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在近几年各地高考的化学试卷中，计算型选择题都占有比较大的比例。如果同学们仔细研究就会发现，虽然计算型选择题的题型有别，但很多是“形变神不变”。那么如何才能快速、准确地求解，自然成了同学们关心的问题。下面举例说明，希望同学们能够从中受到启发。
[ 整体观察，化零为整]
例1 在一定条件下，硝酸铵受热分解的未配平的化学方程式如下：NH4NO3→HNO3+N2+H2O，反应中被氧化的与未被氧化的氮原子物质的量之比为（ ）
A. 5∶3 B. 5∶4
C. 1∶1 D. 3∶5
解析 本题若先配平再找被氧化与被还原的氮原子数之比，不仅难以入手，求解过程也非常繁杂，且容易出错。若对硝酸铵整体观察，N有以下三个化合价：-3、0、+5，根据价态归中规律，-3到0上升了3；+5到0下降了5。再根据电子得失守恒的原则，就是5∶3。
答案 A
点拨 在练习或考试中一定要克服先动手后动脑的不良习惯。此法一般适用于氧化还原反应方程式的有关计算。
[ 活用极限，变难为易]
例2 若1 mol某种气态烃CxHy完全燃烧时需要3 mol氧气，则（ ）
A. x=3，y=2
B. x=2，y=4
C. x=3，y=6
D. x=3，y=8
解析 本题可用烃完全燃烧的化学方程式求解，也可用极限法求解。观察各个选项可知，若x=3，则3 mol氧气完全变成3 mol CO2，则烃中的氢原子无法与氧原子结合成水。因此，x只能等于2，生成2 mol CO2，则消耗了2 mol氧气，余下的1 mol氧分子恰好跟4 mol氢原子结合成水，所以y=4。
答案 B
点拨 对于每一道题，既要熟悉一般解法，又要有自己的独创性。此法一般用于求解化学平衡计算题。
[ 巧设数据，化繁为简]
例3 将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后溶液中Fe3+与Fe2+浓度相等，则参加反应的Fe3+与未参加反应的Fe3+物质的量之比为（ ）
A. 2∶3 B. 3∶2
C. 1∶2 D. 1∶l
解析 根据离子方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+，设未参加反应的Fe3+为3 mol，于是从离子反应方程式可以看出2Fe3+生成3Fe2+。因此参加反应的Fe3+与未参加反应的Fe3+之比为2∶3。
答案 A
点拨 对于表面上无任何数据的题目，可根据化学方程式或离子方程式中的计量数，巧设数据，化繁为简。此种方法非常适宜于求解隐藏数据计算题。
[ 克服定势，灵活变通]
例4 在水中加入等物质量的Ag+、 Na+、Pb2+，NO3-，C1- ，SO42-，该溶液用惰性电极电解片刻，氧化产物与还原产物的质量之比为（ ）
A. 8∶1 B.2∶27
C. 35.5∶108 D. 108∶35.5
解析 本题易错选D。这是因为同学们看到题中用惰性电极进行电解，首先想到的是离子放电顺序问题，认为在阳极上产生的氧化产物为Cl2，在阴极上产生的还原产物为Ag，二者质量之比为108∶35.5。实际上，在本题给定的条件下，溶液中的Ag+和Cl-、Pb2+和SO42-会分别形成沉淀，而此时相当于只电解NaNO3溶液，即水的电解。
答案 A
点拨 我们在解题时要注意灵活地运用基本概念和理论知识，从不同的角度对问题进行分析，不要墨守成规，更不要急于求成。善于克服思维定势的不良影响，培养思维的灵活性与变通性。
[ 巧用估算，快速求解]
例5 X、Y、Z三种气体，把a mol X和b mol Y放入到某密闭容器中，发生如下反应：X+Y?2Z，达到平衡时，若它们的物质的量满足：n（X）+n（Y）=n（Z），则Y的转化率为（ ）
A.[a+b5×100%] B. [2（a+b）5b×100%]
C.[2（a+b）5×100%] D. [a+b5a×100%]
