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可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23C1-35.5Ca-40
一、选择题(本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题1分，共15分)
1．下列生产生活中发生的变化属于化学变化的是（）
2．材料與人类生活密切相关。下列物品与所用材料的对应关系不正确的是（）
A．汽车轮胎——合成橡胶
B．人造骨——钛合金
C．羊绒衫——合成纤维
D．塑料食品袋——聚乙烯塑料
3．许多场所或产品的外包装常有一些标志,下列图标中属于物品回收标志的是（）
4．2007年我国纪念“世界水日”和开展“中国水周”活动的宣传主题为“水利发展与和谐社会”。下列有关水的知识中，错误的是（）
A．水是一种最常见的溶剂，自然界中的水都含有杂质
B．水中Ca2+、Mg2+的增多会引起水体的富营养化
C．用煮沸或蒸馏的方法能降低水的硬度
D．生活污水处理后排放
5．下列实验基本操作正确的是（）
6.医学上常用“笑气”（N2O）作麻醉剂，N2O中N元素的化合价为（）
A.+1B.+2C.+3D.+4
7．氧气跟世间万物如影随形。下列关于氧气说法正确的是（）
A．氧气从淡蓝色液体变成无色气体发生了化学变化
B．硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰，并有无色刺激性气味气体产生
C．氧气可用于动植物呼吸、医疗急救、作燃料切割金属等
D．用带火星的木条可以检验氧气
8．下列微粒符号中，对“2”含义的理解正确的是（）
A．2Cu中的“2”表示2个铜元素
B．Fe2+中的“2”表示每个亚铁离子带有2个单位的正电荷
C．H2S中的“2”表示一个硫化氢分子中含有两个硫原子
D．Al2 (SO4)3 中化学式上方的“2”表示硫元素为-2价
9．2007年4月26日晚，北京2008年第29界奥运会火炬及火炬接力传递计划线路在中华世纪坛隆重发布。此次火炬使用的燃料是丙烷(C3H8)，其燃烧的化学方程式为：
C3H8+5O2 xCO2+yH2O其中x，y分别为
A. 13B. 15C. 38D. 34
10．四位同学上网学习，用连线的方法对所学知识进行整理，其中完全正确的是（）
A．小红对“元素与人体健康”连线如下
人体缺碘影响人体发育
人体缺氟甲状腺肿大
人体缺锌易生龋齿
B．小军对“物质与其用途” 的连线如下
氢气能燃烧，作燃料
氖气人工降雨
干冰电光源
Ｃ．小聪对“人体必要的营养素通过相关食品摄入”的连线如下
蛋白质菜油、猪油
糖类牛肉、鸡蛋
油脂大米、面粉
Ｄ．小明对“污染源——污染物质——解决策略”连线如下
新装修房屋——黄曲霉素——通风或使用无毒、无污染原料
长期吸烟——尼古丁、CO——戒烟
霉变食物——甲醛、苯等——不食用
11．艾滋病的蔓延已经成为影响人们生活、阻碍经济发展的一大社会公害。2005 年澳大利亚科研人员发现维生素P 能封住病毒的侵占途径，从而有效地抵抗HI－1病毒（艾滋病毒）、SARS病毒。已知维生素P 的化学式为C27H30O16，关于维生素P的叙述中正确的是（）
①维生素P是由碳、氢、氧三种元素组成的有机物
②维生素P是由27个碳原子、30个氢原子和16个氧原子构成
③维生素P中碳、氢、氧三种元素的质量比为27：30：16
④将维生素P在足量的氧气中充分燃烧，产物为CO2和H2O
A. ①②B. ①④C. ②③D. ③④
12．在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应物中原子全部转化为欲得到的产物，即原子的利用率为100%，从根本上减少乃至杜绝污染。下列做法符合“绿色化学”的是（）
A．农民就地焚烧秸秆
B．深埋含镉、汞的废旧电池
C．工业制酒精C2H4+H2O C2H6O
D．化工生产中的废气向高空排放
13．以下表示的是碳及其化合物的相互转化关系：
其中涉及的基本反应类型依次为
A．置换、化合、分解、复分解
B．置换、化合、复分解、分解
C．化合、置换、分解、复分解
