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铁是我们日常生活中最常见的金属，日常生活中使用的工具许多都是由铁制成。不仅如此，关于铁的知识也是初中化学的重要内容，还是中考的考点，特别是有关铁的计算题更是频现于各地的中考题中，因此应引起同学们的重视。下面对与铁有关的一些计算题进行举例分析，希望同学们能够从中受益。
例1：把一包含有杂质的铁粉样品分成质量相等的两份（杂质不溶于水，且不参与反应）。向其中一份加入足量的稀盐酸，充分反应后得到0.4g不溶物；向另一份加入足量的CuCl2溶液，充分反应后得到3.6g不溶物。求原样品中铁粉的质量。
解析：由题意知，每份铁粉样品中含有0.4g杂质，3.6g不溶物为0.4g杂质和3.2g Cu的质量。
设每份铁粉样品中含铁的质量为x，
Fe + CuCl2 Cu + FeCl2
56 64
x 3.2
则有56∶64 = x∶3.2，解之得x = 2.8g。进而知原样品中铁粉的质量为2.8g×2 = 5.6g。
例2：求生产160 t含杂质2%的生铁，所需含Fe2O380%的赤铁矿石的质量。
解析：160 t生铁中铁的质量为：160 t×（1-2%）=156.8 t。
设需要含Fe2O3 80%的赤铁矿石的质量为x，
Fe2O3 + 3CO 2Fe+ 3CO2
160 112
x×80% 156.8
则有160∶112 = x×80%∶156.8，解之得x=280 t。
例3：将一根铁棒放入CuSO4溶液中，反应一段时间后将铁棒取出，洗净并烘干后称知铁棒的质量比原来增加了1.6g。试计算参加反应的铁的质量。
解析：设参加反应的铁的质量为x，
Fe + CuSO4 Cu + FeSO4，铁棒增重
56 8
x 1.6
则有56∶8 = x∶1.6，解之得x = 11.2g。
例1：把一包含有杂质的铁粉样品分成质量相等的两份（杂质不溶于水，且不参与反应）。向其中一份加入足量的稀盐酸，充分反应后得到0.4g不溶物；向另一份加入足量的CuCl2溶液，充分反应后得到3.6g不溶物。求原样品中铁粉的质量。
解析：由题意知，每份铁粉样品中含有0.4g杂质，3.6g不溶物为0.4g杂质和3.2g Cu的质量。
设每份铁粉样品中含铁的质量为x，
Fe + CuCl2 Cu + FeCl2
56 64
x 3.2
则有56∶64 = x∶3.2，解之得x = 2.8g。进而知原样品中铁粉的质量为2.8g×2 = 5.6g。
例2：求生产160 t含杂质2%的生铁，所需含Fe2O380%的赤铁矿石的质量。
解析：160 t生铁中铁的质量为：160 t×（1-2%）=156.8 t。
设需要含Fe2O3 80%的赤铁矿石的质量为x，
Fe2O3 + 3CO 2Fe+ 3CO2
160 112
x×80% 156.8
则有160∶112 = x×80%∶156.8，解之得x=280 t。
例3：将一根铁棒放入CuSO4溶液中，反应一段时间后将铁棒取出，洗净并烘干后称知铁棒的质量比原来增加了1.6g。试计算参加反应的铁的质量。
解析：设参加反应的铁的质量为x，
Fe + CuSO4 Cu + FeSO4，铁棒增重
56 8
x 1.6
则有56∶8 = x∶1.6，解之得x = 11.2g。