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高中化学中涉及到的元素化合物知识较多，尤其高三复习的后期，在处理题目时，往往受思维定势的影响，最容易出错。故二轮复习时切记突破思维定势的影响，从而提高自己的备考质量。现以非金属及其化合物的考查为例说明之。
一、 反向思维，巧越误区
例1取等物质的量浓度的NaOH溶液两份
A和B，每份50 mL，向其中各通入一定量的CO2，然后各取溶液10 mL，分别将其稀释为100 mL，分别向稀释后的溶液中逐滴加入0.1 mL·L-1的盐酸，标准状况下产生CO2气体体积与所加盐酸体积之间的关系如图1所示，试回答下列问题：
（1）曲线A表明，原溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质为（写化学式） 、 ，两种溶质的物质的量浓度之比为 ；加盐酸后产生的CO2体积的最大值为 mL.
（2）曲线B表明，原溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质为（写化学式） 、 ，
两种溶质的物质的量之比为 ；加盐酸后产生的CO2的体积最大值为 mL。
（3）通过计算求出原NaOH溶液的的物质的量浓度。
简析本题旨在考查四个反应及其计算。四个反应中有两个是易错点，先后反应是难点。
本题采用逆向思维法：由于NaOH的物质的量相等，通入CO2后有两个结果：过量与不过量。
即一种情况是：NaOH和Na2CO3，第二种情况是NaHCO3和Na2CO3（NaOH和NaHCO3不能共存，不考虑）。加足量盐酸后，生成气体的量就是判断的依据因为C守恒。从图像上不难看出A为Na2CO3和NaOH，其物质的量之比也用逆向思维可解得。B为 NaHCO3和Na2CO3。其它分析略。
答案：（1）Na2CO3、NaOH；1∶3；33.6；
（2）NaHCO3、Na2CO3 ；1∶1；112；（3）0.75 mol·L-1
二、化歸思维，突破误区
例2硝酸是一种重要的化工原料，工业上通常采用氨氧化法制取。某校化学兴趣小组的同学设计了如图2所示装置利用中学实验室常见试剂制取NH3，并以空气、NH3为原料模拟工业制HNO3（三氧化二铬为催化剂，加热及夹持装置未画出）：
回答下列问题：
（1）实验时，A、C两装置均需加热，应先加热 装置，原因是 ；
（2）D装置中应填充的物质是 ，该物质的主要作用是 ；
（3）E装置的作用是 ，F、G装置中的物质分别是 、 ；
（4）若保留图2中黑色粗线框内的装置但去掉通空气的导管B，将C装置中的双孔橡皮塞换成单孔橡皮塞，请你用图示的方法设计一个最简单的实验方案同样完成硝酸的制取（在图3所示的方框中画出装置图并注明所用药品的名称）。
简析本题考查了无机物中的重要的酸 ——硝酸的制备。从开始题目的导入，就将考生引入了常规思维：NH3的实验室制取。显然，应先加热C，原因是使催化剂达到适宜温度，提高NH3的转化率；而（2）中D应填充的物质与题目的“模拟工业制HNO3”有密切关系。由于NH3可与HNO3反应，故应选用能吸收NH3的干燥剂：CaCl2或P2O5，而非无水硫酸铜或碱石灰等；作用是除去未反应的NH3。（3）中的答案为：E的作用安全瓶防倒吸；F中的物质为水，而非浓硫酸等，G中的物质应是NaOH溶液，但应注意工业上是用饱和Na2CO3溶液（这是思维定势，需注意）吸收NO和NO2。（4）中考查了NH3和氧气的同时制取，而且是最简单的！平时复习中主图4要学习了NH3的简单制法，如把浓氨水滴加到生石灰中等等；也复习了氧气的简单制法如把过氧化氢加到二氧化锰中等等，但同时制取NH3和氧气的却没有做过！于是，想到了把浓氨水加到过氧化钠中，但这不是最简单的答案。而是将空气通入到浓氨水中！如图4所示。
因此，此题给我们的启示是要注意化归思维！从而突破误区。
答案：见分析。
三、发散思维，提高能力
例3著名化学家罗博特·波义尔（Robert Royle）在一次实验中，不小心将盐酸溅到紫罗兰花瓣上，过一会儿，他惊奇地发现紫罗兰花瓣出现红色点点。他对这一意外的发现做出各种假设，经过多次的实验验证，探究普遍规律，终于获得成功。对紫罗兰花瓣遇到盐酸变红的现象，你有哪些假设？将你的各种假设以及验证实验方案填写在表1中。
（2）从微观角度，可以从盐酸溶液中含有的微粒出发，探究变色是由H+、Cl-，还是由H2O引起的。对应的实验可以依据假设来进行设计和展开。
答案：（1）其它酸使紫罗兰变色吗 ；将稀硫酸、稀硝酸等滴到花瓣上，观察现象。
（2）盐酸能使其他种类的花瓣变色吗；将稀盐酸滴到其他种类的花瓣上，观察现象。
（3）碱液也能使紫罗兰花瓣变色吗；将NaOH溶液、Ba（OH）2溶液花瓣上， 观察现象。
（4）是溶液中的Cl-使紫罗兰花瓣变色吗；将NaCl、KCl溶液滴到花瓣上，观察现象。
总之，复习备考的过程中应不断反思自己的思维模式，努力使自己的能力提高到一个新的层次。
（收稿日期：2016-01-25）
一、 反向思维，巧越误区
例1取等物质的量浓度的NaOH溶液两份
A和B，每份50 mL，向其中各通入一定量的CO2，然后各取溶液10 mL，分别将其稀释为100 mL，分别向稀释后的溶液中逐滴加入0.1 mL·L-1的盐酸，标准状况下产生CO2气体体积与所加盐酸体积之间的关系如图1所示，试回答下列问题：
（1）曲线A表明，原溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质为（写化学式） 、 ，两种溶质的物质的量浓度之比为 ；加盐酸后产生的CO2体积的最大值为 mL.