D．化合、置换、复分解、分解
14.X、Y、Z、W是四种不同的金属，为比较金属活动性的大小，某同学利用这四种金属单质、盐酸、Z的硝酸盐、W的硝酸盐，进行有关实验，结果如下表（能反应的记为“+”，不能反应的记为“—”，无标记的表示未做该实验）。这四种金属的活动性顺序为
A．Y＞W＞X＞Z
B．W＞X＞Y＞Z
C．X＞Y＞W＞Z
D．Y＞W＞Z＞X
15.通过下列实验可以得出的结论，其中不合理的是（）
A．甲实验中黄铜片能在铜片上刻画出痕迹可以说明黄铜的硬度比铜片大
B．乙实验既可以说明分子在不停的运动着，又可以说明氨水显碱性
C．丙实验既可以说明二氧化碳易溶于水，又可以说明二氧化碳具有酸性
D．丁实验既可以说明一氧化碳具有还原性，又可以说明一氧化碳具有可燃性
二、选择题(本题共5小题，每小题有一个或二个选项符合题意。错选、多选不给分。有二个答案的，只选一个且正确，给1分。每小题2分，共10分)
16．科学家发现在特殊条件下，水能表现出许多有趣的结构和性质。一定条件下给水施加一个弱电场，常温常压下水结成冰，俗称“热冰”，下图为其计算机模拟图。下列说法正确的是（）
A．水结成“热冰”的过程中原子个数发生变化
B．上述变化过程中分子间间隔没有发生变化
C．在弱电场下，水分子运动从无序转变为有序
D．利用该性质，人们在常温常压下可建成溜冰场
17．用括号中的试剂除去下列物质中所含杂质，所用药品错误的是（）
A．NaOH溶液中混有Na2CO3（稀硫酸）
B．NaCl溶液中混有Na2SO4 (BaC12溶液)
C．KCl溶液中混有K2CO3（稀盐酸）
D．CO中混有CO2(NaOH溶液）
18．以下各种尾气吸收装置中，不适合于吸收极易溶于水的气体，且易产生倒吸（溶液进人气体发生装置中）的是（）
19．下列图像能正确反映所对应叙述关系的是（）
①图A表示一定量的木炭还原氧化铜，剩余固体质量与反应时间的关系
②图B表示t℃时，向饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，溶质质量分数与加入量的关系
③图C表示一定量的稀硫酸与锌粒反应，溶液的质量与反应时间的关系
④图D表示向硫酸和硫酸铜混合溶液中加入氢氧化钠，沉淀质量与加入量的关系
三、填空题（本题包括3小题，共16分）
21．（6分）（1）影响物质性质的因素有：A．离子的种类不同；B．分子的构成不同；C．溶质的质量分数不同等，请从中选择导致下列物质性质差异的因素（填序号）。
①一氧化碳具有可燃性而二氧化碳不具有可燃性： ；
②FeSO4为绿色而Fe2(SO4)3为黄色：；
③浓硫酸有吸水性而稀硫酸没有： 。
（2）写出具有下列用途的物质（或其主要成分）的化学式。请从以下物质中选择：盐酸、食盐、熟石灰、氧气、碳酸氢铵、石灰石
①可改良酸性土壤 ；
②可作为化肥；
③可作为调味品；
22．（6分）学好化学能使我们更好地认识各种现象，更合理地解决实际问题，更轻松地应对生活中可能出现的突发事件。
（1）常用洗洁精洗涤油污，因为洗洁精与油、水混合会产生作用；冬天常在汽车的水箱中加入少量乙二醇之类的化合物可以防止水箱中的水结冰，因为乙二醇溶于水后使溶液的凝固点 。（填“升高”或“降低”）
（2）不同的铁制品所采取的铁的保护方法有所不同。如自行车的链条常采用的方法防锈，自行车的车身常采用的方法防锈。
（3）不同的火灾所采取的灭火方式也有所不同。如扑灭火势凶猛、蔓延迅速的森林火灾时通常采取的方法是；扑灭因电线路老化而引起的火灾时应先，再进行灭火。
23．(4分)我们周围的物质世界是由100多种元素组成的，为了便于研究元素的性质和用途，也需要寻求它们之间的内在规律性。为此，科学家根据元素的结构和性质，将它们科学有序排列成元素周期表的形式。下表是元素周期表中的一部分，表中的元素是人体生命活动的常量元素。
试根据上表回答下列问题：
(1)氮元素的核电荷数x=。
(2)与钠元素化学性质相似的元素为。
(3)氧、氯、硫、磷在化学反应中一般易 电子，趋向达到相对稳定结构。
(4)分析上表可发现：每一横行元素从左向右排列所遵循的一条规律是。
四、填空题（本题包括2小题，共11分）
24．（6分）归纳与演绎是重要的科学方法，也是常用的化学学习方法。
