论文部分内容阅读
1．概念
(1)电解质、非电解质、强弱电解质。如CaCO3、BaSO4是难溶物质，但溶解部分完全电离，属于强电解质，NH3•H2O属于弱电解质，NH3却是非电解质。CuSO4•5H2O和CuSO4都是强电解质。
(2)燃烧热：抓住“1mol，完全燃烧，生成稳定氧化物”。
(3)中和热：抓住“稀溶液，生成1mol水”。
(4)物质的量浓度：“溶液的体积”切不能把溶剂的体积当作溶液的体积。
(5)同系物和同分异构体：前者“必须属于同类物质——结构相似——相同官能团并且数量相等”，后者必须是分子式相同而结构式不同。如：CH2OHOH就不属于同系物；CClHClHCHClClH不是同分异构。
(6)能发生银镜反应的有机物不一定都是醛类物质，如甲酸、甲酸酯类也可发生银镜反应。固体物质溶解是一个复杂的物理(扩散)化学(水合)变化，不是单纯的物理变化。
(7)油脂的水解反应不一定是皂化反应。
(8)糖类的水解产物不一定是六碳糖。
2．化学用语
(1)热化学方程式要注明状态，△H单位为“kJ／mol”，放热为“-”，吸热为“+”。
(2)有机分子结构式中有几个苯环要看清楚，千万不要认为六边形一定是苯环。
(3)有机化学方程式书写时，小分子切不可丢失；缩聚、加聚反应时条件和n不要丢。
(4)书写电子式时，共价化合物不能忘了未成对电子，离子化合物中的阴离子与原子团离子不能忘了加中括号。
(5)多元弱酸电离、多元弱酸根离子水解：可逆符号和分步进行。
(6)淀粉和纤维素分子式都写为(C6H10O5)n，但不是同分异构体，所以在分子式下面要用汉字注明。
(7)离子方程式和化学方程式容易混淆，A、B两物质反应生成C的结构简式错写成化学方程式。
(8)表示化合物组成的电子式与其形成过程的电子式不分。
(9)在银氨溶液中，除Ag(NH3)2OH是以Ag(NH3)2+和OH-存在外，还有NH4+、NO3-存在。
(10)醛基、酯基、羧基的书写要规范：“—CHO、—COOCH3、—COOH”。
3．实验
(1)一般不能用气体物质除去另一种气体。
（2)不能配制bmL、pH=a的弱酸或弱碱溶液。
(3)简答题中的一些细节，如“打开活塞和止水夹”之类的描述不可忘。
(4)有毒气体的检验和制取要在通风橱中进行，并要进行尾气处理；可燃性气体做加热条件下的实验一定要验纯，否则要爆炸。
(5)检验物质时，要采用常用试剂，现象明显，操作简便：例：检验还原性物质一般用溴水、碘水、酸性KMnO4；检验氧化性物质常采用Na2S、KI(淀粉)溶液或试纸、FeCl2等(外加SCN-)。
(6)含醛基物质发生银镜反应，与新制Cu(OH)2反应，卤代烃水解均需在碱性条件下进行；检验卤代烃水解产物中有X-，需要用HNO3酸化，再加AgNO3；检验淀粉水解产物时，要先用碱中和硫酸，再利用新制氢氧化铜。
(7)要区分蒸发与蒸馏、干馏与分馏、萃取与分液、盐析与渗析、称量与量取、洗涤与酸化等操作的目的与原理。
(8)检验装置的漏气与漏液的操作与判断依据。
4．计算
(1)由质量分数和溶液密度换算成物质的量时，忘记溶液的体积单位为“L”而不是“mL”。
(2)用C1V2=C2V2时，在没有特殊注明外，溶液的体积不能加和。
(3)计算化学反应速率时，浓度变化值除以单位时间，若求得物质的量的改变值，必须除以容器的体积，再除以时间。
(4)涉及有机物时通常对碳原子数小于4的为气态，大于4的为液态和固态这一常识不了解。
