【摘 要】
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在1887年,Srante Arrhenins提出了一个方程,解释了化学反应速度常数(K)随温度变化的关系。logK=A-B/T式中T是开氏温度,A和B是常数,可由给定的logK和1/T作图而求得,常数B直接
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在1887年,Srante Arrhenins提出了一个方程,解释了化学反应速度常数(K)随温度变化的关系。logK=A-B/T式中T是开氏温度,A和B是常数,可由给定的logK和1/T作图而求得,常数B直接与反应活化能(Ea)有关。B=Ea/2.3R,R是气体常数(1.99卡摩尔~(-1)度~(-1))。当logK对1/T作图时,便得到一直线,其斜率为(?)Ea/2.3R。
In 1887 Srante Arrhenins proposed an equation explaining the relationship between the chemical reaction rate constant (K) and temperature. log K = A-B / T where T is Kelvin, A and B are constants that can be obtained by plotting the given logK and 1 / T, and the constant B is directly related to the activation energy (Ea). B = Ea / 2.3R, and R is the gas constant (1.99 calorie -1 (-1)). When logK is plotted against 1 / T, a straight line is obtained with a slope of (?) Ea / 2.3R.
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