⑴我们已经学过实验室制取O2、H2、CO2三种气体的反应原理、制取与收集方法。请你归纳出实验室制取气体反应的共同点（填序号）。
①需要加热②使用催化剂③没有气体参加反应④原料为纯净物⑤只生成一种气体
⑵化学上可以通过多种反应得到NH3（极易溶于水，密度比空气小），例如：
25．（5分）下图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中甲、乙、丙为单质；A、B、C、D、E为化合物，且A与B的组成元素相同，D与E的组成元素也相同。已知C、丙均为黑色粉末，C和E在高温条件下可生成丙和D，其余反应条件、部分反应物和生成物均已略去。试推断：
五、综合题（本题1小题，共12分）
26．（12分）某市濒江临海，有较长的海岸线，海洋资源十分丰富。
⑴通过晾晒海水或煮盐井水等，可以得到粗盐。
①海水“晒盐”得到的粗盐中含有少量的泥沙等不溶性杂质，可通过下列步骤制取精盐：
溶解→过滤→(填写操作步骤)。如果两次过滤后滤液仍浑浊，原因可能是(写出一种即可)。
②粗盐提纯实验中，先称取5.0g粗盐，量取10mL水只溶解4.0g粗盐，最终得到3.6g精盐，则精盐的产率是。
⑵晒盐后得到的卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质， 右图是它们的溶解度曲线示意图。
①设t1℃时MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的溶解度分别为a、b、c，则它们的大小关系为。
②将卤水加热到t2℃以上，根据溶解度曲线，首先析出的晶体是。
(3)该市有蕴藏量丰富的石油天然气，有丰富的沿海风力资源。风电场的建成投产，有助于减少CO2的排放。
①天然气是不可再生能源，其主要成分为。
②CO2的排放是造成“温室效应”的原因之一。下列说法正确的有(填写选项序号)。
A.植树造林，严禁乱砍滥伐树木
B.节约能源，减少煤、石油等化石燃料的燃烧
C.严禁钢材、铝材、铁合金、氧化铝等高能耗产业的生产
D.开发新技术，利用太阳能、核能、风能、地热能等新能源
(4)在沿海經济大开发的进程中，要坚持开发与环保并重。
①某化工厂有甲、乙两个车间，排出的废水澄清透明，分别含有三种不同的离子，共有K+、Ba2+、Cu2+、OH－、NO3－、CO32－六种离子。已知甲车间废水明显呈碱性，则乙车间废水中含有的阴离子是。将甲、乙两车间的废水按适当比例混合，可以变废为宝，既能使废水中的Ba2+、Cu2+、OH－等离子转化为沉淀除去，又可以用上层清夜浇灌农田。清夜中的溶质主要是(填写物质化学式)。
②根据上表判断，Cu(NO3)2和Ba(OH)2溶液（填写“能”或“不能”）发生复分解反应。能反应的写出化学方程式，不能反应的写出理由：
。
(5)海底矿产资源“可燃冰”，其主要成分是水合甲烷晶体（CH4·nH2O），若水合甲烷晶体中CH4的质量分数为10%，则水合甲烷晶体的化学式为 。
六、实验题（本题包括2小题，共16分）
27．（8分）物质之间发生化学反应时，常伴随有明显的现象，但有些化学反应却观察不到明显的现象。某兴趣小组同学为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应，从不同角度设计了如下实验方案，并进行实验。
方案一：先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再滴加盐酸，并不断振荡溶液，同时测定混合溶液的pH，如果测得的pH逐渐变小且小于7，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应。
(1)用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作是： 。
(2)简述强调“测得的pH小于7”的理由：
。
方案二：先在NaOH溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液显红色，然后再滴加盐酸，可观察到红色逐渐消失，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应。