(5)求NA时，由体积转化为物质的量时，一定要注意标准状况和气体，但由质量转化与状态和标准状况无关。
(6)pH计算时，稀释酸溶液最终pH一定≤7，稀释碱溶液最终pH≥7。
(7)填空式计算题，缺少物理量单位，如摩尔质量单位为“g／mol”，有效数字或保留几位小数意识淡薄。
(8)做平衡类题目时，要先看清题给条件是恒压还是恒容。
(9)强酸、弱酸比较要看清起始浓度相同还是pH相同。
(10)求物质的质量和物质的物质的量容易混淆。
5. 其它
(1)容量瓶书写时不注明规格，滴定管书写时不注明酸、碱式。
(2)SO3在常温下是一种晶体，不是气体。
(3)第Ⅷ、第ⅣA等容易写错。
(4)常见错别字：酯化、油脂、炭化、褪色、加成、钝化、气体逸出、金刚石、铵盐、甲苯、萃取等(加“•”的字易错)。
(5)Al2O3、Al(OH)3有两性，一般要用强酸和强碱才能溶解。
(6)NaNO3中加入盐酸，注意该体系中有H+、NO3-，当H+、NO3-共存时，具有强氧化性。
(7)氢键通常存在于HF、H2O、NH3、CH3CH2OH分子间。
(8)牢记原电池的负极和电解池的阳极失电子，电解时还要注意金属电极本身失电子，写电极反应式时还要考虑到两极的氧化、还原产物与电解质溶液中的主要离子还能否继续发生反应。
(9)Al、Fe在常温下，在浓硫酸、浓硝酸中发生钝化。
(10)物质相互之间反应，要注意题干中“少量”和“过量”的字样；过量物质与新生成的物质能否相互反应。
(11)苯与液溴反应，稀苯酚溶液与浓溴水反应，要注明反应物的状态。
(12)区别电解与电离、原电池中的负极和电解池中的阳极。
(审稿：冬镜寰编校：蔡瑞杰)
(1)电解质、非电解质、强弱电解质。如CaCO3、BaSO4是难溶物质，但溶解部分完全电离，属于强电解质，NH3•H2O属于弱电解质，NH3却是非电解质。CuSO4•5H2O和CuSO4都是强电解质。
(2)燃烧热：抓住“1mol，完全燃烧，生成稳定氧化物”。
(3)中和热：抓住“稀溶液，生成1mol水”。
(4)物质的量浓度：“溶液的体积”切不能把溶剂的体积当作溶液的体积。
(5)同系物和同分异构体：前者“必须属于同类物质——结构相似——相同官能团并且数量相等”，后者必须是分子式相同而结构式不同。如：CH2OHOH就不属于同系物；CClHClHCHClClH不是同分异构。
(6)能发生银镜反应的有机物不一定都是醛类物质，如甲酸、甲酸酯类也可发生银镜反应。固体物质溶解是一个复杂的物理(扩散)化学(水合)变化，不是单纯的物理变化。
(7)油脂的水解反应不一定是皂化反应。
(8)糖类的水解产物不一定是六碳糖。
2．化学用语
(1)热化学方程式要注明状态，△H单位为“kJ／mol”，放热为“-”，吸热为“+”。
(2)有机分子结构式中有几个苯环要看清楚，千万不要认为六边形一定是苯环。
(3)有机化学方程式书写时，小分子切不可丢失；缩聚、加聚反应时条件和n不要丢。
(4)书写电子式时，共价化合物不能忘了未成对电子，离子化合物中的阴离子与原子团离子不能忘了加中括号。
(5)多元弱酸电离、多元弱酸根离子水解：可逆符号和分步进行。
(6)淀粉和纤维素分子式都写为(C6H10O5)n，但不是同分异构体，所以在分子式下面要用汉字注明。
(7)离子方程式和化学方程式容易混淆，A、B两物质反应生成C的结构简式错写成化学方程式。
