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【摘 要】通过对新教材的研究，加深对新教材的理解认同，在课程实施中积极尝试实践，发现和优化新的教学方法和思想。以几个实际教学中的案例介绍我在实际工作中教学方式和学生学习方式改革的体会和实践。
【关键词】教学理念 教学方式
问题是学生形成创新意识的有效途径，要进行一节初中化学课中化学式的复习，单靠一两个问题是不够的，应从基础入手，设计出一组有计划有步骤的系统化的问题，把这些一系列问题按照一定的顺序连接起来组成一条或几条问题链，从而使整节课紧紧围绕解决一系列问题而展开。下面以几个实际教学中的案例介绍我在实际工作中教学方式的体会和实践。
一、在化学计算的复习课学习中，为引出一系列问题，我们先做出了一个引导链。由甲烷化学式所想到的，自然而然地会从直观上想到：
1.宏观上：名称，甲烷。
2.宏观上：.物质的组成，甲烷是由碳元素和氧元素组成的。
3.微观上：表示一个分子。一个甲烷分子。
4.微观上：表示分子的构成。.一个甲烷分子是由一个碳原子和四个氢原子构成的。
5.一个分子中含有的原子数。一个甲烷分子中含有五个原子。
6.分子中的原子个数比。甲烷分子中原子个数比为1：4。
7.物质类别：化合物。
8.各元素的化合价：碳元素-4价，氢元素+1价。
9.各元素的质量比；碳：氢=12：4=3：1
10.各元素的质量分数；碳元素的质量分数=12/16x100%=75%
11.相对分子质量：16.
二、为进一步深入引导学生在合作中探究，在交流中发现，在过程中领悟，使学生的探究不溶于表面，有层次，有深度地进行，这一过程师要尽量多地给学生一点思考的时间，多一点表现自己的机会，多一点成功和愉快的体验，而教师自己要少包办代替。由化学式可以引申为：
1.从微观角度分析：计算出一个分子的质子数：如甲烷的质子数为10。电子数：10。
2.在氧化亚铁，氧化铁，四氧化三铁三种化合物中，与等质量铁元素结合的氧元素的质量比为：6：9：8
分析：我们可以利用原子个数相等，即为元素质量相等，找铁原子的个数相等即可，所以：有6FeO，3Fe2O3。2Fe3O4
则氧原子个数比：6：9：8
氧元素质量比：6：9：8
3.等质量的水和过氧化氢中，则氧元素的质量比为17：18
分析：水的相对分子质量为18.过氧化氢的相对分子质量为34，为使二者质量相等，则找它们的最小公倍数为153，所以水前写17，过氧化氢前写9，即17H2O，9H2O，所以氧元素的质量比为17：18.
4.若水和过氧化氢的分子个数相等，则水与过氧化氢的质量比为9：17
分析：设二者分子个数均为1，则有1H2O：1H2O2=18：34=9：17
三、为进一步思考，进而设置问题拓展链，引导学生在对知识内容进行挖掘拓展的过程中，对知识活学活用，加强对知识的记忆和理解，培养学生的发散思维和创新能力，所以由化学式我们可以拓展以下练习：例如：3.2克某物质在氧气中完全燃烧，生成8.8克二氧化碳和7.2克水，求该物质的元素组成，各元素的质量比，该物质的化学式。
分析：生成物为CO2和H2O，生成物中含有C、H.、O元素，由质量守恒定律知，化学反应前后，元素的种类和质量均不变，所以反应物中一定有C、H、O元素，而氧气中已有氧元素，所以某物质中一定由碳，氢元素，无法确定是否有氧元素，而生成物中二氧化碳中碳元素的质量为：12/44x100%x8.8g=2.4g，水中氢元素的质量为：2/18x100%x7.2=0.8g，碳元素与氢元素质量之和为2.4+0.8=3.2g，而题中物质的质量就是3.2g 所以此物质只含有碳元素和氢元素。
则碳元素与氧元素的质量比为2.4：0.8=3：1
设化学式为CxHy，12x/y=3/1 x/y=1/4 所以原子个数比为：1：4 化学式为CH4
