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摘要：实验探究题是每年中考学生失分率最高的题型，学生对于未知的题干存在以下问题：题目太长不愿意看；题目看不懂，不会提取其中的重要信息，不懂得用已有的知识来解决新出现的问题。
关键词：定性探究；定量计算；陌生环境实验探究题是每年中考学生失分率最高的题型，学生对于未知的题干存在以下问题：题目太长不愿意看；题目看不懂，不会提取其中的重要信息，不懂得用已有的知识来解决新出现的问题。实验探究题主要以学生的能力拓展为首要任务，培养学生在陌生的环境中学会阅读，分析问题及推理的能力。
一、基于陌生环境的定性探究
1、陌生方程式的書写
例一：硫酸铜在纺织、印刷等行业有广泛用途。工业上可用铜屑、空气与稀硫酸在80℃条件下制备硫酸铜。
（1）图-1是实验室模拟工业制备硫酸铜的装置。反应的化学方程式为▲。
解析：其实第一空的方程式并没有想象中的简单，学生知道铜不能与稀硫酸反应，但在此特定的环境中，铜、空气和硫酸在加热的条件下反应生成硫酸铜，同时分析氢元素会结合什么元素，这就是一种思维的拓展，看似很熟悉的知识点再加入新的元素后，又有了新变化。
2、实验细节的考察
例二：以含锌废渣（主要成分为ZnO，杂质为FeO﹑CuO）为原料制备七水硫酸锌（ZnSO4·7H2O）的流程如下。
⑴粉碎的目的是▲。
⑵若实验室用质量分数为98%的硫酸配制200g25%的硫酸，需要的玻璃仪器有胶头滴管﹑玻璃棒﹑▲和▲，此处玻璃棒的作用是▲。
⑶流程中获得七水硫酸锌前省略的操作是▲﹑冷却结晶﹑▲洗涤和低温烘干。
解析：次实验探究中就涉及到了较多的实验考查，比如工艺流程中粉碎的目的，配制溶液时需要的仪器，从溶液中析出晶体的操作。
综合以上讲述，在此种类型的实验探究题中会遇到哪些考点？
二、把握题干数据的定量计算
从定性的探究到定量的计算一般是考题的套路，而在此过程中，数据的提取及分析极为重要。
1、针对“偏大”“偏小”题型的判断
例三：以CuSO4为原料制备碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]的过程如下：
反应的方程式如下：2CuSO4 2Na2CO3 H2O = Cu2（OH）2CO3↓ 2 Na2 SO4 CO2↑。
（1）若所得产品的产率（产率= 产品的实际质量产品的理论质量×100%）偏高，其可能的原因为▲。（填序号）
a.反应物未完全沉淀b.过滤时滤纸破损
c.Cu2（OH）2CO3未洗涤干净d.Cu2（OH）2CO3未完全烘干
（2）“沉淀”时若有少量5Cu（OH）2·2CuCO3生成，则产品中铜元素的质量分数▲。（填“偏大”“不变”或“偏小”）
解析：此题的第一小题，看似是对实验的分析，实则是对数据的理解，产率要偏高，产品的实际质量就要偏高？那么问题来了，实际质量如何偏高呢？不难选出是cd。而第二小题主要是对于两种物质中铜元素的质量分数的分析。
2、关于元素守恒的计算
例四：T ℃时加热32.0 g硫酸铜，一段时间后得到15.2 g CuO和Cu2O的混合物。计算该混合物中CuO的质量（写出计算过程）。
解析：这个小题是对混合物数据的分析，加热硫酸铜后，无论生成什么，固体中铜元素的质量是没有变化的。所以根据铜元素的守恒可以列式计算。
例五：见图-3，粗还原铁粉样品质量为20.000 g，装置B、E分别增重0.360 g和0.440 g，计算样品出中碳元素的质量分数是▲，氧元素的质量分数是▲ 。
解析：B、E装置分别是吸收水和二氧化碳的质量，根据元素守恒，通过水的质量可以求解出氧元素的质量，通过二氧化碳的质量可以求解出碳元素的质量。
此类题目可以训练学生对数据提取的能力。在计算的考点方面，主要有混合物的计算，元素守恒的计算，差量的计算，可能还会有方程组的计算，会计算的前提是要对陌生题干的分析，对整个实验过程的把握。
实验探究题主要有两个层面，一是实验探究的基础考点，也就是定性的探究，二是基于对整个实验理解基础上，对数据的判断与利用，也就是定量的计算。在一条学生从未涉及过的实验探究题面前，如何教会学生把题目切分开来，逐一解答不是一两节课能解决的问题，这种素养是一个长期的培养结果。同样我们要根据学生的学情来改变教法，这样才能达到双赢。参考文献：