(8)表示化合物组成的电子式与其形成过程的电子式不分。
(9)在银氨溶液中，除Ag(NH3)2OH是以Ag(NH3)2+和OH-存在外，还有NH4+、NO3-存在。
(10)醛基、酯基、羧基的书写要规范：“—CHO、—COOCH3、—COOH”。
3．实验
(1)一般不能用气体物质除去另一种气体。
（2)不能配制bmL、pH=a的弱酸或弱碱溶液。
(3)简答题中的一些细节，如“打开活塞和止水夹”之类的描述不可忘。
(4)有毒气体的检验和制取要在通风橱中进行，并要进行尾气处理；可燃性气体做加热条件下的实验一定要验纯，否则要爆炸。
(5)检验物质时，要采用常用试剂，现象明显，操作简便：例：检验还原性物质一般用溴水、碘水、酸性KMnO4；检验氧化性物质常采用Na2S、KI(淀粉)溶液或试纸、FeCl2等(外加SCN-)。
(6)含醛基物质发生银镜反应，与新制Cu(OH)2反应，卤代烃水解均需在碱性条件下进行；检验卤代烃水解产物中有X-，需要用HNO3酸化，再加AgNO3；检验淀粉水解产物时，要先用碱中和硫酸，再利用新制氢氧化铜。
(7)要区分蒸发与蒸馏、干馏与分馏、萃取与分液、盐析与渗析、称量与量取、洗涤与酸化等操作的目的与原理。
(8)检验装置的漏气与漏液的操作与判断依据。
4．计算
(1)由质量分数和溶液密度换算成物质的量时，忘记溶液的体积单位为“L”而不是“mL”。
(2)用C1V2=C2V2时，在没有特殊注明外，溶液的体积不能加和。
(3)计算化学反应速率时，浓度变化值除以单位时间，若求得物质的量的改变值，必须除以容器的体积，再除以时间。
(4)涉及有机物时通常对碳原子数小于4的为气态，大于4的为液态和固态这一常识不了解。
(5)求NA时，由体积转化为物质的量时，一定要注意标准状况和气体，但由质量转化与状态和标准状况无关。
(6)pH计算时，稀释酸溶液最终pH一定≤7，稀释碱溶液最终pH≥7。
(7)填空式计算题，缺少物理量单位，如摩尔质量单位为“g／mol”，有效数字或保留几位小数意识淡薄。
(8)做平衡类题目时，要先看清题给条件是恒压还是恒容。
(9)强酸、弱酸比较要看清起始浓度相同还是pH相同。
(10)求物质的质量和物质的物质的量容易混淆。
5. 其它
(1)容量瓶书写时不注明规格，滴定管书写时不注明酸、碱式。
(2)SO3在常温下是一种晶体，不是气体。
(3)第Ⅷ、第ⅣA等容易写错。
(4)常见错别字：酯化、油脂、炭化、褪色、加成、钝化、气体逸出、金刚石、铵盐、甲苯、萃取等(加“•”的字易错)。
(5)Al2O3、Al(OH)3有两性，一般要用强酸和强碱才能溶解。
(6)NaNO3中加入盐酸，注意该体系中有H+、NO3-，当H+、NO3-共存时，具有强氧化性。
(7)氢键通常存在于HF、H2O、NH3、CH3CH2OH分子间。
(8)牢记原电池的负极和电解池的阳极失电子，电解时还要注意金属电极本身失电子，写电极反应式时还要考虑到两极的氧化、还原产物与电解质溶液中的主要离子还能否继续发生反应。
(9)Al、Fe在常温下，在浓硫酸、浓硝酸中发生钝化。
(10)物质相互之间反应，要注意题干中“少量”和“过量”的字样；过量物质与新生成的物质能否相互反应。
(11)苯与液溴反应，稀苯酚溶液与浓溴水反应，要注明反应物的状态。
(12)区别电解与电离、原电池中的负极和电解池中的阳极。
(审稿：冬镜寰编校：蔡瑞杰)