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氧元素与另外一种元素所组成的二元化合物叫做氧化物，其通式可表示为XnOm.在氧化物中，由于氧元素化合价和X元素的种类、化合价的多样性，导致氧化物无论是在种类上还是在性质上都是多种多样的.下面就各种不同的氧化物向同学们作简单介绍.
一、酸性氧化物
二、碱性氧化物
碱性氧化物的主要特征是能与酸作用生成盐和水，它包括大多数的金属氧化物.碱性氧化物中除了少数金属性较强的钠、钾等的氧化物能直接与水化合生成相应的碱外，大多数碱性氧化物都是难溶于水的.
二、不成盐氧化物
在氧化物中有极少数氧化物像NO、N2O、CO、H2O等，它们在一般条件下既不与水作用，又不与酸类或碱类物质作用（H2O除外），人们称之为不成盐氧化物.
这里需要说明的是：有些不成盐氧化物在一定条件下是可以“成盐”的.如CO，在工业上制备上甲酸，就是利用CO与NaOH在一定条件下反应来制取的：CO + NaOH → HCOONa
在中学阶段，人们将CO划分为不成盐氧化物类，这是由于中学化学中还没有涉及到上述的用CO制备甲酸这方面的知识.
三、过氧化物
此类氧化物是由于分子中含有过氧基（—O—O—）或过氧离子（O2-2）而得其名.此外具有极弱酸性的过氧化氢（H2O2）与碱作用，也可生成过氧化物：
四、超氧化物
金属性特别活泼的碱金属和碱土金属，在一定条件下，在过热的氧气中燃烧时，可生成比过氧化物含氧量更高的氧化物.例如KO2、NaO2等，人们称之为超氧化物.此外，超氧化氢（HO2）也属于超氧化物.
超氧化物中的超氧离子（O-2）是O2分子作为一个整体获得一个电子后形成的，因此稳定性很差，是很强的氧化剂.
五、臭氧化物
常见的臭氧化物大都是比较活泼的碱金属的氧化物，例如KO3、CsO3等.它们是通过臭氧（O3）与碱金属氢氧化物制备而得其名的.例如，4KOH + 4O3 4KO3 + O2 + 2H2O.臭氧离子（ ）不稳定，常温下即可缓慢分解.八 类似氧化物此类混合物像OF2、O2F2等，如果仅从它们的分子组成上看符合氧化物的定义，但是氧元素在分子中的化合价分别为+2价和+1价，是电子的提供者而不是获得者，因此只能称作氟化物而不称作氧化物.为了说明符合氧化物定义而又不属氧化物的现象，人们称此类化合物为类似氧化物.
一、酸性氧化物
二、碱性氧化物
碱性氧化物的主要特征是能与酸作用生成盐和水，它包括大多数的金属氧化物.碱性氧化物中除了少数金属性较强的钠、钾等的氧化物能直接与水化合生成相应的碱外，大多数碱性氧化物都是难溶于水的.
二、不成盐氧化物
在氧化物中有极少数氧化物像NO、N2O、CO、H2O等，它们在一般条件下既不与水作用，又不与酸类或碱类物质作用（H2O除外），人们称之为不成盐氧化物.
这里需要说明的是：有些不成盐氧化物在一定条件下是可以“成盐”的.如CO，在工业上制备上甲酸，就是利用CO与NaOH在一定条件下反应来制取的：CO + NaOH → HCOONa
在中学阶段，人们将CO划分为不成盐氧化物类，这是由于中学化学中还没有涉及到上述的用CO制备甲酸这方面的知识.
三、过氧化物
此类氧化物是由于分子中含有过氧基（—O—O—）或过氧离子（O2-2）而得其名.此外具有极弱酸性的过氧化氢（H2O2）与碱作用，也可生成过氧化物：
四、超氧化物
金属性特别活泼的碱金属和碱土金属，在一定条件下，在过热的氧气中燃烧时，可生成比过氧化物含氧量更高的氧化物.例如KO2、NaO2等，人们称之为超氧化物.此外，超氧化氢（HO2）也属于超氧化物.
超氧化物中的超氧离子（O-2）是O2分子作为一个整体获得一个电子后形成的，因此稳定性很差，是很强的氧化剂.
五、臭氧化物
常见的臭氧化物大都是比较活泼的碱金属的氧化物，例如KO3、CsO3等.它们是通过臭氧（O3）与碱金属氢氧化物制备而得其名的.例如，4KOH + 4O3 4KO3 + O2 + 2H2O.臭氧离子（ ）不稳定，常温下即可缓慢分解.八 类似氧化物此类混合物像OF2、O2F2等，如果仅从它们的分子组成上看符合氧化物的定义，但是氧元素在分子中的化合价分别为+2价和+1价，是电子的提供者而不是获得者，因此只能称作氟化物而不称作氧化物.为了说明符合氧化物定义而又不属氧化物的现象，人们称此类化合物为类似氧化物.