解艳丽. 中考化学实验探究题复习方法[J]. 中学生数理化：教与学， 2013（5）.（作者单位： 江苏省扬州市田家炳实验中学225000）
关键词：定性探究；定量计算；陌生环境实验探究题是每年中考学生失分率最高的题型，学生对于未知的题干存在以下问题：题目太长不愿意看；题目看不懂，不会提取其中的重要信息，不懂得用已有的知识来解决新出现的问题。实验探究题主要以学生的能力拓展为首要任务，培养学生在陌生的环境中学会阅读，分析问题及推理的能力。
一、基于陌生环境的定性探究
1、陌生方程式的書写
例一：硫酸铜在纺织、印刷等行业有广泛用途。工业上可用铜屑、空气与稀硫酸在80℃条件下制备硫酸铜。
（1）图-1是实验室模拟工业制备硫酸铜的装置。反应的化学方程式为▲。
解析：其实第一空的方程式并没有想象中的简单，学生知道铜不能与稀硫酸反应，但在此特定的环境中，铜、空气和硫酸在加热的条件下反应生成硫酸铜，同时分析氢元素会结合什么元素，这就是一种思维的拓展，看似很熟悉的知识点再加入新的元素后，又有了新变化。
2、实验细节的考察
例二：以含锌废渣（主要成分为ZnO，杂质为FeO﹑CuO）为原料制备七水硫酸锌（ZnSO4·7H2O）的流程如下。
⑴粉碎的目的是▲。
⑵若实验室用质量分数为98%的硫酸配制200g25%的硫酸，需要的玻璃仪器有胶头滴管﹑玻璃棒﹑▲和▲，此处玻璃棒的作用是▲。
⑶流程中获得七水硫酸锌前省略的操作是▲﹑冷却结晶﹑▲洗涤和低温烘干。
解析：次实验探究中就涉及到了较多的实验考查，比如工艺流程中粉碎的目的，配制溶液时需要的仪器，从溶液中析出晶体的操作。
综合以上讲述，在此种类型的实验探究题中会遇到哪些考点？
二、把握题干数据的定量计算
从定性的探究到定量的计算一般是考题的套路，而在此过程中，数据的提取及分析极为重要。
1、针对“偏大”“偏小”题型的判断
例三：以CuSO4为原料制备碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]的过程如下：
反应的方程式如下：2CuSO4 2Na2CO3 H2O = Cu2（OH）2CO3↓ 2 Na2 SO4 CO2↑。
（1）若所得产品的产率（产率= 产品的实际质量产品的理论质量×100%）偏高，其可能的原因为▲。（填序号）
a.反应物未完全沉淀b.过滤时滤纸破损
c.Cu2（OH）2CO3未洗涤干净d.Cu2（OH）2CO3未完全烘干
（2）“沉淀”时若有少量5Cu（OH）2·2CuCO3生成，则产品中铜元素的质量分数▲。（填“偏大”“不变”或“偏小”）
解析：此题的第一小题，看似是对实验的分析，实则是对数据的理解，产率要偏高，产品的实际质量就要偏高？那么问题来了，实际质量如何偏高呢？不难选出是cd。而第二小题主要是对于两种物质中铜元素的质量分数的分析。
2、关于元素守恒的计算
例四：T ℃时加热32.0 g硫酸铜，一段时间后得到15.2 g CuO和Cu2O的混合物。计算该混合物中CuO的质量（写出计算过程）。
解析：这个小题是对混合物数据的分析，加热硫酸铜后，无论生成什么，固体中铜元素的质量是没有变化的。所以根据铜元素的守恒可以列式计算。
例五：见图-3，粗还原铁粉样品质量为20.000 g，装置B、E分别增重0.360 g和0.440 g，计算样品出中碳元素的质量分数是▲，氧元素的质量分数是▲ 。
解析：B、E装置分别是吸收水和二氧化碳的质量，根据元素守恒，通过水的质量可以求解出氧元素的质量，通过二氧化碳的质量可以求解出碳元素的质量。
此类题目可以训练学生对数据提取的能力。在计算的考点方面，主要有混合物的计算，元素守恒的计算，差量的计算，可能还会有方程组的计算，会计算的前提是要对陌生题干的分析，对整个实验过程的把握。
实验探究题主要有两个层面，一是实验探究的基础考点，也就是定性的探究，二是基于对整个实验理解基础上，对数据的判断与利用，也就是定量的计算。在一条学生从未涉及过的实验探究题面前，如何教会学生把题目切分开来，逐一解答不是一两节课能解决的问题，这种素养是一个长期的培养结果。同样我们要根据学生的学情来改变教法，这样才能达到双赢。参考文献：
解艳丽. 中考化学实验探究题复习方法[J]. 中学生数理化：教与学， 2013（5）.（作者单位： 江苏省扬州市田家炳实验中学225000）