论文部分内容阅读
〔关键词〕 化学;习题教学;审题;解题;思考;反馈
〔中图分类号〕 G633.8〔文献标识码〕 C
〔文章编号〕 1004—0463(2010)05(A)—0053—02
化学习题可以帮助学生深入系统地理解和掌握化学的基本概念和基本原理,提高学生利用理论知识解决实际问题的能力,从而激发学习兴趣,发展思维能力.
指导学生审题
审题是解题的关键.在审题过程中,学生常因出现概念不清、原理不明,或者是对已知的信息、隐含条件、未知量及涉及到的知识无法紧密地结合起来等诸多原因而未能理清题意,导致后面解题时思路混乱,或根本就没有思路.针对学生存在的这些盲点和误区,教师应在习题教学中正确引导,培养他们的审题技能,使其克服审题的盲目性和急功性,增强审题的针对性.即统观全题审得准→已知未知分得清→相关知识的联系→解题思路理清→解题过程规范.
指导学生解题
习题教学就是要培养学生灵活的解题方法,启发他们利用化学知识来分析和解决实际问题,掌握解题规律.因此,教师在指导学生解题时,各个环节必须做到逻辑严密,推理准确,条理清晰,身先示范,使学生克服审题时粗心大意、答题时用词不当,解答步骤不规范,数字运算有误等问题.同时,教师还要帮助学生掌握解题的关键:根据已知条件、未知条件,挖掘隐蔽条件来寻找已知信息与未知量之间的联系和矛盾,然后对其进行分析、推理,形成正确的解题思路,最后按照规范的步骤进行解题.
指导学生解题后多思考
指导学生在每次做完习题后回顾解题过程,审核已知信息是否用得充分、恰当,解题方案、过程是否正确,检查书写化学用语是否科学规范,运算结果是否准确.对于有代表性的习题,教师还要让学生多探索、多思考、多总结,力争做到答一疑会一类,练一题习一法,举一反三和反三归一,拓展解题思路,培养学生审题、破题、答题的能力.
鼓励学生间多交流
化学习题教学的功能是强化学生所学的知识和技能,提高学习效果,培养学生的应用能力和创新精神.它既要强调个体的独立思考,又要鼓励学生之间互相切磋解法,形成最优化的解题思路,以培养他们的解题兴趣,激发他们解题的积极性和主动性.因此,提倡学生“一题多解”或“一题多问”,可以有效地训练学生的多向思维,最终提高解题的灵活性和创造性.
新题解法示例
1. 选择题
解答这类题时,教师应要求学生正确审阅题干所给予的解题条件和求解要求,回忆所学知识寻求已知量和待求量之间的联系,据此从选项中找出与题干要求最密切的选项.
例1:(2008·全国Ⅰ)在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的离子组是()
A. NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-
B. K+、AlO2-、Cl-、SO42-
C. Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3-
D. Na+、Cl-、CO32-、SO32-
解析:解此题时,教师应帮助学生首先抓住加入的Na2O2固体和水反应生成NaOH和O2,A中NH4+和OH-不能共存,C中Ca2+、Mg2+、HCO3-和OH-都不能大量共存,D中SO32-具有还原性,和Na2O2、O2都会发生氧化还原反应,故正确选项为B.
2. 简答题
完整阅读题目→找出最能反应该题的关键词→寻找解题的理论依据→用简明、清晰、准确的词句和规范的化学用语来表达正确思想.
3. 实验习题
阅读、掌握题目所包含的实验条件和要求→仪器装置和操作过程,实验现象与反应本质的关系→解题的关键知识点→解题思路和方案→用简明的词句回答实验结果.
例2:在无色透明的溶液中,可能含有Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、S2-、CO32-、SO32-、SO42-中的一种或几种.取一定量的该溶液,加入过量氢溴酸,产生浅黄色沉淀及无色气体,由此判断该溶液中一定含有的离子,并指出气体的组成.
解析:做此题时,首先要目测离子共存,如Ag+无法与所有阴离子共存,因此沉淀不可能是AgBr,那只能是S,所以溶液中一定有S2-、SO32-,从而否定了Ba2+、Al3+的存在,溶液中肯定有Na+.产生的气体因S2-和SO32-的比例不同组成不同,有①H2S、②SO2、③CO2、④H2S和CO2、⑤SO2和CO2.在解答此题时学生常常将实验现象与反应本质联系不起来,根本原因是对实验内容不熟悉,概念模糊,容易张冠李戴.因此,为提高学生实验习题的解题能力,教师应指导学生亲自动手做实验,重视实验现象的全面观察,抓住现象与反应本质的关系,准确理解题意,作出合理解答.
4. 计算题
在解计算题时,教师应先让学生弄清计算内容所涉及的概念,如浓度、物质的量、化学方程式等,其次要弄清有关计算公式、概念和化学事实之间的相互关系,第三要准确理解题意,找到已知量和待求量之间的内在联系,理出解题的层次、形成完整的解题思路,选择简捷的方法进行运算;最后复查运算过程和结果与题目要求是否完全吻合,结果有无差错.
例3:将一定量的锌与100 mL 18.5 mol/L浓H2SO4充分反应后,锌完全溶解,同时生成标准情况下的气体A 16.8 L.将反应后的溶液稀释到1 L,测得溶液中的pH=0,通过计算说明:①气体A的组成及比例;②转移的电子数目;③反应消耗的锌的质量.
解这样的题时,一定要简化反应过程,重视起点和终点.此题可以用下列图示表示:
生成等物质的量的H2和SO2时获得的电子数相等,据电子守恒可知转移电子1.50 mol,反应了的锌是0.75 mol;据硫元素守恒生成SO2为0.60 mol,H2为0.15 mol,则气体的体积比为V(SO2)∶V(H2)=4∶1.