该组同学在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液时，发现了一个意外现象：氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液变成了红色，过了一会儿红色就消失了。该小组对这种意外现象的原因作了如下猜想：
①可能是酚酞溶液与空气中的氧气反应，使红色消失；
②可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应，使红色消失。
(1)为验证猜想①，该组同学做了如下实验：将配制的氢氧化钠溶液加热，并在液面上方滴一些植物油，然后在冷却后的溶液中滴入酚酞溶液。实验中“加热”和“滴入植物油”目的是。实验结果表明酚酞溶液红色消失与空气中的氧气无关。
(2)为验证猜想②，该组同学做了如下实验：取了一定量的Na2CO3溶液，在其中滴入酚酞溶液，发现溶液也呈现红色，由此可得出以下两点结论：
结论1：说明Na2CO3溶液呈 性；
结论2：说明酚酞溶液红色消失与空气中的二氧化碳无关。
(3)该小组同学通过查阅资料得知：当氢氧化钠溶液浓度很大时，就会出现上述意外现象。请设计实验证明该方案中取用的NaOH溶液浓度过大：①实验方法，②观察到的现象。
方案三：化学反应中通常伴随有能量的变化，可借助反应前后的温度变化来判断反应的发生。如果NaOH溶液与稀盐酸混合前后温度有变化，则证明发生了化学反应。
该组同学将不同浓度的盐酸和NaOH溶液各10 mL混合，用温度计测定室温下混合前后温度的变化，并记录了每次混合前后温度的升高值△t（如下表）。
编号盐酸NaOH溶液△t/℃
13.65%2.00%3.5
23.65% 4.00%x
37.30% 8.00% 14
(1)表中x= 。
(2)某同学在没使用温度计的情况下，通过右图所示装置完成了实验。则该同学根据判断NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应。
28．(8分)同学们测定采集的石灰岩样品中碳酸钙的质量分数。其方法是：将采集到的样品用水冲洗后晾干，称取20.00g样品平均分成两份，分别与足量相同质量分数的稀盐酸反应进行下列测定(如 图1)，经数据处理得到释放出二氧化碳的质量与反应时间的关系图(如图2)。
①图l所示实验中数据记录纸上应该连续记录的实验数据是和。
②由图2中曲线可以看出，固体物质与液体物质反应，当其他条件相同时，接触面积越，其反应速率越。
③试求样品中碳酸钙的质量分数(假设样品中其他杂质不参加反应，不考虑水、氯化氢逸出)。
参考答案
一、选择题
二、选择题
21．(1)①B ②A ③C
（2）①Ca(OH)2②NH4HCO3 ③NaCl
22．（1）乳化降低（2）涂防锈油 喷漆
（3）设置防火隔离带关闭电闸
23．（1）7 （2）K（或钾） （3）得到（4）核电荷数依次增大排列
24．⑴③⑤⑵①（或③）abfg（或abg或ch或hi）向下排空气法O2（或H2或CO2）
26．(1) ①蒸发(结晶)滤纸破损(或漏斗内液面高出滤纸边缘) (合理答案即给分)
②90％⑵①a＞b＝c②MgSO4
(3)①甲烷(或CH4) ②ABD(写出两个即可)
(4)①NO3－ (或硝酸根离子)
KNO3(或K2CO3；或KNO3、K2CO3)
②能 Cu(NO3)2+Ba(OH)2==Cu(OH)2↓+Ba(NO3)2
(5)CH4·8H2O
27．方案一：（1）在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较。
（2）排除因盐酸的加入，稀释氢氧化钠溶液而引起pH减小。
方案二：（1）赶走溶液中少量氧气，隔绝氧气
（2）碱（3）做對比实验，取上述NaOH溶液稀释，加入酚酞溶液 出现红色且不褪去
方案三：（1）7 （2）U形管中左边液面下降
28．①电子天平示数(或锥形瓶体系质量)计时器示数(或反应时间)(本题答案不分先后顺序)
②大快(或小慢)
③解：设每份样品中CaCO3的质量为x
答：样品中CaCO3质量分数为75.0％
(注：本题运算过程中，有效数字的保留不作硬性要求，合理即给分)
