置（O C O）
d.写上共用电子对（O :: C: :O）
e.再写孤对电子 碳只有四个电子已经画出就不再画了，氧共六个电子各自已经画出两个，故各自再画四个电子 （ :O :: C: : O:）
3.重新构建合理的实验
学生是通过铜锌稀硫酸原电池初次认识原电池的原理、正负极、电子的流向、溶液中阴阳离子的定向移动。老师可以提前让学生带个苹果来教室为做水果原电池的实验做准备，让学生把生活中的事物带入课堂，让课堂生活化，增强了课堂的趣味性促进了学生的主动参与，并且加深了学生对原电池的认识。
4.用最简洁的语言
化学平衡属于难点知识，同学们在刚接触平衡判断时显得比较困难，所以在讲解时一定要把复杂问题简单化。它的特征可以根据概念总结为逆、等、动、定、变。对一个可逆反应有没有达到化学平衡就根据它的特征中的“等”和“定”来判断。
“等”即是V正=V逆 （对同一可逆反应的不同物质就要求一个表示正反应速率另一个表示逆反应速率且他们的比值等于方程式的计量系数比）。形如：
A B C D
对于这样的可逆反应，A、B的消耗速率及C、D的生成速率都是指正反应速率；A、B的生成速率及C、D的消耗速率都是指逆反应速率。从化学键的角度：A、B化学键断裂的速率及C、D化学键形成速率都是指正反应速率；A、B化学键形成速率及C、D化学键断裂速率都是指正反应速率。
例如：下列哪种说法可以证明反应 N2 3H22NH3达到平衡状态（）
A.1个NN 键断裂的同时，有3个H—H键形成
B.1个NN 键断裂的同时，有3个H—H键断裂
C.1个NN键断裂的同时，有6个H—H键断裂
D.1个NN 键断裂的同时，有6个N—H键形成
A中氮氮键断裂时正反应，氢氢键形成是逆反应且比例为1:3，故正确。B中两个都是指正反应，故不正确。C中两个都是正反应且比值不对，故不正确。D中氮氮键断裂时正反应，氮氢键形成也是正反应所以不正确，这里一个氨气分子中有三個氮氢键，两个氨气分子就应该有六个氮氢键故比例关系是正确的。
“定”即“变量不变则平衡”。该标准能否作为平衡的判断标准首，先得分析它是一个恒量还是变量。
例如：某温度下，在一固定容积的容器中进行如下反应：
H2(g) I2(g) 2HI(g),下列情况一定能说明反应已达到限度的是（）
A．压强不再随时间而改变时
B．气体的总质量不再改变时
C．混合气体中各组成成分的含量不再改变时
D．单位时间内每消耗1molI2，同时有2molHI生成时
同一反应式中，压强与气体的计量系数密切相关，而该方程式中反应物一边系数之和为2，生成物一边系数也为2，故压强会一直保持不变即它在这里是个恒量。反应式中所有物质都为气态，根据质量守恒定律，这里气体的总质量也是个恒量，故A、B中的量都不能作为平衡的判定标准。
在教学过程中，教师就要根据教学实际不断地反思，总结出适合自己的教学方法及一定的教学技巧，并能提升学生的学习成绩，培养出学生严谨、敏锐的思维习惯。
参考文献：
[1]雷晓红.浅议化学教学中的“学案导学法”教学[J]. 现代教育教学探索（上）.
[2]张晓雨.“学案导学”在教学中的应用[J] .中小学教育
关键词：化学导学案重新构建
任何一种形式的课前准备和课后练习都是为了让学生了解、理解甚至掌握某些知识。对某事物的初次接触在人的大脑留下的印象是最深刻的，很多时候老师们也会发现，学生对某个知识点的理解及掌握在课堂上若能一步到位远远优于课后弥补的效果，那样可以节省很多时间，并且增强学生的学习信心。所以，在新课程标准的要求下要让学生能更愉快、轻松且能达到一定效果地自主学习，老师的引导作用是不容忽视的，导学案就成为当前教育模式下的产物。导学案首先是老师集体备课，但教师不能将导学案上的内容照搬到课堂，而应针对教师自身及学生的情况对导学案进行个性化修改，融进自己的创意。
笔者针对自己所教班级的情况对导学案中的部分知识进行了重新构建。
1.用最简单的思维解决问题
化学必修2第一章第三节化学键是从微观角度研究物质的形成和变化，内容比较抽象，学生相对较难理解。学生对离子键和共价键的概念的理解还比较容易，但在做题时判断某些物质中存在哪些类型的化学键时显得不太容易，所以笔者建议在导学案的重新构建时对这类练习的重新构建思维简单化。离子键一般由活泼金属元素和活泼非金属元素形成，对于高一常见的物质来说可以直接让学生通过元素种类来判断，金属和非金属元素之间存在的化学键为离子键（NH4Cl、AlCl3除外）；非金属与非金属元素之间存在的化学键为共价键（NH4Cl、AlCl3除外），同种非金属元素对共用电子对的作用相同，共用电子对不偏移，为非极性键，不同种非金属元素对共用电子对的作用不同，共用电子对偏移，为极性键。
