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初中化学中“酸、碱、盐”是历年中考的重点内容之一，这一章综合性强、难度大，学生普遍感到难以掌握。如何让学生很好地学习，以掌握这一章的知识内容呢？
1 抓住关键
第一节“酸、碱、盐溶液的导电性”以及第二节“几种常见的酸”是这一章关键的两节。因为酸、碱、盐之间的化学反应大都在溶液中进行，在溶液中相互交换离子，因此酸、碱、盐在水中电离的相关知识很重要，既可帮助理解酸、碱、盐的概念，又可帮助理解这一章的化学反应，如BaCI2溶液与Na2SO4溶液的反应实质上是Ba2 SO42-=BaSO4↓。另外酸的性质特别是化学性质，对这一章起着至关重要的作用，因为这一章主要的十大类反应，在这一节就包括五大类。
在进行复习时，主要采取四点措施：
①进度放慢些，让绝大部分学生牢固掌握基本知识。②注重直观教学，这两节的演示实验每个重做一遍，而且大多数实验让学生自己动手完成，提高学生的学习积极性，增强对课本知识的理解。③作一些针对性的练习，例如，针对酸、碱、盐的概念的练习增多，因为能分辨酸、碱、盐，并且会写酸、碱、盐的化学式对以后的学习会带来很大的帮助；④让学生学会归纳总结，认识事物往往是从个性到共性。例如学习了盐酸与氧化铁（铁锈的主要成分）反应，引伸到盐酸与氧化铜、氧化镁等反应，从而得出：酸 碱性氧化物→盐 水（碱性氧化物的概念也可在此提出），这为以后掌握酸的通性、碱的通性打下良好的基础。
2 整理知识把握重点
“酸、碱、盐”一章的知识重点如下：
“1式”：电离方程式。
“2表”：金属活动性顺序表、溶解性表。
“3性”：酸的通性、碱的通性、盐的化学性质。
“4句话”：①在金属活动性顺序表中，排在前面的金属能置换出酸里的氢，排在后面的金属不能置换出酸里的氢。②溶液的PH=7，呈中性；溶液的PH＜7，呈酸性；溶液的PH＞7，呈碱性。③在金属活动性顺序表中，只有排在前面的金属（K，Ca，Na除外）才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。④两种物质（酸、碱、盐之间）在溶液中相互交换离子，如果生成物中有沉淀析出，有气体放出或有水生成，那么复分解反应就可以发生，否则不能。
“6概念”：酸、碱、盐、酸性氧化物、碱性氧化物、复分解反应。
“4检验”：①Cl-的检验（检验试剂：AgNO3溶液、稀硝酸）；②SO42-的检验（检验试剂：Ba(NO3)2溶液、稀硝酸）；③CO32-的检验（检验试剂：稀盐酸、石灰水）；④NH4 的检验（检验试剂：NaOH溶液、湿润的红色石蕊试纸）。
如果能把这些知识理解好，记牢了，学生对这一章的学习信心自然足了。
3 注重各种题型解题方法的指导
很多学生书本知识已经很熟练了，但一遇到一些灵活运用的习题时就显得束手无策，因此，教师对学生进行解题方法的指导显得特别重要。
1）鉴别题：
选择鉴别试剂，通过一些实验，根据现象鉴别各种物质。
关键点：产生不同现象。
叙述方式：做什么实验→产生不同现象→根据现象得出结论。
常见的鉴别试剂：紫色石蕊试液，无色酚酞试液，硝酸银溶液，氯化钡溶液，氢氧化钠溶液，碳酸钠溶液，澄清的石灰水，燃烧的小木条，二氧化碳，红色的石蕊试纸等。
例：怎样用一种试剂鉴别(NH4)2SO4、Na2SO4、NaCl三瓶无色溶液？
思路：NH4 一般选择碱溶液鉴别，SO42-选择含Ba2 的溶液鉴别，综合起来，选择鉴别试剂Ba(OH)2溶液。
解答：用3支试管分别取上3种无色液体，然后分别滴入Ba(OH)2溶液，既有沉淀产生，又有刺激性气味的气体产生的是(NH4)2SO4溶液；只有白色沉淀产生的是Na2SO4溶液；不反应的是NaCl溶液。
2）除杂题
基本思路：①选择的除杂试剂与杂质反应，而与保留物质不反应；②不引入新的杂质（可将杂质转化成保留物质）。