（责任编辑陈方炜）
“本文中所涉及到的图表、注解、公式等内容请以PDF格式阅读原文”
一、选择题(本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题1分，共15分)
1．下列生产生活中发生的变化属于化学变化的是（）
2．材料與人类生活密切相关。下列物品与所用材料的对应关系不正确的是（）
A．汽车轮胎——合成橡胶
B．人造骨——钛合金
C．羊绒衫——合成纤维
D．塑料食品袋——聚乙烯塑料
3．许多场所或产品的外包装常有一些标志,下列图标中属于物品回收标志的是（）
4．2007年我国纪念“世界水日”和开展“中国水周”活动的宣传主题为“水利发展与和谐社会”。下列有关水的知识中，错误的是（）
A．水是一种最常见的溶剂，自然界中的水都含有杂质
B．水中Ca2+、Mg2+的增多会引起水体的富营养化
C．用煮沸或蒸馏的方法能降低水的硬度
D．生活污水处理后排放
5．下列实验基本操作正确的是（）
6.医学上常用“笑气”（N2O）作麻醉剂，N2O中N元素的化合价为（）
A.+1B.+2C.+3D.+4
7．氧气跟世间万物如影随形。下列关于氧气说法正确的是（）
A．氧气从淡蓝色液体变成无色气体发生了化学变化
B．硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰，并有无色刺激性气味气体产生
C．氧气可用于动植物呼吸、医疗急救、作燃料切割金属等
D．用带火星的木条可以检验氧气
8．下列微粒符号中，对“2”含义的理解正确的是（）
A．2Cu中的“2”表示2个铜元素
B．Fe2+中的“2”表示每个亚铁离子带有2个单位的正电荷
C．H2S中的“2”表示一个硫化氢分子中含有两个硫原子
D．Al2 (SO4)3 中化学式上方的“2”表示硫元素为-2价
9．2007年4月26日晚，北京2008年第29界奥运会火炬及火炬接力传递计划线路在中华世纪坛隆重发布。此次火炬使用的燃料是丙烷(C3H8)，其燃烧的化学方程式为：
C3H8+5O2 xCO2+yH2O其中x，y分别为
A. 13B. 15C. 38D. 34
10．四位同学上网学习，用连线的方法对所学知识进行整理，其中完全正确的是（）
A．小红对“元素与人体健康”连线如下
人体缺碘影响人体发育
人体缺氟甲状腺肿大
人体缺锌易生龋齿
B．小军对“物质与其用途” 的连线如下
氢气能燃烧，作燃料
氖气人工降雨
干冰电光源
Ｃ．小聪对“人体必要的营养素通过相关食品摄入”的连线如下
蛋白质菜油、猪油
糖类牛肉、鸡蛋
油脂大米、面粉
Ｄ．小明对“污染源——污染物质——解决策略”连线如下
新装修房屋——黄曲霉素——通风或使用无毒、无污染原料
长期吸烟——尼古丁、CO——戒烟
霉变食物——甲醛、苯等——不食用
11．艾滋病的蔓延已经成为影响人们生活、阻碍经济发展的一大社会公害。2005 年澳大利亚科研人员发现维生素P 能封住病毒的侵占途径，从而有效地抵抗HI－1病毒（艾滋病毒）、SARS病毒。已知维生素P 的化学式为C27H30O16，关于维生素P的叙述中正确的是（）
①维生素P是由碳、氢、氧三种元素组成的有机物
②维生素P是由27个碳原子、30个氢原子和16个氧原子构成
③维生素P中碳、氢、氧三种元素的质量比为27：30：16
④将维生素P在足量的氧气中充分燃烧，产物为CO2和H2O
A. ①②B. ①④C. ②③D. ③④
12．在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应物中原子全部转化为欲得到的产物，即原子的利用率为100%，从根本上减少乃至杜绝污染。下列做法符合“绿色化学”的是（）
A．农民就地焚烧秸秆
B．深埋含镉、汞的废旧电池
C．工业制酒精C2H4+H2O C2H6O
D．化工生产中的废气向高空排放
13．以下表示的是碳及其化合物的相互转化关系：
其中涉及的基本反应类型依次为
A．置换、化合、分解、复分解
B．置换、化合、复分解、分解
C．化合、置换、分解、复分解
D．化合、置换、复分解、分解
