【摘 要】
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2.10ml0.2MMgCl_2,10ml0.04MNH_4Cl 与20ml0.01M 氨水相混合,用电离平衡,溶度积原理和同离子效应计算并判断溶液中是否有Mg(OH)_2沉淀产生?(K_(sp[Mg(OH)2])=1.4×10~(-11),
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2.10ml0.2MMgCl_2,10ml0.04MNH_4Cl 与20ml0.01M 氨水相混合,用电离平衡,溶度积原理和同离子效应计算并判断溶液中是否有Mg(OH)_2沉淀产生?(K_(sp[Mg(OH)2])=1.4×10~(-11),K_(b(NH3))=1.8×10~(-5)下面先讲述几个基本概念。一、电离平衡电解质可分为强电解质和弱电解质两大类,在水溶液中完全电离的电解质称强电解质,在水溶液
2.10ml0.2MMgCl_2, 10ml0.04MNH_4Cl and 20ml0.01M ammonia mixed with ionization equilibrium, the principle of solubility products and the same ion effect and calculate the solution to determine whether there Mg (OH) _2 precipitation? (K_ (sp [Mg (OH) 2]) = 1.4 × 10 ~ (-11), K_ (b_ (NH3)) = 1.8 × 10 ~ (-5) The following is a brief description of several basic concepts: First, ionization balance electrolyte can be divided into strong electrolyte And weak electrolyte two categories, completely ionized in aqueous solution electrolyte strong electrolyte, in aqueous solution
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