基本方法：①沉淀除杂→将杂质转化成沉淀。
例2：KNO3（KCl），用AgNO3溶液 除杂。
②溶解除杂→将杂质溶解。
例3：Cu中CuO 用盐酸。
③沉淀除杂→将杂质转化成沉淀。
例：除FeCuCl2（CuCl2）用过量的铁。
3）推断题
基本思路：一般可根据化学反应现象及物质化学性质进行推断，关键是寻找解题突破口。在初中知识范围内，可从下列相应的信息中得到启发：
蓝色沉淀→Cu（OH）2红褐色沉淀→Fe(OH)3
不溶于稀硝酸的白色沉淀→BaSO4、AgCl；
溶于稀硝酸的白色沉淀→BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2等；
能使澄清石灰水变浑浊的气体→CO2；
能使带火星的木条复燃的气体→O2；
黑色粉末→CuO粉末、木炭粉、MnO2等；
某液体通电电分解→水通电分解；
某白色固体高温分解→CaCO3高温分解。
另外在做推断题时，有时还要运用元素质量守恒的知识，即化学反应前后元素的种类不变。本人教学实践证明，学生在掌握以上相关知识后，做起推断题来得心应手，此所谓教得轻松，学得轻松。
4）制备题
⑴碱的制取一般有2种方法：①K2O、 CaO、 Na2O、 Bao 分别与水反应制取KOH、Ca(OH)2 、 NaOH 、 Ba(OH)2，但是Cu(OH)2 、 Fe(OH)3 、 Mg(OH)2等难溶碱不能用此方法制取。②盐与碱的反应制取碱，例如2NOH CuSO4=Cu(OH)2 NaSO4
Ca(OH)2 Na2CO3=CaCO3 NaOH
⑵盐的制取。制备盐的方法有多种，例如：
① 金属 酸→盐 氢气
②金属 盐→新金属 新盐
③酸 碱→盐 水
④酸 盐→新酸 新盐
⑤碱 盐→新碱 新盐
⑥盐 盐→另外两种盐
⑦碱性化合物 酸→盐 水
⑧酸性化合物 碱→盐 水
4 让学生学会归纳总结
1）让学生回忆、联想，并在全班同学面前口头表达知识要点、理解心得。
2）文字归纳这一章的知识网络。学生所花的时间不多，效果挺好。
1 抓住关键
第一节“酸、碱、盐溶液的导电性”以及第二节“几种常见的酸”是这一章关键的两节。因为酸、碱、盐之间的化学反应大都在溶液中进行，在溶液中相互交换离子，因此酸、碱、盐在水中电离的相关知识很重要，既可帮助理解酸、碱、盐的概念，又可帮助理解这一章的化学反应，如BaCI2溶液与Na2SO4溶液的反应实质上是Ba2 SO42-=BaSO4↓。另外酸的性质特别是化学性质，对这一章起着至关重要的作用，因为这一章主要的十大类反应，在这一节就包括五大类。
在进行复习时，主要采取四点措施：
①进度放慢些，让绝大部分学生牢固掌握基本知识。②注重直观教学，这两节的演示实验每个重做一遍，而且大多数实验让学生自己动手完成，提高学生的学习积极性，增强对课本知识的理解。③作一些针对性的练习，例如，针对酸、碱、盐的概念的练习增多，因为能分辨酸、碱、盐，并且会写酸、碱、盐的化学式对以后的学习会带来很大的帮助；④让学生学会归纳总结，认识事物往往是从个性到共性。例如学习了盐酸与氧化铁（铁锈的主要成分）反应，引伸到盐酸与氧化铜、氧化镁等反应，从而得出：酸 碱性氧化物→盐 水（碱性氧化物的概念也可在此提出），这为以后掌握酸的通性、碱的通性打下良好的基础。
2 整理知识把握重点
“酸、碱、盐”一章的知识重点如下：
“1式”：电离方程式。
“2表”：金属活动性顺序表、溶解性表。
“3性”：酸的通性、碱的通性、盐的化学性质。
“4句话”：①在金属活动性顺序表中，排在前面的金属能置换出酸里的氢，排在后面的金属不能置换出酸里的氢。②溶液的PH=7，呈中性；溶液的PH＜7，呈酸性；溶液的PH＞7，呈碱性。③在金属活动性顺序表中，只有排在前面的金属（K，Ca，Na除外）才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。④两种物质（酸、碱、盐之间）在溶液中相互交换离子，如果生成物中有沉淀析出，有气体放出或有水生成，那么复分解反应就可以发生，否则不能。