14.X、Y、Z、W是四种不同的金属，为比较金属活动性的大小，某同学利用这四种金属单质、盐酸、Z的硝酸盐、W的硝酸盐，进行有关实验，结果如下表（能反应的记为“+”，不能反应的记为“—”，无标记的表示未做该实验）。这四种金属的活动性顺序为
A．Y＞W＞X＞Z
B．W＞X＞Y＞Z
C．X＞Y＞W＞Z
D．Y＞W＞Z＞X
15.通过下列实验可以得出的结论，其中不合理的是（）
A．甲实验中黄铜片能在铜片上刻画出痕迹可以说明黄铜的硬度比铜片大
B．乙实验既可以说明分子在不停的运动着，又可以说明氨水显碱性
C．丙实验既可以说明二氧化碳易溶于水，又可以说明二氧化碳具有酸性
D．丁实验既可以说明一氧化碳具有还原性，又可以说明一氧化碳具有可燃性
二、选择题(本题共5小题，每小题有一个或二个选项符合题意。错选、多选不给分。有二个答案的，只选一个且正确，给1分。每小题2分，共10分)
16．科学家发现在特殊条件下，水能表现出许多有趣的结构和性质。一定条件下给水施加一个弱电场，常温常压下水结成冰，俗称“热冰”，下图为其计算机模拟图。下列说法正确的是（）
A．水结成“热冰”的过程中原子个数发生变化
B．上述变化过程中分子间间隔没有发生变化
C．在弱电场下，水分子运动从无序转变为有序
D．利用该性质，人们在常温常压下可建成溜冰场
17．用括号中的试剂除去下列物质中所含杂质，所用药品错误的是（）
A．NaOH溶液中混有Na2CO3（稀硫酸）
B．NaCl溶液中混有Na2SO4 (BaC12溶液)
C．KCl溶液中混有K2CO3（稀盐酸）
D．CO中混有CO2(NaOH溶液）
18．以下各种尾气吸收装置中，不适合于吸收极易溶于水的气体，且易产生倒吸（溶液进人气体发生装置中）的是（）
19．下列图像能正确反映所对应叙述关系的是（）
①图A表示一定量的木炭还原氧化铜，剩余固体质量与反应时间的关系
②图B表示t℃时，向饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，溶质质量分数与加入量的关系
③图C表示一定量的稀硫酸与锌粒反应，溶液的质量与反应时间的关系
④图D表示向硫酸和硫酸铜混合溶液中加入氢氧化钠，沉淀质量与加入量的关系
三、填空题（本题包括3小题，共16分）
21．（6分）（1）影响物质性质的因素有：A．离子的种类不同；B．分子的构成不同；C．溶质的质量分数不同等，请从中选择导致下列物质性质差异的因素（填序号）。
①一氧化碳具有可燃性而二氧化碳不具有可燃性： ；
②FeSO4为绿色而Fe2(SO4)3为黄色：；
③浓硫酸有吸水性而稀硫酸没有： 。
（2）写出具有下列用途的物质（或其主要成分）的化学式。请从以下物质中选择：盐酸、食盐、熟石灰、氧气、碳酸氢铵、石灰石
①可改良酸性土壤 ；
②可作为化肥；
③可作为调味品；
22．（6分）学好化学能使我们更好地认识各种现象，更合理地解决实际问题，更轻松地应对生活中可能出现的突发事件。
（1）常用洗洁精洗涤油污，因为洗洁精与油、水混合会产生作用；冬天常在汽车的水箱中加入少量乙二醇之类的化合物可以防止水箱中的水结冰，因为乙二醇溶于水后使溶液的凝固点 。（填“升高”或“降低”）
（2）不同的铁制品所采取的铁的保护方法有所不同。如自行车的链条常采用的方法防锈，自行车的车身常采用的方法防锈。
（3）不同的火灾所采取的灭火方式也有所不同。如扑灭火势凶猛、蔓延迅速的森林火灾时通常采取的方法是；扑灭因电线路老化而引起的火灾时应先，再进行灭火。
23．(4分)我们周围的物质世界是由100多种元素组成的，为了便于研究元素的性质和用途，也需要寻求它们之间的内在规律性。为此，科学家根据元素的结构和性质，将它们科学有序排列成元素周期表的形式。下表是元素周期表中的一部分，表中的元素是人体生命活动的常量元素。
试根据上表回答下列问题：
(1)氮元素的核电荷数x=。
(2)与钠元素化学性质相似的元素为。
(3)氧、氯、硫、磷在化学反应中一般易 电子，趋向达到相对稳定结构。
(4)分析上表可发现：每一横行元素从左向右排列所遵循的一条规律是。
四、填空题（本题包括2小题，共11分）
24．（6分）归纳与演绎是重要的科学方法，也是常用的化学学习方法。
⑴我们已经学过实验室制取O2、H2、CO2三种气体的反应原理、制取与收集方法。请你归纳出实验室制取气体反应的共同点（填序号）。
