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本文中研究的守恒法是物质在参与化学反应中存在的一种量化关系，反应前后有一定的关联性或者存在一定的数量表达关系，如质量相等的质量守恒关系、电荷的代数和没有发生变化的电荷守恒关系以及在氧化还原反应中氧化剂得到的电子数等于还原剂失去的电子数的电子守恒关系等等.
一、反应前后电荷数相同——电荷守恒思维运用
例1 已知2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，如果往100 mL的FeBr2溶液中注入3.36 L标准状况下Cl2，在充分发生化学反应后，测量出溶液中Cl-和Br-的物质的量浓度相同，试求原FeBr2溶液中物质量的浓度.
解析：通过本试题给出的已知条件中可以推断出：还原性Fe2+>Br-，因此通入
Cl2后Fe2+先被全部氧化为Fe3+.要想解决问题，还需要搞清楚在反应后的溶液中究竟剩下哪种物质，依据题干可知反应后的溶液中包含的是Fe3+、Cl-、Br-，并且测量出的溶液中Cl-和Br-的物质的量浓度相同，那么
n（Cl-）=n（Br-）=2n（Cl2）=2×
一、反应前后电荷数相同——电荷守恒思维运用
例1 已知2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，如果往100 mL的FeBr2溶液中注入3.36 L标准状况下Cl2，在充分发生化学反应后，测量出溶液中Cl-和Br-的物质的量浓度相同，试求原FeBr2溶液中物质量的浓度.
解析：通过本试题给出的已知条件中可以推断出：还原性Fe2+>Br-，因此通入
Cl2后Fe2+先被全部氧化为Fe3+.要想解决问题，还需要搞清楚在反应后的溶液中究竟剩下哪种物质，依据题干可知反应后的溶液中包含的是Fe3+、Cl-、Br-，并且测量出的溶液中Cl-和Br-的物质的量浓度相同，那么
n（Cl-）=n（Br-）=2n（Cl2）=2×