解析 本题的常规解法是找出起始量、转化量、平衡量，然后列式计算，计算很繁琐，易出错。若跳出常规、巧用估算，则会收到神奇的效果。转化率=（某物质的转化量/某物质的起始量）×100%，由于Y的起始量为b mol，所以Y的转化量在分母上必然有b，再对这几个选项进行观察，进行估算，则很容易确定选项B正确。
答案 B
点拨 在解题过程中，千万不要拘泥于条条框框，要敢于思考，勇于创新，提高思维能力和创新能力。此法一般用于几个选项中有一项或两项在局部有微小不同的问题，还需根据“双基”进行估算。
[ 寻找差量，求同存异]
例6 10 mL某气态烃在50 mL氧气中充分燃烧，得到液态水和35 mL混合气体（所有气体体积都是在同温同压下测定），则该气态烃可能是（ ）
A. 甲烷 B. 乙烷
C. 丙烷 D. 丙烯
解析 设某气态烃的化学式为CxHy，
[CxHy（g）+（x+y4）O2（g）→xCO2（g）+y2H2O]（l） [Δ]V 1 [x+y4] [x] [1+y4]
10 mL 25 mL
则有1∶10=[（1+y4）]∶25，y=6，故应选B、D。
答案 BD
点拨 差量法是解题的常用方法，求解此类问题常用的思维方法为聚敛思维，要会求同存异，找出规律，多题一解，才可跳出茫茫的题海。此法一般适用于气体体积在反应之后发生变化或固体质量发生变化的一类计算题。
[ 排除干扰，去伪存真]
例7 向15 g铁与氧化铁的固体混合物中，加入一定物质的量浓度的稀硫酸150 mL，固体全部溶解，同时放出H2（标准状况）1.68 L；再向所得溶液中滴入KSCN溶液，未见颜色变化。为了中和过量的H2SO4，且使Fe2+完全转化为Fe（OH）2，共消耗3 mol·L-1的NaOH溶液200 mL，则原H2SO4溶液的物质的量浓度为（ ）
A. 1.5 mol·L-l
B. 2 mol·L-1
C. 2.5 mol·L-1
D. 3 mol·L-1
解析 由于本题提供的数据很多，涉及的反应也很复杂，若采用常规解法，解题过程将不胜其烦。为了简化解题过程，我们不妨这样考虑：最终所得溶液中含有Na+和SO42-，且根据电荷守恒有n（Na+）=2n（SO42-），故c（H2SO4）=2 mol·L-1。故应选B。
答案 B
点拨 当题中有干扰条件出现时，一些同学常被表面现象所迷惑，陷入思维误区，导致错解的发生。这就要求我们在解题时，要重视剖析质的变化，理清量的关系，及时排除干扰条件去伪存真，善于从繁杂的数据和反应中找出关键性的数据和最本质的内在联系，从而顺利解题。
[ 逆向思维，出奇制胜]
例8 a g铜与含b g硝酸的溶液恰好完全反应，若[a]∶[b]=4∶10，则反应中被还原硝酸的质量为（ ）
A. b g B. [b2g]
C. [3b4g] D. [b4g]
解析 习惯正向思维的同学会这样思考：由硝酸的还原产物NO2和NO来推算被还原硝酸的质量，但题干不知道硝酸的浓度等必要条件，结果陷入困境。此时不妨进行逆向思维，先求出未被还原硝酸的质量，即显酸性的硝酸，便可迅速得出答案。
被还原硝酸的质量=b-显酸性硝酸的质量[=b-][a64×2×63=b4]。
答案 D
点拨 对于同一问题，当运用正向思维方法受阻时，不妨尝试逆向思维，常常会收到意想不到的效果。这就要求我们经常变换思维角度去思考问题，不能局限于固定的模式。只有这样才能拓展思维空间，增强思维的灵活性与敏捷性。
[ 转换信息，避实就虚]
例9 物质的量相等的戊烷、苯、苯酚完全燃烧需要O2的物质的量分别为X、Y、Z mol，则X、Y、Z的关系是（ ）
A. X>Y>Z
B. Y>Z>X
C. Z>Y>X
D. Y>X>Z
解析 戊烷、苯、苯酚的分子式分别为C5H12、C6H6、C6H6O，将信息转换为C5H12→C5 H4·CH8，C6H6→C5H4·CH2， C6H6O→C5H4·H2O，进行这样的转换后，无需计算便可看出X>Y>Z。