①需要加热②使用催化剂③没有气体参加反应④原料为纯净物⑤只生成一种气体
⑵化学上可以通过多种反应得到NH3（极易溶于水，密度比空气小），例如：
25．（5分）下图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中甲、乙、丙为单质；A、B、C、D、E为化合物，且A与B的组成元素相同，D与E的组成元素也相同。已知C、丙均为黑色粉末，C和E在高温条件下可生成丙和D，其余反应条件、部分反应物和生成物均已略去。试推断：
五、综合题（本题1小题，共12分）
26．（12分）某市濒江临海，有较长的海岸线，海洋资源十分丰富。
⑴通过晾晒海水或煮盐井水等，可以得到粗盐。
①海水“晒盐”得到的粗盐中含有少量的泥沙等不溶性杂质，可通过下列步骤制取精盐：
溶解→过滤→(填写操作步骤)。如果两次过滤后滤液仍浑浊，原因可能是(写出一种即可)。
②粗盐提纯实验中，先称取5.0g粗盐，量取10mL水只溶解4.0g粗盐，最终得到3.6g精盐，则精盐的产率是。
⑵晒盐后得到的卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质， 右图是它们的溶解度曲线示意图。
①设t1℃时MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的溶解度分别为a、b、c，则它们的大小关系为。
②将卤水加热到t2℃以上，根据溶解度曲线，首先析出的晶体是。
(3)该市有蕴藏量丰富的石油天然气，有丰富的沿海风力资源。风电场的建成投产，有助于减少CO2的排放。
①天然气是不可再生能源，其主要成分为。
②CO2的排放是造成“温室效应”的原因之一。下列说法正确的有(填写选项序号)。
A.植树造林，严禁乱砍滥伐树木
B.节约能源，减少煤、石油等化石燃料的燃烧
C.严禁钢材、铝材、铁合金、氧化铝等高能耗产业的生产
D.开发新技术，利用太阳能、核能、风能、地热能等新能源
(4)在沿海經济大开发的进程中，要坚持开发与环保并重。
①某化工厂有甲、乙两个车间，排出的废水澄清透明，分别含有三种不同的离子，共有K+、Ba2+、Cu2+、OH－、NO3－、CO32－六种离子。已知甲车间废水明显呈碱性，则乙车间废水中含有的阴离子是。将甲、乙两车间的废水按适当比例混合，可以变废为宝，既能使废水中的Ba2+、Cu2+、OH－等离子转化为沉淀除去，又可以用上层清夜浇灌农田。清夜中的溶质主要是(填写物质化学式)。
②根据上表判断，Cu(NO3)2和Ba(OH)2溶液（填写“能”或“不能”）发生复分解反应。能反应的写出化学方程式，不能反应的写出理由：
。
(5)海底矿产资源“可燃冰”，其主要成分是水合甲烷晶体（CH4·nH2O），若水合甲烷晶体中CH4的质量分数为10%，则水合甲烷晶体的化学式为 。
六、实验题（本题包括2小题，共16分）
27．（8分）物质之间发生化学反应时，常伴随有明显的现象，但有些化学反应却观察不到明显的现象。某兴趣小组同学为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应，从不同角度设计了如下实验方案，并进行实验。
方案一：先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再滴加盐酸，并不断振荡溶液，同时测定混合溶液的pH，如果测得的pH逐渐变小且小于7，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应。
(1)用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作是： 。
(2)简述强调“测得的pH小于7”的理由：
。
方案二：先在NaOH溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液显红色，然后再滴加盐酸，可观察到红色逐渐消失，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应。