“6概念”：酸、碱、盐、酸性氧化物、碱性氧化物、复分解反应。
“4检验”：①Cl-的检验（检验试剂：AgNO3溶液、稀硝酸）；②SO42-的检验（检验试剂：Ba(NO3)2溶液、稀硝酸）；③CO32-的检验（检验试剂：稀盐酸、石灰水）；④NH4 的检验（检验试剂：NaOH溶液、湿润的红色石蕊试纸）。
如果能把这些知识理解好，记牢了，学生对这一章的学习信心自然足了。
3 注重各种题型解题方法的指导
很多学生书本知识已经很熟练了，但一遇到一些灵活运用的习题时就显得束手无策，因此，教师对学生进行解题方法的指导显得特别重要。
1）鉴别题：
选择鉴别试剂，通过一些实验，根据现象鉴别各种物质。
关键点：产生不同现象。
叙述方式：做什么实验→产生不同现象→根据现象得出结论。
常见的鉴别试剂：紫色石蕊试液，无色酚酞试液，硝酸银溶液，氯化钡溶液，氢氧化钠溶液，碳酸钠溶液，澄清的石灰水，燃烧的小木条，二氧化碳，红色的石蕊试纸等。
例：怎样用一种试剂鉴别(NH4)2SO4、Na2SO4、NaCl三瓶无色溶液？
思路：NH4 一般选择碱溶液鉴别，SO42-选择含Ba2 的溶液鉴别，综合起来，选择鉴别试剂Ba(OH)2溶液。
解答：用3支试管分别取上3种无色液体，然后分别滴入Ba(OH)2溶液，既有沉淀产生，又有刺激性气味的气体产生的是(NH4)2SO4溶液；只有白色沉淀产生的是Na2SO4溶液；不反应的是NaCl溶液。
2）除杂题
基本思路：①选择的除杂试剂与杂质反应，而与保留物质不反应；②不引入新的杂质（可将杂质转化成保留物质）。
基本方法：①沉淀除杂→将杂质转化成沉淀。
例2：KNO3（KCl），用AgNO3溶液 除杂。
②溶解除杂→将杂质溶解。
例3：Cu中CuO 用盐酸。
③沉淀除杂→将杂质转化成沉淀。
例：除FeCuCl2（CuCl2）用过量的铁。
3）推断题
基本思路：一般可根据化学反应现象及物质化学性质进行推断，关键是寻找解题突破口。在初中知识范围内，可从下列相应的信息中得到启发：
蓝色沉淀→Cu（OH）2红褐色沉淀→Fe(OH)3
不溶于稀硝酸的白色沉淀→BaSO4、AgCl；
溶于稀硝酸的白色沉淀→BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2等；
能使澄清石灰水变浑浊的气体→CO2；
能使带火星的木条复燃的气体→O2；
黑色粉末→CuO粉末、木炭粉、MnO2等；
某液体通电电分解→水通电分解；
某白色固体高温分解→CaCO3高温分解。
另外在做推断题时，有时还要运用元素质量守恒的知识，即化学反应前后元素的种类不变。本人教学实践证明，学生在掌握以上相关知识后，做起推断题来得心应手，此所谓教得轻松，学得轻松。
4）制备题
⑴碱的制取一般有2种方法：①K2O、 CaO、 Na2O、 Bao 分别与水反应制取KOH、Ca(OH)2 、 NaOH 、 Ba(OH)2，但是Cu(OH)2 、 Fe(OH)3 、 Mg(OH)2等难溶碱不能用此方法制取。②盐与碱的反应制取碱，例如2NOH CuSO4=Cu(OH)2 NaSO4
Ca(OH)2 Na2CO3=CaCO3 NaOH
⑵盐的制取。制备盐的方法有多种，例如：
① 金属 酸→盐 氢气
②金属 盐→新金属 新盐
③酸 碱→盐 水
④酸 盐→新酸 新盐
⑤碱 盐→新碱 新盐
⑥盐 盐→另外两种盐
⑦碱性化合物 酸→盐 水
⑧酸性化合物 碱→盐 水
4 让学生学会归纳总结
1）让学生回忆、联想，并在全班同学面前口头表达知识要点、理解心得。
2）文字归纳这一章的知识网络。学生所花的时间不多，效果挺好。