答案 A
点拨 本题若按照烃、烃的衍生物燃烧的化学方程式求解，则过程繁琐冗长。通过把信息进行合理的转换，避实就虚，找出共同点和不同点，无需计算，便可获解。此法适用于一些看起来比较复杂的计算，如氮族元素中的NO、NO2、O2跟水相互间的有关计算，应该首先考虑是否可以进行信息转换。
例1 在一定条件下，硝酸铵受热分解的未配平的化学方程式如下：NH4NO3→HNO3+N2+H2O，反应中被氧化的与未被氧化的氮原子物质的量之比为（ ）
A. 5∶3 B. 5∶4
C. 1∶1 D. 3∶5
解析 本题若先配平再找被氧化与被还原的氮原子数之比，不仅难以入手，求解过程也非常繁杂，且容易出错。若对硝酸铵整体观察，N有以下三个化合价：-3、0、+5，根据价态归中规律，-3到0上升了3；+5到0下降了5。再根据电子得失守恒的原则，就是5∶3。
答案 A
点拨 在练习或考试中一定要克服先动手后动脑的不良习惯。此法一般适用于氧化还原反应方程式的有关计算。
例2 若1 mol某种气态烃CxHy完全燃烧时需要3 mol氧气，则（ ）
A. x=3，y=2
B. x=2，y=4
C. x=3，y=6
D. x=3，y=8
解析 本题可用烃完全燃烧的化学方程式求解，也可用极限法求解。观察各个选项可知，若x=3，则3 mol氧气完全变成3 mol CO2，则烃中的氢原子无法与氧原子结合成水。因此，x只能等于2，生成2 mol CO2，则消耗了2 mol氧气，余下的1 mol氧分子恰好跟4 mol氢原子结合成水，所以y=4。
答案 B
点拨 对于每一道题，既要熟悉一般解法，又要有自己的独创性。此法一般用于求解化学平衡计算题。
例3 将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后溶液中Fe3+与Fe2+浓度相等，则参加反应的Fe3+与未参加反应的Fe3+物质的量之比为（ ）
A. 2∶3 B. 3∶2
C. 1∶2 D. 1∶l
解析 根据离子方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+，设未参加反应的Fe3+为3 mol，于是从离子反应方程式可以看出2Fe3+生成3Fe2+。因此参加反应的Fe3+与未参加反应的Fe3+之比为2∶3。
答案 A
点拨 对于表面上无任何数据的题目，可根据化学方程式或离子方程式中的计量数，巧设数据，化繁为简。此种方法非常适宜于求解隐藏数据计算题。
例4 在水中加入等物质量的Ag+、 Na+、Pb2+，NO3-，C1- ，SO42-，该溶液用惰性电极电解片刻，氧化产物与还原产物的质量之比为（ ）
A. 8∶1 B.2∶27
C. 35.5∶108 D. 108∶35.5
解析 本题易错选D。这是因为同学们看到题中用惰性电极进行电解，首先想到的是离子放电顺序问题，认为在阳极上产生的氧化产物为Cl2，在阴极上产生的还原产物为Ag，二者质量之比为108∶35.5。实际上，在本题给定的条件下，溶液中的Ag+和Cl-、Pb2+和SO42-会分别形成沉淀，而此时相当于只电解NaNO3溶液，即水的电解。
答案 A
点拨 我们在解题时要注意灵活地运用基本概念和理论知识，从不同的角度对问题进行分析，不要墨守成规，更不要急于求成。善于克服思维定势的不良影响，培养思维的灵活性与变通性。
例5 X、Y、Z三种气体，把a mol X和b mol Y放入到某密闭容器中，发生如下反应：X+Y?2Z，达到平衡时，若它们的物质的量满足：n（X）+n（Y）=n（Z），则Y的转化率为（ ）
A.[a+b5×100%] B. [2（a+b）5b×100%]
C.[2（a+b）5×100%] D. [a+b5a×100%]
解析 本题的常规解法是找出起始量、转化量、平衡量，然后列式计算，计算很繁琐，易出错。若跳出常规、巧用估算，则会收到神奇的效果。转化率=（某物质的转化量/某物质的起始量）×100%，由于Y的起始量为b mol，所以Y的转化量在分母上必然有b，再对这几个选项进行观察，进行估算，则很容易确定选项B正确。