（2）曲线B表明，原溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质为（写化学式） 、 ，
两种溶质的物质的量之比为 ；加盐酸后产生的CO2的体积最大值为 mL。
（3）通过计算求出原NaOH溶液的的物质的量浓度。
简析本题旨在考查四个反应及其计算。四个反应中有两个是易错点，先后反应是难点。
本题采用逆向思维法：由于NaOH的物质的量相等，通入CO2后有两个结果：过量与不过量。
即一种情况是：NaOH和Na2CO3，第二种情况是NaHCO3和Na2CO3（NaOH和NaHCO3不能共存，不考虑）。加足量盐酸后，生成气体的量就是判断的依据因为C守恒。从图像上不难看出A为Na2CO3和NaOH，其物质的量之比也用逆向思维可解得。B为 NaHCO3和Na2CO3。其它分析略。
答案：（1）Na2CO3、NaOH；1∶3；33.6；
（2）NaHCO3、Na2CO3 ；1∶1；112；（3）0.75 mol·L-1
二、化歸思维，突破误区
例2硝酸是一种重要的化工原料，工业上通常采用氨氧化法制取。某校化学兴趣小组的同学设计了如图2所示装置利用中学实验室常见试剂制取NH3，并以空气、NH3为原料模拟工业制HNO3（三氧化二铬为催化剂，加热及夹持装置未画出）：
回答下列问题：
（1）实验时，A、C两装置均需加热，应先加热 装置，原因是 ；
（2）D装置中应填充的物质是 ，该物质的主要作用是 ；
（3）E装置的作用是 ，F、G装置中的物质分别是 、 ；
（4）若保留图2中黑色粗线框内的装置但去掉通空气的导管B，将C装置中的双孔橡皮塞换成单孔橡皮塞，请你用图示的方法设计一个最简单的实验方案同样完成硝酸的制取（在图3所示的方框中画出装置图并注明所用药品的名称）。
简析本题考查了无机物中的重要的酸 ——硝酸的制备。从开始题目的导入，就将考生引入了常规思维：NH3的实验室制取。显然，应先加热C，原因是使催化剂达到适宜温度，提高NH3的转化率；而（2）中D应填充的物质与题目的“模拟工业制HNO3”有密切关系。由于NH3可与HNO3反应，故应选用能吸收NH3的干燥剂：CaCl2或P2O5，而非无水硫酸铜或碱石灰等；作用是除去未反应的NH3。（3）中的答案为：E的作用安全瓶防倒吸；F中的物质为水，而非浓硫酸等，G中的物质应是NaOH溶液，但应注意工业上是用饱和Na2CO3溶液（这是思维定势，需注意）吸收NO和NO2。（4）中考查了NH3和氧气的同时制取，而且是最简单的！平时复习中主图4要学习了NH3的简单制法，如把浓氨水滴加到生石灰中等等；也复习了氧气的简单制法如把过氧化氢加到二氧化锰中等等，但同时制取NH3和氧气的却没有做过！于是，想到了把浓氨水加到过氧化钠中，但这不是最简单的答案。而是将空气通入到浓氨水中！如图4所示。
因此，此题给我们的启示是要注意化归思维！从而突破误区。
答案：见分析。
三、发散思维，提高能力
例3著名化学家罗博特·波义尔（Robert Royle）在一次实验中，不小心将盐酸溅到紫罗兰花瓣上，过一会儿，他惊奇地发现紫罗兰花瓣出现红色点点。他对这一意外的发现做出各种假设，经过多次的实验验证，探究普遍规律，终于获得成功。对紫罗兰花瓣遇到盐酸变红的现象，你有哪些假设？将你的各种假设以及验证实验方案填写在表1中。
（2）从微观角度，可以从盐酸溶液中含有的微粒出发，探究变色是由H+、Cl-，还是由H2O引起的。对应的实验可以依据假设来进行设计和展开。
答案：（1）其它酸使紫罗兰变色吗 ；将稀硫酸、稀硝酸等滴到花瓣上，观察现象。
（2）盐酸能使其他种类的花瓣变色吗；将稀盐酸滴到其他种类的花瓣上，观察现象。
（3）碱液也能使紫罗兰花瓣变色吗；将NaOH溶液、Ba（OH）2溶液花瓣上， 观察现象。
（4）是溶液中的Cl-使紫罗兰花瓣变色吗；将NaCl、KCl溶液滴到花瓣上，观察现象。
总之，复习备考的过程中应不断反思自己的思维模式，努力使自己的能力提高到一个新的层次。
（收稿日期：2016-01-25）