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键角是共价键参数之一，是描述分子立体构型的要素，分子中键角的大小比较及原因解释是考试中常见的一类问题。
一、理论基础
中学化学教材中介绍了两种理论来解释、预测分子的立体构型：价层电子对互斥理论（VSEPR theory）和杂化轨道理论。所以，比较分子中键角大小的依据就是价层电子对互斥理论和杂化轨道理论。
价层电子对互斥理论认为：分子的立体构型是价层电子对相互排斥的结果。价层电子对是指分子中的中心原子上的电子对，包括a键电子对和中心原子上的孤电子对。所以，分子中键角的大小主要取决于价层电子对的数目，其次是价层电子对间斥力的相对大小。
雜化轨道理论是一种价键理论，是鲍林为了解释分子的立体构型提出的，该理论认为：在形成分子时，中心原子上能量相近的原子轨道发生混杂，保持轨道总数不变，形成杂化轨道，杂化轨道用于形成a键或用来容纳未参与成键的孤电子对。而σ键电子对和孤电子对就是中心原子上的价层电子对，所以，杂化轨道理论与价层电子对互斥理论是密切相关的。
二、解题方法
下面通过例题来具体讨论比较分子中键角大小的方法。
三、实战练习
（责任编辑 谢启刚）
一、理论基础
中学化学教材中介绍了两种理论来解释、预测分子的立体构型：价层电子对互斥理论（VSEPR theory）和杂化轨道理论。所以，比较分子中键角大小的依据就是价层电子对互斥理论和杂化轨道理论。
价层电子对互斥理论认为：分子的立体构型是价层电子对相互排斥的结果。价层电子对是指分子中的中心原子上的电子对，包括a键电子对和中心原子上的孤电子对。所以，分子中键角的大小主要取决于价层电子对的数目，其次是价层电子对间斥力的相对大小。
雜化轨道理论是一种价键理论，是鲍林为了解释分子的立体构型提出的，该理论认为：在形成分子时，中心原子上能量相近的原子轨道发生混杂，保持轨道总数不变，形成杂化轨道，杂化轨道用于形成a键或用来容纳未参与成键的孤电子对。而σ键电子对和孤电子对就是中心原子上的价层电子对，所以，杂化轨道理论与价层电子对互斥理论是密切相关的。
二、解题方法
下面通过例题来具体讨论比较分子中键角大小的方法。
三、实战练习
（责任编辑 谢启刚）