例如：判断下列物质中分别存在哪些类型的化学键？NaF：Na为金属F为非金属故为离子键；CH4 ：C为非金属H为非金属故为共价键； H2O：H为非金属O为非金属故为共价键；H2：两个氢原子相同为非极性键；CO2：C为非金属O为非金属故为共价键； HCl：很多同学会受必修1中的电解质的影响认为在溶液中它会电离出H 、OH-所以存在离子键，而从元素的种类来判断就比较轻松，H为非金属Cl为非金属故为共价键。
2. 用最机械的步骤
电子式的书写式本节必须掌握的内容，但同学们刚开始书写某物质的电子式时，特别是共价化合物的电子式的书写，是拿着某元素就开始在它周边点八个小黑点，不认真分析两元素间共用了几对，即使将共用电子对判断清楚了孤对电子又乱点。所以，在刚开始作为例题讲解时就重新构建出固定的步骤，按步完成。
如：CO2电子式的书写，书写步骤：
a.判断分子中存在的化学键（碳氧都是非金属故为共价键）
b.确认每种原子的最外层电子数及确认哪些原子间会共用几对（碳最外层四个电子还需要四个电子才能达到稳定结构，氧最外层六个电子还需要两个电子才能达到稳定结构，故碳与两个氧各自共用两对）
c.排好原子的位置（O C O）
d.写上共用电子对（O :: C: :O）
e.再写孤对电子 碳只有四个电子已经画出就不再画了，氧共六个电子各自已经画出两个，故各自再画四个电子 （ :O :: C: : O:）
3.重新构建合理的实验
学生是通过铜锌稀硫酸原电池初次认识原电池的原理、正负极、电子的流向、溶液中阴阳离子的定向移动。老师可以提前让学生带个苹果来教室为做水果原电池的实验做准备，让学生把生活中的事物带入课堂，让课堂生活化，增强了课堂的趣味性促进了学生的主动参与，并且加深了学生对原电池的认识。
4.用最简洁的语言
化学平衡属于难点知识，同学们在刚接触平衡判断时显得比较困难，所以在讲解时一定要把复杂问题简单化。它的特征可以根据概念总结为逆、等、动、定、变。对一个可逆反应有没有达到化学平衡就根据它的特征中的“等”和“定”来判断。
“等”即是V正=V逆 （对同一可逆反应的不同物质就要求一个表示正反应速率另一个表示逆反应速率且他们的比值等于方程式的计量系数比）。形如：
A B C D
对于这样的可逆反应，A、B的消耗速率及C、D的生成速率都是指正反应速率；A、B的生成速率及C、D的消耗速率都是指逆反应速率。从化学键的角度：A、B化学键断裂的速率及C、D化学键形成速率都是指正反应速率；A、B化学键形成速率及C、D化学键断裂速率都是指正反应速率。
例如：下列哪种说法可以证明反应 N2 3H22NH3达到平衡状态（）
A.1个NN 键断裂的同时，有3个H—H键形成
B.1个NN 键断裂的同时，有3个H—H键断裂
C.1个NN键断裂的同时，有6个H—H键断裂
D.1个NN 键断裂的同时，有6个N—H键形成
A中氮氮键断裂时正反应，氢氢键形成是逆反应且比例为1:3，故正确。B中两个都是指正反应，故不正确。C中两个都是正反应且比值不对，故不正确。D中氮氮键断裂时正反应，氮氢键形成也是正反应所以不正确，这里一个氨气分子中有三個氮氢键，两个氨气分子就应该有六个氮氢键故比例关系是正确的。
“定”即“变量不变则平衡”。该标准能否作为平衡的判断标准首，先得分析它是一个恒量还是变量。
例如：某温度下，在一固定容积的容器中进行如下反应：
H2(g) I2(g) 2HI(g),下列情况一定能说明反应已达到限度的是（）
A．压强不再随时间而改变时
B．气体的总质量不再改变时
C．混合气体中各组成成分的含量不再改变时
D．单位时间内每消耗1molI2，同时有2molHI生成时
同一反应式中，压强与气体的计量系数密切相关，而该方程式中反应物一边系数之和为2，生成物一边系数也为2，故压强会一直保持不变即它在这里是个恒量。反应式中所有物质都为气态，根据质量守恒定律，这里气体的总质量也是个恒量，故A、B中的量都不能作为平衡的判定标准。
在教学过程中，教师就要根据教学实际不断地反思，总结出适合自己的教学方法及一定的教学技巧，并能提升学生的学习成绩，培养出学生严谨、敏锐的思维习惯。
参考文献：
[1]雷晓红.浅议化学教学中的“学案导学法”教学[J]. 现代教育教学探索（上）.
[2]张晓雨.“学案导学”在教学中的应用[J] .中小学教育