总之，我们设置的每个问题都使学生的思维产生一次飞跃，它像一条锁链，把疑问和目标紧紧地连在一起，带领学生层层深入，直到把问题真正解决，使知识真正领悟，由双基拓展为思维能力的培养。
【关键词】教学理念 教学方式
问题是学生形成创新意识的有效途径，要进行一节初中化学课中化学式的复习，单靠一两个问题是不够的，应从基础入手，设计出一组有计划有步骤的系统化的问题，把这些一系列问题按照一定的顺序连接起来组成一条或几条问题链，从而使整节课紧紧围绕解决一系列问题而展开。下面以几个实际教学中的案例介绍我在实际工作中教学方式的体会和实践。
一、在化学计算的复习课学习中，为引出一系列问题，我们先做出了一个引导链。由甲烷化学式所想到的，自然而然地会从直观上想到：
1.宏观上：名称，甲烷。
2.宏观上：.物质的组成，甲烷是由碳元素和氧元素组成的。
3.微观上：表示一个分子。一个甲烷分子。
4.微观上：表示分子的构成。.一个甲烷分子是由一个碳原子和四个氢原子构成的。
5.一个分子中含有的原子数。一个甲烷分子中含有五个原子。
6.分子中的原子个数比。甲烷分子中原子个数比为1：4。
7.物质类别：化合物。
8.各元素的化合价：碳元素-4价，氢元素+1价。
9.各元素的质量比；碳：氢=12：4=3：1
10.各元素的质量分数；碳元素的质量分数=12/16x100%=75%
11.相对分子质量：16.
二、为进一步深入引导学生在合作中探究，在交流中发现，在过程中领悟，使学生的探究不溶于表面，有层次，有深度地进行，这一过程师要尽量多地给学生一点思考的时间，多一点表现自己的机会，多一点成功和愉快的体验，而教师自己要少包办代替。由化学式可以引申为：
1.从微观角度分析：计算出一个分子的质子数：如甲烷的质子数为10。电子数：10。
2.在氧化亚铁，氧化铁，四氧化三铁三种化合物中，与等质量铁元素结合的氧元素的质量比为：6：9：8
分析：我们可以利用原子个数相等，即为元素质量相等，找铁原子的个数相等即可，所以：有6FeO，3Fe2O3。2Fe3O4
则氧原子个数比：6：9：8
氧元素质量比：6：9：8
3.等质量的水和过氧化氢中，则氧元素的质量比为17：18
分析：水的相对分子质量为18.过氧化氢的相对分子质量为34，为使二者质量相等，则找它们的最小公倍数为153，所以水前写17，过氧化氢前写9，即17H2O，9H2O，所以氧元素的质量比为17：18.
4.若水和过氧化氢的分子个数相等，则水与过氧化氢的质量比为9：17
分析：设二者分子个数均为1，则有1H2O：1H2O2=18：34=9：17
三、为进一步思考，进而设置问题拓展链，引导学生在对知识内容进行挖掘拓展的过程中，对知识活学活用，加强对知识的记忆和理解，培养学生的发散思维和创新能力，所以由化学式我们可以拓展以下练习：例如：3.2克某物质在氧气中完全燃烧，生成8.8克二氧化碳和7.2克水，求该物质的元素组成，各元素的质量比，该物质的化学式。
分析：生成物为CO2和H2O，生成物中含有C、H.、O元素，由质量守恒定律知，化学反应前后，元素的种类和质量均不变，所以反应物中一定有C、H、O元素，而氧气中已有氧元素，所以某物质中一定由碳，氢元素，无法确定是否有氧元素，而生成物中二氧化碳中碳元素的质量为：12/44x100%x8.8g=2.4g，水中氢元素的质量为：2/18x100%x7.2=0.8g，碳元素与氢元素质量之和为2.4+0.8=3.2g，而题中物质的质量就是3.2g 所以此物质只含有碳元素和氢元素。
则碳元素与氧元素的质量比为2.4：0.8=3：1
设化学式为CxHy，12x/y=3/1 x/y=1/4 所以原子个数比为：1：4 化学式为CH4
总之，我们设置的每个问题都使学生的思维产生一次飞跃，它像一条锁链，把疑问和目标紧紧地连在一起，带领学生层层深入，直到把问题真正解决，使知识真正领悟，由双基拓展为思维能力的培养。