该组同学在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液时，发现了一个意外现象：氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液变成了红色，过了一会儿红色就消失了。该小组对这种意外现象的原因作了如下猜想：
①可能是酚酞溶液与空气中的氧气反应，使红色消失；
②可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应，使红色消失。
(1)为验证猜想①，该组同学做了如下实验：将配制的氢氧化钠溶液加热，并在液面上方滴一些植物油，然后在冷却后的溶液中滴入酚酞溶液。实验中“加热”和“滴入植物油”目的是。实验结果表明酚酞溶液红色消失与空气中的氧气无关。
(2)为验证猜想②，该组同学做了如下实验：取了一定量的Na2CO3溶液，在其中滴入酚酞溶液，发现溶液也呈现红色，由此可得出以下两点结论：
结论1：说明Na2CO3溶液呈 性；
结论2：说明酚酞溶液红色消失与空气中的二氧化碳无关。
(3)该小组同学通过查阅资料得知：当氢氧化钠溶液浓度很大时，就会出现上述意外现象。请设计实验证明该方案中取用的NaOH溶液浓度过大：①实验方法，②观察到的现象。
方案三：化学反应中通常伴随有能量的变化，可借助反应前后的温度变化来判断反应的发生。如果NaOH溶液与稀盐酸混合前后温度有变化，则证明发生了化学反应。
该组同学将不同浓度的盐酸和NaOH溶液各10 mL混合，用温度计测定室温下混合前后温度的变化，并记录了每次混合前后温度的升高值△t（如下表）。
编号盐酸NaOH溶液△t/℃
13.65%2.00%3.5
23.65% 4.00%x
37.30% 8.00% 14
(1)表中x= 。
(2)某同学在没使用温度计的情况下，通过右图所示装置完成了实验。则该同学根据判断NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应。
28．(8分)同学们测定采集的石灰岩样品中碳酸钙的质量分数。其方法是：将采集到的样品用水冲洗后晾干，称取20.00g样品平均分成两份，分别与足量相同质量分数的稀盐酸反应进行下列测定(如 图1)，经数据处理得到释放出二氧化碳的质量与反应时间的关系图(如图2)。
①图l所示实验中数据记录纸上应该连续记录的实验数据是和。
②由图2中曲线可以看出，固体物质与液体物质反应，当其他条件相同时，接触面积越，其反应速率越。
③试求样品中碳酸钙的质量分数(假设样品中其他杂质不参加反应，不考虑水、氯化氢逸出)。
参考答案
一、选择题
二、选择题
21．(1)①B ②A ③C
（2）①Ca(OH)2②NH4HCO3 ③NaCl
22．（1）乳化降低（2）涂防锈油 喷漆
（3）设置防火隔离带关闭电闸
23．（1）7 （2）K（或钾） （3）得到（4）核电荷数依次增大排列
24．⑴③⑤⑵①（或③）abfg（或abg或ch或hi）向下排空气法O2（或H2或CO2）
26．(1) ①蒸发(结晶)滤纸破损(或漏斗内液面高出滤纸边缘) (合理答案即给分)
②90％⑵①a＞b＝c②MgSO4
(3)①甲烷(或CH4) ②ABD(写出两个即可)
(4)①NO3－ (或硝酸根离子)
KNO3(或K2CO3；或KNO3、K2CO3)
②能 Cu(NO3)2+Ba(OH)2==Cu(OH)2↓+Ba(NO3)2
(5)CH4·8H2O
27．方案一：（1）在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较。
（2）排除因盐酸的加入，稀释氢氧化钠溶液而引起pH减小。
方案二：（1）赶走溶液中少量氧气，隔绝氧气
（2）碱（3）做對比实验，取上述NaOH溶液稀释，加入酚酞溶液 出现红色且不褪去
方案三：（1）7 （2）U形管中左边液面下降
28．①电子天平示数(或锥形瓶体系质量)计时器示数(或反应时间)(本题答案不分先后顺序)
②大快(或小慢)
③解：设每份样品中CaCO3的质量为x
答：样品中CaCO3质量分数为75.0％
(注：本题运算过程中，有效数字的保留不作硬性要求，合理即给分)
（责任编辑陈方炜）
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