〔中图分类号〕 G633.8〔文献标识码〕 C
〔文章编号〕 1004—0463(2010)05(A)—0053—02
化学习题可以帮助学生深入系统地理解和掌握化学的基本概念和基本原理,提高学生利用理论知识解决实际问题的能力,从而激发学习兴趣,发展思维能力.
指导学生审题
审题是解题的关键.在审题过程中,学生常因出现概念不清、原理不明,或者是对已知的信息、隐含条件、未知量及涉及到的知识无法紧密地结合起来等诸多原因而未能理清题意,导致后面解题时思路混乱,或根本就没有思路.针对学生存在的这些盲点和误区,教师应在习题教学中正确引导,培养他们的审题技能,使其克服审题的盲目性和急功性,增强审题的针对性.即统观全题审得准→已知未知分得清→相关知识的联系→解题思路理清→解题过程规范.
指导学生解题
习题教学就是要培养学生灵活的解题方法,启发他们利用化学知识来分析和解决实际问题,掌握解题规律.因此,教师在指导学生解题时,各个环节必须做到逻辑严密,推理准确,条理清晰,身先示范,使学生克服审题时粗心大意、答题时用词不当,解答步骤不规范,数字运算有误等问题.同时,教师还要帮助学生掌握解题的关键:根据已知条件、未知条件,挖掘隐蔽条件来寻找已知信息与未知量之间的联系和矛盾,然后对其进行分析、推理,形成正确的解题思路,最后按照规范的步骤进行解题.
指导学生解题后多思考
指导学生在每次做完习题后回顾解题过程,审核已知信息是否用得充分、恰当,解题方案、过程是否正确,检查书写化学用语是否科学规范,运算结果是否准确.对于有代表性的习题,教师还要让学生多探索、多思考、多总结,力争做到答一疑会一类,练一题习一法,举一反三和反三归一,拓展解题思路,培养学生审题、破题、答题的能力.
鼓励学生间多交流
化学习题教学的功能是强化学生所学的知识和技能,提高学习效果,培养学生的应用能力和创新精神.它既要强调个体的独立思考,又要鼓励学生之间互相切磋解法,形成最优化的解题思路,以培养他们的解题兴趣,激发他们解题的积极性和主动性.因此,提倡学生“一题多解”或“一题多问”,可以有效地训练学生的多向思维,最终提高解题的灵活性和创造性.
新题解法示例
1. 选择题
解答这类题时,教师应要求学生正确审阅题干所给予的解题条件和求解要求,回忆所学知识寻求已知量和待求量之间的联系,据此从选项中找出与题干要求最密切的选项.
例1:(2008·全国Ⅰ)在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的离子组是()
A. NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-
B. K+、AlO2-、Cl-、SO42-
C. Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3-
D. Na+、Cl-、CO32-、SO32-
解析:解此题时,教师应帮助学生首先抓住加入的Na2O2固体和水反应生成NaOH和O2,A中NH4+和OH-不能共存,C中Ca2+、Mg2+、HCO3-和OH-都不能大量共存,D中SO32-具有还原性,和Na2O2、O2都会发生氧化还原反应,故正确选项为B.
2. 简答题
完整阅读题目→找出最能反应该题的关键词→寻找解题的理论依据→用简明、清晰、准确的词句和规范的化学用语来表达正确思想.
3. 实验习题
阅读、掌握题目所包含的实验条件和要求→仪器装置和操作过程,实验现象与反应本质的关系→解题的关键知识点→解题思路和方案→用简明的词句回答实验结果.
例2:在无色透明的溶液中,可能含有Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、S2-、CO32-、SO32-、SO42-中的一种或几种.取一定量的该溶液,加入过量氢溴酸,产生浅黄色沉淀及无色气体,由此判断该溶液中一定含有的离子,并指出气体的组成.
解析:做此题时,首先要目测离子共存,如Ag+无法与所有阴离子共存,因此沉淀不可能是AgBr,那只能是S,所以溶液中一定有S2-、SO32-,从而否定了Ba2+、Al3+的存在,溶液中肯定有Na+.产生的气体因S2-和SO32-的比例不同组成不同,有①H2S、②SO2、③CO2、④H2S和CO2、⑤SO2和CO2.在解答此题时学生常常将实验现象与反应本质联系不起来,根本原因是对实验内容不熟悉,概念模糊,容易张冠李戴.因此,为提高学生实验习题的解题能力,教师应指导学生亲自动手做实验,重视实验现象的全面观察,抓住现象与反应本质的关系,准确理解题意,作出合理解答.
4. 计算题
在解计算题时,教师应先让学生弄清计算内容所涉及的概念,如浓度、物质的量、化学方程式等,其次要弄清有关计算公式、概念和化学事实之间的相互关系,第三要准确理解题意,找到已知量和待求量之间的内在联系,理出解题的层次、形成完整的解题思路,选择简捷的方法进行运算;最后复查运算过程和结果与题目要求是否完全吻合,结果有无差错.
例3:将一定量的锌与100 mL 18.5 mol/L浓H2SO4充分反应后,锌完全溶解,同时生成标准情况下的气体A 16.8 L.将反应后的溶液稀释到1 L,测得溶液中的pH=0,通过计算说明:①气体A的组成及比例;②转移的电子数目;③反应消耗的锌的质量.
解这样的题时,一定要简化反应过程,重视起点和终点.此题可以用下列图示表示:
生成等物质的量的H2和SO2时获得的电子数相等,据电子守恒可知转移电子1.50 mol,反应了的锌是0.75 mol;据硫元素守恒生成SO2为0.60 mol,H2为0.15 mol,则气体的体积比为V(SO2)∶V(H2)=4∶1.