答案 B
点拨 在解题过程中，千万不要拘泥于条条框框，要敢于思考，勇于创新，提高思维能力和创新能力。此法一般用于几个选项中有一项或两项在局部有微小不同的问题，还需根据“双基”进行估算。
例6 10 mL某气态烃在50 mL氧气中充分燃烧，得到液态水和35 mL混合气体（所有气体体积都是在同温同压下测定），则该气态烃可能是（ ）
A. 甲烷 B. 乙烷
C. 丙烷 D. 丙烯
解析 设某气态烃的化学式为CxHy，
[CxHy（g）+（x+y4）O2（g）→xCO2（g）+y2H2O]（l） [Δ]V 1 [x+y4] [x] [1+y4]
10 mL 25 mL
则有1∶10=[（1+y4）]∶25，y=6，故应选B、D。
答案 BD
点拨 差量法是解题的常用方法，求解此类问题常用的思维方法为聚敛思维，要会求同存异，找出规律，多题一解，才可跳出茫茫的题海。此法一般适用于气体体积在反应之后发生变化或固体质量发生变化的一类计算题。
例7 向15 g铁与氧化铁的固体混合物中，加入一定物质的量浓度的稀硫酸150 mL，固体全部溶解，同时放出H2（标准状况）1.68 L；再向所得溶液中滴入KSCN溶液，未见颜色变化。为了中和过量的H2SO4，且使Fe2+完全转化为Fe（OH）2，共消耗3 mol·L-1的NaOH溶液200 mL，则原H2SO4溶液的物质的量浓度为（ ）
A. 1.5 mol·L-l
B. 2 mol·L-1
C. 2.5 mol·L-1
D. 3 mol·L-1
解析 由于本题提供的数据很多，涉及的反应也很复杂，若采用常规解法，解题过程将不胜其烦。为了简化解题过程，我们不妨这样考虑：最终所得溶液中含有Na+和SO42-，且根据电荷守恒有n（Na+）=2n（SO42-），故c（H2SO4）=2 mol·L-1。故应选B。
答案 B
点拨 当题中有干扰条件出现时，一些同学常被表面现象所迷惑，陷入思维误区，导致错解的发生。这就要求我们在解题时，要重视剖析质的变化，理清量的关系，及时排除干扰条件去伪存真，善于从繁杂的数据和反应中找出关键性的数据和最本质的内在联系，从而顺利解题。
例8 a g铜与含b g硝酸的溶液恰好完全反应，若[a]∶[b]=4∶10，则反应中被还原硝酸的质量为（ ）
A. b g B. [b2g]
C. [3b4g] D. [b4g]
解析 习惯正向思维的同学会这样思考：由硝酸的还原产物NO2和NO来推算被还原硝酸的质量，但题干不知道硝酸的浓度等必要条件，结果陷入困境。此时不妨进行逆向思维，先求出未被还原硝酸的质量，即显酸性的硝酸，便可迅速得出答案。
被还原硝酸的质量=b-显酸性硝酸的质量[=b-][a64×2×63=b4]。
答案 D
点拨 对于同一问题，当运用正向思维方法受阻时，不妨尝试逆向思维，常常会收到意想不到的效果。这就要求我们经常变换思维角度去思考问题，不能局限于固定的模式。只有这样才能拓展思维空间，增强思维的灵活性与敏捷性。
例9 物质的量相等的戊烷、苯、苯酚完全燃烧需要O2的物质的量分别为X、Y、Z mol，则X、Y、Z的关系是（ ）
A. X>Y>Z
B. Y>Z>X
C. Z>Y>X
D. Y>X>Z
解析 戊烷、苯、苯酚的分子式分别为C5H12、C6H6、C6H6O，将信息转换为C5H12→C5 H4·CH8，C6H6→C5H4·CH2， C6H6O→C5H4·H2O，进行这样的转换后，无需计算便可看出X>Y>Z。
答案 A
点拨 本题若按照烃、烃的衍生物燃烧的化学方程式求解，则过程繁琐冗长。通过把信息进行合理的转换，避实就虚，找出共同点和不同点，无需计算，便可获解。此法适用于一些看起来比较复杂的计算，如氮族元素中的NO、NO2、O2跟水相互间的有关计算，应该首先考虑是否可以进行信息转换。